無機(jī)化學(xué)題庫

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上無機(jī)化學(xué)水平測試題()一、選擇題(在下列各題中，選擇出符合題意的1個或2個答案，將其代號寫在括號中，每題1.5分，共24分)1.下列物質(zhì)中可以認(rèn)為具有最大摩爾熵的是( )A.Li(g)B.Li(s)C.LiCl·H2O(s)D.LiCO3(s)2.已知在一定溫度下：SnO2(s)+2H2(g) = Sn(s)+2H2O(g)= 21.0CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g)=0.034因此，下列反應(yīng)SnO2(s)+2CO(g) = Sn(s)+2CO2(g)的=( )A.21.0B.0.714C.0.0243D.21.63.下列化合物中，既有

2、離子鍵又有共價鍵的物質(zhì)是( )A.NaOHB.CaCl2C.CH4D.NH4Cl4.已知(Cu2+/Cu) = 0.34V，(Cu+/Cu)= 0.52V，則(Cu2+/Cu+)為( )A.0.18VB.0.16VC.0.86VD.0.18V 5.下列元素原子半徑排列順序正確的是( )A.Mg>B>Si>ArB.Ar>Mg>Si>BC.Si>Mg>B>ArD.B>Mg>Ar>Si6.反應(yīng)3A2+2B = 3A+2B3+在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下電池的電動勢E為1.8V，某濃度時，反應(yīng)的電池電動勢E為1.6V，則此時該反應(yīng)的lgK值為(

3、)A.3×1.8/0.0592B.3×1.6/0.0592C.6×1.6/0.0592D.6×1.8/0.05927.下列離子的原子序數(shù)分別是25、26、27、28，其電子構(gòu)型可以用Ar3d6表示的是( )A.Mn2+B.Fe2+C.Co3+D.Ni2+8.已知H2S的=1.0×107，=1.0×1013，在飽和的H2S水溶液中c(S2)應(yīng)為( )mol·L1A.1.0×107B.1.0×1013C.1.0×104D.1.0×10209.下列敘述正確的是 ( )A.放熱反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)

4、B.I2(g)的f (298.15)=0C.某反應(yīng)的rGm>0，并不表示該反應(yīng)在任何條件下都不能自發(fā)進(jìn)行D.若反應(yīng)的和均為正值，則升高溫度將增大10.配合物K3FeF6的磁矩為5.9玻爾磁子，而K3Fe(CN)6的磁矩為1.9玻爾磁子，這種差別的原因是( )A.Fe在這兩種配合物中具有不同的氧化值B.K3Fe (CN) 6不是配合物C.F原子比C原子的電負(fù)性大，使CN比F有更強(qiáng)的配位能力D.在配體CN的影響下，中心離子d軌道的電子發(fā)生了重排11.某白色固體易溶于水，加入BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生，用HCl酸化，沉淀完全溶解，再加入過量NaOH至強(qiáng)堿性，加熱有刺激性氣體逸出。此白色固體為(

5、)A.(NH4)2CO3B.(NH4)2SO4C.NH4ClD.K2CO312.根據(jù)ROH規(guī)則，下列次鹵酸的酸性由強(qiáng)到弱的正確順序?yàn)? )A.HIO>HBrO>HClOB.HBrO>HIO>HClOC.HClO>HBrO>HIOD.HClO>HIO>HBrO13.下列物理量中，屬于狀態(tài)函數(shù)的是( )A.HB.QC.HD.U14.某反應(yīng)的速率方程是v=kca(A)cb(B)，當(dāng)c(A)減小50%時，v降低至原來的，當(dāng)c(B)增大2倍時，v增大1.41倍，則a、b分別為( )A.0.5，1B.2，0.7C.2，0.5D.2，215.所謂原子軌道是指(

6、 )A.一定的電子云B.核外電子的幾率C.一定的波函數(shù)D.某個徑向分布函數(shù)16下列物質(zhì)中酸性最強(qiáng)的是( )A.H2SB.H2SO3C.H2SO4D.H2S2O7 二、填空題(共26分，每空1分)1.已知298.15K時，CaF2的=3.4×1011，其在純水中溶解度為 (也可只列式)。2.下列各電極的大小的順序是 。(1)(Ag+/Ag) (2)(AgI/Ag) (3)(Ag2S/Ag) (4)(AgCl/Ag)3由于惰性電子對效應(yīng)，Pb()具有較強(qiáng)的 ，所以Pb的化合物以氧化值 為主。4如果發(fā)現(xiàn)了第121號元素M，則其所在周期表中的位置為 周期， 族；其金屬活潑性較同族元素要 。5

