氧族元素復(fù)習(xí)--高一化學(xué)教案

1、復(fù)習(xí)課教學(xué)目標(biāo)1. 掌握氧族元素原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律。2. 掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，了解其用途及對(duì)空氣的污染，增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)。3. 掌握濃硫酸的化學(xué)特性及硫酸根離子的檢驗(yàn)方法。4. 通過(guò)硫及其重要化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生歸納、總結(jié)知識(shí)的能力。5. 通過(guò)針對(duì)練習(xí)，訓(xùn)練學(xué)生知識(shí)遷移和應(yīng)用能力。6. 進(jìn)一步體會(huì)學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的方法。教學(xué)重點(diǎn)1. 氧族元素的原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律。2. 歸納總結(jié)硫及其重要化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。3. 硫酸根離子的檢驗(yàn)方法。教學(xué)難點(diǎn)硫及其重要化合物之間的相互轉(zhuǎn)化。課時(shí)安排1課時(shí)教學(xué)方法歸納總結(jié)、練習(xí)穩(wěn)固教具準(zhǔn)備投影儀教學(xué)過(guò)程引言理學(xué)

2、家朱熹以理成詩(shī)，風(fēng)格獨(dú)特，他有一首詩(shī)，題為?泛舟?，詩(shī)曰：投影展示泛舟朱熹昨夜江邊春水生，朦艟后艦一毛輕。向來(lái)枉費(fèi)推移力，此曰中流自在行。其寓意是春水生，浮力大，大船便輕如鴻毛。江水淺，浮力小，就要“枉費(fèi)推移的力 氣。詩(shī)人通過(guò)這首詩(shī)告訴我們，無(wú)論做什么事，只有根底厚、功力深，才能駕馭自如，才能 收到事半功倍的效果。學(xué)習(xí)中要堅(jiān)持不斷地錘煉與積累，能夠?qū)⒅R(shí)綜合、升華，才能運(yùn)用自如，因此，要注 意經(jīng)常的復(fù)習(xí)穩(wěn)固。講述硫及其重要化合物包括的物質(zhì)較多，性質(zhì)也較復(fù)雜，而掌握物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是本章學(xué)習(xí)的重點(diǎn)。為此，建議從三個(gè)方面去把握：1單質(zhì)、化合物的相互關(guān)系；2元素價(jià)態(tài)與性質(zhì)的關(guān)系；3是否具有特殊性。每一

3、種物質(zhì)要往類(lèi)上歸納，掌握其通性，同時(shí)還 要注意它所處的價(jià)態(tài)，掌握其氧化性和復(fù)原性，另外考慮物質(zhì)有無(wú)特殊性。板書(shū)一、知識(shí)點(diǎn)及規(guī)律投影展示投影板書(shū)由學(xué)生歸納表中內(nèi)容。兀素名稱(chēng)及兀素 符號(hào)氧0硫S硒Se碲Te核電荷數(shù)8163452電子層數(shù)2345最外層電子數(shù)6666結(jié) 構(gòu)相似性最外層都有6個(gè)電子，化學(xué)反響中易得2個(gè)電子，表現(xiàn)-2價(jià)遞變性隨核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大化合價(jià)22、+4、+62、+4、+62、+4、+6密度隨核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)密度逐漸增大熔沸點(diǎn)隨核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)熔沸點(diǎn)逐漸升高與H2化合難易丁點(diǎn)燃劇烈化合加熱時(shí)化合較高溫時(shí)化合不直接化合氫化物穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加

