陜西省漢中市洋縣中學(xué)高一化學(xué)《22 離子反應(yīng)（第三課時(shí)）》課件 新人教版

1、第三課時(shí)第三課時(shí) 第二章第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)及其變化一、離子方程式的意義一、離子方程式的意義H+ + OH- = H2O不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還表示同一不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還表示同一類型的離子反應(yīng)類型的離子反應(yīng)練習(xí)：練習(xí)：請(qǐng)寫出以下三個(gè)反應(yīng)的離子方程式請(qǐng)寫出以下三個(gè)反應(yīng)的離子方程式1、 HCl + NaOH2、 H2SO4 + NaOH3、 HNO3 + Ba(OH)2訓(xùn)練Cu2+2OH-=Cu（OH)2表示：寫出上述離子方程式對(duì)應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式：是否所有的酸堿中和反應(yīng)都可以寫成 H H+ + + OH+ OH- - = H= H2 2O O 思考：思考：可溶性銅鹽

2、與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)可溶性銅鹽與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)CuClCuCl2 2+ + Ba（OH)2= Cu（OH)2+ BaCl BaCl2 2CuSO4 + 2 NaOH= Na2SO4 + Cu（OH)2訓(xùn)練：訓(xùn)練：用離子方程式表示下列反應(yīng)：用離子方程式表示下列反應(yīng)：2 2、硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)、硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)3 3、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鉀溶液、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鉀溶液4 4、硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)、硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)（1 1）氫氧化鋇過量：）氫氧化鋇過量：（2 2）硫酸氫鈉過量：）硫酸氫鈉過量：1 1、氫氧化銅溶于鹽酸、氫氧化銅溶于鹽酸Cu(OH)2 + 2H+

3、= Cu2+ +2H2O2H+ SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OH H+ + + OH+ OH- - = H= H2 2O O H+ SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O2H+ SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O小結(jié)小結(jié)對(duì)于與量有關(guān)的離子方程式的書寫，其原則是： 少量物質(zhì)的系數(shù)定為少量物質(zhì)的系數(shù)定為1，過量，過量物質(zhì)的系數(shù)依據(jù)少量物質(zhì)的系物質(zhì)的系數(shù)依據(jù)少量物質(zhì)的系數(shù)來定，消耗多少就是多少。數(shù)來定，消耗多少就是多少。二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)若有如下三類產(chǎn)物之一生成反應(yīng)若有如下三類產(chǎn)物之一生成者，該離子反應(yīng)就可發(fā)生者，該離子反應(yīng)就

4、可發(fā)生生成生成難溶物質(zhì)（沉淀）難溶物質(zhì)（沉淀）生成生成揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）生成生成難電離物質(zhì)（弱電解質(zhì)：弱酸難電離物質(zhì)（弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水）、弱堿、水）三、離子共存問題三、離子共存問題原則：原則：離子間互不反應(yīng)，離子間互不反應(yīng)，才能大量共存。才能大量共存。 否則否則不能大量共存。不能大量共存。1 1、同一溶液中若離子間符合下列任意一、同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件，則離子不能大量共存。個(gè)條件，則離子不能大量共存。 生成難溶物或微溶物：生成難溶物或微溶物： 如：如：BaBa2+2+與與COCO3 32-2-、AgAg+ +與與ClCl- -、CaCa2+2+與與SO

5、SO4 42-2-等等 生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)： 如：如：H H+ +與與COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、S S2-2-、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- - NH NH4 4+ +與與OHOH- -等等 生成難電離物質(zhì)生成難電離物質(zhì)： 如：如：H H+ +與與AcAc- -、COCO3 32-2-、S S2-2-、SOSO3 32-2-等生成弱酸；等生成弱酸； NHNH4 4+ +與與OHOH- -生成的弱堿；生成的弱堿；H H+ +與與OHOH- -生成水生成水 發(fā)生氧化還原反應(yīng)：發(fā)生氧化還原反應(yīng)： 如：如：Fe3+具有氧化性，不能與還原性離

6、子：具有氧化性，不能與還原性離子：S2-、I-等共存；等共存； Fe2+具有還原性，不能與具有還原性，不能與 H+ 、NO3-等氧化性離子共存。等氧化性離子共存。2.2.題干隱含條件的應(yīng)用題干隱含條件的應(yīng)用： 溶液無色透明溶液無色透明 則溶液中一定沒有色離子。則溶液中一定沒有色離子。 常見的有色離子：常見的有色離子：CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MnOMnO4 4- -等等 （2 2）強(qiáng)酸性溶液）強(qiáng)酸性溶液 肯定不存在與肯定不存在與H H+ +反應(yīng)的離子。如：反應(yīng)的離子。如：OHOH- -、HCOHCO3 3- -、S S2-2-、SOSO3 32-2-、HSOHSO3

7、 3- -、CHCH3 3COOCOO- -等等 （3 3）強(qiáng)堿性溶液）強(qiáng)堿性溶液 肯定不存在與肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子。如反應(yīng)的離子。如H+、NH4+、Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、HCO3-等等課堂訓(xùn)練：課堂訓(xùn)練：1、下列各組離子在溶液中能否大量共存？、下列各組離子在溶液中能否大量共存？1 1、H H+ +、NaNa+ +、COCO3 32-2-、ClCl- -2 2、CaCa2+2+、K K+ +、NONO3 3- -、COCO3 32-2-3 3、BaBa2+2+、H H+ +、ClCl- -、SOSO4 42-2-4 4、H H+ +、BaBa2+2+、NONO3 3- -、OHOH- -5 5、H H+ +、NaNa+ +、ClCl- -、S S2-2-6 6、CaCa2+2+、K K+ +、NONO3 3- -、ClCl- -離子間互不反應(yīng)，離子間互不反應(yīng)，能共存。能共存。2、 在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中，都能在強(qiáng)酸性