常見金屬元素焰色反應(yīng)的顏色ppt課件

1、1與水反應(yīng)與水反應(yīng)與與COCO2 2反應(yīng)反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)化學(xué)式化學(xué)式Na2ONa2O2顏色狀態(tài)顏色狀態(tài)氧元素價(jià)態(tài)氧元素價(jià)態(tài)生成條件生成條件 1 . 氧化鈉與過氧化鈉氧化鈉與過氧化鈉白色粉末白色粉末淡黃色粉末淡黃色粉末-2-2價(jià)價(jià)-1-1價(jià)價(jià) 常溫常溫加熱加熱Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2第二節(jié)第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物幾種重要的金屬化合物一、鈉的重要化合物一、鈉的重要化合物Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2ONa2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O+O222N

2、a2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O22Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2過氧化鈉用途：供氧劑、漂白劑過氧化鈉用途：供氧劑、漂白劑分析下列反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化，指出氧化劑和還原劑：分析下列反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化，指出氧化劑和還原劑：生成生成1mol O2，得到還原產(chǎn)物，得到還原產(chǎn)物NaOH mol生成生成1mol O2，得到還原產(chǎn)物，得到還原產(chǎn)物Na2CO3 mol失失2e-電子電子 化合價(jià)升高化合價(jià)升高 被氧化被氧化得得2e-電子電子 化合價(jià)降低化合價(jià)降低 被還原被還原Na2O2 既是氧化劑又是還原劑既是氧化劑又是還原劑失失2e-電子電子 化合價(jià)升高化合價(jià)升高

3、 被氧化被氧化得得2e-電子電子 化合價(jià)降低化合價(jià)降低 被還原被還原Na2O2 既是氧化劑又是還原劑既是氧化劑又是還原劑反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)中發(fā)生1mole- 轉(zhuǎn)移，生成轉(zhuǎn)移，生成O2 mol32.2.碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉碳酸鈉(Na2CO3 )碳酸氫鈉碳酸氫鈉( NaHCO3)俗名俗名: :純堿純堿 , , 也叫蘇打也叫蘇打. .俗名俗名: :小蘇打小蘇打. .步驟步驟幾滴水幾滴水10mL水水12滴酚酞滴酚酞初步結(jié)論初步結(jié)論白色粉末，加水白色粉末，加水結(jié)塊結(jié)塊變?yōu)榫w，變?yōu)榫w，放熱放熱振蕩時(shí)間長時(shí)可溶解振蕩時(shí)間長時(shí)可溶解細(xì)小白色粉末，加水部分細(xì)小白色粉末，加水部分溶解，溶解，熱

4、量幾乎熱量幾乎不變化不變化固體量減小固體量減小溶液溶液變紅（較深）變紅（較深）溶液變?nèi)芤鹤兾⒓t色微紅色加水先變成含結(jié)晶水的晶體加水先變成含結(jié)晶水的晶體溶液堿性比溶液堿性比NaHCO3 強(qiáng)強(qiáng) 加水部分溶解，溶液堿性加水部分溶解，溶液堿性比的比的Na2CO3弱弱Na2CO3NaHCO3(1) Na2CO3 和和 NaHCO3 在水中的溶解性在水中的溶解性鈉塊長期暴露在空氣中，最后所得固體的成分是什么？鈉塊長期暴露在空氣中，最后所得固體的成分是什么？4(2)Na2CO3 和和 NaHCO3 的熱穩(wěn)定性的熱穩(wěn)定性現(xiàn)象現(xiàn)象發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)論結(jié)論 Na2CO3NaHCO3澄清的石

5、灰澄清的石灰水不渾濁水不渾濁澄清的石灰澄清的石灰水變渾濁水變渾濁受熱受熱不不分解分解受熱受熱易易分解分解2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2-5Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+ HCl = NaCl+H2O+CO2(3) Na2CO3 和和 NaHCO3 與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)將相同質(zhì)量將相同質(zhì)量的兩種固體的兩種固體 同時(shí)加到同時(shí)加到 相同濃度足相同濃度足量的鹽酸中量的鹽酸中速度快、氣體多速度快、氣體多向較濃的向較濃的Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，有何現(xiàn)象？溶液中逐滴加入稀鹽酸，有何現(xiàn)象？Na2CO3+HCl = NaCl+NaHCO3NaHCO3