4、，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱氧化物化學(xué)式 SO、SO3SeO、 SeOTeO、TeQ氧化物對(duì)應(yīng)水化 物化學(xué)式H2SO、HSQH2SeO、H2SeOHTeO、HTeO最高價(jià)氧化物水 化物酸性隨核電荷數(shù)增加，最高價(jià)態(tài)氧化物的酸性逐漸減弱O除外兀素的非金屬性隨核電荷數(shù)增加，兀素非金屬性逐漸減弱2價(jià)態(tài)與氧化性、復(fù)原性的規(guī)律復(fù)原性依次增強(qiáng)20+4+6H2S S SO2H2SO4氧化性依次增強(qiáng)'學(xué)生小結(jié)H2S及-2價(jià)硫化物中，硫的價(jià)態(tài)最低，硫元素只具復(fù)原性，濃硫酸中, 硫的價(jià)態(tài)最高，硫元素只具氧化性，而單質(zhì)硫、二氧化硫、亞硫酸、亞硫酸鹽中的硫處于中 間價(jià)態(tài)，既具有氧化性，又具有復(fù)原性。2S和?有較強(qiáng)

5、的復(fù)原性，應(yīng)掌握以下規(guī)律：復(fù)原性依次增強(qiáng)S2IBrClFSI2Br2CI2O2F2氧化性依次增強(qiáng)說(shuō)明C2、CI2因條件不同，位置可能有變化。舉例如 S+l2=Sj +2HI 2H 2O+2H=Q+4HF 顯然，上述關(guān)系式中， s2應(yīng)具較強(qiáng)的復(fù)原性，易被氧化。學(xué)生小結(jié)并投影板書(shū)S2-氧化劑：HNQ濃SOsJKMnO4、O2、CI2、Br2、I2等2 一說(shuō)明S被氧化時(shí)，常產(chǎn)生單質(zhì)硫的淺黃色沉淀，這是實(shí)驗(yàn)中的重要現(xiàn)象，依此可 推斷。1硫：氧化性、復(fù)原性2硫化氫：不穩(wěn)定性、復(fù)原性包括可燃性3氫硫酸：不穩(wěn)定性、弱酸性、復(fù)原性S 2、氧化性H4二氧化硫：酸性氧化物的性質(zhì)、復(fù)原性、氧化性、漂白性5亞硫酸：酸

6、性、不穩(wěn)定性、氧化性、復(fù)原性6濃硫酸：酸性、難揮發(fā)性高沸點(diǎn)、穩(wěn)定性、吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性5. 二氧化硫、亞硫酸、亞硫酸鹽的復(fù)原性比擬+4+4+4按SQ -H 2SO NaSO 3順序復(fù)原性增強(qiáng)。講述HSQ、NaaSQ通常就可被Q2氧化。因此，保存和使用時(shí)要防止被氧化變質(zhì)。而SQ那么需在催化劑、加熱條件下才能轉(zhuǎn)化為SQ。那么SQ通?？杀荒男┭趸瘎┭趸兀看饛?fù)如溴水、高錳酸鉀溶液等。6. 掌握二氧化硫的漂白原理，以及與HCIQ漂白原理的差異，并對(duì)高中階段出現(xiàn)的具有漂白能力的物質(zhì)進(jìn)行歸納總結(jié)。引導(dǎo)分析并投影板書(shū)氯水、臭氧、過(guò)氧化鈉、過(guò)氧化氫二氧化硫漂白原理氧化漂白非氧化漂白漂白效果永久性暫時(shí)性2

7、的鑒別方法并思考如何檢驗(yàn) sQ2引導(dǎo)小結(jié)并投影板書(shū)SQ2 :加鹽酸酸化后，再加可溶性鋇鹽SQ；:加稀硫酸后，將氣體通入品紅溶液中2和CQ的性質(zhì)，掌握區(qū)分兩者的方法過(guò)渡下面圍繞代表元素硫展開(kāi)復(fù)習(xí)板書(shū)二、硫及其重要化合物的性質(zhì)投影練習(xí)如何實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式, 性質(zhì)。投影講評(píng) S+H=H2S* S+2Cu= Cu>S* H2S+Cl2=Sj +2HCIQ2、B“、12、濃 HbSQ 等 S+2NaQH=NS+2HQ 化性酸* NazS+2HCI=2NaCI+HSf 非氧化性酸 SQ+"Q=HSQ SQ+2H2S V J +2H2Q SQ+HQ=HSQ* 2Na2SQ+

