202X版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第6單元第2節(jié)原電池化學(xué)電源課件新人教版

1、第2節(jié)原電池化學(xué)電源考綱要求:1.理解原電池的構(gòu)成、工作原理及應(yīng)用。能書寫電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式。(宏觀辨識與微觀探析)2.了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。(證據(jù)推理與模型認知)-3-考點一考點二必備知識自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 考點三原電池的工作原理1.概念原電池是把轉(zhuǎn)化為的裝置。2.工作原理以鋅銅原電池為例化學(xué)能電能-4-考點一考點二必備知識自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 考點三(1)反應(yīng)原理:氧化反應(yīng)還原反應(yīng)正負-5-考點一考點二必備知識自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 考點三(2)鹽橋的組成和作用:鹽橋中裝有飽和的KCl、KNO3等溶液和瓊膠制成的凍膠。鹽橋的作用:a.連接內(nèi)電路,形成閉合

2、回路;b.平衡電荷,使原電池不斷產(chǎn)生電流。-6-考點一考點二必備知識自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 考點三3.構(gòu)成條件 自發(fā)進行-7-考點一考點二必備知識自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 考點三自主練習(xí)自主練習(xí)1.判斷正誤,正確的畫“”,錯誤的畫“”。(1)反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2可以放出大量的熱,故可把該反應(yīng)設(shè)計成原電池,把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 ()(2)在原電池中,發(fā)生氧化反應(yīng)的電極一定是負極 ()(3)兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極,活潑性強的金屬一定作負極 ()(4)在鋅銅原電池中,因為有電子通過電解質(zhì)溶液形成閉合回路,所以有電流產(chǎn)生 ()(5)將氧化還原反應(yīng)設(shè)計成原電池,可以

3、把物質(zhì)內(nèi)部的能量全部轉(zhuǎn)化為電能 ()-8-考點一考點二必備知識自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 考點三2.下列示意圖中能構(gòu)成原電池的是() 答案解析解析關(guān)閉Cu、C都與稀硫酸不反應(yīng),A裝置不能構(gòu)成原電池;Al與氫氧化鈉溶液可發(fā)生氧化還原反應(yīng),B裝置能構(gòu)成原電池;C裝置中的“導(dǎo)線”不是鹽橋,不能構(gòu)成原電池;D裝置中缺少鹽橋,沒有構(gòu)成閉合回路。 答案解析關(guān)閉B-9-考點一考點二必備知識自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 考點三3.原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān),也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法中正確的是()A.中Mg作負極,中Fe作負極B.中Mg作正極,電極反應(yīng)式為6H2O+6e-=6OH-+3H2C.中

4、Fe作負極,電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+D.中Cu作正極,電極反應(yīng)式為2H+2e-=H2 答案解析解析關(guān)閉中Mg作負極;中鎂和氫氧化鈉不反應(yīng),Al作負極,Mg作正極;中鐵在濃硝酸中鈍化,銅作負極;是鐵的吸氧腐蝕,Cu作正極,正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-。 答案解析關(guān)閉B-10-考點一考點二必備知識自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 考點三考向1原電池工作原理例1如圖是某同學(xué)設(shè)計的原電池裝置,下列敘述中正確的是()A.電極上發(fā)生還原反應(yīng),作原電池的負極B.電極的電極反應(yīng)式為Cu2+2e-=CuC.該原電池的總反應(yīng)為2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+D.鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂,

5、其作用是傳遞電子 答案解析解析關(guān)閉該原電池的總反應(yīng)為2 Fe3+ +Cu=Cu2+2Fe2+。電極上發(fā)生還原反應(yīng),作原電池的正極,電極反應(yīng)式為2 Fe3+2e-=2Fe2+;電極為原電池負極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+。鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂,其作用是平衡電荷。 答案解析關(guān)閉C-11-考點一考點二必備知識自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 考點三歸納總結(jié)(1)只有自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計成原電池。(2)在原電池中活潑性強的金屬不一定作負極,但負極一定發(fā)生氧化反應(yīng)。(3)電子不能通過電解質(zhì)溶液,溶液中的離子不能通過鹽橋。(4)負極失去的電子總數(shù)一定等于正極得到的電子總數(shù)。(

