四川省射洪中學(xué)20182019學(xué)年高一上學(xué)期半期考試化學(xué)試卷

1、.射洪中學(xué)2019年下期高2019級(jí)半期考試化學(xué)試題命題人：蔣紅玉 代寬全 審題人：謝國俊可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第一卷 選擇題 共54分一、選擇題每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共 24 分1. 以下關(guān)于古籍中的記載說法不正確的選項(xiàng)是 A. ?天工開物?中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用涉及的反響類型是分解反響B(tài). “朝壇霧卷，曙嶺煙沉中的霧是一種氣溶膠，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C. ?本草綱目?中“凡酸壞之酒，皆可蒸燒，“以燒酒復(fù)燒二次價(jià)值數(shù)倍也用到的實(shí)驗(yàn)方法是蒸餾D. “丹砂HgS燒之成水銀，積變又還成丹

2、砂描繪的是升華和凝華過程2. 以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A. NaHSO4水溶液能使石蕊變紅，但NaHSO4不是酸B. 有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反響一定是氧化復(fù)原反響C. 酸性氧化物一定是非金屬氧化物D. 氨水可以導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)3以下物質(zhì)的分類合理的是 A酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、NO2B堿：NaOH、KOH、BaOH2、純堿C混合物：鹽酸 氯化鈉溶液 氨水 氫氧化鐵膠體D堿性氧化物：Na2O2、CaO、MgO、Al2O34. 以下實(shí)驗(yàn)操作的描繪中，正確的選項(xiàng)是 A. 用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出B. 蒸餾時(shí)發(fā)現(xiàn)未參加沸石，為防止暴沸，直接參加沸石C.

3、用酒精萃取碘水中的碘D. 蒸發(fā)時(shí)，將泥三角放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，再放上蒸發(fā)皿加熱5.以下與化學(xué)實(shí)驗(yàn)平安相關(guān)的說法中正確的選項(xiàng)是 A用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一只酒精燈BH2復(fù)原灼熱的氧化銅時(shí)，點(diǎn)燃酒精燈前必須先檢驗(yàn)H2的純度C含硫酸銅的廢液倒入水槽，用水沖入下水道D少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗6以下關(guān)于膠體的說法不正確的是 A直徑為1.3×109m 的“鈷酞菁分子分散在水中能形成膠體，那么該分子的直徑比Na大B煮沸飽和FeCl3溶液可以制得FeOH3膠體C丁達(dá)爾現(xiàn)象可以用來區(qū)別膠體和溶液D明礬凈水利用了膠體的性質(zhì)7以下除雜試劑或操作方法不正確的選項(xiàng)是 序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑

4、或操作方法NaClBaCl2參加過量的K2CO3溶液，過濾，再加適量的鹽酸并加熱FeSO4溶液CuSO4參加過量Fe粉，過濾CO2HCl通過盛飽和Na2CO3溶液洗氣瓶，再通過盛H2SO4洗氣瓶自來水植物油萃取分液A B C D8.以下各組離子在堿性條件下能大量共存，在強(qiáng)酸性條件下不能大量共存的是 AMg2+、Na+、SO42、ClBK+、CO32、Cl、NO3CNa+、K+、NO3、SO42 DNH4+、Na+、SO42、NO39以下離子方程式正確的選項(xiàng)是 A石灰水與少量碳酸氫鈉溶液反響：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2OB純堿Na2CO3與足量醋酸溶液反響：CO32-+2H+=CO

5、2+H2OC氧化銅與稀硫酸反響：2H+O2=H2OD碳酸氫鈉溶液中參加鹽酸：CO32+2H+=CO2+H2O10.氫氧化鋇溶液中滴入等物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液并測(cè)定溶液導(dǎo)電性，下面各圖表示的是隨著硫酸滴入量的變化溶液導(dǎo)電才能變化的圖象，其圖象表示正確的選項(xiàng)是橫坐標(biāo)為硫酸滴入量，縱坐標(biāo)為導(dǎo)電性 A B C D11. 以下反響能用離子方程式H+ + OH= H2O表示的是 A. H2SO4與MgOH2 反響B(tài). H2SO4與BaOH2反響C. HNO3與NaOH反響D. CH3COOH與NaOH反響12. 以下有關(guān)檢驗(yàn)的操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的選項(xiàng)是 A. 某溶液中加鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉

6、淀出現(xiàn)，那么該溶液中一定含有SO42-B. 向某溶液中參加鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，那么該溶液中不一定含有CO32C. 向無色溶液中參加AgNO3溶液有白色沉淀出現(xiàn)，那么該溶液中一定含有ClD參加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+二、選擇題每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共 30 分13用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl的數(shù)目為 NAB可將 0.1 mol NaCl 全部溶于乙醇中制成膠體，其中含有的膠體粒子數(shù)目為0.1 NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAD

