【重點推薦】人教版高中化學必修一高一化學第一章及第二章單元測試題

1、（精心收集*整理制作）2010年高一化學第一章及第二章單元測試題（90分鐘，100分）、選擇題（每小題有1個或2個選項符合題意，每小題 3分，共54分）1 .以下實驗裝置一般不用手.分離物質(zhì)的是（）【解析】 A項為蒸儲，用于互溶而沸點不同的液體混合物的分離；B為滲析，用于膠體的凈化；C為過濾，用于固體與液體的分離；D為配制一定物質(zhì)的量濃度溶液中的移液操作,不屬于分離物質(zhì)的操作。本題考查的是分離的基本操作原理。2 .實驗室常用氫氧化鈉溶液吸收氯化氫尾氣，以防止環(huán)境污染。下列既能吸收尾氣，又能防止溶液倒吸的裝置是（）氮化氫 氣體氟化就氣體NaOH溶液C【解析】 本題中A裝置雖然能防止倒吸，但會有氯

2、化氫逸入空氣而造成環(huán)境污染。C、D裝置中進氣管插入了液面以下，不能起到防止倒吸的作用。3 .以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶性氣體，而且能防止倒吸的是A設計原理【解析】 本題主要考查尾氣的吸收及防止液體倒吸裝置的設計等內(nèi)容。裝置 錯誤，氣體沒有“通路”易發(fā)生爆炸；裝置 C漏斗已伸入液面以下，發(fā)生倒吸時不能及時使漏斗與液面脫離，不能達到目的。裝置 B中的雙球及裝置 D中干燥管的容積大，發(fā)生倒吸時引起 的液面差大，可使導氣管下端及時與液面脫離從而防止倒吸?！敬鸢浮?BD4 .（山東五蓮20092010學年度上學期期中考試）化學概念在邏輯上存在下圖所示關(guān)系：對下列概念的說法正確的是 （）他含天

3、來并列關(guān)系交叉關(guān)系A(chǔ).純凈物與混合物屬于包含關(guān)系B.化合物與氧化物屬于包含關(guān)系C.單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系D.氧化反應與化合反應屬于并列關(guān)系【解析】 A中純凈物與混合物屬于并列關(guān)系，C中單質(zhì)與化合物屬于并列關(guān)系，D中氧化反應與化合反應屬于交叉關(guān)系。【答案】B5 .現(xiàn)有一瓶物質(zhì)甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表。物質(zhì) 分子式 熔點 沸點 密度/水中/C/c=-3g cm溶解性甲C3H6。2一 9857.50.93可溶乙C4H8。2一 84770.90可溶據(jù)此，將甲和乙互相分離的最佳方法是()A.萃取法B.升華法C.蒸儲法D.分液法【答案】 C【點撥】本題要求根據(jù)試題給定的甲、乙兩物質(zhì)的性

4、質(zhì)，綜合分析后選出最佳方案。升華法顯然不行，又因為甲、乙物質(zhì)均溶于水，所以用分液法、萃取法也不行，故只能根據(jù)沸點 的差異，采取分儲法最為方便。6 .在標準狀況下，將某 X氣體VL溶于水中，得到12moi L 1的溶液500mL,則氣體的體積V是()A. 134.4LB. 67.2LC. 44.8LD. 537.6L【解析】12molL-1的溶液500mL,其溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 n(X) = 0.5kx 12mol L 1 = 6molo而標準狀況下，氣體摩爾體積為 22.4L mol-1,所以，氣體體積V= 22.4L mol -1 X 6mol = 134.4L。【答案】A【點撥】不要忘記標準

5、狀況下，氣體的摩爾體積為 22.4L mol 17,體積為VmL ,密度為dg cm 3的溶液，含有相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)mg,其物質(zhì)的量濃度為cmol L 1,質(zhì)量分數(shù)為 w,下列表達式正確的是()A. c= (wX 1000Xd)/MB. m = Vx dx(w/100)C. w = (cx M)/(1000 Xd)%D. c= (1000Xm)/(VX M)【解析】根據(jù)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度的概念，可推導出它們之間的關(guān)系。質(zhì)量分數(shù)換入，一一 、1000 xdxw 10XdXw人 ，一一， 一、 一一一，算成物質(zhì)的量濃度c= m =一Md一，a不正確；已知溶液的體積和密度及質(zhì)量分數(shù),rcX