6、5)同一氧化還原反應(yīng),設(shè)計成原電池反應(yīng)的速率一定比直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)的速率快。(6)電極產(chǎn)物在電解質(zhì)溶液的環(huán)境中,應(yīng)能穩(wěn)定存在,如堿性介質(zhì)中生成的H+應(yīng)結(jié)合OH-生成水。電極反應(yīng)式要遵守電荷守恒、質(zhì)量守恒及電子得失守恒。-12-考點一考點二必備知識自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 考點三對點演練對點演練鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過,下列有關(guān)敘述正確的是()A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.電池工作一段時間后,甲池的減小C.電池工作一段時間后,乙池溶液的總質(zhì)量增加D.陰陽離子分別通過交換膜向負極和正極移動,保持溶液中電荷平衡 答案解析解析關(guān)閉本題考查了原電池的正負極的判

7、斷,電極反應(yīng)式的書寫等。Zn作負極,Cu作正極發(fā)生還原反應(yīng),A項錯誤;負極發(fā)生的反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+,正極反應(yīng)為Cu2+2e-=Cu,而該交換膜是陽離子交換膜,因此Zn2+由甲池交換到乙池,故甲池中硫酸根離子濃度幾乎不變,乙池中溶液總質(zhì)量增加,B、D項錯誤,C項正確。 答案解析關(guān)閉C-13-考點一考點二必備知識自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 考點三考向2原電池正負極的判斷及電極反應(yīng)式的書寫例2(2018天津靜海調(diào)研)根據(jù)電化學(xué)知識回答下列問題:如圖所示,在不同的電解質(zhì)溶液中可以組成不同的電池。(1)當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時,Fe電極是(填“正”或“負”)極,其電極反應(yīng)式為。(2)當(dāng)電解質(zhì)溶液

8、為NaOH溶液時,Al電極是(填“正”或“負”)極,其電極反應(yīng)式為。(3)若把鋁改為鋅,電解質(zhì)溶液為濃硝酸,則Fe電極是(填“正”或“負”)極,其電極反應(yīng)式為。-14-考點一考點二必備知識自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 考點三-15-考點一考點二必備知識自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 考點三歸納總結(jié)1.原電池正、負極的判斷判斷原電池的正負極,需抓住閉合回路和氧化還原反應(yīng)進行分析,如圖:注意:原電池的正、負極與電極材料的性質(zhì)有關(guān),也與電解質(zhì)溶液有關(guān),不要形成思維定式活潑金屬一定是負極。如Al、Mg和NaOH溶液構(gòu)成的原電池中,Al為負極,Mg為正極。-16-考點一考點二必備知識自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破

9、 考點三2.原電池電極反應(yīng)式的書寫(1)先確定原電池的正、負極,列出正、負極上的反應(yīng)物。(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理寫出電極反應(yīng)式。負極反應(yīng)。負極上發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)。注意負極反應(yīng)生成的陽離子與電解質(zhì)溶液中的陰離子是否共存。若不共存,則該電解質(zhì)溶液中的陰離子應(yīng)寫入負極反應(yīng)式。正極反應(yīng)。正極上發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)。當(dāng)正極上的反應(yīng)物是O2時:若電解質(zhì)溶液為中性或堿性,則水必須寫入正極反應(yīng)式中,與O2反應(yīng)生成OH-,電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-;若電解質(zhì)溶液為酸性,則H+必須寫入正極反應(yīng)式中,H+與O2得電子生成水,電極反應(yīng)式為O2+4H+4e-=2H2O。-17-考點一考點二必

10、備知識自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 考點三(3)寫出電池總反應(yīng)方程式。結(jié)合電子守恒將正、負極電極反應(yīng)式相加即得到電池總反應(yīng)方程式。(4)若已知電池反應(yīng)的總反應(yīng)式,可先寫出較易書寫的一極的電極反應(yīng)式,然后在電子守恒的基礎(chǔ)上,用總反應(yīng)式減去較易寫出的一極的電極反應(yīng)式,即可得到較難寫出的另一極的電極反應(yīng)式。-18-考點一考點二必備知識自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 考點三對點演練對點演練銀器時間久了表面會逐漸變黑,這是因為生成了硫化銀。有人設(shè)計用原電池原理進行“拋光”,其處理方法是將一定濃度的氯化鈉溶液放入一鋁制容器中,再將變黑的銀器浸入溶液中,放置一段時間后,黑色會褪去,而銀器恢復(fù)光澤,且不會損失。試回

