氧族元素復(fù)習(xí)--高一化學(xué)教案

1、復(fù)習(xí)課教學(xué)目標(biāo)1. 掌握氧族元素原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律。2. 掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，了解其用途及對空氣的污染，增強環(huán)保意識。3. 掌握濃硫酸的化學(xué)特性及硫酸根離子的檢驗方法。4. 通過硫及其重要化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生歸納、總結(jié)知識的能力。5. 通過針對練習(xí)，訓(xùn)練學(xué)生知識遷移和應(yīng)用能力。6. 進一步體會學(xué)習(xí)元素化合物知識的方法。教學(xué)重點1. 氧族元素的原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律。2. 歸納總結(jié)硫及其重要化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。3. 硫酸根離子的檢驗方法。教學(xué)難點硫及其重要化合物之間的相互轉(zhuǎn)化。課時安排1課時教學(xué)方法歸納總結(jié)、練習(xí)穩(wěn)固教具準(zhǔn)備投影儀教學(xué)過程引言理學(xué)

2、家朱熹以理成詩，風(fēng)格獨特，他有一首詩，題為?泛舟?，詩曰：投影展示泛舟朱熹昨夜江邊春水生，朦艟后艦一毛輕。向來枉費推移力，此曰中流自在行。其寓意是春水生，浮力大，大船便輕如鴻毛。江水淺，浮力小，就要“枉費推移的力 氣。詩人通過這首詩告訴我們，無論做什么事，只有根底厚、功力深，才能駕馭自如，才能 收到事半功倍的效果。學(xué)習(xí)中要堅持不斷地錘煉與積累，能夠?qū)⒅R綜合、升華，才能運用自如，因此，要注 意經(jīng)常的復(fù)習(xí)穩(wěn)固。講述硫及其重要化合物包括的物質(zhì)較多，性質(zhì)也較復(fù)雜，而掌握物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是本章學(xué)習(xí)的重點。為此，建議從三個方面去把握：1單質(zhì)、化合物的相互關(guān)系；2元素價態(tài)與性質(zhì)的關(guān)系；3是否具有特殊性。每一

3、種物質(zhì)要往類上歸納，掌握其通性，同時還 要注意它所處的價態(tài)，掌握其氧化性和復(fù)原性，另外考慮物質(zhì)有無特殊性。板書一、知識點及規(guī)律投影展示投影板書由學(xué)生歸納表中內(nèi)容。兀素名稱及兀素 符號氧0硫S硒Se碲Te核電荷數(shù)8163452電子層數(shù)2345最外層電子數(shù)6666結(jié) 構(gòu)相似性最外層都有6個電子，化學(xué)反響中易得2個電子，表現(xiàn)-2價遞變性隨核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大化合價22、+4、+62、+4、+62、+4、+6密度隨核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)密度逐漸增大熔沸點隨核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)熔沸點逐漸升高與H2化合難易丁點燃劇烈化合加熱時化合較高溫時化合不直接化合氫化物穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加

4、，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱氧化物化學(xué)式 SO、SO3SeO、 SeOTeO、TeQ氧化物對應(yīng)水化 物化學(xué)式H2SO、HSQH2SeO、H2SeOHTeO、HTeO最高價氧化物水 化物酸性隨核電荷數(shù)增加，最高價態(tài)氧化物的酸性逐漸減弱O除外兀素的非金屬性隨核電荷數(shù)增加，兀素非金屬性逐漸減弱2價態(tài)與氧化性、復(fù)原性的規(guī)律復(fù)原性依次增強20+4+6H2S S SO2H2SO4氧化性依次增強'學(xué)生小結(jié)H2S及-2價硫化物中，硫的價態(tài)最低，硫元素只具復(fù)原性，濃硫酸中, 硫的價態(tài)最高，硫元素只具氧化性，而單質(zhì)硫、二氧化硫、亞硫酸、亞硫酸鹽中的硫處于中 間價態(tài)，既具有氧化性，又具有復(fù)原性。2S和?有較強

5、的復(fù)原性，應(yīng)掌握以下規(guī)律：復(fù)原性依次增強S2IBrClFSI2Br2CI2O2F2氧化性依次增強說明C2、CI2因條件不同，位置可能有變化。舉例如 S+l2=Sj +2HI 2H 2O+2H=Q+4HF 顯然，上述關(guān)系式中， s2應(yīng)具較強的復(fù)原性，易被氧化。學(xué)生小結(jié)并投影板書S2-氧化劑：HNQ濃SOsJKMnO4、O2、CI2、Br2、I2等2 一說明S被氧化時，常產(chǎn)生單質(zhì)硫的淺黃色沉淀，這是實驗中的重要現(xiàn)象，依此可 推斷。1硫：氧化性、復(fù)原性2硫化氫：不穩(wěn)定性、復(fù)原性包括可燃性3氫硫酸：不穩(wěn)定性、弱酸性、復(fù)原性S 2、氧化性H4二氧化硫：酸性氧化物的性質(zhì)、復(fù)原性、氧化性、漂白性5亞硫酸：酸