7、下列碳酸鹽K2CO3、CaCO3、ZnCO3、SrCO3中，對熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?；三鹵化硼B(yǎng)F3、BCl3、BBr3、BI3，熔、沸點(diǎn)的高低順序是 。6在HgCl2分子中，Hg原子采取的雜化方式是 雜化；HgCl2分子為 分子；H2O分子中O原子采取的是 雜化，其分子的空間構(gòu)型為 。7.寫出氧化值為+3和+6的鉻電對的電極反應(yīng)：酸性介質(zhì) ；堿性介質(zhì) 。8.晶體與非晶體相比，有如下特征：(1) ；(2) ；(3) 。9.對一給定的化學(xué)反應(yīng)，在一定溫度下，活化能越小，反應(yīng)速率 ；越小，平衡常數(shù) 。10.將100mL0.1mol·L1的NH3水溶液與50mL0.1mol·

8、L1的HCl溶液混合，混合后的溶液為 溶液，其溶液的c(OH)的計算式為 (注明混合后物質(zhì)的濃度)。11.根據(jù)分子軌道理論，判斷下列物質(zhì)H2+、N2+、Be2、O2，具有順磁性的物質(zhì)是 。12.在一定溫度下，改變?nèi)芤旱乃岫?，水的離子積常數(shù)_。13.下列各組物質(zhì)HCO3和CO32、NH3和NH4+、H3PO4和HPO4、H3O+和OH中，不是共軛酸堿對的有 ；下列分子NH3、BCl3 、CO2、H2S 、SiCl4中，屬于極性分子的是 。14.由反應(yīng)進(jìn)度定義的反應(yīng)速率的量值與表示反應(yīng)速率物質(zhì)的選擇 ，但與反應(yīng)的計量數(shù) 。三、是非題(判斷下列敘述是否正確，在正確的答案后打，在錯誤的答案后打

9、5;，共10分，每題1分)1.某化合物溶于水后，已檢出有Ag+和Ba2+存在，則在陰離子、 中，可能存在的是。2.已知298K時(H2O2/H2O)=1.77V，則H2O2的氧化能力大于，因此不能氧化H2O2。3.H2O的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比H2S和H2Se高，主要與H2O形成分子間氫鍵有關(guān)。4.按配合物的價鍵理論，Cr(H2O)63+為外軌型配離子，而Cr(CN)63為內(nèi)軌型配離子。5.在酶催化反應(yīng)的前后，酶的數(shù)量和化學(xué)性質(zhì)不變。6.sp2雜化軌道是由原子中的1s軌道和2p軌道組合后形成的雜化軌道。7.晶體場理論認(rèn)為，當(dāng)配合物的晶體場穩(wěn)定化能為零時，該配合物不能穩(wěn)定存在。8.將CrCl3溶液與Na2

10、S溶液混合后，可生成Cr2S3沉淀。9.所有單質(zhì)分子均為非極性分子。10.當(dāng)速率方程中各反應(yīng)物的濃度項(xiàng)的冪指數(shù)等于各反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)的絕對值時，該反應(yīng)一定是基元反應(yīng)。四、完成并配平下列反應(yīng)方程式(共10分，每題2分)1.Zn+HNO3(稀)N2O2.MnO4(堿性介質(zhì))+SO323.Cr(OH)4+H2O2+OHCrO424.Hg2Cl2+SnCl2 5.PbS+H2O2 PbSO4 五、簡答題(共6分，1題2分，2題4分)1.如何配制SnCl2溶液？2.已知Co(OH)3+eCo(OH)2+OH =0.17VCo3+eCo2+ =1.82V試判斷Co(OH)3的和Co(OH)2的哪個大?為

11、什么?六、計算題(共24分，1題4分，其余各題均5分)1.已知0.2mol·L1的鈉鹽NaX溶液的pH=9.0，試計算弱酸HX的解離平衡常數(shù)？2.化學(xué)反應(yīng)HC2O4(ag)+C6H5O(ag) = C2O42(ag)+C6H5OH(ag)(1)計算反應(yīng)在298.15K時的(298.15)；(2)當(dāng)反應(yīng)物的濃度皆為0.01mol·L1，生成物的濃度皆為0.1mol·L1時，反應(yīng)向哪個方向進(jìn)行？(已知H2C2O4 =6.4×105，C6H5OH的=1.0×1010)3.已知Cu2+Cl+eCuCl(s)的=0.54V，(Cu2+/Cu)=0.34V

