山東省濟(jì)寧市任城區(qū)20182019學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題(word版）

1、.高 二 期 中 考 試化 學(xué) 試 題2019.11本卷須知：1. 本試卷分第一卷選擇題和第二卷非選擇題兩部分。時(shí)間 90 分鐘，總分值 100 分。2. 考生須將第一卷所有題目的答案涂在答題卡上，第二卷所有題目的答案須用黑色簽字筆、黑色鋼筆或黑色圓珠筆按要求填寫在答題紙指定位置，考試完畢后將答題卡和答題紙一同上交。3. 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H:1C:12O:16第一卷選擇題,共 48 分一、選擇題此題包括 16 小題，每題 3 分，共 48 分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1. 化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)開展親密相關(guān)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A. 地球上最根本的能源是化學(xué)能B. 太陽(yáng)能熱水器、

2、沼氣的使用、玉米制乙醇都涉及生物質(zhì)能的利用C. 利用二氧化碳制造全降解塑料能有效減少“白色污染D. 人們可以把放熱反響釋放的能量轉(zhuǎn)化為其它可利用的能量，而吸熱反響沒(méi)有利用價(jià)值2. 以下說(shuō)法不正確的是A.化學(xué)反響必然伴隨發(fā)生能量變化 B.石灰石燒制石灰是吸熱反響 C.反響的活化能越大，該化學(xué)反響前后的能量變化就越大 D.將 AgNO3 溶液滴加到 KC1 溶液中，反響的活化能幾乎為零3. 以下表達(dá)中，不能用平衡挪動(dòng)原理解釋的是A.紅棕色的 NO2，加壓后顏色先變深后變淺B.高壓比常壓有利于合成 SO3 的反響C. 氯氣在水中溶解度大于飽和食鹽水中的溶解度D. 等質(zhì)量粉末狀與塊狀碳酸鈣分別與同濃度

3、的鹽酸反響，粉末狀比塊狀的反響快4.以下電離方程式的書寫正確的選項(xiàng)是A.水溶液中：NaHCO3Na+H+CO32-B.H2CO3 的電離：H2CO32H+CO32-C. FeOH3 的電離：FeOH3Fe3+3OH-D. 水溶液中 NaHSO4 的電離：NaHSO4Na+HSO4-#;5. 以下實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是A. 用潮濕的 pH 試紙測(cè)稀堿溶液的 pH,測(cè)定值偏小B. 用容量瓶配制溶液,定容時(shí)俯視刻度線,所配溶液濃度偏小C. 滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡,終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡,所測(cè)體積偏小D. 測(cè)定中和反響的反響熱時(shí),將堿緩慢倒入酸中,所測(cè)溫度值偏低6. 以下說(shuō)法錯(cuò)誤的有化學(xué)反響除了生成新物質(zhì)外，還

4、伴隨著能量的變化需要加熱才能發(fā)生的反響都是吸熱反響熱化學(xué)方程式應(yīng)注明反響時(shí)的溫度與壓強(qiáng)，假設(shè)沒(méi)注明那么表示常溫常壓時(shí)的反響等量的氫氣和氧氣分別完全燃燒生成氣態(tài)水和液態(tài)水，前者放出的熱量多H2gI2g2HIg H-QkJ·mol -1，表示常溫、常壓下，在恒溫密閉容器中當(dāng)有 1molH2 和 1mol I2g反響，生成 2molHI 時(shí)放出 QkJ 的熱量同溫同壓下,H2gCl2g=2HClg在光照條件下和點(diǎn)燃條件下的 H 一樣A.1 項(xiàng)B.2 項(xiàng)C.3 項(xiàng)D.5 項(xiàng)7. 以下有關(guān)活化分子和活化能的說(shuō)法不正確的是A. 增加氣體反響物的濃度可以進(jìn)步活化分子百分?jǐn)?shù)B. 升高溫度可增加單位體

5、積活化分子數(shù)C. 發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子D. 使用催化劑可降低活化能，進(jìn)步單位體積活化分子百分?jǐn)?shù)8. 以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A. 氯水能導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)B. 碳酸鈣不溶于水，所以它是非電解質(zhì)C. 固體磷酸是電解質(zhì)，所以磷酸在熔融狀態(tài)下和溶于水時(shí)都能導(dǎo)電D. 膽礬雖不能導(dǎo)電,但它屬于電解質(zhì)9. 以下對(duì)有關(guān)事實(shí)或解釋不正確的是編號(hào)事 實(shí)解 釋鋅與稀鹽酸反響,參加氯化鈉固體， 速率加快增大了氯離子濃度，反響速率加快鋅與稀硫酸反響，滴入較多硫酸銅溶液，生成氫氣的速率減慢鋅置換銅的反響干擾了鋅置換氫的反響,致使生成氫氣的速率變慢5%的雙氧水中參加二氧化錳粉末， 分解速率迅速加快降低了反響的

