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影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 第一課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)導(dǎo)航1、通過(guò)自主梳理，進(jìn)一步熟悉有效碰撞、活化分子等基本概念。3、通過(guò)思考交流，進(jìn)一步培養(yǎng)宏觀辯識(shí)和微觀探析的能力。2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，掌握濃度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。思維探究與創(chuàng)新離子方程式：OHCOMHOCHOM2224224810n265n2活動(dòng)一 實(shí)驗(yàn)探究 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 試劑實(shí)驗(yàn)編號(hào)酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液c(mol/L)V(mL) c(mol/L) V(mL)0.015.00.22.00.01 5.0 0.42.0實(shí)驗(yàn)方案溫馨提示：1、試管編號(hào)對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)編號(hào)。2、小組分工明確，兩名同學(xué)分別量取草酸，一名同學(xué)量取酸性高錳酸鉀溶液，一名同學(xué)將草酸溶液同時(shí)加入酸性高錳酸鉀溶液中，一名同學(xué)記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，一名同學(xué)準(zhǔn)備發(fā)言。3、同時(shí)加入后靜置觀察褪色快慢。實(shí)驗(yàn)中微觀探析增大反應(yīng)物濃度 對(duì)某一反應(yīng)，其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)是不變的。增大反應(yīng)物濃度說(shuō)設(shè)計(jì)增大壓強(qiáng) 濃度和壓強(qiáng)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率影響的微觀本質(zhì)：均改變了單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目，即活化分子的濃度。結(jié)論：Thank you!

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