人教版高中化學(xué)選修四第四章電化學(xué)基礎(chǔ)測(cè)試考卷含答案

1、絕密啟用前人教版高中化學(xué)選修四第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 測(cè)試考卷本試卷分第I卷和第n卷兩部分，共100分，考試時(shí)間90分鐘。第I卷一、單選題（共10小題,每小題4.0分洪40分）1 .根據(jù)原電池的有關(guān)知識(shí)，下列反應(yīng)不能用于設(shè)計(jì)成原電池的是（）A. 2H2+O2=2H2OB . 2CH 3OH + 3O2=2CO 2 + 4H 2OC. Zn + 2HCl=ZnCl 2+H2TD. NaOH + HCl=NaCl +H2O2.某儲(chǔ)氫的碳納米管二次電池的工作原理如圖，該電池的電解質(zhì)為6 mol L 1的KOH溶液。下列說(shuō)法正確的是（）A.放電過(guò)程中，碳納米管的質(zhì)量一直保持恒重B.放電時(shí)正極附近溶液的 p

2、H減小C,充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為 NiO（OH） + H2O + e =Ni（OH） 2+OHD.該二次電池的工作原理為H2 + 2NiO（OH）號(hào)含2Ni（OH） 23.鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)方程式為L(zhǎng)i + MnO2=LiMnO 2,下列說(shuō)法正確的是（）A . Li是正極，電極反應(yīng)式為 Li - e =Li +B. Li是負(fù)極，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e =Li +C. ”門(mén)。2是負(fù)極，電極反應(yīng)式為 MnO2+ e =MnO zD. Li是負(fù)極，電極反應(yīng)式為 Li - 2e =Li 2+4.在100 mL H2SO4和

3、CuSO4的混合液中，用石墨作電極進(jìn)行電解，兩極上均收集到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則原混合液中 Cu2+的物質(zhì)的量濃度為（）-1A . 1 mol L,-iB. 2 mol L,C. 3 mol L1-1D. 4 mol L,5 .如圖為某興趣小組制作的番茄電池，下列說(shuō)法正確的是()A.電子由鋅通過(guò)導(dǎo)線流向銅B.該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)D.銅電極上無(wú)氣泡產(chǎn)生6 .下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是()A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B.銅一鋅一稀硫酸形成的原電池中，銅為正極C.把銅片插入氯化鐵溶液中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出的速率加大D.把

4、鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出的速率加大7 .某原電池裝置如圖所示。下列有關(guān)敘述中，正確的是()有含 Kl I-J用和溶淹Hl_lt 的跟加 T償MfCl涌液 稀HjSUjA. Fe作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B,負(fù)極反應(yīng)：2H +2e =h 2 TC.工作一段時(shí)間后，兩燒杯中溶液pH均不變D,工作一段時(shí)間后，NaCl溶液中c(C)增大8 .用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)放電.2PbSO4(s)+2H2O(l)。電解一段時(shí)間后向,c極和d極附近分別滴加酚酗:試劑，c極附近溶液變紅，下列說(shuō)法正確的是()A

5、. d極為陰極8 .若利用甲池精煉銅，b極應(yīng)為粗銅C .放電時(shí)鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：PbO2+ 4H + （aq）+（aq） + 2e =PbSO4（s）+ 2H2O（l）D.若四個(gè)電極材料均為石墨，當(dāng)析出 6.4 g Cu時(shí)，兩池中共產(chǎn)生氣體 3.36 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）9 .如下圖，a、b是石墨電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液顯紅色。下列說(shuō)法正確的是（）CuS（1渡浦 A仃的隨向N.口部海A. Pt為陰極，Cu為陽(yáng)極B. b極的電極反應(yīng)式是 2H+ + 2e =h 2 TC.電解過(guò)程中CuSO4溶液的pH逐漸增大D. Pt極上有6.4 g Cu析出時(shí)，b極產(chǎn)生2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)犬況）氣