12、，(Cu+/Cu)=0.52V，試計算：(1)CuCl的；(2)Cu+在水溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)的平衡常數(shù)。4.在含有1mol·L1的Ba2+和0.01mol·L1的Ca2+的溶液中加入(NH4)2C2O4溶液：(1)哪種離子先沉淀？(2)當(dāng)?shù)诙N離子開始沉淀時，第一種離子沉淀的百分?jǐn)?shù)為多少？(已知(CaC2O4)= 1.0×1010，(BaC2O4)=1.0×107)5.已知(Ag(CN)2)=1.0×1021，(Ag(NH3)2+)=1.0×107，在1L濃度為0.1mol·L1的Ag(NH3)2+的溶液中，加入0.2mol

13、的固體NaCN(忽略體積變化)，計算溶液中的Ag(CN)2、Ag(NH3)2+、CN、NH3的濃度。參考答案一、選擇題1.(A)2.(C) 3.(A、D)4.(B)5.(B)6.(D)7.(B、C)8.(B)9.(C)10.(C、D) 11.(A)12.(C)13.(A)14.(C)15.(C) 16.(D)二、填空題1. 2.0×104mol·L1或S= 2.(1)>(4)>(2)>(3)3.氧化性 氧化值為+2 4.第八周期 B 強(qiáng)5.K2CO3>SrCO3>CaCO3>ZnCO3 BI3>BBr3>BCl3>BF3

14、6.sp雜化 直線型 不等性sp3 V字形7.Cr2O72+6e+14H+2Cr3+7H2O CrO42+3e+2H2OCrO2+4OH8.有一定的幾何外形 固定的熔點(diǎn) 各向異性 9.越快 越大10.緩沖溶液 c(OH)=11. O2 12.不變13.H3PO4和HPO42，H3O+和OH NH3和H2S 14.無關(guān) 有關(guān)三、是非題1. 2.× 3. 4.× 5. 6.× 7.× 8.× 9.× 10.×四、完成并配平下列反應(yīng)方程式1.4Zn+10HNO3(稀) = N2O+4Zn(NO3)2+H2O2.MnO4+SO32+

15、2OH= 2MnO42+SO42+H2O3.2Cr(OH) 42+3H2O2+2OH= 2CrO42+8H2O4.Hg2Cl2+SnCl2= 2Hg+SnCl45.PbS+4H2O2= PbSO4+4H2O五、簡答題1.加濃鹽酸使SnCl2溶解，然后稀釋至所需濃度，以防水解；再加Sn粒，以防Sn2+被氧化。2.Co(OH)3的小于Co(OH)2的。因?yàn)?，說明溶液中的c(Co3+)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于c(Co2+)，即Co(OH)3解離出的c(Co3+)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于Co(OH)2解離出的c(Co2+)，所以(Co(OH)3)一定小于(Co(OH)2)。六、計算題1.NaX是一強(qiáng)堿弱酸鹽，pH=9.0，pOH=

16、5.0，c(OH)=1.0×105 mol·L1 解之：2.0×1052.(1)=RTlnK=8.314×298×ln5.71×105=32.84(kJ·mol1)(2)反應(yīng)商：，所以反應(yīng)正向進(jìn)行。(或根據(jù)DrGm的正、負(fù)判斷：DrGm = +RTlnQ=32.84+RTln100=32.84+11.41=21.43(kJ·mol1)<03.(1)根據(jù)電勢圖求：2×解之，6.42，(2)2Cu+Cu2+Cu將代入得：,。4.(1)Ba2+開始沉淀時，C2O421(BaC2O4)/Ba2+=1.0&#

17、215;107mol·L1；Ca2+開始沉淀時，C2O422(CaC2O4)/Ca2+=1.0×108mol·L1。因?yàn)镃2O422<C2O421，所以Ca2+先沉淀。(2)當(dāng)C2O421.0×107mol·L1時，同時滿足兩種離子沉淀，即Ba2+也開始沉淀。此時Ca2+濃度為Ca2+=0.001mol·L1，其百分?jǐn)?shù)為=90%。5.Ag(NH3)2+2CN=Ag(CN)2+2NH3，其反應(yīng)的K為：K= = 由于K=1.0×1014很大，可認(rèn)為Ag(NH3)2+幾乎完全轉(zhuǎn)化為Ag(CN)2，平衡時Ag(NH3)2+2C