7、一定條件下2.3gNa與一定量氧氣反響生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.1NA14. 以下說法正確的選項(xiàng)是 A. 同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2:1B. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為1:2C. 等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為2:1D. l g甲烷和1 g氧氣的原子數(shù)之比為5:115. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4 L NH3氣體溶于83 mL水中水的密度為1g/cm3，所得溶液密度為0.88g/cm3，那么此溶液的物質(zhì)的量濃度mol/L為 A.8.0 mol/L B8.8 mol/L C9.0 mol/L D9.2 mol/L16.實(shí)驗(yàn)室常利用以下反響制取

8、少量氮?dú)猓篘aNO2NH4ClNaClN22H2O；關(guān)于該反響的以下說法不正確的選項(xiàng)是ANaNO2是氧化劑，NH4Cl是復(fù)原劑BN2既是氧化產(chǎn)物，又是復(fù)原產(chǎn)物CNH4Cl中的氮元素被復(fù)原，發(fā)生復(fù)原反響D每生成1 mol N2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol17.以下反響中屬于氧化復(fù)原反響，但是水既不是氧化劑也不是復(fù)原劑的是 A. 3NO2+H2O=NO+2HNO3B. CaO+H2O =CaOH2C. 2F2+2H2O=4HF+O2D. 2H2O=2H2+O218Cu+2Fe3=2 Fe2+Cu2，將Cu片放入0.1 mol·L1 FeCl3溶液中，反響一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中

9、的CFe3CFe2=23，那么此時(shí)溶液中Cu2與Fe3的物質(zhì)的量之比為 A53 B43 C34 D3519.復(fù)原性：SO2>I> Fe2 ,以下離子反響不能發(fā)生的是 A.SO2 +2Fe3+2H2O=SO42 +2Fe2 +4H  B.少量Cl2 通入FeI2 溶液中：Cl2 +2I=2Cl+I2C.SO2 +I2 +2H2O= 2I+ 4H+SO42D. I2 + 2Fe2 =2I+2Fe320在堿性溶液中可發(fā)生如下反響：2ROH3+3C1O+4OH2RO4n+3Cl+5H2O那么RO4n 中R的化合價(jià)是 A+7B+6C+5D+421某氧化復(fù)原反響中有反響物和生成物共六

10、種：NO、FeSO4、FeNO33、H2O、HNO3和Fe2SO43，其中FeSO4為反響物。那么該反響中的復(fù)原產(chǎn)物為 AFeNO33 BHNO3CFe2SO43 DNO22把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份參加含m molNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份參加含n mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，那么原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為 A4n-2mV mol/L Bn-2mV mol/LC2n-2mV moI/L Dn-mV mol/L第二卷非選擇題，共46分二、非選擇題239分1以下物質(zhì)： NaBr2Na2O固體CO

11、2NH3HCl氣體 BaOH2固體NaHCO3溶液蔗糖FeOH3膠體。填編號(hào)屬于電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是 ，能導(dǎo)電的是。2寫出、在水中的電離方程式。；。3在溶液中通入，反響的離子方程式為；在一定量的溶液中參加少量的溶液，反響的離子方程式為。24.11分以下圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：1盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有以下警示標(biāo)記中的_。2該硫酸的物質(zhì)的量濃度是_ molL-1。3某化學(xué)興趣小組進(jìn)展硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要配制 240mL 4.6 molL-1的稀硫酸，那么需要取_mL的該硫酸4將上述硫酸進(jìn)展稀釋的實(shí)驗(yàn)操作為：_。5用上述硫酸配制240mL 4.6 molL-1的稀硫酸，實(shí)

12、驗(yàn)儀器有：50mL量筒 100mL量筒 托盤天平 玻璃棒 250mL容量瓶 膠頭滴管 燒杯 錐形瓶實(shí)驗(yàn)時(shí)使用選用儀器的先后順序?yàn)椤?以下操作會(huì)使配制的溶液濃度偏高的是_填以下選項(xiàng)的編號(hào)字母。A用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線取濃硫酸 B容量瓶用蒸餾水洗滌后未枯燥，含有少量蒸餾水C將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)展以后的實(shí)驗(yàn)操作D轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面 E定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)展定容 F定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處2512分現(xiàn)有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一種或幾種組成。現(xiàn)進(jìn)展如下實(shí)

13、驗(yàn)，請(qǐng)答復(fù)以下問題。1實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量粉末，加水溶解得無色溶液；原粉末中一定沒有另取少量粉末，滴加過量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。原粉末中一定沒有根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，原粉末中可能含有的物質(zhì)是2為進(jìn)一步確定原粉末的組成，另取少量粉末按以下圖所示進(jìn)展實(shí)驗(yàn)：在AgNO3溶液、BaNO32溶液、BaCl2溶液中選擇兩種作為A、B試劑，且A、B的陽離子不同 原粉末的成分是；試劑A為；試劑B為。假設(shè)有多種情況，只需寫出其中一種26.14分分析氧化復(fù)原反響常用雙線橋法和單線橋法來表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。I在KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O的反響中：1請(qǐng)用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_；2該反響中，氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_；3假設(shè)生成 0.3 mol Cl2，那么轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為_；4該反響的離子反響