人教版高中化學選修三物質結構與性質綜合測試考卷含答案

1、絕密 啟用前人教版高中化學選修三物質結構與性質測試考卷本試卷分第I卷和第n卷兩部分，共100分，考試時間90分鐘。第I卷一、單選題（共 10小題,每小題4.0分 ,共 40 分 ）1.關于SiO2晶體的敘述正確的是（）A.通常狀況下，60克SiO2晶體中含有的分子數(shù)為NA （NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）B. 60克SiO2晶體中，含有 2NA個Si O鍵C 晶體中與同一硅原子相連的4個氧原子處于同一四面體的4個頂點D. SiO2晶體中含有1個硅原子，2個氧原子2.已知N2O與CO2互為等電子體.下列關于 N2O的說法正確的是（）A. N2O的空間構型與 CO2構型不同B N2O 的空間構型與

2、H2O 構型相似C. N2O的空間構型與 NH3構型相似D N2O 的空間構型為直線形3 .某微粒的核外電子排布式為1s22s22p6,下列關于該微粒的說法一定正確的是（）A 質子數(shù)為10B 單質具有還原性C 是單原子分子D 電子數(shù)為104 .下列有關電子云和原子軌道的說法正確的是（）A 原子核外的電子像云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云B. s軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內運動C p 軌道呈啞鈴形，在空間有兩個伸展方向D.與s電子原子軌道相同，p電子原子軌道的平均半徑隨能層的增大而增大5 .氯化硼的熔點為-107C,沸點為12.5C ,在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120

3、6;,它能水解，有關敘述正確的是（）A 氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電B 氯化硼加到水中使溶液的pH 升高C 氯化硼分子呈正三角形，屬極性分子D 氯化硼遇水蒸氣會產生白霧6 .對于離子鍵的說法正確的是（）A.陰陽離子間的靜電引力是離子鍵B.陰陽離子間的靜電吸引是離子鍵C.陰陽離子間的相互作用即為離子鍵D.陰陽離子間強烈的相互作用是離子鍵7 .下列說法正確的是（）A . s能級的能量總是小于p能級的能量8 . 2s的電子云比1s的電子云大，說明 2s的電子云中的電子比 1s的多C.當電子排布在同一能級的不同軌道時，電子總是先占滿1個軌道，然后再占據(jù)其他原子軌道D. nf能級中最多可容納14個電

4、子8.應用元素周期律判斷下列語句，其中正確的組合是 （ 堿金屬（即I A族）單質的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低碳（At）是第W A族元素，其氫化物的穩(wěn)定性大于 HCl硒（Se）的最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性專（Tl）與鋁同主族，其單質既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應第三周期金屬元素的最高價氧化物對應的水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱A.B.C.D.9 .下列現(xiàn)象不能用相似相溶原理”解釋的是（）A.氯化氫易溶于水B.氯氣易溶于氫氧化鈉溶液中C.碘易溶于四氯化碳D.碘難溶于水10 .下列軌道表示式能表示基態(tài)氮原子的核外電子排布的

5、是A.B.C.D.二、雙選題（共5小題,每小題6.0分洪30分）（力）屬同種類型的是（雙選）（）11 .（多選）下列各組物質氣化或熔化時，所克服的粒子間的作用A .碘和干冰的升華B.二氧化硅和生石灰的熔化C.氯化鈉和鐵的熔化D.苯和乙烷的蒸發(fā)12 .（多選）下列說法正確的是（）A.氫鍵是一種化學鍵B.氫鍵使物質具有較高的熔、沸點C.能與水分子形成氫鍵的物質易溶于水D.水結成冰體積膨脹與氫鍵無關13 .（多選）2010年10月5日17時45分，瑞典皇家科學院宣布，將2010年諾貝爾物理學獎授予英國曼徹斯特大學科學家安德烈？海姆和康斯坦丁 ？若沃肖洛夫，以表彰他們在石墨烯材料方面的卓越研究.石墨烯

6、是目前科技研究的熱點，可看作將石墨的層狀結構一層一層的剝開得到的單層碳原子（結構如圖所示）.將氫氣加入到石墨烯中開發(fā)出一種具有突破性的新材料石墨烷，下列說 法中正確的是（）A.石墨烯是高分子化合物B.石墨烯與石墨烷互為同素異形體C. 一定條件下石墨烯可與 H2發(fā)生加成反應D.根據(jù)結構示意圖可知，石墨烯不能導電14.（多選）下列晶體直接由原子構成的有（）A.硫磺B.石英晶體C.晶體硅D.金屬鋁15.（雙選）下列關系式中正確的是（）A .同一原子中，軌道的能量高低：1s>2s>3s>4sB.同一原子中，軌道的能量高低：3s< 3pv 3dC.不同能級中含有的原子軌道數(shù)：s-

