物質(zhì)的量練習(xí)題

1、物質(zhì)的量練習(xí)題一、選擇題 (每小題 12 個正確答案 )1、下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法正確的是A 、氯氣的摩爾質(zhì)量是 71 克B 、氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5 g/moLC、1摩氫氣的質(zhì)量為 2克D、02的摩爾質(zhì)量為16g/moL。2、對于相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫來說，下列關(guān)系正確的是A、含氧原子的個數(shù)比為2:3B、含硫元素的質(zhì)量比是5:4C、含氧元素的質(zhì)量比為 5: 6D、含硫原子的個數(shù)比為1 : 13、 1克氯氣含有n個CI2分子，則阿佛加德羅常數(shù)可表示為A、 71nB、 (1/71)nC、 35.5nD、 (1/35.5).n4、 將a g氯化鉀溶于1.8L水中，恰使K+離子數(shù)與水分子數(shù)

2、之比為1 : 100,則a值為A0.745B0.39C39D74.55、 在一定體積的容器中加入1.5mol氙氣(Xe)和7.5mol氟氣，于400C和2633kPa壓強下加熱數(shù)小時，然后迅速冷卻至25C，容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還余下 4.5mol氟氣，則所得無色晶體產(chǎn)物中，氙與氟的原子個數(shù)之比是A . 1 : 2B. 1 : 3C. 1 : 4D . 1 : 66、下列各指定粒子數(shù)目不等于阿伏加德羅常數(shù)值的是A . 1g H2所含的原子個數(shù)B. 4g氦氣所含的原子個數(shù)C23g 金屬 Na 全部轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘匐x子時失去的電子個數(shù)D16g 02所含的分子個數(shù)7、 過氧化鈉與水反應(yīng)時，氧化劑與還

3、原劑物質(zhì)的量之比是()A1:1B 1:2 C2:1 D2:38、設(shè) NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A . Na個N2分子和Na個CO分子質(zhì)量比為1 : 1B . 1 mol H2O的質(zhì)量等于Na個H?O質(zhì)量的總和C 在任何條件下 1mol H 2所含的原子數(shù)為 NAD 1mol H 2SO4 中所含的粒子數(shù)目一 定是NA9、若某氖原子質(zhì)量是 a g， 12C 的原子質(zhì)量是 b g， NA 是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正 確的是A 氖元素的相對原子質(zhì)量一定是 12a/bB 該氖原子的摩爾質(zhì)量是 aNAgC Wg 該氖原子的物質(zhì)的量一定是W/(aNA)molD Wg 該氖原子所含質(zhì)

4、子數(shù)是 10W/a10、a mol H 2 和 2a mol 氦氣具有相同的A 分子數(shù)B 原子數(shù)C 質(zhì)子數(shù)D 質(zhì)量11、下列說法錯誤的是23A . 1mol任何物質(zhì)都含有約 6.02氷0個原子B . 0.012kg 12C約含有6.02 1023個碳原子C 使用物質(zhì)的量時，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類D . 1mol H 2的質(zhì)量是1g題號1234567891011答案二、填空題12、 0.2 mol Al2（SO4）3 中含有 Al3+mol、SO42一g。13、 8g 氧氣為mol; 0.1mol氧氣共有 mol電子。14、 已知鐵的相對原子質(zhì)量是56,則1個鐵原子的質(zhì)量是 go15、 在60

5、g碳中，所有碳原子的最外層電子數(shù)共為 個，質(zhì)子的總數(shù)為個。16、 某硫酸鈉溶液中含有3.01 X 1022個Na+，則該溶液中SO42-的物質(zhì)的量是 ,該溶液中N a2SO4的質(zhì)量為 克。17、 與16g氧氣所含有分子數(shù)相同的氨氣是 g,與16g氧氣所含原子總數(shù)相同的氨氣是g。三、計算題18、 2.3g鈉溶于多少克水中，才能使每10個H2O分子中溶有一個 Na+?參考答案、選擇題:題號1234567891011答案BCBCADCDAABCDBAD、填空題:-2312、0.4;57.6;13、0.25;1.614、9.3 X015、20Na ； 30Na16、0.025mol;3.5517、8.

