化學(xué)二輪教考案：化學(xué)反應(yīng)的速率與化學(xué)平衡(含13真題及名校質(zhì)檢題)

1、我愛(ài)化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的速率與化學(xué)平衡【考情分析】一、考綱要求1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。2.了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。3.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。4.了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。5.理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。6.了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。二、命題趨向化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡部分內(nèi)容與舊大綱相比，增加了“了解催化劑的作用”等要求，并且引入了“平衡常數(shù)的含義和相關(guān)計(jì)算”等新增考點(diǎn)，刪除了“理解勒夏特

2、列原理的含義”的要求，在知識(shí)點(diǎn)要求的表述上也有一些變化，主要是更加強(qiáng)調(diào)這部分知識(shí)在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域的重要作用。化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識(shí)一直是高考化學(xué)中考查的熱點(diǎn)內(nèi)容，化學(xué)平衡問(wèn)題也比較容易設(shè)計(jì)出綜合性強(qiáng)、難度大的試題。在復(fù)習(xí)中一是要注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解，特別是要理解好化學(xué)平衡的含義；二是要注意在做題時(shí)總結(jié)解題的基本規(guī)律，同時(shí)也要提高利用這些原理分析生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中具體問(wèn)題的能力。復(fù)習(xí)時(shí)要在掌握各個(gè)知識(shí)點(diǎn)的基礎(chǔ)上，學(xué)會(huì)運(yùn)用平衡的觀點(diǎn)理解知識(shí)點(diǎn)之間的聯(lián)系，建立知識(shí)網(wǎng)絡(luò)體系，提高運(yùn)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力。需要提醒考生注意的是近幾年高考化學(xué)試題中均涉及到了有關(guān)平衡常數(shù)的計(jì)算和應(yīng)用問(wèn)題

3、，預(yù)計(jì)在2013年高考中還會(huì)有這種題型?！局R(shí)歸納】（一）化學(xué)反應(yīng)速率1表示方法：用單位時(shí)間里反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。v = c/t2單位：mol/(L·s) ；mol/(L·min)；mmol/(L·s)。3相互關(guān)系：4NH3 + 5O24NO + 6H2O(g)v(NH3):v(O2): v(NO) : v(H2O) = 4:5:4:6 （二）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)。2外因：濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等。（三）化學(xué)平衡1概念：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變的狀態(tài)叫

4、化學(xué)平衡狀態(tài)。2特點(diǎn)：“等”處于密閉體系的可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡狀態(tài)建立的條件是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。即v(正)=v(逆)O。這是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的重要標(biāo)志?！岸ā碑?dāng)一定條件下可逆反應(yīng)一旦達(dá)平衡(可逆反應(yīng)進(jìn)行到最大的程度)狀態(tài)時(shí)，在平衡體系的混合物中，各組成成分的含量(即反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量濃度，質(zhì)量分?jǐn)?shù)，體積分?jǐn)?shù)等)保持一定而不變(即不隨時(shí)間的改變而改變)。這是判斷體系是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)的重要依據(jù)?！皠?dòng)”指定化學(xué)反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)并沒(méi)有停止，實(shí)際上正反應(yīng)與逆反應(yīng)始終在進(jìn)行，且正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，所以化學(xué)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)?！白儭比魏位瘜W(xué)平衡狀態(tài)均是暫

5、時(shí)的、相對(duì)的、有條件的(與濃度、壓強(qiáng)、溫度等有關(guān))。而與達(dá)平衡的過(guò)程無(wú)關(guān)(化學(xué)平衡狀態(tài)既可從正反應(yīng)方向開(kāi)始達(dá)平衡，也可以從逆反應(yīng)方向開(kāi)始達(dá)平衡)。當(dāng)外界條件變化時(shí)，原來(lái)的化學(xué)平衡即被打破，在新的條件不再改變時(shí)，在新的條件下建立起新的化學(xué)平衡。新平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率，各組成成分的含量均與原平衡不同。3化學(xué)平衡常數(shù)（1）化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式：在一定條件下，可逆反應(yīng)：aA+bB=cC+dD達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，（2）化學(xué)平衡常數(shù)表示的意義：平衡常數(shù)數(shù)值的大小可以反映可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度大小，K值越大，反應(yīng)進(jìn)行越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高，反之則越低。（3）影響因素：K只是溫度的函數(shù)，如果正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫

6、度升高，K值增大；如果正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，K值減小。（四）平衡移動(dòng)原理如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。它是濃度、壓強(qiáng)和溫度等外界條件對(duì)平衡移動(dòng)影響的概括和總結(jié)，只適用于已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，未處于平衡狀態(tài)的體系不能用此原理分析，但它也適用于其他動(dòng)態(tài)平衡體系，如溶解平衡、電離平衡和水解平衡等。催化劑能夠同等程度地增加正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，因此它對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)沒(méi)有影響。（五）有關(guān)化學(xué)平衡的基本計(jì)算(1)物質(zhì)濃度的變化關(guān)系反應(yīng)物：平衡濃度起始濃度轉(zhuǎn)化濃度生成物：平衡濃度起始濃度+轉(zhuǎn)化濃度其中，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比等于它們?cè)诨瘜W(xué)

7、方程式中物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比。(2)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率()：×100(3)在密閉容器中有氣體參加的可逆反應(yīng)，在計(jì)算時(shí)經(jīng)常用到阿伏加德羅定律的兩個(gè)推論：恒溫、恒容時(shí)： ；恒溫、恒壓時(shí)：n1/n2=V1/V2(4)計(jì)算模式濃度(或物質(zhì)的量) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 起始 m n 0 0 轉(zhuǎn)化 ax bx cx dx 平衡 m-ax n-bx cx dx(A)=（ax/m）×100 (C)×100(3)化學(xué)平衡計(jì)算的關(guān)鍵是準(zhǔn)確掌握相關(guān)的基本概念及它們相互之間的關(guān)系?；瘜W(xué)平衡的計(jì)算步驟，通常是先寫出有關(guān)的化學(xué)方程式，列出反應(yīng)起始時(shí)或平衡時(shí)有關(guān)物質(zhì)的濃度或物質(zhì)

8、的量，然后再通過(guò)相關(guān)的轉(zhuǎn)換，分別求出其他物質(zhì)的濃度或物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率。概括為：建立解題模式、確立平衡狀態(tài)方程。說(shuō)明：反應(yīng)起始時(shí)，反應(yīng)物和生成物可能同時(shí)存在；由于起始濃度是人為控制的，故不同的物質(zhì)起始濃度不一定是化學(xué)計(jì)量數(shù)比，若反應(yīng)物起始濃度呈現(xiàn)計(jì)量數(shù)比，則隱含反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等，且平衡時(shí)反應(yīng)物的濃度成計(jì)量數(shù)比的條件。起始濃度，平衡濃度不一定呈現(xiàn)計(jì)量數(shù)比，但物質(zhì)之間是按計(jì)量數(shù)反應(yīng)和生成的，故各物質(zhì)的濃度變化一定成計(jì)量數(shù)比，這是計(jì)算的關(guān)鍵。（六）幾個(gè)應(yīng)注意的問(wèn)題1等效平衡：在兩種不同的初始狀態(tài)下，同一個(gè)可逆反應(yīng)在一定條件(定溫、定容或定溫、定壓)下分別達(dá)到平衡時(shí)，各組成成分的物質(zhì)的量(或體積)分?jǐn)?shù)相

9、等的狀態(tài)。在恒溫恒容條件下，建立等效平衡的一般條件是：反應(yīng)物投料量相當(dāng)；在恒溫恒壓條件下，建立等效平衡的條件是：相同反應(yīng)物的投料比相等。2平衡移動(dòng)的思維基點(diǎn)(1)“先同后變”，進(jìn)行判斷時(shí)，可設(shè)置相同的平衡狀態(tài)(參照標(biāo)準(zhǔn))，再根據(jù)題設(shè)條件觀察變化的趨勢(shì)；(2)“不為零原則”，對(duì)于可逆反應(yīng)而言，無(wú)論使用任何外部條件，都不可能使其平衡體系中的任何物質(zhì)濃度變化到零。3速率平衡圖象題的解題策略首先要看清楚橫軸和縱軸意義(特別是縱軸。表示轉(zhuǎn)化率和表示反應(yīng)物的百分含量情況就完全相反)以及曲線本身屬等溫線還是等壓線(當(dāng)有多余曲線及兩個(gè)以上條件時(shí)，要注意“定一議二”)；然后找出曲線上的特殊點(diǎn)，并理解其含義(如“

10、先拐先平”)；再根據(jù)縱軸隨橫軸的變化情況，判定曲線正確走勢(shì)，以淘汰錯(cuò)誤的選項(xiàng)。具體情況如下：（1）對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)圖象問(wèn)題，可按以下的方法進(jìn)行分析：認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與有關(guān)的原理掛鉤?？辞迤瘘c(diǎn)，分清反應(yīng)物、生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物一般生成物多數(shù)以原點(diǎn)為起點(diǎn)。抓住變化趨勢(shì)，分清正、逆反應(yīng)，吸、放熱反應(yīng)。升高溫度時(shí)，v(吸)>v(放)，在速率-時(shí)間圖上，要注意看清曲線是連續(xù)的還是跳躍的，分清漸變和突變，大變和小變。例如，升高溫度，v(吸)大增，v(放)小增，增大反應(yīng)物濃度，v(正)突變，v(逆)漸變。注意終點(diǎn)。例如在濃度-時(shí)間圖上，一定要看