6、VXMCXM 求得溶質(zhì)質(zhì)量mzxdxw, B錯誤；換算成質(zhì)量分數(shù)亞=府右*10°%=而短,C錯誤；已知溶質(zhì)質(zhì)量、溶液的體積和溶質(zhì)分子量，求物質(zhì)的量濃度m/MC= V/10001000mMV【答案】【點撥】對物質(zhì)的量濃度的計算要熟記，并且能正確運用。8 .配制250mL0.10mol L1的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是（）A.轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B.在容量瓶中進行定容時仰視刻度線C.在容量瓶中進行定容時俯視刻度線D.定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度【解析】B項，如下圖甲所示，定容后液面高于容量瓶的刻度線，溶液體積偏

7、大，NaOH物質(zhì)的量濃度偏?。?C項，如下圖乙所示，情況與B項相反；A、D兩項易判斷會偏小。【點撥】 對于配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液這部分知識，同學們應不僅熟悉實 驗的操作步驟、儀器的使用，還應掌握對實驗結(jié)果進行誤差分析。構(gòu)成實驗誤差的因素是多方面的，中學階段僅對由于操作不當引起的實驗誤差進行討論和判斷。9 .在一定溫度下，已知有關(guān)某飽和溶液的一些數(shù)據(jù)：溶液的質(zhì)量，溶劑的質(zhì)量，溶 液的體積，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，溶質(zhì)的溶解度，溶液的密度，利用下列各組數(shù)據(jù)計算該飽 和溶液的物質(zhì)的量濃度，不能.算出的一組是（）A.B.C.D.【答案】CS p 1000【點撥】 這是對基本公式的考查。A項由c=w

8、p1000、w=S可得，c= ；M100+SM 'm（溶質(zhì)）n M f、人田口 req w p 1000SB項由c= v= 溶產(chǎn) 可得結(jié)論；C項缺少溶液的質(zhì)重； D項由c= m 、w =、p =Sm （溶液）m（溶液） 可得,V（溶液）c=51000 100+SV（溶液）10 .用下列方法來制備溶膠：0.5mol L1BaCl2溶液和等體積2mol七一1硫酸相混合并振蕩;把1mL飽和三氯化鐵溶液滴加入20mL沸水中，邊加邊振蕩；把 1 mL水玻璃加入10mL1mol L 1鹽酸中，用力振蕩。可行的是 （）B.A.C.D.【解析】BaCl2和H2SO4反應可生成 BaSO4沉淀，在溶液中

9、還有 H+、Cl ,所以是離子 反應而不能形成溶膠，凡題含 均不是本題答案，選項 A、B、D都應棄去。【答案】C【點撥】本題考查有關(guān)溶膠的制備，在課本上實驗部分要求會用上述方法制備氫氧化鐵 膠體。11 . 一般情況下膠體穩(wěn)定，膠體微粒不易聚集，主要原因是 （）A.膠體有丁達爾現(xiàn)象B.膠體有布朗運動C.膠體微粒因吸附帶電荷離子而帶電，帶同種電荷的微粒間相互排斥D.膠體微粒直徑在 1100nm之間，微粒小，不受重力作用【答案】C【點撥】由于膠體中同一種膠粒帶有相同的電荷，膠體的粒子間相互排斥，因而在一般情況下膠體粒子不容易凝聚，而是比較穩(wěn)定的分散系，故可長時間保存。12 . 一定體積的KMnO 4

10、溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC 204 H2c204 2H2。若用 0.1000mol L11的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的 KHC2 04 H2c204 2H2。，所需NaOH溶液的體積恰 好為KMnO 4溶液的3倍，則KMnO 4溶液的濃度（mol L 1）（）提示：H2c2O4是二元弱酸 10KHC 2O4 H2c2O4 + 8KMnO 4+ 17H2SO4=8MnSO 4+9K2SO4+40CO2 T + 32H2。A. 0.008889B. 0.08000C. 0.1200D. 0.2400【答案】B【點撥】本題關(guān)鍵要根據(jù)信息找出反應物量的關(guān)系:30NaOH 10KHC 2O4 H2c

11、2O48KMnO 4301080. 1000mol L 1X3Vc(KMn04)xV30 0.1000mol L 1X3V -=8 c(KMnO 4) XVic(KMnO 4)= 0.08000mol L13.下列反應的離子方程式中，錯誤.的是()A.鐵跟稀硫酸反應2Fe+ 6H + =2Fe3+ + 3H2 TB.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應Ca(HCO 3)2 + 2H + =Ca2+ + 2H2O + 2CO2 TC.醋酸跟氫氧化鉀溶液反應CH3COOH + OH =CH 3COO + H2OD.碳酸鎂跟硫酸反應MgCO 3+ 2H +=Mg 2+ + H2O + CO2 T【答案】 AB【點