11、答:(1)氯化鈉溶液的作用是。(2)在此原電池反應(yīng)中,負極發(fā)生的電極反應(yīng)為,正極發(fā)生的電極反應(yīng)為。(3)反應(yīng)過程中產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體,溶液中發(fā)生的反應(yīng)為,原電池的總反應(yīng)方程式為。-19-考點一考點二必備知識自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 考點三-20-考點一考點二必備知識自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 考點三原電池原理的應(yīng)用1.加快化學(xué)反應(yīng)速率一個自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng),形成原電池時會使反應(yīng)速率。如在Zn與稀硫酸反應(yīng)時加入少量CuSO4溶液構(gòu)成原電池,使Zn與稀硫酸的反應(yīng)速率會。2.金屬的防護使被保護的金屬制品作原電池而得到保護。如在輪船水下部分裝上鋅塊,使鋅作原電池的負極保護鐵。3.比較金屬活動性

12、強弱兩種金屬分別作原電池的兩極時,一般作負極的金屬比作正極的金屬活潑(特殊情況除外)。加快加快正極-21-考點一考點二必備知識自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 考點三4.設(shè)計制作化學(xué)電源(1)首先將氧化還原反應(yīng)分成兩個半反應(yīng)。(2)根據(jù)原電池的反應(yīng)特點,結(jié)合兩個半反應(yīng)確定正、負極材料和電解質(zhì)溶液。如:根據(jù)反應(yīng)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2設(shè)計的原電池為:-22-考點一考點二必備知識自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 考點三裝置如下圖所示:-23-考點一考點二必備知識自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 考點三自主練習(xí)自主練習(xí)1.電工經(jīng)常說的一句口頭禪:“鋁接銅,瞎糊弄”,所以電工操作上規(guī)定不能把銅導(dǎo)線與

13、鋁導(dǎo)線連接在一起使用,原因是什么?提示 銅、鋁接觸在潮濕的環(huán)境中會形成原電池,會加快鋁的腐蝕,易造成電路斷路。-24-考點一考點二必備知識自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 考點三2.等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b,分別加入過量的稀硫酸中,同時向a中加入少量的CuSO4溶液,如圖表示產(chǎn)生H2的體積(V)與時間(t)的關(guān)系,其中正確的是() 答案解析解析關(guān)閉等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b,分別加入過量的稀硫酸中,同時向a中放入少量的CuSO4溶液,發(fā)生反應(yīng)Zn+Cu2+=Zn2+Cu,形成了原電池,反應(yīng)速率增大,因此鋅完全反應(yīng)時用時少于b,由于置換銅消耗了部分鋅,則生成的氫氣也少于b,圖像應(yīng)為D。 答案解析關(guān)閉D-25

14、-必備知識自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 考點一考點二考點三考向原電池原理的應(yīng)用例某?；瘜W(xué)興趣小組進行探究性活動:將氧化還原反應(yīng)2Fe3+2I-2Fe2+I2設(shè)計成帶鹽橋的原電池。提供的試劑:FeCl3溶液、KI溶液,其他用品任選。請回答下列問題:(1)請補充下面原電池的裝置圖,在括號內(nèi)填上正負極的材料、電解質(zhì)溶液。-26-必備知識自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 考點一考點二考點三(2)發(fā)生氧化反應(yīng)的電極反應(yīng)式為。(3)反應(yīng)達到平衡時,外電路導(dǎo)線中(填“有”或“無”)電流通過。(4)平衡后向FeCl3溶液中加入少量FeCl2固體,當(dāng)固體全部溶解后,則此時該溶液中電極變?yōu)?填“正”或“負”)極。-27-

15、必備知識自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 考點一考點二考點三答案 (1)(2)2I-2e-=I2(3)無(4)負-28-必備知識自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 考點一考點二考點三解析 (1)依據(jù)原電池原理分析,氧化還原反應(yīng)中Fe3+在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng),I-在負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),負極所在的電解質(zhì)溶液為KI,正極所在的電解質(zhì)溶液為FeCl3。電極材料可選取惰性電極,如石墨(碳棒)或其他不活潑性金屬。(2)發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負極,負極上I-失電子。(3)反應(yīng)達到平衡時,從左到右和從右到左移動的電子數(shù)目相同,故無電流產(chǎn)生。(4)平衡后向FeCl3溶液中加入少量FeCl2固體,平衡逆向移動,此時Fe2