6、性、不穩(wěn)定性、氧化性、復(fù)原性6濃硫酸：酸性、難揮發(fā)性高沸點、穩(wěn)定性、吸水性、脫水性、強氧化性5. 二氧化硫、亞硫酸、亞硫酸鹽的復(fù)原性比擬+4+4+4按SQ -H 2SO NaSO 3順序復(fù)原性增強。講述HSQ、NaaSQ通常就可被Q2氧化。因此，保存和使用時要防止被氧化變質(zhì)。而SQ那么需在催化劑、加熱條件下才能轉(zhuǎn)化為SQ。那么SQ通?？杀荒男┭趸瘎┭趸?？答復(fù)如溴水、高錳酸鉀溶液等。6. 掌握二氧化硫的漂白原理，以及與HCIQ漂白原理的差異，并對高中階段出現(xiàn)的具有漂白能力的物質(zhì)進行歸納總結(jié)。引導(dǎo)分析并投影板書氯水、臭氧、過氧化鈉、過氧化氫二氧化硫漂白原理氧化漂白非氧化漂白漂白效果永久性暫時性2

7、的鑒別方法并思考如何檢驗 sQ2引導(dǎo)小結(jié)并投影板書SQ2 :加鹽酸酸化后，再加可溶性鋇鹽SQ；:加稀硫酸后，將氣體通入品紅溶液中2和CQ的性質(zhì)，掌握區(qū)分兩者的方法過渡下面圍繞代表元素硫展開復(fù)習(xí)板書二、硫及其重要化合物的性質(zhì)投影練習(xí)如何實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式, 性質(zhì)。投影講評 S+H=H2S* S+2Cu= Cu>S* H2S+Cl2=Sj +2HCIQ2、B“、12、濃 HbSQ 等 S+2NaQH=NS+2HQ 化性酸* NazS+2HCI=2NaCI+HSf 非氧化性酸 SQ+"Q=HSQ SQ+2H2S V J +2H2Q SQ+HQ=HSQ* 2Na2SQ+

8、Q=2NaSQ并思考表達了物質(zhì)什么樣的化學(xué)* S+Fe=FeSS+Q點燃Q 2* S+CuS<4=Cu& +"SQ* FeS+2H=Fe2+"Sf 非氧 Na2S+CuS<4=NazSQ+CuSj SQ+2NaQH=NSQ+HQ催化劑* 2SQ+Q -=T SQ+2NaQH=NSQ+HQ H2SQ+BaCl2=BaSQj +2HCI Na2SQ+BaCl2=BaSQ J* 2fSQ濃+Cu=CuSOSQf +2HHO +2NaCl* 21 2H2SQ3+Q2=2H2SQ422NSQ+H2SQ=Na!SQ+H2Q+SQf強調(diào)注意上述畫“ *號的反響設(shè)疑1比

9、照4與，說明什么？2反響可加酸為非氧化性酸，如HCI、稀HSQ，能否加濃H2SQ或HNQ?3反響表達了 H2S的什么性質(zhì)？4比照通常酸和鹽的反響，反響有何特點？5反響表達了濃 H2SQ什么性質(zhì)？6反響8的離子方程式怎樣寫？提問并答復(fù)1說明SQ轉(zhuǎn)化為亞硫酸、亞硫酸鹽之后，復(fù)原性增強，更易被氧氣 氧化。2FeQ Na2S均因含2價硫而具有復(fù)原性3反響表達了 H2S的復(fù)原性。4反響違背通常強酸制弱酸的規(guī)律，比擬特殊。5反響9表達了濃H2SQ的強氧化性和酸性。6反響8的離子方程式相同：SQ4 +Ba+=BaSQj過渡本章含硫化合物中，S Q2、 H2S 均為有毒氣體，是大氣污染物，因此實驗和使用時應(yīng)注