6、焓變，活化分子數(shù)增多,有效碰撞增多，速率加快面粉消費(fèi)車間容易發(fā)生爆炸固體外表積大，反響速率加快A.B.C.D.10. 以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A. 體積、pH 均一樣的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉少量后者用時(shí)少B. 向水中參加少量固體硫酸氫鈉,cH+增大，Kw 變大C.0.1 molL1 的醋酸加水稀釋,cCH3COOH/cCH3COO-減小D.常溫下，pH=11 的 NaOH 溶液與 pH=3 的 CH3COOH 溶液等體積混合，溶液顯堿性11. 以下反響在常溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)展，并既能用焓判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋的是A.HClg+NH3g=NH4ClsB.2NaCls2Nas+Cl2g C.2Na2O2

7、+2H2O=4NaOH+O2D.BaOH2·8H 2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O12. 白磷與氧氣可發(fā)生反響：P45O2=P4O10。斷裂以下化學(xué)鍵需要吸收的能 量分別為：EP-P= akJ·mol 1、EP-O= bkJ·mol 1、EPO= ckJ·mol 1、EOO= dkJ·mol 1。根據(jù)圖示的分子構(gòu)造和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反響的 H，其中正確的選項(xiàng)是A.6a12b4c5dkJ·mol 1B.6a12b4c5dkJ·mol 1C.4a6b4c5dkJ·mol 1D.4a6b4c5dkJ&#

8、183;mol 113. 室溫時(shí),在由水電離出的 cOH=1.0×10 12molL1 的溶液中，一定能大量共存的離子組是A.K+、Na+、HCO3、ClB.K+、MnO4、Br、ClC.Na+、Cl、NO3、SO42D.Al3+、NH4+、Cl、SO4214. 在某溫度下，某一密閉容器中，M、N、R 三種氣體濃度的變化如圖 a 所示， 假設(shè)其它條件不變，當(dāng)溫度分別為 T1 和 T2 時(shí)，N 的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖 b 所示。那么以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是A.該反響的熱化學(xué)方程式 Mg+3Ng2RgH > 0 B.到達(dá)平衡后，假設(shè)其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反響方向移動(dòng)C.

9、到達(dá)平衡后，假設(shè)其它條件不變，升高溫度，正、逆反響速度均增大，M 的轉(zhuǎn)化率減 小 D.到達(dá)平衡后，假設(shè)其他條件不變，通入稀有氣體，平衡一定向正反響方向挪動(dòng)15.電離度 ×100% 。現(xiàn)取 20mL cH+=1×10 -3 mol·L -1 的CH3COOH 溶液,參加0.2 mol·L -1 的氨水,測(cè)得溶液導(dǎo)電才能隨參加的氨水體積變化的趨勢(shì)如下圖,那么參加氨水前 CH3COOH 的電離度為A.0.5%B.1.5%C.0.1%D.1%16.在溫度、容積一樣的三個(gè)密閉容器中發(fā)生反響 N2g+3H2g2NH3g容器甲乙丙反響物投入量1molN2、3molH2

10、2molNH34molNH3NH3 的濃度mol/Lc1c2c3反響的能量變化放出 a kJ吸收 b kJ吸收 c kJ體系壓強(qiáng)P1P2P3反響物轉(zhuǎn)化率123H = - 92.4kJ/mol，按不同方式投入反響物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反響到達(dá)平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.2c1c3B. 1+3=1C.2P1P3D.a+b=92.4第二卷非選擇題,共 52 分二、非選擇題此題包括 5 小題,共 52 分17.此題共 12 分I. 取 40ml、0.50mol/L 的鹽酸與 40ml、0.55mol/L 的 NaOH 溶液進(jìn)展中和反響。通過(guò)測(cè)定反響過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。答

11、復(fù)以下問(wèn)題：（1） 中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、。（2） 假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是 1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容 c=4.18J/g。實(shí)驗(yàn)時(shí)，還需測(cè)量的數(shù)據(jù)有 填選項(xiàng)字母。A. 反響前鹽酸溶液的溫度B. 反響前鹽酸溶液的質(zhì)量C. 反響前氫氧化鈉溶液的溫度D. 反響前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量E. 反響后混合溶液的最高溫度F. 反響后混合溶液的質(zhì)量II. ：乙二酸俗稱草酸構(gòu)造簡(jiǎn)式為 HOOCCOOH，可簡(jiǎn)寫為 H2C2O4。25時(shí)，草酸的電離平衡常數(shù)為 K15.0×10-2，K25.4×10-5；碳酸H2CO3的電離平衡常數(shù)為 K14.4

12、15;10-7，K24.7×10-11。答復(fù)以下問(wèn)題：（1） 寫出水溶液中草酸的電離方程式： 。（2） 往Na2CO3 溶液中參加少量草酸溶液，發(fā)生反響的離子方程式為 。（3） 實(shí)驗(yàn)室常用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸來(lái)測(cè)定草酸溶液的濃度。高錳酸鉀溶液常用 填“稀硫酸、“稀硝酸或“稀鹽酸酸化，KMnO4 溶液應(yīng)裝在 滴定管中。酸性高錳酸鉀和草酸反響的現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生，紫色消失，其反響的離子方程式為 。18.8 分下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：溫度 / 25t1t2水的離子積常數(shù)1×10141×1012試答復(fù)以下問(wèn)題：1假設(shè) 25t1t2，那么 1×1014