18、N=Ag(CN)2+2NH3c平(mol·L1) x 2x0.1x0.22x由于x很小可以忽略不計，將數(shù)據(jù)代入可得：x105.7mol·L1 故：cAg(NH3)2+105.7mol·L1，c(NH3)0.2mol·L1cAg(CN)20.1 mol·L1，c(CN)2×105.7mol·L1無機(jī)化學(xué)水平測試題()一、選擇題(在下列各題中，選出符合題意的1個答案，寫在括號中，每題1.5分，共24分)1.下列說法正確的是( )A.放熱反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)B.DrSm為正的反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)C. DrSm為正、DrHm為負(fù)的反應(yīng)均為自

19、發(fā)反應(yīng)D. DrSm為負(fù)、DrHm為正的反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)2.升高溫度可以加快反應(yīng)速率，其主要原因是( )A.降低了反應(yīng)的活化能B.增加了活化分子百分?jǐn)?shù)C.增加了活化分子總數(shù)D.增加了分子的碰撞次數(shù)3.下列各組量子數(shù)，不合理的是( ) (按n、l、m的順序)A.(2，2，1)B.(3，1，1)C.(1，0，0)D.(4，3，1)4.分子中有極性鍵且偶極矩不等于零的是( )A.CO2B.BF3C.CH4D.CH2Cl25.室溫下，穩(wěn)定狀態(tài)單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵是( )A.0B.1C.>0D.<06.既能用濃H2SO4干燥，又能用堿石灰干燥的物質(zhì)是 ( )A.NH3B.H2C.SO2D.Cl2

20、7.已知H2S的=1.0×107，=1.0×1013，在1L飽和的H2S水溶液中通0.1mol的HCl氣體，c(S2)為( )mol·L1A.1.0×1013B.1.0×104C.1.0×1020D.1.0×10198.將pH=5.0 與pH=9.0的兩種強(qiáng)電解質(zhì)溶液等體積混合，其pH值為( )A.1.0B.13.0C.7.0D.1.59.既溶于過量氨水，又溶于過量NaOH溶液的是( )A.Ca(OH)2B.Fe(OH)3C.Zn(OH)2D.Al(OH)310配制I2溶液時，加入固體KI，目的是為了( )，增大I2的溶解度

21、。A.增加鹽效應(yīng)B.利用同離子效應(yīng)C.降低水分子極性D.生成I3離子11.在Al2(SO4)3溶液中加入Na2CO3，其主要產(chǎn)物是( )。A.Al2(CO3)3+Na2SO4B.Al3+CO32C.Al(OH)3+CO2D.Al2(CO3)3+CO212.40mL0.1mol·L1HAc與20mL0.1mol·L1NaOH混合后，溶液的pH值為( )A.3.1B.9.25C.4.75D.5.313.已知(Fe3+/Fe2+)= 0.77V，(Fe2+/Fe)= 0.44V，則(Fe3+/Fe)=( )A.0.037VB.0.55VC.0.40VD.1.65V14.27元素C

22、o的Co(NH3)63+是內(nèi)軌型配合物，則中心離子未成對電子數(shù)和雜化軌道類型是( )A.4，sp3d2B.0，sp3d2C.4，d2sp3D.0，d2sp315.下列分子或離子中含有鍵的是( )A.SO2B.NO3C.NO2D.NO2+16.按熱力學(xué)上通常的規(guī)定，下列物質(zhì)中標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為零的是( )A.C(金剛石)B.P4(白磷)C.O3(g)D.I2(g)二、填空題(共30分，每空1分)1M2+離子的 3d軌道半充滿的元素的原子序數(shù)為 ，其價層電子構(gòu)型為 ，屬于 周期， 族。2Fe(OH)2(H2O)4Cl的系統(tǒng)命名為 ，形成體是 ，配位原子為 ，配位數(shù)為 。3.判斷化學(xué)鍵是否有極性的標(biāo)準(zhǔn)

