秋高中化學課時訓練氨的實驗室制法

1、課時訓練26氨的實驗室制法一、氮的固定1 .下列不屬于氮的固定的是（）汽車發(fā)動機中氮氣和氧氣高溫下化合生成NO動物的排泄物轉化成氨或錢鹽有些植物不需要使用氮肥，將氮氣直接轉化成蛋白質含氮的化合物經過細菌的分解后生成氮氣A.BCD.解析:氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉化成化合態(tài)的氮。jjD2 .起固定氮作用的化學反應是（）N2與H2在一定條件下反應生成NH3硝酸工廠用NH3氧化制NO雷雨時空氣中的N2轉化為NO由NH3制碳酸氫錢和硫酸俊A.B.CD.同析:本題考查對氮的固定的理解，要注意氮的固定是將游離態(tài)的氮轉化為化合態(tài)的氮。忖案:A二、氨、俊鹽的性質3.有一種鹽A和KOH反應，生成有刺激性氣味的氣

2、體B,B經過一系列氧化再溶于水可得到酸C,B和C反應又可以生成A,則A是1/11()A.NH,ClBlNHRSQC.NH4NO3D.NH4NO2麻利根據反應過程,A一定是錢鹽,B一定是氨氣，氨氣經過一系列的氧化得到的酸是硝酸，硝酸和氨氣反應得到硝酸俊。IHc4 .不加入其他試劑，能一次性鑒別Na2s04、NH4NO3、KC卜(NHJSO4四種溶液(可以加熱)的試劑是()A.BaC2溶液B.Ba(NO3)2溶液C.Ba(OH)2溶液D.AgNO3溶液另析:Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液混合有白色沉淀生成;Ba(OH)2溶液和NH4NO3溶液混合微熱時產生有刺激性氣味的氣體;Ba(OH)2溶

3、液和KCl溶液混合無明顯現(xiàn)象舊a(OH)2溶液和(NH4)2SO4溶液混合既有白色沉淀生成，微熱時又產生有刺激性氣味的氣體。H|：C5 .氮元素的單質和常見的化合物在工、農業(yè)生產中用途廣泛。常用作食品袋中填充氣的是。常用作制冷劑的化合物是，該物質在空氣中與HCl相遇有白煙現(xiàn)象，產生該現(xiàn)象的化學反應方程式是。(2)錢鹽大多在農業(yè)上用作化肥。實驗室可用固體NH4CI與固體caoH%加熱反應來制備氨氣，具化學反應方程式為_o答案:(1)氮氣氨氣NH3+HCUNH4C1(2)2NH4Cl+Ca(OH)24CaC2+2H2O+2NH3TbJITU._.r電6 .已知A、B、C、D為氣體,E、F為固體,G

4、是氯化鈣，它們之間的轉換關系如圖所示：(1)D的化學式是,E的化學式是。(2)A和B反應生成C的化學方程式是。(3)C和D反應的化學方程式是，現(xiàn)象是。加舊框圖推斷題的關鍵是找準切入點，由題目提示知A、B、C、D為氣體,E、F為固體，由D+C-E可知E為錢鹽，再由E+F-D知D為氨氣，且F為堿,又知“G為氯化鈣”推出F為Ca(OH)2c為HCl氣體。答案：|(1)NH3NH4c,7一點燃-一(2)H2+Cl2-2HC1(3)HCl+NH3NH4CI產生大量白煙三、氨氣的實驗室制法7 .下列方法適合實驗室制取氨氣的是()A.N2和H2催化加熱制取氨氣8 .加熱NH4CI制取氨氣C.將濃氨水加入到堿