12、撥】解本題時應采用正向思維，對每一個離子方程式進行分析。因為每一個離子方程式都應與化學方程式及實際情況相吻合，不能隨意臆造。濃硫酸與鐵作用生成三價鐵，而稀硫酸與鐵作用生成二價鐵，故A選項不正確。Ca(HCO3)2是可溶于水的鹽，應寫成離子形式，反應前后Ca2+的數(shù)目并沒有變，因此離子方程式中不應出現(xiàn)Ca2+,故B選項也不正確。醋酸是弱酸，在離子方程式中應寫成分子式，碳酸鎂是微溶于水的鹽，此處表示固體，故不能用離子形式表示，應用化學式表示，所以C、D正確。14.(山東五蓮20092010學年度上學期期中考試)下列反應中，離子方程式為 H +OH=H2。的是()A. CH3COOH + NaOH=

13、CH 2COONa + H2OB. HNO 3+KOH=KNO 3+H2OC. H2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4 J + 2H2。D. 2HCl + Cu(OH)2=CuCl2 + 2H2O【解析】A中CH3COOH為弱酸，D中Cu(OH)2為不溶性弱堿，因此都不能寫成離子形式；C中BaSO4為沉淀不能刪去?！敬鸢浮?5.室溫下，在強酸性和強堿性溶液中都不能.大量共存的離子組是()A. NH4、Cu： Cl、NO3-2f - o s2s 、 、 - -2 2 3 ) oJo SA 、 、 + + NN 、 、 + + K K 8CD. Ba2、Fe2、NO3、Br【答案】D【點撥】 A

14、項，在強酸性溶液中可共存；B項、C項，在強堿性溶液中可共存；D項，在強酸性溶液中Fe2+被NO3氧化，在強堿性溶液中 Fe2 +生成Fe(OH)2沉淀。16. 下列反應中，既是化合反應，又是氧化還原反應的是()(1)鐵和氯氣反應2Fe+ 3Cl2=2FeCl3(2)氯氣通入澳化鈉溶液CI2+2NaBr=2NaCl +B2(3)氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱2NaCl + H2SO4(濃尸=Na2SO4 + 2HCl T(4)二氧化鎰跟濃鹽酸在加熱條件下反應MnO2+4HCl(濃尸=MnCl2+C12 T + 2H2。(5)氫氣在氯氣中燃燒,點燃H2 + Cl2=2HClA. (1)(2)B. (1

15、)(3)C. (1)(4)D. (1)(5)【答案】D【點撥】化合反應是兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應，因此(1)(5)屬于化合反應。判斷一個反應是否是氧化還原反應，關(guān)鍵是看有無化合價的變化。題中 (1)Fe由0價到+ 3價，C1由0價到一1價；(2)NaBr中的Br由一1價到0價，Cl2中的C1由0價到一1價；(4)HC1 中的C1由一1價到0價，MnO2中的Mn由+4價到+ 2價；(5)H2中的H由0價到+ 1價，C12 中的C1由0價到一1價，都有化合價的變化，因此 (1)(2)(4)(5)都是氧化還原反應。同時滿足兩 2 個條件的只有(1)(5),故答案為Do17. 相等物質(zhì)的

16、量的KC1O3分別發(fā)生下述反應：有MnO2催化劑存在時，受熱分解得到氧氣；若不使用催化劑，加熱至 470c左右，得到KC1O4（高氯酸鉀DKCl。下列關(guān)于和的說法不正.倒的是（）A.都屬于氧化還原反應B.發(fā)生還原反應的元素相同C.發(fā)生氧化反應的元素不同D.生成KCl的物質(zhì)的量相同【答案】 D【點撥】有催化劑時發(fā)生的反應是2KC1O 3彳= 2KCl + 302 T ,發(fā)生氧化反應的元素為氧，發(fā)生還原反應的元素為氯；若不用催化劑時發(fā)生的反應是 4KC10 3=3KClO4+ KCl ,被氧化與被還原的元素皆為氯元素。由兩種條件下反應的化學方程式可推知等物質(zhì)的量的KC10 3參加反應時，生成的 K