23、是兩成鍵原子的 相對大小，判斷分子是否有極性的標(biāo)準(zhǔn)是 等于零。4.已知A+B = 2C的平衡常數(shù)為K1；C+D = E的平衡常數(shù)為K2；而反應(yīng)A+B+2D=2E的K3= 。5.已知 2NO2(g) = 2NO(g)+O2(g)是基元反應(yīng)，為113kJ·mol1。其正反應(yīng)的速率方程為 ，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度平衡常數(shù) ；降低壓力，平衡 移動。6.BF3中B原子采取的是 雜化，分子的空間構(gòu)型為 。7.有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次為14、8、6和29，它們的單質(zhì)屬于分子晶體的是 ；屬于原子晶體的是 ；屬于金屬晶體的是 ；既有分子晶體又有層狀晶體的是 。8.在分子間力中，

24、 力存在于一切分子中。9.同離子效應(yīng)使弱電解質(zhì)的電離度 ，是難溶電解質(zhì)的溶解度 。10.298K，101325Pa的條件下，在酸性溶液中，(H+/H2)= V，在堿性溶液中，(c(OH)=1.0mol·L1)，(H+/H2)= V。11.化學(xué)平衡最主要的特征是 。12.在原電池中，流出電子的極為_；_發(fā)生氧化反應(yīng)。13.配合物的價鍵理論的基本要點(diǎn)是：在配位個體中，形成體與配體以_結(jié)合，為了提高成鍵能力，形成體所提供的價層空軌道首先_。14.濃度為0.01mol·L1的一元弱堿(=1.0×108)，其pH 。三、是非題(判斷下列敘述是否正確，在正確的答案后打，在錯誤

25、的答案后打×，共10分，每題1分。)1.需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)。2.O3分子是由3個O原子組成的，因此為非極性分子。3.HAc溶液與NaOH溶液混合可以配成緩沖溶液，條件是NaOH適當(dāng)過量。4.將10mL0.1mol·L1HAc溶液加水稀釋到100mL，由于HAc的解離度增大，因此氫離子濃度必然增大。5.由能斯特方程式可知，在一定溫度下減小電對中還原型物質(zhì)的濃度， 電對的電極電勢增大。6.p區(qū)元素的外層電子構(gòu)型為ns2np16。7.分子軌道由同一原子中能量相近、對稱性匹配的原子軌道線性組合而成。8.中心原子的配位數(shù)等于與中心原子以配位鍵相結(jié)合的配體的數(shù)目。9.

26、同濃度的NH4Cl溶液與NaOH溶液等體積混合后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)等于NH3標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)的倒數(shù)。10.在NH4HCO3、Ag2CO3、Na2CO3、CaCO3四種物質(zhì)中，Na2CO3的熱穩(wěn)定性最高。四、完成并配平下列反應(yīng)方程式(共10分，每題2分)1.MnO4+SO32+H2OMnO2+SO422.CuSO4+KICu2I23.Cr2O72+Fe2+H+Cr3+Fe3+H2O4.H2S+H2SO3S5.H2O2+I+H+五、簡答題(共6分，1題2分，2題4分)1.已知H2O為弱場配體，CN為強(qiáng)場配體。利用晶體場理論說明Fe(H2O)63+和Fe(CN)63是低自旋配合物還是高自

27、旋配合物，并寫出中心原子的d電子排布。2.欲從廢鐵屑制取硫酸亞鐵銨復(fù)鹽NH4Fe(SO4)2·12H2O，下列氧化劑H2O2、HNO3、(NH4)2S2O8，選用哪種最合適？為什么？六、計算題(共25分，每題5分)1.計算：(1)CaF2在純水中的溶解度；(2)CaF2在0.1mol·L1的CaCl2溶液中的溶解度。(已知(CaF2)=2.7×1011)2.有一含有0.10mol·L1的NH3、0.010mol·L1的NH4Cl和0.15mol·L1的Cu(NH3)42+的溶液，問該溶液中是否有Cu(OH)2沉淀生成？(Cu(NH3)

28、42+)=4.8×1012、(Cu(OH)2)=2.2×1022、(NH3)=1.8×1053.已知電對(H3AsO4/H3AsO3)=0.58V，(I2/I)=0.54V，試判斷下列反應(yīng)：H3AsO3+I2+H2OH3AsO4+2I+2H+(1)在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，向什么方向進(jìn)行？(2)溶液中c(H+)=108mol·L1，反應(yīng)向什么方向進(jìn)行?4.在749K條件下，密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) Kc=2.6，求：(1)當(dāng)H2O與CO的物質(zhì)的量之比為1時，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？(2)當(dāng)H2O與CO的物質(zhì)的量之比為3時