8、Q=2NaSQ并思考表達(dá)了物質(zhì)什么樣的化學(xué)* S+Fe=FeSS+Q點(diǎn)燃Q 2* S+CuS<4=Cu& +"SQ* FeS+2H=Fe2+"Sf 非氧 Na2S+CuS<4=NazSQ+CuSj SQ+2NaQH=NSQ+HQ催化劑* 2SQ+Q -=T SQ+2NaQH=NSQ+HQ H2SQ+BaCl2=BaSQj +2HCI Na2SQ+BaCl2=BaSQ J* 2fSQ濃+Cu=CuSOSQf +2HHO +2NaCl* 21 2H2SQ3+Q2=2H2SQ422NSQ+H2SQ=Na!SQ+H2Q+SQf強(qiáng)調(diào)注意上述畫(huà)“ *號(hào)的反響設(shè)疑1比

9、照4與，說(shuō)明什么？2反響可加酸為非氧化性酸，如HCI、稀HSQ，能否加濃H2SQ或HNQ?3反響表達(dá)了 H2S的什么性質(zhì)？4比照通常酸和鹽的反響，反響有何特點(diǎn)？5反響表達(dá)了濃 H2SQ什么性質(zhì)？6反響8的離子方程式怎樣寫(xiě)？提問(wèn)并答復(fù)1說(shuō)明SQ轉(zhuǎn)化為亞硫酸、亞硫酸鹽之后，復(fù)原性增強(qiáng)，更易被氧氣 氧化。2FeQ Na2S均因含2價(jià)硫而具有復(fù)原性3反響表達(dá)了 H2S的復(fù)原性。4反響違背通常強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律，比擬特殊。5反響9表達(dá)了濃H2SQ的強(qiáng)氧化性和酸性。6反響8的離子方程式相同：SQ4 +Ba+=BaSQj過(guò)渡本章含硫化合物中，S Q2、 H2S 均為有毒氣體，是大氣污染物，因此實(shí)驗(yàn)和使用時(shí)應(yīng)注

10、意平安，注意環(huán)保。三、環(huán)境保護(hù)練習(xí) 1. 以下關(guān)于硒的表達(dá)，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. 硒化氫有毒，有惡臭，比 H2S更易分解2SeQ是弱酸22Se 氣體的水溶液不具酸性Se 和 S 同族又相鄰，比照硫解析：據(jù)氧族元素化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律來(lái)分析， 化氫、亞硫酸、氫硫酸及硫和氧氣的反響，即可找出答案。答案： D2. 以下物質(zhì)不能由單質(zhì)直接化合得到的物質(zhì)是 ( )23解析：此題考查單質(zhì)硫的化學(xué)性質(zhì)。硫的化學(xué)性質(zhì)同Q相似，能跟大多數(shù)金屬化合表現(xiàn)氧化性，但其氧化性較 Q弱，與Cu、Fe等變價(jià)金屬反響時(shí)得到的是低價(jià)態(tài)金屬硫化物。 硫可被氧氣氧化，直接產(chǎn)物為SQ。加熱時(shí)硫可與氫氣化合生成硫化氫。答案： AD3

11、. 在以下物質(zhì)中，既能跟硫化氫反響又能跟溴水反響的是 ( ) 硫化鈉溶液 二氧化硫飽和溶液 硫酸銅溶液 硝酸銀溶液A.B.C. D. 解析： NazS+HS=2NaHS NS+B2=2NaBr+Sj 2H2S+SQ2=3SJ +2H2Q SQ2+Br2+2H2Q=H2SQ4+2HBr CuSOHS=CuS +HaSQ CuSQ4+Br2 H2S+2AgNQ3=Ag2SJ +2HNQ3 Br2+H2Q+2AgNQ3=AgBrJ +AgBrQ+2HNQ3答案： C24 的以下操作中最合理的是 ( )B. 先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液C. 先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液D. 先加鹽酸酸化，再取上層清液