13、填“或“。225下，某 HCl 溶液中 cHCl=1×104 mol·L1，那么該溶液的 pH= ， 此時(shí)由水電離出的 cH+= mol/L, 加水稀釋 1000 倍，那么稀釋后溶液中 pH 7填“或“。（3） t2下，將 pH=11 的氫氧化鈉溶液 V1 L 與 pH=1 的稀硫酸 V2 L 混合設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和，所得混合溶液的 pH=2，那么 V1V2= 。（4） 常溫下,pH=2 的鹽酸和pH=11 的某BOH 溶液中,假設(shè)水的電離程度分別用 1、 2 表示,那么 1 2填“大于 “小于“等于或“無(wú)法確定。19.10 分科學(xué)家提出“綠色自由設(shè)想，把

14、空氣中的 CO2 在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為可再生能源甲醇CH3OH。該反響的熱化學(xué)方程式為：CO2g+3H2gCH3OHg+H2OgH（1） 假設(shè)在一個(gè)定溫定容的容器中發(fā)生上述反響，反響到達(dá)平衡的標(biāo)志是 。A.CO2 和 CH3OH 的濃度相等 B.H2 的百分含量保持不變C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D.3v 正H2=v 逆H2O E.容器中混合氣體的密度保持不變（2） 假設(shè)將 CO2 和 H2 的混合氣體分成五等份，將它們分別充入溫度不同、容積一樣的恒容容器中發(fā)生上述反響。反響一樣時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù) CH3OH 與反響溫度 T 的關(guān)系如圖 1，那么上述 CO2 轉(zhuǎn)化為甲醇的反響的H 0填“、“

15、、“=（3） 上述反響在實(shí)際消費(fèi)中采用的溫度是 300，其目的是 。4300時(shí)，將 CO2 與 H2 按 1:3 的體積比充入某密閉容器中，CO2 的平衡轉(zhuǎn)化率 與體系總壓強(qiáng)P的關(guān)系如圖 2 所示。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：假設(shè)其他條件不變，將 A 點(diǎn)的體積壓縮至原來(lái)的一半，一段時(shí)間后反響再次達(dá)到平衡，與原平衡相比較以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 。 A.CO2 的濃度減小B.正反響速率增大，逆反響速率減小C.CO2 和 H2 的體積比仍然是 1：3D.H2 的體積分?jǐn)?shù)減小B 點(diǎn)平衡混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為 保存一位小數(shù)。 20.12 分能源問(wèn)題是人類社會(huì)面臨的重大課題，甲醇是將來(lái)重要的綠色能源之一。（1） 利用

16、工業(yè)廢氣 CO2 可制取甲醇。 以下兩個(gè)反響的能量關(guān)系如圖：那么 CO2 與 H2 反響生成 CH3OH 的熱化學(xué)方程式為 。（2） CH4 和 H2Og通過(guò)以下轉(zhuǎn)化也可以制得 CH3OH： ICH4g+H2OgCOg+3H2gH>0 IICOg+2H2gCH3OHgH<0將 1.0 mol CH4 和 3.0 mol H2Og通入反響室容積為 100 L中，在一定條件下發(fā)生反響 I， CH4 的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如以下圖所示：壓強(qiáng) p1、溫度為 100 時(shí)，反響 I 到達(dá)平衡所需的時(shí)間為 5 min，那么用H2 表示的平均反響速率為 ；圖中的 p1 p2填“<、“&g

17、t;或“=，判斷的理由是 。在某溫度下，將一定量的 CO 和 H2 投入 10 L 的密閉容器中發(fā)生反響 II， 5 min時(shí)到達(dá)平衡，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度mol·L 1變化如下表所示：2min5min10minCO0.070.060.05H20.140.120.20CH3OHg0.030.040.05假設(shè) 5min 時(shí)只改變了某一條件，那么所改變的條件是 ； 10min 時(shí)測(cè)得各物質(zhì)的濃度如上表，此時(shí) v 正 v 逆填“<、“>或“=。21.10 分欲測(cè)定某 NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度，可用 0.1000mol·L 1 HCl 標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)展中和滴定用酚酞作指示劑。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：（1） 滴定開場(chǎng)后，眼睛注視 。（2） 假設(shè)甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為 1.10mL，滴定后液面如右圖，那么此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 ；（3） 乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下表：24mL25mL那么可據(jù)此計(jì)算出待測(cè)NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為 保存小數(shù)點(diǎn)后四位；實(shí)驗(yàn)序號(hào)待測(cè) NaOH 溶液的體積/mL0.1000mol&