29、，CO的轉(zhuǎn)化率又為多少？5.在50mL0.2mol·L1AgNO3溶液中加入等體積的1mol·L1的NH3·H2O，計算達(dá)平衡時溶液中Ag+、Ag(NH3)2+和NH3的濃度。(已知(Ag(NH3)2+)=1.0×107)參考答案一、選擇題1.(C) 2.(B) 3.(A) 4.(D) 5.(C) 6.(B) 7.(D) 8.(C)9.(C) 10.(D) 11.(C) 12.(C) 13.(A) 14.(D) 15.(A) 16.(B)二、填空題1.25 3d54s2 四 B2.一氯化二羥基·四水合鐵() Fe3+ O 63.電負(fù)性的 偶極矩

30、是否 4.K1·K225.v=kc(NO2)2 增大 右 6.sp2 平面三角形7.B A D C 8.色散力9.降低 減小 10.0.000 0.82611.v正v逆 12.負(fù)極 負(fù)極13.配位鍵 進(jìn)行雜化 14.9.0三、是非題1.× 2.× 3.× 4.× 5. 6. 7. 8.× 9. 10.四、完成并配平下列反應(yīng)方程式1.2MnO4+3SO32+H2O = 2MnO2+3SO42+2OH2.2CuSO4+4KI = Cu2I2+I2+2K2SO43.Cr2O72+6Fe2+14H+ = 2Cr3+6Fe3+7H2O4.2H2

31、S+H2SO3 = 3S+3H2O5.H2O2+2I+2H+ = I2+2H2O五、簡答題1.H2O為弱場配體，DO<P，因此Fe(H2O)63+為高自旋配離子；中心原子的d電子排布為(d)3和(d)2。CN為強(qiáng)場配體，DO>P，因此Fe(CN)63是低自旋配離子，中心原子的d電子排布為(d)5和(d)0。2.應(yīng)該是選(NH4)2S2O8，因?yàn)?NH4)2S2O8既是氧化劑(還原產(chǎn)物為SO42)，又能提供NH4Fe(SO4)2·12H2O復(fù)鹽中的NH4+和SO42。六、計算題1 (1) CaF2Ca2+2F平衡濃度(mol·L1)： s 2s=()()2=s&#

32、183;(2s)2=5.2×109，解之：s=1.1×103mol·L1(2) CaF2 Ca2+ + 2F平衡濃度(mol·L1)： s+0.10.1 2s=()()2=0.1·(2s)2=5.2×109，解之：s =1.1×105mol·L12.平衡時： Cu2+ + 4 NH3·H2O = Cu(NH3)42+ + 4 H2O平衡濃度(mol·L1)： x 0.1 0.15c(Cu2+)=x=3.2×1011(mol·L1)=1.8×104(mol·

33、L1)J=c(Cu2+)·c2(OH)=1.0×1018>(Cu(OH)2)所以，有沉淀生成。3.(1)因?yàn)?H3AsO4/H3AsO3)=0.58V>(I2/I)=0.54V，所以在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，反應(yīng)向左進(jìn)行。(2)(H3AsO4/H3AsO3)=(H3AsO4/H3AsO3)+ lg (H+)2=0.58+lg(108)2=0.108(V)<(I2/I)所以，反應(yīng)向右進(jìn)行。4.由于在一定體積的容器內(nèi)，物質(zhì)的量之比即等于濃度比，故當(dāng)H2O與CO物質(zhì)的量之比為1時，則c(H2O)/c(CO)=1。CO(g)+ H2O(g) =CO2(g)+ H2(g)原始濃度

34、(mol·L1) c c 0 0新平衡濃度(mol·L1) cx cx x xKc=2.6解之： = (CO)=×100%=61.5% (2)設(shè)達(dá)到平衡后，已轉(zhuǎn)化的CO的濃度為xmol·L1=2.6解之：=0.865 故(CO)=×100%=86.5%5.混合后尚未反應(yīng)前：c(Ag+)=0.10mol·L1，c(NH3·H2O)=0.50mol·L1又因(Ag(NH3)2+)較大，可以認(rèn)為Ag+基本上轉(zhuǎn)化為Ag(NH3)2+，達(dá)平衡時Ag+ + 2 NH3·H2O = Ag(NH3)2+ + 2 H2O平