17、Cl的物質(zhì)的量不同。18. 下列化學方程式中，表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目都正確的是（）矢UX&I IA. KC1<）3-F61IC13Ck f +KC1+3lb<）I i得'A'I< MHVHHCl（濃）MiiCL+C1"+2HeOIf得"一失一I IC. 2C（H<fe2c（%It得得2（rI ID. HgSHhHg+S<h失【解析】 A項中KC103中的氯元素由+ 5價降到0價，不能與鹽酸中氯元素的一1價“錯位”，故應轉(zhuǎn)移5e ,正確的表布方法為:用 ISc-IIKCK h-F6HCI3（：h t +KCI+3H?。

18、It失5 X LC項中CO中的碳元素由+ 2價升到+ 4價，轉(zhuǎn)移2e一,反應中CO的化學計量數(shù)為2,故轉(zhuǎn) 移2e-X2,正確的表示方法為：失 2 X 2LII2C（H）22C（）2I t得 2 乂 2e-D項中HgS中汞元素由+ 2價降到0價，轉(zhuǎn)移2e, O2中氧元素由。價降到一2價，轉(zhuǎn)移2e X2,且應為得電子，故反應中共轉(zhuǎn)移6e ,其中硫元素失電子，正確的表示方法為：失6e- I）IlgSrhOz1 lg-FS（ kI I t得 2b導 2 X 2e-【答案】B【點撥】（1）標出箭頭的方向，由反應物指出生成物；（2）必須指向同種變價元素。二、非選擇題（本題包括8個小題，共46分）19. （

19、山東臨胸一中2009 2010學年度高一上學期期中考試，4分）HiNi病毒是一種沒有超常抵抗力的病毒。研究證明，許多常用消毒藥物如漂粉精、漂白粉、高鎰酸鉀等，可以將HiNi病毒殺滅。氯氣與氫氧化鈣溶液充分反應，得到以次氯酸鈣Ca（ClO）2為主要成分的漂粉精，其穩(wěn)定性比漂白粉高。將漂粉精溶于適量水中，呈白色濁狀物，靜置沉降。取少許上層清液，滴加碳酸鈉溶液出 現(xiàn)白色沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為 。另取少許上層清液， 先滴加適量的 （填化學式）酸化，再滴加 （填化學式）溶液即可檢驗 C廠的存在， 發(fā)生反應的離子方程式為 。【答案】Ca2+ + CO3 =CaCO3 J ； HNO3； AgNOg；

20、 Cl + Ag +=AgCl J20. （6分）某學生為了使過濾操作能自動添加液體，設計了 “自動加液過濾器”如圖所示。 在倒置的燒瓶中盛放待過濾的液體，液體從“液體流出管”流入漏斗，為使液體順利流下，還 需插入“空氣導入管”與大氣相通。(1) “空氣導入管”下口應在A.濾紙邊沿下方C.待過濾液液面上方E. A和B項均可,上口應在B.濾紙邊沿上方D.待過濾液中F. C和D項均可(2)試簡要說明自動加過濾的原理： 【答案】 (1)A F(2)待過濾的液體由流出管流入漏斗，當漏斗里的液面封住“空氣導入管”的管口時，空氣 停止進入燒瓶，液體停止流入漏斗；隨著過濾的進行，當漏斗里的液面降到“空氣導入

21、管”的 下口以下時，空氣又進入燒瓶，液體又流入漏斗。21. (6分)向100mL某二價金屬 M的氫氧化物澄清溶液中加入過量的 NaHCO3溶液生成了 MCO3沉淀。過濾，將沉淀置于足量的鹽酸中，在標準狀況下收集到 4.48L氣體；將濾液加水稀 釋到250mL,取出25mL恰好與20mL鹽酸完全反應，標準狀況下收集到 1.12L氣體。(1)M的氫氧化物與NaHCO3反應的化學方程式為(2)要計算M的相對原子質(zhì)量，你認為還必須提供下列哪項數(shù)據(jù) (選填字母序號)A. M的氫氧化物溶液的物質(zhì)的量濃度(設為2mol L 1)B. M的碳酸鹽的質(zhì)量(設為39.4g)C.與M的碳酸鹽反應的鹽酸的物質(zhì)的量濃度

22、(可設為0.1mol L- 1)D.題設數(shù)據(jù)充足：不需要補充數(shù)據(jù)根據(jù)你的選擇，試列式計算金屬M的相對原子質(zhì)量。(3)求與濾液反應的鹽酸的物質(zhì)的量濃度?！敬鸢浮?1)M(OH) 2+2NaHCO3=MCO3J + Na2CO3 + 2H2。 (2)B 137 (3)3.5mol L 1【點撥】因為沉淀與鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳為4.48L(標準X犬況),所以有下式成立：n(CO2)=n(MCO3) = 4.48L 包4L mol 1=0.2mol1M(MCO 3) = 39.4g .2mol = 197g molMr(M) = 197 60= 137(3)因為25mL濾液與鹽酸反應生成的二氧化碳為1.

