陜西省漢中市洋縣中學高一化學《22 離子反應（第三課時）》課件 新人教版

1、第三課時第三課時 第二章第二章 化學物質(zhì)及其變化化學物質(zhì)及其變化一、離子方程式的意義一、離子方程式的意義H+ + OH- = H2O不僅表示一個具體的化學反應，還表示同一不僅表示一個具體的化學反應，還表示同一類型的離子反應類型的離子反應練習：練習：請寫出以下三個反應的離子方程式請寫出以下三個反應的離子方程式1、 HCl + NaOH2、 H2SO4 + NaOH3、 HNO3 + Ba(OH)2訓練Cu2+2OH-=Cu（OH)2表示：寫出上述離子方程式對應的兩個化學方程式：是否所有的酸堿中和反應都可以寫成 H H+ + + OH+ OH- - = H= H2 2O O 思考：思考：可溶性銅鹽

2、與強堿溶液的反應可溶性銅鹽與強堿溶液的反應CuClCuCl2 2+ + Ba（OH)2= Cu（OH)2+ BaCl BaCl2 2CuSO4 + 2 NaOH= Na2SO4 + Cu（OH)2訓練：訓練：用離子方程式表示下列反應：用離子方程式表示下列反應：2 2、硫酸與氫氧化鋇溶液反應、硫酸與氫氧化鋇溶液反應3 3、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鉀溶液、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鉀溶液4 4、硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液的反應、硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液的反應（1 1）氫氧化鋇過量：）氫氧化鋇過量：（2 2）硫酸氫鈉過量：）硫酸氫鈉過量：1 1、氫氧化銅溶于鹽酸、氫氧化銅溶于鹽酸Cu(OH)2 + 2H+

3、= Cu2+ +2H2O2H+ SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OH H+ + + OH+ OH- - = H= H2 2O O H+ SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O2H+ SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O小結小結對于與量有關的離子方程式的書寫，其原則是： 少量物質(zhì)的系數(shù)定為少量物質(zhì)的系數(shù)定為1，過量，過量物質(zhì)的系數(shù)依據(jù)少量物質(zhì)的系物質(zhì)的系數(shù)依據(jù)少量物質(zhì)的系數(shù)來定，消耗多少就是多少。數(shù)來定，消耗多少就是多少。二、離子反應發(fā)生的條件二、離子反應發(fā)生的條件反應若有如下三類產(chǎn)物之一生成反應若有如下三類產(chǎn)物之一生成者，該離子反應就可發(fā)生者，該離子反應就

4、可發(fā)生生成生成難溶物質(zhì)（沉淀）難溶物質(zhì)（沉淀）生成生成揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）生成生成難電離物質(zhì)（弱電解質(zhì)：弱酸難電離物質(zhì)（弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水）、弱堿、水）三、離子共存問題三、離子共存問題原則：原則：離子間互不反應，離子間互不反應，才能大量共存。才能大量共存。 否則否則不能大量共存。不能大量共存。1 1、同一溶液中若離子間符合下列任意一、同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件，則離子不能大量共存。個條件，則離子不能大量共存。 生成難溶物或微溶物：生成難溶物或微溶物： 如：如：BaBa2+2+與與COCO3 32-2-、AgAg+ +與與ClCl- -、CaCa2+2+與與SO

5、SO4 42-2-等等 生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)： 如：如：H H+ +與與COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、S S2-2-、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- - NH NH4 4+ +與與OHOH- -等等 生成難電離物質(zhì)生成難電離物質(zhì)： 如：如：H H+ +與與AcAc- -、COCO3 32-2-、S S2-2-、SOSO3 32-2-等生成弱酸；等生成弱酸； NHNH4 4+ +與與OHOH- -生成的弱堿；生成的弱堿；H H+ +與與OHOH- -生成水生成水 發(fā)生氧化還原反應：發(fā)生氧化還原反應： 如：如：Fe3+具有氧化性，不能與還原性離

6、子：具有氧化性，不能與還原性離子：S2-、I-等共存；等共存； Fe2+具有還原性，不能與具有還原性，不能與 H+ 、NO3-等氧化性離子共存。等氧化性離子共存。2.2.題干隱含條件的應用題干隱含條件的應用： 溶液無色透明溶液無色透明 則溶液中一定沒有色離子。則溶液中一定沒有色離子。 常見的有色離子：常見的有色離子：CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MnOMnO4 4- -等等 （2 2）強酸性溶液）強酸性溶液 肯定不存在與肯定不存在與H H+ +反應的離子。如：反應的離子。如：OHOH- -、HCOHCO3 3- -、S S2-2-、SOSO3 32-2-、HSOHSO3

7、 3- -、CHCH3 3COOCOO- -等等 （3 3）強堿性溶液）強堿性溶液 肯定不存在與肯定不存在與OH-反應的離子。如反應的離子。如H+、NH4+、Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、HCO3-等等課堂訓練：課堂訓練：1、下列各組離子在溶液中能否大量共存？、下列各組離子在溶液中能否大量共存？1 1、H H+ +、NaNa+ +、COCO3 32-2-、ClCl- -2 2、CaCa2+2+、K K+ +、NONO3 3- -、COCO3 32-2-3 3、BaBa2+2+、H H+ +、ClCl- -、SOSO4 42-2-4 4、H H+ +、BaBa2+2+、NONO3 3- -、OHOH- -5 5、H H+ +、NaNa+ +、ClCl- -、S S2-2-6 6、CaCa2+2+、K K+ +、NONO3 3- -、ClCl- -離子間互不反應，離子間互不反應，能共存。能共存。2、 在強酸性或強堿性溶液中，都能在強酸性