12、參加氯化鋇溶液解析：檢驗(yàn)SO4時(shí)，加酸主要是為排除SO2、CC2、Ag+的干擾。A B無(wú)法排除S©的干擾。C的未知液中假設(shè)含有 Ag+，加鹽酸酸化時(shí)會(huì)生成 AgCl沉淀。對(duì)SO：的檢驗(yàn)造成影 響。E無(wú)法排除Ag+的干擾。答案： D5. 將濃硫酸慢慢注入濃鹽酸中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ( )A.放出黃綠色氣體B.冒白霧，混合物溫度升高C.液體四濺D.冒白煙，液體四濺解析： 濃硫酸具強(qiáng)吸水性且吸水放熱， 濃鹽酸具強(qiáng)揮發(fā)性， 濃硫酸不能氧化鹽酸。 因此， 實(shí)驗(yàn)中會(huì)冒白霧且混合液溫度升高，但由于是“慢慢注入 ，所以不會(huì)造成液體四濺。答案： B6. 以下反響的離子方程式是否正確？如不正確，請(qǐng)改正。硫化

13、亞鐵和稀硫酸反響：S2+2H+=HSf(2) 石灰乳和鹽酸反響：OH+H+=H2O 氫氧化鋇溶液和稀硫酸反響：Ba2+OH+H+SO4 =BaSOj +HC足量的氫氧化鈉溶液和碳酸氫鈣溶液反響：OH +Ca2+HCO =CaCOj +H2O(5) 向 10%的 40 g 氫氧化鈉溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的硫化氫氣體 2.24 L：2OH+H2S=S2 +2H2O解析：1不正確，硫化亞鐵難溶，應(yīng)用化學(xué)式表示。 2不正確，石灰乳應(yīng)用化學(xué)式表示。3不正確，因?yàn)?1 mol Ba(OH)2能電離出2 mol OH, 1 mol H2SQ能電離出2 mol H+, 所以該離子方程式中 OH、H及H2O的計(jì)量

14、數(shù)應(yīng)為2。4不正確，1 mol Ca(HCO3)2可以電離出2 mol HCO3，可跟2 mol的OH反響，得到2 mol CO 2，其中1 mol CO 3又跟CaT結(jié)合，生成 CaCO沉淀，另有2 mol的H2O生成。5不正確，10%勺NaOH溶液40 g中含NaOH 4 g與標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2.24 L的H2S反響， 應(yīng)生成0.1 mol的水和0.1 mol的HS離子，而不是 0.1 mol S 2離子和0.2 mol H 2O。答案：以上各離子方程式都不正確,正確的離子方程式應(yīng)為：+ 2+(1) FeS+2H =Fe +HSf+ 2+(2) Ca(OH) 2+2H+=Ca2+2H2O(3)

15、 Ba 2+2OH +2H+SO2 =BaSQj +2H2O(4) 2OH 一 +CaT+2HCO =CaCOj +CC3 +2H0(5) 0H 一+H2S=HS+H2O總結(jié)“冰凍三尺，非一日之寒，希望大家是堅(jiān)持不懈的有心人。布置作業(yè)課本參考練習(xí)1.24 mL濃度為 0.05 mol L 的NatSO溶液，恰好與 20 mL濃度為 0.02 mol L 的K2Cr2O(重鉻酸鉀)溶液完全反響，那么元素 Cr在被復(fù)原產(chǎn)物中的化合價(jià)為 ()A.+6 價(jià)B.+3 價(jià)C.+2 價(jià)解析：此題應(yīng)根據(jù)氧化復(fù)原反響中，得失電子守恒的規(guī)律解答。在氧化復(fù)原反響里，復(fù) 原劑失去電子的總數(shù)，一定等于氧化劑得到電子的總