23、12L(標準X犬況),所以有下式成立:n(CO2)= 1.12L 22.4L mol 1 = 0.05mol 其中 25mL 濾液中n(Na2CO3)=02moi10= 0.02mol,消耗 HCl 0.04mol ;剩余的 CO2 由過量的 NaHCO3生成，n(HCl) = n(NaHCO3)= 0.03mol則 c(HCl) = 0.07mol t.02L=3.5mol L 1。22. (6分)已知氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵粒子吸附多余Fe”生成的?，F(xiàn)將氫氧化鐵固體粉碎使粒子直徑在 1100nm之間，并懸浮于水 中，再向懸濁液中加入 或 適量，即可制得 Fe(OH)3膠體。(填兩類不同物質(zhì))

24、【解析】首先了解Fe(OH)3膠體粒子的結(jié)構(gòu)是：許多分子的集合體并在表面選擇吸附許多Fe3+。題中Fe(OH)3粒子，懸浮于水中但表面沒有吸附Fe3+ ,它是不能穩(wěn)定存在的。故應向懸浮液中加入含F(xiàn)e3+的鹽溶液或加酸溶液使部分Fe(OH)3和酸反應生成Fe3+?！敬鸢浮亢現(xiàn)e*的鹽溶液適量強酸溶液(或加H + )23. (6 分)(1)已知硫酸溶液的濃度越大密度也越大。40%的H2SO4溶液和50%的H2SO4溶液等質(zhì)量混合后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) (填“大于” “小于”或“等于")45%;如果是等體積混合，混合以后所得溶?溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(填“大于” “小于”或“等于” )4.5%

25、 o(2)已知98%的濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為 18.4mol/L ,試判斷49%的H2SO4溶液的物質(zhì)的 量濃度(填“大于” “小于”或“等于")9.2mol/L?！窘馕觥拷獯鸫祟愵}目的主要依據(jù)是溶液混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量不變。(1)設兩種濃度H2SO4溶液的質(zhì)量均為m,混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w,則mX40%+ mx 50%= (m + m)x w,解得 w = 45%。設40%的H2SO4溶液的密度為P1,50%的H2SO4溶液的密度為P2,由題意知P1VP2,當二者等體積混合時，設其體積為V,則混合后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：V p1 40% + V p2 50% X

26、100%P1 + P240%pi + 50%p2 45%(pi + p2)5%(p2pi)5%(p2pi)=+= 45% +> 45%。pi + p2pi + p2p2+ pip2+ p 1(2)分別計算兩種溶液的物質(zhì)的量濃度。， 一，一，一、， piX98%xi000設98%、49%的H2SO4溶放的密度分別為 pi、p2,則ci=-=i0pi,981000P2 X 49%-98=5p2，i.因為 pi>p2,故 2Xi0pi>5p2,rri即 C2< 2ci = 9.2mol/L。【答案】(i)等于大于(2)小于24. (6分)據(jù)報道，在全國各地發(fā)生了多起因潔污劑混合放出氯氣而中毒的事件，各地報刊 紛紛轉(zhuǎn)載了不要將不同品牌潔污劑混合使用的警告。請根據(jù)你的化學知識作出如下推斷(這一推斷的正確性有待證明):(i)當事人使用的液態(tài)潔污劑之一必定含氯元素，若可能存在的離子組合是CIO和C或者CIO3和CI ,則當另一種具有 (填“酸性”、“堿性”或“中性”)的液態(tài)潔污劑與之混合，可能發(fā)生反應而產(chǎn)生氯氣。(2)該可能發(fā)生的反應中發(fā)生氧化反應的過程是(3)寫出CI。一和C可能發(fā)生反應的離子方程式 O【解析】(i)此反應既是離子反應，又是氧化還原反應，反應中由電荷守恒可知必須有帶正電荷的H+存在，所以酸性溶液與之混合才能夠反應產(chǎn)生氯