10、意平安，注意環(huán)保。三、環(huán)境保護練習(xí) 1. 以下關(guān)于硒的表達，錯誤的選項是A. 硒化氫有毒，有惡臭，比 H2S更易分解2SeQ是弱酸22Se 氣體的水溶液不具酸性Se 和 S 同族又相鄰，比照硫解析：據(jù)氧族元素化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律來分析， 化氫、亞硫酸、氫硫酸及硫和氧氣的反響，即可找出答案。答案： D2. 以下物質(zhì)不能由單質(zhì)直接化合得到的物質(zhì)是 ( )23解析：此題考查單質(zhì)硫的化學(xué)性質(zhì)。硫的化學(xué)性質(zhì)同Q相似，能跟大多數(shù)金屬化合表現(xiàn)氧化性，但其氧化性較 Q弱，與Cu、Fe等變價金屬反響時得到的是低價態(tài)金屬硫化物。 硫可被氧氣氧化，直接產(chǎn)物為SQ。加熱時硫可與氫氣化合生成硫化氫。答案： AD3

11、. 在以下物質(zhì)中，既能跟硫化氫反響又能跟溴水反響的是 ( ) 硫化鈉溶液 二氧化硫飽和溶液 硫酸銅溶液 硝酸銀溶液A.B.C. D. 解析： NazS+HS=2NaHS NS+B2=2NaBr+Sj 2H2S+SQ2=3SJ +2H2Q SQ2+Br2+2H2Q=H2SQ4+2HBr CuSOHS=CuS +HaSQ CuSQ4+Br2 H2S+2AgNQ3=Ag2SJ +2HNQ3 Br2+H2Q+2AgNQ3=AgBrJ +AgBrQ+2HNQ3答案： C24 的以下操作中最合理的是 ( )B. 先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液C. 先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液D. 先加鹽酸酸化，再取上層清液

12、參加氯化鋇溶液解析：檢驗SO4時，加酸主要是為排除SO2、CC2、Ag+的干擾。A B無法排除S©的干擾。C的未知液中假設(shè)含有 Ag+，加鹽酸酸化時會生成 AgCl沉淀。對SO：的檢驗造成影 響。E無法排除Ag+的干擾。答案： D5. 將濃硫酸慢慢注入濃鹽酸中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ( )A.放出黃綠色氣體B.冒白霧，混合物溫度升高C.液體四濺D.冒白煙，液體四濺解析： 濃硫酸具強吸水性且吸水放熱， 濃鹽酸具強揮發(fā)性， 濃硫酸不能氧化鹽酸。 因此， 實驗中會冒白霧且混合液溫度升高，但由于是“慢慢注入 ，所以不會造成液體四濺。答案： B6. 以下反響的離子方程式是否正確？如不正確，請改正。硫化

13、亞鐵和稀硫酸反響：S2+2H+=HSf(2) 石灰乳和鹽酸反響：OH+H+=H2O 氫氧化鋇溶液和稀硫酸反響：Ba2+OH+H+SO4 =BaSOj +HC足量的氫氧化鈉溶液和碳酸氫鈣溶液反響：OH +Ca2+HCO =CaCOj +H2O(5) 向 10%的 40 g 氫氧化鈉溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的硫化氫氣體 2.24 L：2OH+H2S=S2 +2H2O解析：1不正確，硫化亞鐵難溶，應(yīng)用化學(xué)式表示。 2不正確，石灰乳應(yīng)用化學(xué)式表示。3不正確，因為 1 mol Ba(OH)2能電離出2 mol OH, 1 mol H2SQ能電離出2 mol H+, 所以該離子方程式中 OH、H及H2O的計量

14、數(shù)應(yīng)為2。4不正確，1 mol Ca(HCO3)2可以電離出2 mol HCO3，可跟2 mol的OH反響，得到2 mol CO 2，其中1 mol CO 3又跟CaT結(jié)合，生成 CaCO沉淀，另有2 mol的H2O生成。5不正確，10%勺NaOH溶液40 g中含NaOH 4 g與標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2.24 L的H2S反響， 應(yīng)生成0.1 mol的水和0.1 mol的HS離子，而不是 0.1 mol S 2離子和0.2 mol H 2O。答案：以上各離子方程式都不正確,正確的離子方程式應(yīng)為：+ 2+(1) FeS+2H =Fe +HSf+ 2+(2) Ca(OH) 2+2H+=Ca2+2H2O(3)