35、衡濃度(mol·L1) x 0.30+2x 0.10x，將數(shù)據(jù)代入得 解得x=9.9×108即c(Ag+)=9.9×108 mol·L1，c(Ag(NH3)2+)=(0.10x)mol·L10.10mol·L1c(NH3·H2O)=(0.30+2x)mol·L10.30mol·L1無機(jī)化學(xué)水平測試題()一、選擇題(每題有一或兩個合適的答案，將所選的答案符號填入題后的括號內(nèi)，共24分，每題1.5分)1下列氫化物中，熱穩(wěn)定性由高到低的正確順序是( )ACH4>NH3>HF>H2OBCH4&g

36、t; HF> NH3> H2OCHF>H2O>CH4>NH3DHF>H2O> NH3> CH42下列物質(zhì)中，為一元酸的物質(zhì)是( )AH2CO3 BH3BO3 CNH3 DH3PO43根據(jù)分子軌道理論，指出下列分子中鍵級為零的是( )ABe2 BN2 CO2 DHe24將H2S氣體通入Hg2(NO3)2溶液中，得到的沉淀物質(zhì)是( )AHg2S BHg CHgS+ Hg DHgS 5已知298K時，NH3(g)的=46.19kJ·mol1，反應(yīng)N2(g)+3H2(g) =2NH3(g)的=198J·mol1·K1，欲使此

37、反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下能自發(fā)進(jìn)行，所需溫度為( )A<193K B<466K C>193K D466K6已知下列反應(yīng)在25時，K=1.086×104，欲使CuSO4·5H2O變成CuSO4·3H2O時，空氣中的水蒸氣壓力為( )CuSO4·5H2O(s) =CuSO4·3H2O(s)+2H2O(g)A11.0Pa B>0.02896Pa C<1056Pa D<22.0Pa7鹵化銀的溶解度依ClBrI的次序減小，能解釋這種現(xiàn)象的理論是( )A雜化理論 B分子間力 C共價鍵 D離子極化8下列電對中，若改變電極反應(yīng)的pH值

38、，則電對電極電勢不變的是( ) ACl2/Cl BC2O72/Cr3+ CFe3+/Fe2+ DSO42/SO29下列物質(zhì)與微酸性K2Cr2O7溶液反應(yīng)沒有沉淀生成的是( )AKBr BH2S CBa(NO3)2 DPb(NO3)210單電子原子中電子的能量取決于( )An Bn和l Cn、l、m Dn、l、m、ms11已知(Ag+/Ag)、(AgI/Ag)、(AgBr/Ag)、(AgCl/Ag)分別用1、2、3、4表示，其值從大到小的順序是( )A2 > 3 > 4 >1 B1 > 4 > 3> 2C4> 3> 2 > 1 D3>

39、1 > 2 > 412欲配制pH=4.6和pH=7.0的緩沖溶液，應(yīng)先用( )(已知：(HCOOH)=1.8×104，(HAc)=1.8×105，(NH3 )=1.8×105，H2CO3的=5×1011，H3PO4的=1.0×107)AHCOOHHCOONa和NaHCO3Na2CO3BHAcNaAc和NaH2PO4NaHPO4CHCOOHHCOONa和NH3NH4ClDHAcNaAc和NH3NH4Cl13欲將溶液中的Cl、CO32、S2分別沉淀出來，可采用AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2試劑，其加入試劑的正確順序?yàn)?

40、)ABa(NO3) 2 AgNO3 Cu(NO3) 2BAgNO3 Ba(NO3) 2 Cu(NO3)2CBa(NO3) 2 Cu(NO3) 2 AgNO3DCu(NO3) 2 Ba(NO3) 2 AgNO314已知(NH3·H2O)=1.8×105，在含有0.010mol·L1NH3·H2O和0.010mol·L1KOH混合液中，c(NH4+)等于( )A9.0×104 mol·L1B1.8×105 mol·L1 C0.020 mol·L1D6.0×104 mol·L115

41、將含某陰離子的溶液先用H2SO4酸化后，再加入KMnO4。在加KMnO4前后只觀察到紫色褪去，說明該溶液中可能存在的陰離子是( )AS2O32BSO32CNO3DPO4316下列氫氧化物中，加入過量氨水(必要時可加入NH4Cl)后，不能被溶解的是( )ANi(OH)2BFe(OH)3CCu(OH)2DZn(OH)2二、填空題(共26分，每空1分，注明者除外)1波函數(shù)是描述 數(shù)學(xué)函數(shù)式，它和 是同義詞；|2的物理意義是 。2CCl4中C原子以 雜化，其分子的空間構(gòu)型為 。3已知：(S2)=85.80kJ·mol1，(HS)=12.05kJ·mol1，則H2S的第二級電離常數(shù)為

