腐蝕與防腐試題

1、腐蝕與防腐綜合復(fù)習(xí)資料一、填空題 1、極化曲線分為 （1） 和 （2） 兩種。（課件，極化與去極化，極化曲線） 2、氧去極化的陰極過程可以分為兩個基本環(huán)節(jié)： （3） 過程和 （4） 過程。（課件，極化與去極化，氧去極化） 3、在腐蝕控制方式中，當(dāng)R0，Pa<<Pc，為 （5） 。（課件，極化與去極化，腐蝕控制因素） 4、平衡電位是指當(dāng)金屬電極于溶液界面的電極過程建立起平衡反應(yīng)，平衡過程包括兩個含義： （6） 、 （7） 。（課件，電極與電極電位） 5、氧濃差電池中，位于高氧濃度區(qū)域的金屬為 （8） 極，位于低氧濃度區(qū)域的金屬為 （9） 極。（課件，腐蝕原電池，氧濃差電池） 6、外加

2、電流的陰極保護的三個基本參數(shù)為（10）、（11）和（12）。（課件，電化學(xué)保護，外加電流陰極保護） 7、材料具備 （1） 是能進行陽極保護的必要條件。（課件，電化學(xué)保護，陽極保護） 8、列出四種雜散電流干擾腐蝕類型：（13）、（14）、（15）和（16）。（課件，雜散電流腐蝕及保護） 9、氫去極化腐蝕的標(biāo)志是 （17） 。（課件，極化與去極化，氫去極化） 10、實際腐蝕過程中，經(jīng)常同時產(chǎn)生兩種極化。在低低反應(yīng)速度下，常常表現(xiàn)為以 （18） 為主，而在較高反應(yīng)速度下表現(xiàn)出以 （19） 為主。（課件，極化與去極化） 11、犧牲陽極材料的性能要求是 （20） 、 （21） 、 （22） 和 （23）

3、 等四個方面的指標(biāo)來衡量。（課件，電化學(xué)保護，犧牲陽極陰極保護）12、腐蝕原電池的作用過程由三個環(huán)節(jié)組成，缺一不可。這三個環(huán)節(jié)是 （24） 、 （25） 和 （26） 。（課件，原電池） 13、可以在利用參比電極測量出在沒有電流通過時，任意電極的電極電位E0（），該電極電位稱為 （27） 或 （28） 。（課件，電極電位的定義方式） 14、推動電極反應(yīng)的動力方向與電極反應(yīng)方向具有一致性，稱之為 （29） 。（課件，極化規(guī)律的概念） 15、目前為大多數(shù)人所接受的解釋緩蝕作用機理的理論有 （30） 、 （31） 和 （32） 。（課件，緩蝕劑緩蝕機理） 16、防腐涂料按組分分為三種，為 （33）

4、、 （34） 、 （35） 。（課件，防腐涂料的品種及性能） 17、石油瀝青防腐層的最小厚度分別為：普通級 （36） 、 加強級 （37） 和特加強級 （38） 。（課件，瀝青防腐層結(jié)構(gòu)）18、緩蝕劑的主要性能參數(shù)為 （39） 和 （40） 。（課件，緩蝕劑的緩蝕性能指標(biāo)） 19、金屬的電極電位朝（41） 值方向移動是引起鈍化得原因。（課件，陽極極化的原因之三） 20、金屬/溶液界面上的雙電層是由 （42） 和 （43） 兩大部分組成的。（課件，雙電層的結(jié)構(gòu)） 21、在電極表面由于電流通過生成了使歐姆電阻增加的物質(zhì)，因此而產(chǎn)生極化現(xiàn)象稱為 （44） 。（課件，電阻極化過電位的計算） 22、鋁和

5、不銹鋼等金屬在硝酸中是借助于 （45） 而耐蝕的。（課件，陽極極化的原因之三） 23、利用比被保護部件的電位更 （46） 的金屬或合金制成的犧牲的陽極，從而使被保護的部件發(fā)生 （47） ，達到減緩腐蝕的目的，稱為犧牲陽極保護。（課件，犧牲陽極保護原理 ）二、判斷題 1、外加電流的陰極保護，要求陽極地床的電阻小于1歐姆。 （ ）（課件，電化學(xué)保護，外加電流陰極保護） 2、陽極緩蝕劑是具有氧化性的物質(zhì)。 （ ）（課件，緩蝕劑保護，陽極型緩蝕劑） 3、陰極保護可用于活化鈍化金屬的電化學(xué)腐蝕保護。 （ ）（課件，電化學(xué)保護，陽極保護） 4、陰極緩蝕劑不但可以增大陰極的面積，而且還可以改變陽極的面積。