16、+失電子,該溶液中電極變成負極。-29-必備知識自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 考點一考點二考點三歸納總結(jié)原電池設(shè)計類試題的解題思路(1)利用氧化還原反應(yīng)知識判斷題給總反應(yīng)中的氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。(2)選擇合適的電極材料和電解質(zhì)溶液。(3)畫出原電池裝置圖。畫圖時應(yīng)注意:要標出電極材料、電解質(zhì)溶液;要明確簡易裝置圖和帶有鹽橋的裝置圖的區(qū)別等。-30-必備知識自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 考點一考點二考點三對點演練對點演練(1)事實證明,能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是(填序號,下同)。a.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H0b.2H2(g)+

17、O2(g)=2H2O(l)H0c.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H0若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池,其正極的電極反應(yīng)式為。-31-必備知識自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 考點一考點二考點三(2)某同學(xué)用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂飽和KNO3溶液的U形管)設(shè)計成一個原電池,如圖所示,下列判斷中正確的是。a.實驗過程中,左側(cè)燒杯中濃度不變b.實驗過程中取出鹽橋,原電池能繼續(xù)工作c.若開始時用U形銅代替鹽橋,裝置中無電流產(chǎn)生d.若開始時用U形銅代替鹽橋,U形銅的質(zhì)量不變答案 (1)bO2+4e-+2H2

18、O=4OH-(2)d-32-必備知識自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 考點一考點二考點三-33-必備知識自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 考點一考點二考點三化學(xué)電源 Zn-2e-=Zn2+-34-必備知識自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 考點一考點二考點三-35-必備知識自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 考點一考點二考點三2H2+4OH-4e-=4H2OO2+2H2O+4e-=4OH-2H2-4e-=4H+O2+4H+4e-=2H2O-36-必備知識自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 考點一考點二考點三自主練習(xí)自主練習(xí)1.判斷正誤,正確的畫“”,錯誤的畫“”。(1)鉛蓄電池放電時,正極與負極質(zhì)量均增加 ()(2)鉛蓄電池工作

19、時,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子時,負極增重4.8g()(3)若使反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+以原電池方式進行,可用鋅鐵作電極材料 ()(4)堿性鋅錳干電池是一次電池,其中MnO2作催化劑,可使鋅錳干電池的比能量高、可儲存時間長 ()(5)燃料電池工作時燃料在電池中燃燒,然后熱能轉(zhuǎn)化為電能 ()(6)在原電池中,正極本身一定不參與電極反應(yīng),負極本身一定要發(fā)生氧化反應(yīng) ()-37-必備知識自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 考點一考點二考點三2.鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電過程為Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2N

20、i(OH)2,有關(guān)該電池的說法正確的是()A.充電時陽極反應(yīng):Ni(OH)2+OH-e-NiOOH+H2OB.充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C.放電時負極附近溶液的堿性不變D.放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動 答案解析解析關(guān)閉放電時Cd的化合價升高,Cd作負極,Ni的化合價降低,NiOOH為正極反應(yīng)物,則充電時Cd(OH)2為陰極反應(yīng)物,Ni(OH)2為陽極反應(yīng)物,電極反應(yīng)式為Ni(OH)2+OH-e-=NiOOH+H2O,A項正確;充電過程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程,B項錯誤;放電時負極電極反應(yīng)式為Cd+2OH-2e-=Cd(OH)2,Cd電極周圍OH-的濃度減小,C項錯誤;放電時OH-

21、向負極移動,D項錯誤。 答案解析關(guān)閉A-38-考點一考點二考點三必備知識自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 考向1燃料電池例1(2019天津武清區(qū)大良中學(xué)高三月考)燃料電池作為安全性能較好的一類化學(xué)電源得到了更快的發(fā)展,一種以聯(lián)氨(N2H4)為燃料的環(huán)保電池工作原理如圖所示,工作時產(chǎn)生穩(wěn)定無污染的物質(zhì)。下列說法正確的是()A.M極生成氮氣且電極附近pH降低B.負極上每消耗1molN2H4,會有2molH+通過質(zhì)子交換膜C.正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-D.電極M是原電池的正極 答案解析解析關(guān)閉根據(jù)圖中氫離子的移動方向可知電極N為正極,電極M為負極,燃料電池中的聯(lián)氨在負極發(fā)生氧化反應(yīng)