7、 2; p-6; d-10D . M層上所具有的原子軌道數(shù)共有9個三、綜合題(共3小題,每小題10.0分洪30分)16 .金屬饃及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。請回答下列問題:(1)Ni原子的核外電子排布式為 。(2)NiO , FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，Ni 2+和Fe2+的離子半徑分別為 69 pm和78 pm,則熔點NiO FeO(填“或“>”。)(3)NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為 , 。(4)金屬饃與例(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結構示意圖如圖所示。該合金的化學式為(5)丁二酮的常用于檢驗Ni2+:在稀氨水介質中，丁二酮的與Ni

8、2+反應可生成鮮紅色沉淀，其結構如圖所示。該結構中，碳碳之間的共價鍵類型是仃鍵，碳氮之間的共價鍵類型是 ,氮銀之間形成的化學鍵是。該結構中，氧氫之間除共價鍵外還可存在 。該結構中，碳原子的雜化軌道類型有 。17 .圖A所示的轉化關系中(具體反應條件略)，a, b, c和d分別為四種短周期元素的常見單質，其 余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示。回答下列問題:(1)圖B對應的物質名稱是 ,其晶胞中的原子數(shù)為 ,晶體類型為(2)d中元素的原子核外電子排布式為圖A中由二種元素組成的物質中，沸點最高的是 ,原因是 , 該物質的分子構型為,中心原子的雜化軌道類型為

9、。（4）圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是 。k的分子式為 ,中心原子的雜化軌道類型為 ,屬于 分子（填極性”或非極性”318 .下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。試回答下列問題：0P電離能J1717759AL 5091 5613 24S2 957比較兩元素的 小I3可知，氣態(tài)02+再失去一個電子比氣態(tài) p2+再失去一個電子難。對此，你的解釋（1）第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如圖（I ）所示，其中電負性最大的是 （填下圖中的序號）。（2）表中所列的某主族元素的電離能情況如圖（D）所示，則該元素是元素 （填元素符號）。川W答案解析1 .【答案】C【解析】6

10、0克SiO2晶體即1molSiO2,晶體中含有 SiO鍵數(shù)目為 4mol （每個硅原子、氧原子分 別含有4個、2個未成對電子，各拿出一個單電子形成Si O共價鍵），含4NA個Si O鍵；SiO2晶體中含有無數(shù)的硅原子和氧原子，只是硅氧原子個數(shù)比為1:2 .【答案】D【解析】已知 N2O與CO2互為等電子體，等電子體的結構相似，已知CO2為直線形的分子，所以N2O的空間構型為直線形，而 H2O的構型為V形，NH3構型為三角錐形，3 .【答案】D【解析】由該微粒的電子排布式為1s22s22p6知該微粒為10電子微粒，可能為 Ne、Na+、L等，故無法確定具體元素或分子，A、B、C項錯誤，D項正確。

11、4 .【答案】D【解析】電子云是對電子運動的形象化描述，它僅表示電子在某一區(qū)域內出現(xiàn)的概率，并非原子核真被電子云霧所包裹，A錯誤；原子軌道是電子出現(xiàn)的概率約為90%的空間輪廓，它表明電子在這一區(qū)域內出現(xiàn)的機會大，在此區(qū)域外出現(xiàn)的機會少，B錯誤；p軌道在空間有x、v、z3個伸展方向，C錯誤；由于按 2p、3p的順序，電子的能量依次增大，電子在離核更遠的區(qū)域出現(xiàn)的 概率逐漸增大，電子云越來越向更大的空間擴展，原子軌道的平均半徑逐漸增大。5 .【答案】D【解析】A,氯化硼熔沸點都較低說明是分子化合物，所以液態(tài)是不導電；B,錯誤，氯化硼水解產生 HCl,使得溶液PH降低；C,不正確，因為其分子構型對稱

12、正負電荷重心重合，所以屬于非極性分子；D,正確，因為氯化硼水解生成的HCl在空氣中形成白霧。故選D6 .【答案】D【解析】 相互作用”既指靜電引力，也指靜電斥力，而且這種相互作用還指相鄰（直接相鄰）的陰陽離子間的強烈相互作用。7 .【答案】D【解析】不同能層的 s、p能級中，ns能級的能量比（n1）p能級的能量高，A項錯誤；s能級可排 的電子最多都是 2個電子，B項錯誤；當電子排布在同一能級不同軌道時，電子總是先排在不同的 軌道，且自旋方向相同，C項錯誤。8 .【答案】B【解析】At的非金屬性比氯弱，故 HAt的穩(wěn)定性比HCl的小，不正確；NH 3的溶液是堿性的，不正不正確；同一主族的金屬自上