6、54.25三、計算題：18、19.8g1、設(shè)Na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A 2.3g金屬鈉全部變成鈉離子時失去的電子數(shù)目為0.2NaB 2g氫氣所含原子數(shù)目為 NaC 17gNH3所含的電子數(shù)為10NaD NA個氧分子和NA個氫分子的質(zhì)量比等于16 : 12、設(shè)一個12C原子的質(zhì)量為ag, 個R原子的質(zhì)量為 的相對原子質(zhì)量可以表示為12 一A bbg，阿伏加德羅常數(shù)為Na，則 R)aNA3、判斷下列敘述正確的是（）22.4LA.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為B. 1mol任何氣體所含分子數(shù)都相同，體積也都約為22.4LC. 在常溫常壓下金屬從鹽酸中置換出1molH2轉(zhuǎn)

7、移電子數(shù)為1.204 XI024D.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)目相同4、兩個體積相同的密閉容器一個盛有氯化氫，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體，在同溫同壓下，兩個容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（）A.質(zhì)量B.密度C.分子總數(shù)D.原子總數(shù)5、如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4ac 丁D.22.46A.acNA、判斷下列說法是否正確，說明理由。（20）6、1molO 2 的質(zhì)量是 32g/mol 7、H2的摩爾質(zhì)量是2g8、1molH +的質(zhì)量是1g9、對原子而言，摩爾質(zhì)量就是原子量 10、每摩任何物質(zhì)都含有 6.02X 1023個微粒 三、

8、填空（28）11、 1個水分子的質(zhì)量 。12、 100mL p = 1.84g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸中含 H2SO4的物質(zhì)的量是 _ mol 含出0的物質(zhì)的量是 mol。13、 4.9g磷酸中含有 個H原子， 個O原子和 個P原子,與克P2O5中所含P原子相等。四、 計算（22）14、加熱分解49g KCIO3,反應(yīng)完全后，可以得到多少摩爾的氧氣，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 體積將是多少升？15、在標(biāo)準(zhǔn)狀況時，含有 2.408X 1024個CO2分子的氣體，所占有的體積是多少升？其質(zhì) 量為多少克？16、實驗室用鋅跟足量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣若要制得2. 5L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，需要多少摩爾鋅

9、？同時要消耗20%的硫酸（p = 1.14g/cm3）多少mL ?17、20ml AB 2氣體與10mL B2氣體，充分反應(yīng)后生成了 20mL X氣體，以上氣體均在相 同條件下測定，則 x的分子式可表示為什么？參考答難一、1、C D2、B C3、C. 4、 C.D5、02 X 1023,二、6、錯誤 7、錯誤 8、正確 9、錯誤 10、錯誤三、11、由于1mol水分子的質(zhì)量為18g，1mol水分子數(shù)為6.所以1個水分子的質(zhì)量約=g2T= 2.99X 10-23g6.02 "02312、1.84mol0.204mol13、3mol H 原子，1mol P 原子，4mol O 原子， 3

10、.55 (g)。14、0.6mol13.44 (L)15、89.6 L176 g16、0.112mol348.2 cm3 即 48.2mlAB 2和B2反應(yīng)的方17、解：在相同條件下相同體積的任何氣體含有的分子數(shù)相同，因而程式可表示為：2AB 2 + B2= 2x依質(zhì)量守恒定律，可得出 x 的分子式可表示為 AB 34(2007 年高考上?；瘜W(xué)卷，物質(zhì)的量) 下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯誤的是 ( )NA,下列說法正確的是()(A) 摩爾質(zhì)量 g/mol (B)(C) 溶解度 g/100g (D) 答案 C。22 (2007 年高考廣東理基，氣體摩爾體積 L/mol 密度 g/cm3NA)已

11、知阿伏加德羅常數(shù)為(A) 2 mol重水含有NA個D2O分子(B) 1 g氫氣含有NA個H2分子(C) 2 mol鈉與過量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個H2分子(D) 22.4 L 水含有NA個HbO分子答案 C。3(2007 年高考廣東化學(xué)卷，NA) 下列敘述正確的是 ( )23(A) 48 g O 3氣體含有6.02 X 10個Q分子(B) 常溫常壓下，4.6 g NO 2氣體含有1.81 X 1023個NO分子(C) 0.5 mol 1 CuCI 2溶液中含有 3.01 X 1023個 Ci?23(D) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L H 2O含有9.03 X 10個HbO分子 答案 A。& (