6、+ HCl = NaCl+H2O+CO2開始無氣體生成開始無氣體生成加入一定量后加入一定量后有氣體生成有氣體生成6Na2CO3NaHCO3CO2+H2O或逐滴加稀或逐滴加稀H+固（固（）、溶液（加）、溶液（加NaOH）(4)Na2CO3和和NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化的相互轉(zhuǎn)化Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO271.如何除去如何除去Na2CO3中的中的NaHCO3？ 又如何除去又如何除去NaHCO3溶液中的溶液中

7、的Na2CO3？2.如何鑒別如何鑒別Na2CO3和和NaHCO3兩種溶液？兩種溶液？3.如何鑒別某溶液中存在如何鑒別某溶液中存在Na2CO3和和NaHCO3兩種溶質(zhì)？兩種溶質(zhì)？4.如何利用燒堿和二氧化碳?xì)怏w制備純凈的如何利用燒堿和二氧化碳?xì)怏w制備純凈的Na2CO3溶液？溶液？討論：討論：8三、焰色反應(yīng)三、焰色反應(yīng) 很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色 這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)。此過程屬物理變化。這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)。此過程屬物理變化。常見金屬元素焰色反應(yīng)的顏色：常見金屬元素焰色反應(yīng)的顏色：紫紅色紫紅色 黃黃色色紫紫色色 磚

8、紅磚紅色色 洋紅洋紅色色 黃綠黃綠色色 綠綠色色操作步驟：操作步驟： 鉑金絲鉑金絲在無色火焰上灼燒至無色在無色火焰上灼燒至無色蘸取樣品蘸取樣品在無色在無色火焰外焰上灼燒火焰外焰上灼燒現(xiàn)象現(xiàn)象鹽酸洗凈鹽酸洗凈重做重做 通過焰色反應(yīng)可以檢驗(yàn)?zāi)承┙饘僭氐拇嬖?，通過焰色反應(yīng)可以檢驗(yàn)?zāi)承┙饘僭氐拇嬖冢?可以利用金屬元素的焰色反應(yīng)制成節(jié)日的煙花?？梢岳媒饘僭氐难嫔磻?yīng)制成節(jié)日的煙花。9我國制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜我國制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜 （）（） 純堿工業(yè)始創(chuàng)于世紀(jì)，在很長一段純堿工業(yè)始創(chuàng)于世紀(jì)，在很長一段時(shí)間內(nèi)制堿技術(shù)把持在英、法、德、美等時(shí)間內(nèi)制堿技術(shù)把持在英、法、德、美等西方發(fā)達(dá)國家手中西方發(fā)達(dá)

9、國家手中年正在美國留學(xué)的侯德榜先生為了發(fā)展我國的年正在美國留學(xué)的侯德榜先生為了發(fā)展我國的民族工業(yè)，應(yīng)愛國實(shí)業(yè)家范旭東先生之邀毅然回國，潛心研民族工業(yè)，應(yīng)愛國實(shí)業(yè)家范旭東先生之邀毅然回國，潛心研究制堿技術(shù)，發(fā)明了將制堿與制氨結(jié)合起來的聯(lián)合制堿法究制堿技術(shù)，發(fā)明了將制堿與制氨結(jié)合起來的聯(lián)合制堿法（又稱侯氏制堿法）（又稱侯氏制堿法） 侯德榜為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn)侯德榜為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn)10固體固體顏色顏色水溶性水溶性是否與水反應(yīng)是否與水反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明溶液顏色）（注明溶液顏色）Na2O白色白色易溶易溶易易與水反應(yīng)生成與水反應(yīng)生成NaOHNa2O+2HCl=2NaCl+ H2OCaO白色白色易溶易溶易易與水反應(yīng)生成與水反應(yīng)生成Ca(OH)2CaO +2HCl=CaCl2+ H2OMgO白色白色難溶難溶MgO與水與水緩慢緩慢反應(yīng)生反應(yīng)生成成Mg(OH)2MgO+2HCl=MgCl2+ H2OAl2O3白色白色難溶難溶 不反應(yīng)