6、體10 .用鉗電極電解相同濃度的鹽酸和硫酸，電解一段時(shí)間后，下列說(shuō)法可能正確的是（）A.鹽酸和硫酸的濃度都增大B .鹽酸和硫酸的濃度都減小C.鹽酸的濃度減小，硫酸的濃度增大D.鹽酸的濃度增大，硫酸的濃度減小二、雙選題（共5小題,每小題6.0分洪30分）11 .（雙選）銅板上鐵挪釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是（）A.此過(guò)程中銅被腐蝕B.此過(guò)程中電子從 Fe移向CuC.正極電極反應(yīng)式：2H+ + 2e =h 2 TD.此過(guò)程中還涉及反應(yīng)：4Fe（OH）2+2*O+ O2=4Fe（OH） 312 .（雙選）下列有關(guān)金屬腐蝕的說(shuō)法中正確的是（）A .電化學(xué)腐蝕是在外加電流作用下

7、不純金屬發(fā)生化學(xué)反應(yīng)被損耗的過(guò)程B.金屬的電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕本質(zhì)相同，但電化學(xué)腐蝕伴有電流產(chǎn)生C.金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍D.鍍鋅的鐵板比鍍錫的鐵板更容易被腐蝕KOH溶液,放電時(shí)的電極反應(yīng)式如下：正極:13 .（雙選）銀鋅蓄電池是一種高能電池，它的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為Ag2O+H2O+2e =2Ag + 2OH ,負(fù)極：Zn+2OH 2e=Zn（OH） 2。下列判斷正確的是A.鋅為負(fù)極，氧化銀為正極B.鋅為正極，氧化銀為負(fù)極C.原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液pH增大D.原電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH) 2+2Ag14 .（雙選）下圖是用CO2和

8、H2O通過(guò)人工光合作用制備 HCOOH的原理示意圖，下列說(shuō)法正確的是A陽(yáng)2 光政史換代催化叫一A.催化劑b表面的反應(yīng)是4OH 4e =2H2O +02 TB.催化劑a表面附近pH增大C.催化劑b表面的反應(yīng)是 CO2+2H +2e =HC00HD.合成裝置中發(fā)生的反應(yīng)為2CO2+2H2O=2HCOOH + O215.（雙選）用銅片、銀片設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（A.銅片為正極，發(fā)生反應(yīng)：Cu2 +2e =CuB.銅片為負(fù)極,發(fā)生反應(yīng)：Cu 2e =CuC.銀片上發(fā)生的反應(yīng)是 Age =AgD.將銅片浸入AgNO 3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池總反應(yīng)相同第n卷三、非

9、選擇題（共3小題,每小題10.0分洪30分）16 .從N 、孑、Cu"、Ba"、Ag + > Cl一等離子中選出適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，采用惰性電極對(duì)其溶液進(jìn)行電解。（1）兩極分另1J放出H2和02時(shí)，電解質(zhì)的化學(xué)式可能是 （至少答一種，下同）；（2）若陰極析出金屬，陽(yáng)極放出02,電解質(zhì)的化學(xué)式可能是 ；（3）兩極分別放出氣體，且體積比為1 ： 1,電解質(zhì)的化學(xué)式可能是 。17 .二氧化氯（C10 2）是國(guó)內(nèi)外公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全無(wú)毒的殺菌消毒劑，被稱為第4代消毒劑”。工業(yè)上可采用氯酸鈉 （NaClO3）或亞氯酸鈉（NaClO2）為原料制備 C102。（1）化學(xué)

10、法可采用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉制備C102。用H2O2作還原劑制備的 C102更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是 （2）電解法是目前研究最為熱門(mén)的生產(chǎn)C102的方法之一。如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動(dòng)催化循環(huán)制備高純C10 2的實(shí)驗(yàn)。I LS miikL 1凡SOL 、隴干克換根電源負(fù)極為（填"A或"B”極；寫(xiě)出陰極室發(fā)生反應(yīng)依次為 、；控制電解液 H+不低于5 mol L - 1,可有效防止因 H +濃度降低而導(dǎo)致的歧化反應(yīng)。若兩極共收集到氣體22.4 L（體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽如電解液體積的變化和Cl02氣體溶解的部分），此時(shí)陽(yáng)極室與陰極室c（H +）之差為。18

11、.常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入電解質(zhì) A溶液中組成原電池，如圖 1所示：常年電說(shuō)小戕圖1圖2(1)若A為稀鹽酸，則 Al片作 極，該電極的電極反應(yīng)式為 , Cu片電極反應(yīng)式為。(2)若A為NaOH ,則Al片作 極，該電極的電極反應(yīng)式為 。(3)若A為稀HNO3,則Cu片作 極，該電極的電極反應(yīng)式為 。答案1 .【答案】D【解析】原電池實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化，因而反應(yīng)必須是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，D是非氧化還原反應(yīng)，不可以用于原電池反應(yīng)。2 .【答案】D【解析】利用圖示可知放電時(shí)，儲(chǔ)有氫氣的碳納米管中H2失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：H2-2e +2OH=2H 2O ,放電過(guò)程中，碳納米管的