22、,電極反應(yīng)式為N2H4-4e-=N2+4H+,氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為O2+4H+4e-=2H2O。結(jié)合分析可知電極M為負極,電極反應(yīng)式為N2H4-4e-=N2+4H+,生成氮氣,且會生成H+,導(dǎo)致電極M附近的pH降低,故A項正確;結(jié)合分析可知電極M為負極,聯(lián)氨在負極發(fā)生氧化反應(yīng),根據(jù)電極反應(yīng)式可知每消耗1 mol N2H4,轉(zhuǎn)移4 mol電子,會有4 mol H+通過質(zhì)子交換膜,故B項錯誤;結(jié)合分析可知正極的電極反應(yīng)式為O2+4H+4e-=2H2O,故C項錯誤;根據(jù)圖中氫離子的移動方向可知電極N為正極,電極M為負極,故D項錯誤。 答案解析關(guān)閉A-39-考點一考點二考點三必備知識自

23、主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 解題思路 -40-考點一考點二考點三必備知識自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 歸納總結(jié)書寫燃料電池電極反應(yīng)式的步驟 -41-考點一考點二考點三必備知識自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 對點演練對點演練科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池,其效率更高。一個電極通入空氣,另一電極通入汽油蒸氣,其中電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3(Y為釔)的ZrO2(Zr為鋯)晶體,它在高溫下能傳導(dǎo)O2-,若以丁烷(C4H10)代表汽油,總反應(yīng)為2C4H10+13O2=8CO2+10H2O。有關(guān)該電池的說法錯誤的是()A.該電池負極的電極反應(yīng)式為2C4H10+26O2-52e-=8CO2+10H2OB

24、.O2-向負極移動C.該電池正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-D.丁烷在放電時發(fā)生氧化反應(yīng) 答案解析解析關(guān)閉丁烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O, A項正確;O2-移向負極,B項正確;正極上通入空氣,氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng):O2+4e-=2O2-,故C項錯誤;丁烷在負極放電時發(fā)生氧化反應(yīng),故D項正確。 答案解析關(guān)閉C-42-考點一考點二考點三必備知識自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 考向2可充電電池例2(2018課標全國,12)我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na-CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液,鈉和負載

25、碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料,電池的總反應(yīng)為:3CO2+4Na2Na2CO3+C,下列說法錯誤的是()A.放電時,向負極移動B.充電時釋放CO2,放電時吸收CO2C.放電時,正極反應(yīng)為:3CO2+4e-=2+CD.充電時,正極反應(yīng)為:Na+e-=Na 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-43-考點一考點二考點三必備知識自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 解題模板 -44-考點一考點二考點三必備知識自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 歸納總結(jié)(1)充電電池是既能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能(放電),又能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能(充電)的一類特殊電池。需要注意的是充電、放電反應(yīng)過程不能理解為可逆反應(yīng)。(2)充電時的電極反應(yīng)與放電時

26、的電極反應(yīng)過程相反,充電時的陽極反應(yīng)與放電時的正極反應(yīng)相反,充電時的陰極反應(yīng)與放電時的負極反應(yīng)相反。根據(jù)正確書寫的電極反應(yīng)式,可順利判斷各電極周圍溶液pH的變化。-45-考點一考點二考點三必備知識自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 (3)可充電電池電極反應(yīng)式的書寫技巧。書寫可充電電池電極反應(yīng)式時,一般都是先書寫放電時的電極反應(yīng)式。書寫放電時的電極反應(yīng)式時,一般要有三個步驟:第一,先標出原電池總反應(yīng)式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,找出參與負極和正極反應(yīng)的物質(zhì);第二,寫出一個比較簡單的電極反應(yīng)式(書寫時一定要注意電極產(chǎn)物是否與電解質(zhì)溶液反應(yīng));第三,在電子守恒的基礎(chǔ)上,利用總反應(yīng)式減去寫出的電極反應(yīng)式即可得到另一電極反應(yīng)式。-46-考點一考點二考點三必備知識自主預(yù)診 關(guān)鍵能力考向突破 對點演練對點演練