13、而下，金屬性逐漸增強，故鴕不能與氫氧化鈉溶液反應, 確。9 .【答案】B【解析】氯化氫是極性溶質，水是極性溶劑；碘是非極性溶質，四氯化碳是非極性溶液劑。氯氣 和氫氧化鈉發(fā)生化學反應。10 .【答案】C【解析】根據(jù)洪特規(guī)則，當電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋狀態(tài)相同，因此，基態(tài)氮原子C項正確。2P能級上的電子排布應為*1,11 .【答案】AD【解析】A項中碘和干冰都是分子構成的物質，升華時都是克服了分子間作用力；D項的情況與 A項相似；C項中的氯化鈉熔化時需克服離子鍵的作用，鐵熔化時需克服金屬鍵的作用；B項中二氧化硅熔化時需克服共價鍵的作用，而生

14、石灰熔化時需克服離子鍵的作用。12 .【答案】BC【解析】氫鍵是原子半徑較小、非金屬性很強的原子X（N、O、F）與H原子形成強極性共價鍵，與另一個分子中的 H原子間產生較強的靜電吸引時形成的。它不是化學鍵，而是屬于分子間作用力 的范疇，比化學鍵弱很多，但比分子間作用力稍強；氫鍵的存在使物質有較高的熔、沸點（如HF、H2O、NH3等），也使某些物質易溶于水 （如NH3、C2H5OH、CH3COOH等），所以A不正確。對 D 選項，水結成冰時，水分子大范圍地以氫鍵互相連結，形成疏松的晶體，造成體積膨脹，密度減 小，所以D不正確。13 .【答案】BC【解析】A,高分子化合物具有很大的相對分子質量，石

15、墨烯相對分子質量較小，故不屬于高分子 化合物，故A錯誤；B,石墨烯和石墨烷都是有碳元素構成，且屬于不同單質，屬于同素異形體，故B正確；C,根據(jù)題目描述：將氫氣加入到石墨烯中開發(fā)出一種具有突破性的新材料石墨烷，不難推斷出石墨烯與氫氣發(fā)生加成反應得到石墨烷，故C正確；D,碳原子呈平面結構，為 sp2雜化，還有一個為雜化的 P軌道，含有一個電子，與其他碳原子形 成大兀鍵，而電子則變成了屬于整個石墨烯的自由電子，在外加電場下，可以定向移動而導電，故 D錯誤；14 .【答案】BC【解析】A,硫磺屬于分子晶體，晶體直接由分子構成，故A錯誤；B,石英晶體屬于原子晶體，是由原子直接構成的，故 B正確；C,晶體

16、硅是原子晶體，是由原子直接構成的，故C正確；D,金屬鋁是由鋁離子和自由電子構成的，故D錯誤.故選：BC.15 .【答案】BD【解析】A項，同一原子中，軌道的能量高低：1sv2sv3sv 4s,錯誤；B項，同一原子中，軌道的能量高低：3sv3pv3d,正確； C項，不同能級中含有的原子軌道數(shù)：s1、p 3、d-5,錯誤；D項，M層有s、p、d能級，s能級有1個軌道、p能級有3個軌道、d能級有5個軌道，共9 個軌道，正確。16 .【答案】(1)1s22s22p63s23p63d84s2(2)> (3)6； 6 (4)LaNi 5一個b鍵，一個兀鍵；配位鍵氫鍵sp2, sp3【解析】(1)饃原

17、子的核外電子數(shù)為 28,核外電子排布式是 1s22s22p63s23p63d84s2;(2)NiO, FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，說明二者都是離子晶體，離子晶體的熔點與晶格能有關，離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，晶格能越大，熔點越高，Ni2+的離子半徑小于 Fe2+的離子半徑，熔點是 NiO > FeO ；(3)因為NiO, FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，而氯化鈉中陰陽離子的配位數(shù)均為6,所以NiO晶胞中Ni和。的配位數(shù)也均為 6; 1 1 (4)晶胞中例原子數(shù)=8X-=1；饃原子數(shù)=1+8 X- =5,所以化學式為 LaNi5； iJ(5)雙鍵是由一個 b鍵和一個

18、兀鍵構成；饃原子有空軌道，氮原子有孤電子對，因此二者形成配 位鍵；氧原子與氫原子之間可以形成氫鍵；在該結構中碳原子既有單鍵又有雙鍵，因此雜化類型是sp2和sp3雜化。17 .【答案】金剛石8原子晶體(2)1s22s22p63s23p53H2O分子間形成氫鍵 V形(或角形)sp3(4)HCl(5)COCl 2sp2 極性【解析】(1)a有同素異形體，每個原子周圍有4個鍵，判斷為金剛石，是原子晶體。晶胞中含有的1 1C原子數(shù)為8 0+6 0+4=8；(2)a為C,則b為H2, c為。2,因i是常見的酸，只由b, d形成可判斷為鹽酸，則 d為C。(3)除a, b, c, d外，f為CO, g為CO2, i為HCl ,而k與水反應生成 CO2與鹽酸，且由f,