12、質(zhì)量不斷減少，A項(xiàng)錯(cuò)誤；正極上 NiO(OH)得電子發(fā)生還原反應(yīng)：NiO(OH) +e+H2O=Ni(OH) 2+OH一,放電時(shí)正極附近溶液的pH增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；充電時(shí)陽(yáng)極應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；將正、負(fù)極的電極反應(yīng)式相加可知電池工作原理為H2 +2NiO(OH) W*2Ni(OH) 2, D 項(xiàng)正確。3 .【答案】B【解析】由總反應(yīng)方程式 二i+dnO2=1qnO2可知，Li元素在反應(yīng)后化合價(jià)升高(0一+1), Mn元 素在反應(yīng)后化合價(jià)降低 (+ 4-+3)。Li被氧化，在電池中作負(fù)極，電極反應(yīng)為 Li -e =Li +, MnO 2在正極上反應(yīng)，電極反應(yīng)為 MnO 2+ e =MnO i

13、 o4 .【答案】A【解析】得電子能力：Cu2+>h+,失電子能力：OH>)，陽(yáng)極反應(yīng) 4OH -4e =2H 2O + O2T；陰極先 Cu2 + +2e =Cu ,后 2H+ + 2e =H2f, H2、O2各 0.1 mol, O2是由 OH 失去 0.4 mol 電 子而得到，H2是由H +得到0.2 mol電子而生成，由得失電子守恒知，還有 0.2 mol電子是Cu2+得 到的，故Cu2+的物質(zhì)的量是0.1 mol,則Cu2+的物質(zhì)的量濃度為 =1 mol L 5 .【答案】A【解析】番茄中含有酸性物質(zhì)，可電離產(chǎn)生氫離子，能與鋅、銅形成原電池，其中鋅作負(fù)極，發(fā) 生氧化反應(yīng)

14、；銅作正極，發(fā)生還原反應(yīng)；電子由負(fù)極(鋅)通過(guò)導(dǎo)線流向正極(銅)。6 .【答案】C【解析】銅稀硫酸鐵形成原電池，鐵為負(fù)極，電極反應(yīng)：Fe-2e =Fe2+,銅為正極，電極反應(yīng)：2H+ + 2e =H2 T, A正確；金屬活動(dòng)性 Zn>Cu ,在銅一鋅一稀硫酸原電池中鋅為負(fù)極，銅 為正極，B正確；銅插入氯化鐵溶液，反應(yīng)Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+,氯化銅對(duì)此反應(yīng)無(wú)影響，C錯(cuò)誤；Zn+ 2H =Zn2+ + H2 T,加入幾滴氯化銅，部分鋅發(fā)生反應(yīng)Zn+ Cu2 =Zn2+ + Cu,置換出的銅附著在鋅片表面可形成原電池，加快氫氣的生成速率，D正確。7 .【答案】D【解析】活潑金屬F

15、e作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e-2e =Fe2+, A、B錯(cuò)誤；正極反應(yīng)為 2H +2e =H2f,故右側(cè)燒杯中溶液的pH增大，C錯(cuò)誤；原電池鹽橋中C向負(fù)極移動(dòng)，以中和左側(cè) 燒杯中溶液產(chǎn)生的正電荷 Fe2 + , NaCl溶液中c(C廠)增大，D正確。8 .【答案】B【解析】串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等，電解后滴加酚酬:變紅，說(shuō)明在C電極溶液顯堿性，即電極反應(yīng)：2H2O+2e-=H2f+ 2OH，c是陰極，d是陽(yáng)極，A錯(cuò)誤；b是陽(yáng)極，a是陰極，若利用甲池 精煉銅，粗銅應(yīng)放在陽(yáng)極(b)處，B正確；放電時(shí)鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：Pb(s) - 2e +(aq)=PbS04(s), c錯(cuò)誤；若四個(gè)電極材料