12、2007年高考江蘇卷，NA)阿伏加德羅常數(shù)約為 6.02 X 1023 mo1，下列敘述正確的是( )(A) 2 .24 L CO 2中含有的原子數(shù)為 0 . 3 X 6. 02 X 1023(B) 0 . 1 L 3 mol 1的NHNQ溶液中含有的數(shù)目為0. 3 X 6. 02X 1023(C) 5 .6 g 鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為 0.3X 6. 02X 102323(D) 4 .5 g SiO 2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0. 3X 6. 02X 1023答案 D。20. (2007年高考上?；瘜W(xué)卷，NA)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是()(A) 常溫下11.2 L

13、的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5 2個(B) 14 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為32個(C) 0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1 NA個(D) 5.6 g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3 2個答案 B。10. (2007年高考理綜寧夏卷，NA)若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()(A) 1 mol Cl 2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA(B) 在0 C, 101 kPa時，22.4 L氫氣中含有 2個氫原子(C) 14 g氮氣中含有7NA個電子(D) 2個一氧化碳分子和 0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7:4答案 C。7. (2007年高考理綜四川卷，N)用2代

14、表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()(A) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 22.4 L CHCl 3中含有的氯原子數(shù)目為 3NA(B) 7 g C nHn中含有的氫原子數(shù)目為NA(C) 18 g D 2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為 10NA(D) 1 L 0.5 mol/L Na2CO溶液中含有的 cO數(shù)目為0.5 2答案 B。7. (2007 年高考理綜重慶卷,NA) 下列敘述中正確的是 ( )(A) 相同條件下，N2和O混合氣與等體積的 N2所含原子數(shù)相等(B) 等物質(zhì)的量的甲基(一CH)和羥基(一OH)所含電子數(shù)相等(C) 常溫常壓下 28 g CO 與 22.4 L O 2所含分子數(shù)相等(D) 16g CH

15、 4與 18 g NH 4所含質(zhì)子數(shù)相等 答案 B。4. (2007 年高考海南化學(xué)卷,阿伏加德羅定律 )下列敘述正確的是 ()(A) 一定溫度、壓強下,氣體體積由其分子的大小決定(B) 一定溫度、壓強下,氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定(C) 氣體摩爾體積是指 1 mol 任何氣體所占的體積為 22.4 L(D) 不同的氣體,若體積不等,則它們所含的分子數(shù)一定不等答案 B。9. (2定律)(2007年高考全國理綜卷I)在三個密閉容器中分別充入Ne Ha、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是()(A) p(Ne) > p(H2)> p(O2

16、) (B)p(O0 > p(Ne) >p(HJ(C) p(H2)> p(O2)> p(Ne) (D)p(H2)> p(Ne) >p(O2)答案 D。12. (2007年高考理綜寧夏卷，物質(zhì)的量)a g鐵粉與含有 HSQ的CuSO溶液完全反應(yīng)后，得到a g銅，則參與反應(yīng)的 CuSO與H2SQ的物質(zhì)的量之比為()(A)1:7(B)7:1(C)7:8(D)8:7答案 B。12. (2007年高考海南化學(xué)卷，物質(zhì)的量濃度)有BaCl2和NaCl的混合溶液a L ,將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO溶液，使C離子完全沉淀。反應(yīng)中

17、消耗 x mol H2SQ、y mol AgNO。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+ )/mol L1為()(A)( y 2x)/ a (B)(yx)/ a (C)(2y2x)/ a (D)(2y4x)/ a答案 D。12. (2007年高考上海化學(xué)卷，物質(zhì)的量濃度)往含I和C的稀溶液中滴入 AgNO溶液，沉淀的質(zhì)量 m沉淀)與加入AgNO溶液體積 MAgNO)的關(guān)系如圖所示。則原溶液中c(I,m （沉淀）(V2 V(AgNO 3)(A)( V2-V)/V (B)V1/V2(C) Vi/( V2- V) (D)V2/V物質(zhì)的量（一）練習(xí)、判斷正誤1、摩爾是七個物理量之一2、摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位3、摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位4、1摩爾小麥含有6.02 X 1023個麥粒5、3mol 氫6、4.5molNH37.摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量8.摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol9.我們把含有約6.02X 1023個粒子的任何粒子的集體計量為 1摩爾（）10. 1mol氧含 6.02X 1023個 02()、計算1、