16、數(shù)。即復(fù)原劑的物質(zhì)的量x1mol復(fù)原劑失去電子的總物質(zhì)的量 =氧化劑的物質(zhì)的量x 1 mol氧化劑得到電子的總物質(zhì)的量。設(shè)：1 mol C；6被復(fù)原得x mol電子，那么一 3一 1一 3一 124 x 10 L x 0.05 mol L x 2 = 20 x 10 Lx 0.02 mol L x 2x解得：x=3,所以Cr在被復(fù)原的產(chǎn)物中顯+3價(jià)。答案：B2. 列舉四種不同類(lèi)別的試劑，只要選用其中任一種都可以鑒別K2S和©SQ兩種無(wú)色溶液。注意：鑒別時(shí)可依據(jù)的離子方程式相同的算同一類(lèi)別的試劑1四種試劑的名稱(chēng)是、。2鑒別可依據(jù)的化學(xué)反響的離子方程式依次是、。解析：應(yīng)從兩種鹽的氧化性、

17、復(fù)原性、對(duì)應(yīng)酸的酸性強(qiáng)弱、對(duì)應(yīng)鹽的溶解性差異等多方面去找出S2一和S©的差異。答案：1氯水或溴水鹽酸或稀硫酸CuCl2溶液或CuSO溶液 BaCb溶液或Ba(NQ)2溶液2 Cl 2+S2=SJ +2Cl _ S2 一+2l4=HSf Cif+S2 一 =Cu& Ba2+SO2 =BaSQj說(shuō)明：此題可選鑒別試劑還有其他3. 如右圖所示，小試管內(nèi)盛有約 3 mL飽和硫酸銅溶液，與錐形瓶連通的U形管內(nèi)盛有，沿小試管內(nèi)壁小心地慢慢倒入約3mL濃硫酸，靜置片刻，可觀察到的現(xiàn)象有 。填寫(xiě)標(biāo)號(hào)，有多少個(gè)就填多少個(gè)A.小試管內(nèi)液體分成兩層，上層藍(lán)色，下層無(wú)色D.以上現(xiàn)象都沒(méi)有，無(wú)明顯變化

18、解析：此題考查濃硫酸的一些重要性質(zhì)，如密度、強(qiáng)吸水性、吸水放熱等。由于濃硫酸 密度大于硫酸銅飽和溶液，沿試管內(nèi)壁小心倒入時(shí)，可分層且濃硫酸在下層，為無(wú)色層。濃 硫酸具有強(qiáng)吸水性，由于吸水使飽和硫酸銅溶液中析出白色固體CuSQ,以上吸水過(guò)程放出大量的熱，使錐形瓶中氣體體積膨脹，致使U形管中左邊液面下降，右邊液面上升。答案：A、B、C2S溶液A和NSO溶液B,將A、B等體積混合，參加過(guò)量 稀硫酸，答復(fù)以下問(wèn)題：1觀察到的現(xiàn)象。2如果沒(méi)有氣泡冒出，那么 A與 B的物質(zhì)的量濃度關(guān)系 為。3如果產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體，那么A與B的物質(zhì)的量濃度關(guān)系 為。4假設(shè)產(chǎn)生一種具有 臭雞蛋氣味的氣體，那么 A與

19、B的物質(zhì)的量濃度關(guān)系 為。解析：NS溶液和NaSO溶液在不顯酸性的溶液中可共存，但假設(shè)往其混合液中參加稀硫酸，那么會(huì)發(fā)生如下反響：N&S+HSQ=NaSQ+H2S fNa2SO+H2SQ=NaSQ+H2SO2H2S+H2SQ=3SJ +3H2Q可合并為：2NsfcS+NaSQ+3HbSO=3Ns2SQ+3Sj +3HQ,顯然 A B等體積混合時(shí)，假設(shè) 無(wú)氣泡產(chǎn)生，那么c(A) ： c(B)=2 : 1，假設(shè)產(chǎn)生刺激性氣味氣體，那么c(A) ： c(B) v 2 : 1,假設(shè)產(chǎn)生腐臭雞蛋氣味氣體，那么c(A) : c(B) > 2 : 1。答案：1有淡黃色沉淀生成，可能有氣泡冒出2c(A) :