16、均為石墨，當(dāng)析出 6.4 g Cu時(shí)，則電子轉(zhuǎn)移(6.4 g*4 g mol1) >2= 0.2 mol,在甲池b電極產(chǎn)生 C120.1 mol,乙池實(shí)質(zhì)是電解水，2H2O迪電 2H2T+ O2T,若轉(zhuǎn)移電子0.2 mol ,則乙池產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量是0.15 mol ,所以兩池中共產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量是0.25 mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積是 0.25 mola2.4 L mo11=5.6 L, D錯(cuò)誤。9 .【答案】B10 .【答案】C【解析】根據(jù)陰離子放電順序：Cl >OH >,鹽酸電解出氫氣和氯氣，溶質(zhì)被消耗，濃度下降；而電解硫酸等于電解水，溶劑被消耗，濃度增大；c符合

17、題意。11 .【答案】AC【解析】Cu比Fe還原性弱，形成原電池時(shí) Fe作負(fù)極被腐蝕，Cu作正極，受到保護(hù)，A錯(cuò)誤；負(fù) 極反應(yīng)式為 Fe- 2e =Fe2+,正極反應(yīng)式為 O2+2H2O +4e-=4OH，電子從Fe流向Cu, B正 確，C錯(cuò)誤；此時(shí)生成的 Fe(OH)2繼續(xù)被。2氧化，生成Fe(OH)3,進(jìn)而形成鐵銹，D正確。12 .【答案】BC【解析】電化學(xué)腐蝕指不純金屬與電解質(zhì)溶液接觸時(shí)發(fā)生原電池反應(yīng)而損耗的過(guò)程，不需要外加電流，所以A錯(cuò)誤；鍍鋅的鐵板破損后，Zn作負(fù)極，F(xiàn)e仍受保護(hù)，而鍍錫的鐵板破損后，鐵作負(fù)極被腐蝕，所以 D錯(cuò)誤。13 .【答案】AD【解析】根據(jù)電極反應(yīng)，鋅失電子被氧

18、化，為負(fù)極，Ag2O得電子被還原，是正極， A正確、B錯(cuò)誤；負(fù)極反應(yīng)中 OH一被消耗，負(fù)極區(qū)溶液的 pH減小，C錯(cuò)誤；合并電極反應(yīng)式得總化學(xué)方程式： Zn +Ag2O+H2O=Zn(OH) 2+2Ag , D 正確。14 .【答案】CD【解析】根據(jù)電子流動(dòng)方向可知，a電極是負(fù)極，b電極是正極；由 CO2生成HCOOH ,發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子，發(fā)生在 b表面，反應(yīng)為 CO2 + 2H+ + 2e =HCOOH , A錯(cuò)誤，C正確。氧化反 應(yīng)由水發(fā)生，在 a表面進(jìn)行，反應(yīng)為 2H2O-4e =O2 T+ 4H + ,溶液pH變小，B錯(cuò)誤。將a、b電 極表面反應(yīng)合并可得總反應(yīng)為2COz+2H2O=

19、2HCOOH +O2, D正確。15 .【答案】BD【解析】活動(dòng)性 Cu>Ag, Cu為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：Cu-2e =Cu2+, A錯(cuò)誤，B正確；正極(Ag):2Ag + 2e =2Ag , C 錯(cuò)誤；總反應(yīng)為 Cu+2Ag+=Cu2+2Ag , D 正確。16 .【答案】(1)HNO3、H2SO4、Ba(NO3)2 (2)AgNO 3、Cu(NO3"、CUSO4 (3)HCl、BaCl2【解析】題中提供的離子其實(shí)還包括OH,這些離子放電的順序如下：陽(yáng)極：Cl >OH >(N 、)，陰極：Ag >Cu2+>H >Ba2+o(1)組為電解水型，即陽(yáng)極 OH一放電，陰極 H+放電。(2)組陽(yáng)極OH放電，陰極排在 H后的金屬陽(yáng) 離子放電。(3)組氣體體積比為1 ： 1,不是電解水型，經(jīng)分析可得相應(yīng)答案。17 .【答案】(1)H2O2做還原劑時(shí)氧化產(chǎn)物為 O2,而鹽酸則產(chǎn)生大量 C12(2)A ClO2+e =+2H+=2ClO2 忤 H2O 0.8 mol L 1【解析】(1)H2O2做還原劑時(shí)，氧化產(chǎn)物為