5、石灰固體中滴加D.將NH4CI溶液和NaOH溶液混合5 / 11解析:A項，適合工業(yè)制取氨氣，不適合實驗室制取氨氣；加熱NH4C1分解生成NH3和HCl,遇冷NH3和HCl又化合為NH4CLB項不合適;NH3極易溶于水，D項不合適。答案:C8 .實驗室制取下列氣體時，可選用同一套氣體發(fā)生裝置的是（）A.NH3和CI2B.NH3和H2C.NH3和CO2D.NH3和。2叵，擇氣體發(fā)生裝置的依據是反應物的狀態(tài)和反應條件，實驗室制NH3和。2都是采用固體加熱裝置，可選擇同一套氣體發(fā)生裝置。答案:D9 .下列氣體不用排水集氣法收集的是（）A.NOB.O2C.NH3D.CO麗1NH3極易溶于水，因此不能用

6、排水法收集。答案匕10 .某同學用下列裝置（固定、加熱儀器和橡膠管略）進行有關氨氣制取的實驗探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）若用裝置制取NH3,其反應的化學方程式為；若要測定生成的NH3的體積，則必須選擇的裝置是（填裝置序號）,裝置中所盛試劑應具有的性質是。（2）若用裝置制取弁收集干燥的NH3,圓底燒瓶內盛裝的試劑是,分液漏斗中盛裝的試劑是，收集裝置應選擇（填裝置序號）。HSn（1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaC2+2NH3T+2H2O氨氣難溶于該試劑，且該試劑不易揮發(fā)，不與氨氣反應（2）CaO（或NaOH或堿石灰）濃氨水（或濃NH4Cl溶液）達根練（建議用時：30分鐘）1 .下列關于氨氣的說法

7、中正確的是（）A.氨氣溶于水顯堿性，所以氨氣可以使?jié)駶櫟姆映暝嚰堊兯{Il nJ iLccii15 / 11B.氨氣可以用濃硫酸干燥C.用水吸收氨氣可用右圖的裝置防止倒吸D.氨氣本身沒有毒，因此氨氣泄漏時，人們沒有必要采取任何防范I?措施CC4層中,氨氣不會溶于CC4而發(fā)生倒吸，而且氨氣從下向上逸出時能充分與水接觸而被水完全吸收。答案：C2 .制備干燥氨氣所需的藥品是（）A.NH4CI溶液、NaOH溶液、堿石灰B.飽和氨水C.NaOH溶液、NH4CI溶液、濃硫酸D.NH4CI固體、堿石灰、消石灰解析:A、C項需加熱時NH3才易揮發(fā)出來，且生成的NH3需用堿石灰干燥，而不能用濃硫酸干燥。HOd聲3

8、 .右圖是化學實驗常用裝置之一，若氣體從右管進入，可用來收集的氣體是（）A.NOB.NO2C.NH3D.CO恒該題所示的裝置相當于是一個向上排空氣法收集氣體的裝置，因此可以收集密度比空氣大的氣體。如果導管“短進長出”，則可以收集密度比空氣小的氣體。HOb4 .下列離子方程式正確的是（）A.實驗室用氯化俊和熟石灰制氨氣：N+OH±NH3T+H2OB.NaOH與NH4CI溶液混合加熱：N+OH-4nH3H2OC.氨水中力口鹽酸：NH3H2O+H+IN+H2。D.氨水中通入過量CO2CO2+2NH3H2O2N+C+H2。解析實驗室制氨氣為固體反應,不能寫離子方程式舊項應為N+OH-jNH3

9、T+H2O；D項通入過量CO2時產物應為HC,而不是Co答案：C5 .下列說法正確的是（）A.錢鹽化學性質都很穩(wěn)定B.雷雨天氣時空氣中能生成少量的氮氧化物C.實驗室用氯化俊溶液和氫氧化鈣溶液混合制取氨氣D.O2、NO、NO2都能用濃硫酸干燥，且通常情況下能共存長斗項俊鹽受熱易分解。C項實驗室制氨氣用的是氯化俊固體和氫氧化鈣固體混合加熱。D項。2與NO不共存，且NO、NO2不能用濃硫酸干燥。答案:B6 .下列反應中說明NH3既有還原性，又有堿性的是（）催化劑A.4NH3+5O2=4NO+6H2OB.NH3+HNO3-NH4NO3C.8NH3+3CI2-N2+6NH4CID.2NH3+3CuO3C