6、（ ）（課件，緩蝕劑保護，陰極緩蝕劑） 5、一般來說，土壤的含水量越高，其腐蝕性越強。 （ ） 6、發(fā)生氫去極化腐蝕的條件是。 （ ）（課件，極化與去極化，氫去極化） 7、濃差極化是陽極極化。 （ ）（課件，極化與去極化，濃差極化） 8、不同的金屬電極有不同的交換電流密度i0值。 （ ）（課件，電極與電極電位，單電極） 9、Cu電極浸在硫酸鹽水溶液中，低溫端為陰極，高溫端為陽極，組成溫差電池。（ ）（課件，腐蝕原電池，溫差電池） 10、陰極保護系統(tǒng)中的輔助電極為陽極，陽極保護系統(tǒng)中的輔助電極為陰極。 （ ）（課件，電化學(xué)保護） 11、對強酸性介質(zhì)中的鐵，采用陽極保護最為有利，而不宜選用陰極保護

7、。 （ ）（課件，電化學(xué)保護） 12、防腐絕緣層和電化學(xué)保護都是積極的防腐措施。 （ ） 13、維鈍電流密度決定了金屬在陽極保護時的腐蝕速度，因此維鈍電流密度越小越好。（ ）（課件，電化學(xué)保護，陽極保護） 14、在腐蝕原電池中陽極進行氧化反應(yīng)，陰極進行還原反應(yīng)。 （ ）（課件，腐蝕原電池） 15、極化的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移的速度比電極反應(yīng)快。 （ ）（課件，極化與去極化） 16、交換電流密度i0值越小，說明電極的耐蝕性越好。 （ ）（課件，電極與電極電位，單電極） 17、不同的金屬分別浸入不同的電解質(zhì)溶液中構(gòu)成的電池稱為腐蝕電池。 （ ）（課件，腐蝕原電池） 18、對于純金屬，氫的去極化腐蝕主要在整

8、個均勻的金屬表面上進行，因此腐蝕速度與陽極無關(guān)。 （ ）（課件，極化與去極化，氫去極化）19、腐蝕原電池和原電池的本質(zhì)區(qū)別是前者不對外做功。 （ ）（課件，腐蝕原電池） 20、非平衡電極電位是指只發(fā)生一對電極反應(yīng)時所建立的穩(wěn)定電位。 （ ）（課件，電極電位的定義方式） 21、宏電池是其電極的陰陽極能用肉眼辨認(rèn)的腐蝕電池。 （ ） （課件，腐蝕電池的分類） 22、去極化作用對減小腐蝕速度有利。 （ ）（課件，金屬的去極化） 23、陰極保護系統(tǒng)中的輔助電極為陰極。 （ ）（課件，犧牲陽極保護原理） 24、陽極保護適合在強氧化性介質(zhì)中的構(gòu)件的保護。 （ ）（課件，陽極保護的應(yīng)用條件） 25、相同條件

9、下，有限長的管路的保護比無限長的保護要長。 （ ） （課件，有限長管路的保護長度 ）26、陽極保護適用于極大多數(shù)金屬材料，而陰極保護只適用于活化-鈍化金屬。 （ ）（課件，陽極保護和陰極保護的比較） 27、鍍鋅鋼管中的鍍鋅層是陽極覆蓋層。 （ ）（課件，微觀電池）28、陽極保護可用于活化鈍化金屬的電化學(xué)腐蝕保護。 （ ）（課件，陽極保護的應(yīng)用條件） 29、鈍化膜型緩蝕劑屬于危險型緩蝕劑。 （ ）（課件，陽極型緩蝕劑） 30、防腐絕緣層是一種消極的防腐措施，而電化學(xué)保護是一種積極的防腐措施。 （ ）31、緩蝕劑一般不適用于高溫環(huán)境，通常在150以下適用。 （ ） （課件，緩蝕劑保護的局限性）32