42、 。(2分)4HgCl2是共價型分子，在水溶液中大部分以 存在，所以有 之稱。5KMnO4在下列介質(zhì)中與還原劑反應(yīng)的還原產(chǎn)物為：(1)強(qiáng)酸性_，(2)中性或弱酸性_，(3)強(qiáng)堿性 。6已知：Zn(OH)42 +2e=Zn+4OH =1.22VZn2+2e=Zn =0.76V，則(Zn(OH)4)2= 。(只列式)(2分)7四氯·二氨合鈷()酸鉀的化學(xué)式為 ，中心離子是 ，配位原子是 。8分子間最普遍存在的作用力為 。9在飽和的PbCl2溶液中，c(Cl)為3.0×102mol·L1，則PbCl2的= 。(不考慮水解)(2分)10已知反應(yīng)：2O3(g)3O2(g)的

43、K1=y，求下列反應(yīng)：O3(g)O2(g) K2= 。3O2(g)2O3(g) K3 = 。11在Na2S2O3的溶液中加入 ，則產(chǎn)生黃色沉淀和刺激性氣體，其離子反應(yīng)方程式為 ，這是鑒定的常用方法。三、是非題(判斷下列敘述是否正確，在正確的答案后打，在錯誤的答案后打×，共10分，每題1分。)1將碳酸鈉溶液與硫酸鋁溶液混合后，生成碳酸鋁沉淀。2在Na2HPO4溶液中加入AgNO3生成Ag2HPO4沉淀。 3標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率都可以表示可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度，它們都與濃度無關(guān)。4每個CsCl晶胞中含有4個Cs+和4個Cl。5冰在室溫下自動融化成水，是熵增起了主要作用。6在CCl4、CH

44、Cl3和CH2Cl2分子中，碳原子都采用sp3雜化，因此這些分子都是正四面體形。7所有含氫化合物的分子之間，都存在著氫鍵。8同類分子，分子越大，分子間力也就越大；色散力只存在于非極性分子之間。9磷酸和亞磷酸分子中都含有三個氫原子，因此它們都是三元酸。10濃硝酸的還原產(chǎn)物為NO2，而稀硝酸的還原產(chǎn)物為NO。因此，稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)。四、完成并配平下列反應(yīng)方程式(共10分，每題2分)1MnO4+C2O42+H+2K2Cr2O7+KI+H2SO43Zn+HNO3(極稀)NH4NO343+H+MnO2+H2O5Mn2+S2O82+8H2O五、簡答題(共8分，每題4分)1為什么說雙氧水(H2O2)

45、是一種“潔凈”試劑?2Au不溶于HNO3，但能溶于王水，為什么？寫出反應(yīng)方程式。六、計算題(共30分，每題6分)1PCl5加熱分解：PCl5(g) =PCl3(g)+Cl2(g)，在10L密閉容器內(nèi)盛有2mol PCl5(g)，25時，有1.5mol的PCl5(g)分解，求該溫度下的平衡常數(shù)？若在該密閉容器內(nèi)通入1mol的Cl2(g)，溫度不變，PCl5(g)分解的百分?jǐn)?shù)是多少？2等體積的0.2mol·L1的HAc和0.2mol·L1的NaAc混合后，溶液的pH值是多少？若配制1.1L pH5.74的溶液，問上述溶液各需多少亳升相混合？(HAc)=1.8×105)

46、3. 通過計算說明1.0gAgBr能否完全溶于L1.0mo·L1的氨水中？(M(AgBr)= 187.8，(AgBr)=1.0×1013 ，(Ag(NH3)2+)=1.0×107）。(Cu(NH3)4)2+=4.8×1012，(Cu(OH)2)=2.2×1020，(NH3)=1.8×105)4含有氫電極H2(101325Pa)H+(?)。該電極作用的溶液由濃度均為1.0mol·L1的弱酸(HA)及其鉀鹽(KA)所組成。若將此氫電極與另一電極組成原電池，測得其電動勢E=0.38V，并知?dú)潆姌O為正極，另一電極的j()=0.65V。問該氫電極中溶液的pH值和弱酸