10、u+N2+3H2O眸析|a項,NH3只表現(xiàn)還原性舊項,NH3只表現(xiàn)堿性；D項,NH3只表現(xiàn)還原性。答案：C7 .某化學課外小組的學生提出實驗室制氨氣的以下幾種方案中比較簡便易行的是（）A.硝酸俊固體與消石灰共熱8 .濃氨水逐滴加入到新制的生石灰中C.在一定條件下，氮氣與氫氣化合D.加熱分解氯化俊固體|分項中硝酸俊受熱易分解產生其他氣體，甚至引起爆炸事故（如5NH4NO34N2T+2HNO3+9H2ONH4NO3N2OT+2HzO）；C項中反應的條件為高溫、高壓、催化劑，一般實驗室弁不具備此條件；D項中分解產生的氣體是NH3ffiHCl,二者在遇冷時又重新化合成NH4CI固體。IfIOb8.如圖

11、所示，錐形瓶內盛有氣體X,滴管內盛有液體Y,若擠壓滴管膠頭,使液體Y滴入瓶中，振蕩，一會兒可見小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不可能是（）A.X是HCl,Y是飽和食鹽水8 .X是CO2,Y是稀硫酸C.X是SO2,Y是NaOH溶液D.X是NH3,Y是NaNO3溶液旭）當?shù)稳氚滓后wY將錐形瓶中的氣體X溶解或發(fā)生反應后,使錐形瓶中的壓強減小，大氣壓通過導管將空氣壓入小氣球a使它鼓脹起來。CO2不溶于稀硫酸也不與其反應，所以不可能是B項,其他選項均可使小氣球a鼓起。答案:B9 .NH4HCO3在試管中加熱，使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉的干燥管，足量濃硫酸的洗氣瓶，最后得到的氣體是（）A.NH3B.

12、O2C.H2OD.CO2解析:發(fā)生反應NH4HCO3NH3T+H2O+CO2T,放出的氣體通過盛有足量過氧化鈉的干燥管，過氧化鈉與二氧化碳、水反應生成氧氣，從盛放過氧化鈉的干燥管出來的氣體為氨氣、氧氣，再通過足量濃硫酸的洗氣瓶，濃硫酸吸收氨氣，最后得到的氣體為氧答案：B10 .某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨氣，弁探究氨氣的性質（部分儀器已略去）。請回答：AH實驗室制備氨氣的化學方程式為(2)用裝置B收集氨氣時，應選擇氨氣的進氣口是(選填“a”或“b”)，弁說明選擇的理由是。打開裝置B中的止水夾c,若觀察到圓底燒瓶內產生了紅色噴泉則說明氨氣具有的性質是，。(4)為防止污染環(huán)境，以下裝置(盛

13、放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是(填序號)。解析：(1)實驗室制取氨氣的化學反應方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaC2+2NH3T+2H2O。(2)氨氣密度比空氣密度小，可用向下排空氣法收集，導氣管要伸入圓底燒瓶底部。(3)能形成噴泉，證明氨氣極易溶于水，酚猷溶液變紅，說明氨氣與水反應后的溶液顯堿性。(4口不利于氨氣的吸收，能防止倒吸，會發(fā)生倒吸。1(1)2NH4Cl+Ca(OH)2JCaC2+2NH3?+2H2。(2)a氨氣密度比空氣密度小(3版易溶于水與水反應生成堿(4洛11 .有一瓶白色固體，取少量置于試管中加熱，固體逐漸消失，放出水蒸氣和其他兩種氣體，試管內除試管口有少量水珠外，沒有任何殘留物。取0.350g這種固體跟過量的堿液反應，生成一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，這些氣體正好能和30.0mL0.100molL-1H2so4完全反應；另取0.350g該固體跟足量鹽酸反應，放出一種無色、無味的氣體，將這些氣體通入過量的澄清石灰水中,得至U0.400g白色沉淀。(1)計算0.350g固體中含有的陰離子和陽離子的物質的量。(2)根據實驗及計算結果確定白色固體是什么？寫出判斷的