揚州市20182019學(xué)年度第一學(xué)期高三期中化學(xué)調(diào)研試卷

1、.2019-2019學(xué)年度第一學(xué)期高三期中調(diào)研測試化學(xué)參考答案與評分建議單項選擇題此題包括10小題，每題2分，共20分。每題只有一個選項符合題意1D 2C 3A 4C 5D 6A 7D 8 B 9B 10D不定項選擇題此題包括5小題，每題4分，共20分。每題只有一個或兩個選項符合題意。假設(shè)正確答案只包括一個選項，多項選擇時，該題為0分；假設(shè)正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得總分值，但只要選錯一個，該小題就為0分。11D 12AB 13C 14BD 15AD非選擇題包括6小題，共80分 除特殊說明外每空2分，卷中的其他合理答案均給分1612分1將礦石粉碎攪拌、適當(dāng)進(jìn)

2、步焙燒溫度2分 2MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ = 2Fe2+ + Mn2+ + 2H2O 2分 不引入雜質(zhì)離子2分 3bc 2分 漏選得1分，錯選0分 40.002 2分 5SO、NH2分 1714分113.5 2分 寫成1313.6之間的值均得分 FeOH2 2分 多寫出FeOH3、VOOH2、AlOH3不扣分 2減少H2O2受熱分解 2分 2VOOH + H2O2 + 4OH= 2VO +6H2O2分 35.22分 4膠狀物具有吸附性 2分 取最后一次洗滌濾液少許，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，假設(shè)無明顯現(xiàn)象，那么已洗滌干凈2分 1812分16Mn2O3 4Mn3O4 + O22分

3、H2 2分2第一份樣品，nMn2= nEDTA= 0.1000 mol·L-1×10.00 mL×10-3 L· mL-1=1.000 ×10-3 mol 2分 第二份樣品，nNa2C2O4總=0.05000 mol·L-1×25.00 mL ×10-3 L· mL-1=1.25 ×10-3 mol由5C2O 2MnO得nNa2C2O4剩余=5/2 nKMnO4=5/2×0.02019 mol·L-1×9.00 mL ×10-3 L· mL-1=

4、4.50 ×10-4 mol2分所以，nNa2C2O4反響=1.25 ×10-3 mol-4.50 ×10-4 mol=8.00 ×10-4 mol1分又由電子守恒關(guān)系可得 C2O 2Mn3+ C2O Mn4+所以，nNa2C2O4反響 = nMn3 + nMn4= 8.00 ×10-4 mol 第三份樣品，nMn2+ nMn3 + nMn4= 0.1000 mol·L-1×20.00 mL×10-3 L· mL-1=2.000 ×10-3 mol1分 綜上得，nMn=4.00 ×10

5、-4 mol；nMn=6.00 ×10-4 molnMn：nMn=2:3 2分 1915分12S+ SO+6H+=3S+3H2O 2分2酸式滴定管2分 吸收反響過程中可能產(chǎn)生的H2S或SO2氣體，防止污染環(huán)境2分AB 2分 漏選得1分，錯選即為0分S2O 2分3粉碎1分，參加一定量的酒精1分，78以下水浴加熱1分，停頓加熱不寫不扣分，趁熱過濾1分，將濾液冷卻結(jié)晶，過濾1分 2014分1ClO + e + 2H+ = ClO+ H2O 2分24NH22CO + 6NO2 = 7N2 + 4CO2 + 8H2O 2分 62分3ab2分4 Na2SO3NaHSO3NaOH2分NaOH與SO2的反響產(chǎn)物Na2SO3促進(jìn)了NO2的吸收。2分SO+ SO2+ H2O = 2 HSO2