10、、電化學(xué)腐蝕的特點之一是有電流產(chǎn)生。 （ ）（課件，電化學(xué)腐蝕的特點）33、金屬的交換電流密度越小，說明電極反應(yīng)越易進行。 （ ）（課件，一般交換電流密度小的金屬，耐蝕性好） 34、非平衡電極電位可以用能斯特公式進行計算。 （ ）35、極化曲線越平緩，說明電極反應(yīng)過程中的障礙越大。 （ ）（課件，極化） 36、金屬鈍化是金屬內(nèi)部和表面都失去了化學(xué)活性。 （ ）（課件，鈍化現(xiàn)象）三、選擇題 1、下列說法不正確的是： （ ） （課件，電極與電極電位，單電極）A不同的金屬電極有不同的交換電流密度；B交換電流密度越大，金屬腐蝕速度越快，電極越易極化；C交換電流密度越小，金屬的耐蝕性越好。 2、腐蝕電位

11、是一個混合電位，數(shù)值 ( ) （課件，電極與電極電位）A比陰極電位高；B比陽極電位低；C介于陰陽極電位之間 3、應(yīng)用陽極保護時，一般要求穩(wěn)定鈍化區(qū)電位范圍不小于： ( ) （課件，陽極保護的主要參數(shù)）A20 mV。B50 mV。C100 mV 4、在腐蝕原電池中陰極反應(yīng)為： ( ) （課件，腐蝕原電池）A氧化反應(yīng)；B還原反應(yīng) 5、下列說法哪個是正確的。 ( ) （課件，全面腐蝕，均勻腐蝕）A局部腐蝕是由微腐蝕電池作用的結(jié)果；B均勻腐蝕是由微腐蝕電池作用的結(jié)果；C均勻腐蝕條件下，整個表面既是陽極又是陰極。 6、電化學(xué)保護中，下列哪一種材料在陽極使用前，通常需用樹脂、瀝青等浸漬，以降低其多空性。

12、( ) （課件，電化學(xué)保護）A鑄鐵B石墨C鉑7、在電解質(zhì)溶液中，單一電極建立的電極電位是： ( ) （課件，電極電位的定義方式） A平衡電極電位。B非平衡電極電位。C腐蝕電位 8、CSE是 ( ) 的英文縮寫。（課件，電極電位的定義方式）A飽和Cu/CuSO4電極；B飽和甘汞電極；C標(biāo)準(zhǔn)氫電極9、我國以管地電位正向偏移多少作為遭受雜散電流腐蝕的判定指標(biāo)？ ( ) （課件，雜散電流腐蝕的判定指標(biāo) ）A20 mV。B50 mV。C100 mV 10、陽極保護中的三個保護參數(shù)：致鈍電流密度、維鈍電流密度和穩(wěn)定鈍化區(qū)的電位范圍，對它們的的要求是： ( ) （課件，陽極保護的主要參數(shù)）A致鈍電流密度小、

13、維鈍電流密度合適和穩(wěn)定鈍化區(qū)的電位范圍較寬；B致鈍電流密度合適、維鈍電流密度大和穩(wěn)定鈍化區(qū)的電位范圍較寬；C致鈍電流密度合適、維鈍電流密度小和穩(wěn)定鈍化區(qū)的電位范圍較寬。 11、陰極緩蝕劑的作用（ ）（課件，陰極型緩蝕劑）A在陰極表面上形成沉淀膜 B在金屬表面上形成保護膜 C阻止金屬離子進入溶液四、簡答題1、寫出干擾腐蝕的五種類型。（課件，雜散電流腐蝕劑保護）2、陳述陰極保護和陽極保護的異同點。（課件，電化學(xué)保護）3、寫出腐蝕電化學(xué)陽極反應(yīng)通式，以及陰極析氫、吸氧的反應(yīng)式。（課件，腐蝕原電池）4、試用腐蝕極化圖說明犧牲陽極的陰極保護的基本原理。（課件，極化與去極化，極化圖）5、為什么銅不溶于還原酸介質(zhì)中，而溶于含氧酸或氧化性酸？6、鐵在3%NaCl溶液腐蝕時，測得該腐蝕體系的腐蝕電位為-0.300V，假若經(jīng)計算得到其陽極反應(yīng)在該溶液中的平衡電位為-0.463V，其陰極反應(yīng)在該溶液中的平衡電位為0.805V，試求陰、陽極的控制程度，并回答哪種因素為該腐蝕體系的控制因素？（課件，腐蝕控制因素）7、根據(jù)EPH圖在腐蝕