15、 Ba 2+2OH +2H+SO2 =BaSQj +2H2O(4) 2OH 一 +CaT+2HCO =CaCOj +CC3 +2H0(5) 0H 一+H2S=HS+H2O總結(jié)“冰凍三尺，非一日之寒，希望大家是堅持不懈的有心人。布置作業(yè)課本參考練習(xí)1.24 mL濃度為 0.05 mol L 的NatSO溶液，恰好與 20 mL濃度為 0.02 mol L 的K2Cr2O(重鉻酸鉀)溶液完全反響，那么元素 Cr在被復(fù)原產(chǎn)物中的化合價為 ()A.+6 價B.+3 價C.+2 價解析：此題應(yīng)根據(jù)氧化復(fù)原反響中，得失電子守恒的規(guī)律解答。在氧化復(fù)原反響里，復(fù) 原劑失去電子的總數(shù)，一定等于氧化劑得到電子的總

16、數(shù)。即復(fù)原劑的物質(zhì)的量x1mol復(fù)原劑失去電子的總物質(zhì)的量 =氧化劑的物質(zhì)的量x 1 mol氧化劑得到電子的總物質(zhì)的量。設(shè)：1 mol C；6被復(fù)原得x mol電子，那么一 3一 1一 3一 124 x 10 L x 0.05 mol L x 2 = 20 x 10 Lx 0.02 mol L x 2x解得：x=3,所以Cr在被復(fù)原的產(chǎn)物中顯+3價。答案：B2. 列舉四種不同類別的試劑，只要選用其中任一種都可以鑒別K2S和©SQ兩種無色溶液。注意：鑒別時可依據(jù)的離子方程式相同的算同一類別的試劑1四種試劑的名稱是、。2鑒別可依據(jù)的化學(xué)反響的離子方程式依次是、。解析：應(yīng)從兩種鹽的氧化性、

17、復(fù)原性、對應(yīng)酸的酸性強弱、對應(yīng)鹽的溶解性差異等多方面去找出S2一和S©的差異。答案：1氯水或溴水鹽酸或稀硫酸CuCl2溶液或CuSO溶液 BaCb溶液或Ba(NQ)2溶液2 Cl 2+S2=SJ +2Cl _ S2 一+2l4=HSf Cif+S2 一 =Cu& Ba2+SO2 =BaSQj說明：此題可選鑒別試劑還有其他3. 如右圖所示，小試管內(nèi)盛有約 3 mL飽和硫酸銅溶液，與錐形瓶連通的U形管內(nèi)盛有，沿小試管內(nèi)壁小心地慢慢倒入約3mL濃硫酸，靜置片刻，可觀察到的現(xiàn)象有 。填寫標(biāo)號，有多少個就填多少個A.小試管內(nèi)液體分成兩層，上層藍色，下層無色D.以上現(xiàn)象都沒有，無明顯變化

18、解析：此題考查濃硫酸的一些重要性質(zhì)，如密度、強吸水性、吸水放熱等。由于濃硫酸 密度大于硫酸銅飽和溶液，沿試管內(nèi)壁小心倒入時，可分層且濃硫酸在下層，為無色層。濃 硫酸具有強吸水性，由于吸水使飽和硫酸銅溶液中析出白色固體CuSQ,以上吸水過程放出大量的熱，使錐形瓶中氣體體積膨脹，致使U形管中左邊液面下降，右邊液面上升。答案：A、B、C2S溶液A和NSO溶液B,將A、B等體積混合，參加過量 稀硫酸，答復(fù)以下問題：1觀察到的現(xiàn)象。2如果沒有氣泡冒出，那么 A與 B的物質(zhì)的量濃度關(guān)系 為。3如果產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體，那么A與B的物質(zhì)的量濃度關(guān)系 為。4假設(shè)產(chǎn)生一種具有 臭雞蛋氣味的氣體，那么 A與

19、B的物質(zhì)的量濃度關(guān)系 為。解析：NS溶液和NaSO溶液在不顯酸性的溶液中可共存，但假設(shè)往其混合液中參加稀硫酸，那么會發(fā)生如下反響：N&S+HSQ=NaSQ+H2S fNa2SO+H2SQ=NaSQ+H2SO2H2S+H2SQ=3SJ +3H2Q可合并為：2NsfcS+NaSQ+3HbSO=3Ns2SQ+3Sj +3HQ,顯然 A B等體積混合時，假設(shè) 無氣泡產(chǎn)生，那么c(A) ： c(B)=2 : 1，假設(shè)產(chǎn)生刺激性氣味氣體，那么c(A) ： c(B) v 2 : 1,假設(shè)產(chǎn)生腐臭雞蛋氣味氣體，那么c(A) : c(B) > 2 : 1。答案：1有淡黃色沉淀生成，可能有氣泡冒出2c(A) :