11、清終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)物的消耗量、生成物的增加量，并結(jié)合有關(guān)原理進(jìn)行推理判斷。（2）對(duì)于化學(xué)平衡的有關(guān)圖象問(wèn)題，可按以下的方法進(jìn)行分析：認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與勒沙特列原理掛鉤。緊扣可逆反應(yīng)的特征，搞清正反應(yīng)方向是吸熱還是放熱，體積增大還是減小、不變，有無(wú)固體、純液體物質(zhì)參加或生成等?？辞逅俾实淖兓白兓康拇笮。跅l件與變化之間搭橋?？辞迤瘘c(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)，看清曲線的變化趨勢(shì)。先拐先平。例如，在轉(zhuǎn)化率-時(shí)間圖上，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，此時(shí)逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)高。定一議二。當(dāng)圖象中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變?cè)儆懻摿硗鈨蓚€(gè)量的關(guān)系?！究键c(diǎn)例析】例1把下列四種X

12、溶液分別加入盛有10 mL 2 mol·L-1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（ ）A1020 mL 3 moL·L-1的X溶液 B2030 mL 2 moL·L-1的X溶液C2010 mL 4 moL·L-1的X溶液 D1010 mL 2 moL·L-1的X溶液解析：化學(xué)反應(yīng)速率隨濃度的增大而加快，隨濃度的降低而減慢。當(dāng)在其他條件相同的情況下，溫度高化學(xué)反應(yīng)速率快，溫度低化學(xué)反應(yīng)速率慢。對(duì)本題，要比較反應(yīng)速率的大小，在其他條件不變的情況下，比較速率大小，先比較濃度的大小。此時(shí)，濃度必須是混合

13、后的濃度，由于混合后各燒杯中鹽酸濃度相等，所以只要求出X的濃度是最大者反應(yīng)最快，然后比較溫度的高低。因反應(yīng)后溶液體積為50 mL，所以X的物質(zhì)的量最大者即為濃度最大。通過(guò)觀察可知，混合后，A、B選項(xiàng)中X的濃度最大，但是二者溫度不同，A項(xiàng)中10，B項(xiàng)中20，故選項(xiàng)B中化學(xué)反應(yīng)的速率最大。答案：B例2反應(yīng)E + F = G在溫度T1下進(jìn)行，反應(yīng)M + N = K在溫度T2下進(jìn)行，已知T1T2，且E和F的濃度均大于M和N的濃度（其他條件均相同），則兩者的反應(yīng)速率（ ）A前者大 B后者大 C一樣大 D無(wú)法判斷解析：在比較反應(yīng)速率時(shí)，應(yīng)主要比較反應(yīng)物的性質(zhì)，即內(nèi)因。例如H2與F2的反應(yīng)和H2與I2的反應(yīng)

14、，即使后者濃度大且溫度高，反應(yīng)速率也應(yīng)是前者快，這是由F2和I2的化學(xué)性質(zhì)的活潑程度（或其氧化能力）決定的。所以本題應(yīng)為無(wú)法判斷。答案：D例3一定溫度下，某一密閉恒容的容器內(nèi)可逆反應(yīng)：A(s)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）AC的生成速率與C的分解速率相等 B容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化C單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A，同時(shí)生成3n mol B DA、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2解析：選項(xiàng)A中，C的生成速率與分解速率分別就是該反應(yīng)中C的正、逆反應(yīng)速率，由于相等，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡；容器中氣體的總質(zhì)量不變，容器的容積不變，無(wú)論是否達(dá)到平衡，混合氣體的密度不會(huì)改變，因此

15、B中所述不是化學(xué)平衡狀態(tài)；對(duì)于該可逆反應(yīng)，不論是否平衡，只要生成n mol A的同時(shí)必然生成3n mol B，它們僅表明了該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率，因此選項(xiàng)C不能判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；而選項(xiàng)D并不能說(shuō)明反應(yīng)混合物中A、B、C濃度不變，也無(wú)法判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。答案：A例4將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(s) + B(g)2C(g)，若2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol/L，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法，其中正確的是（ ） 用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率的平均速率為0.3 mol/(L·s) 用B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol

16、/(L·s) 2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% 2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol/LA B C D解析：解題時(shí)先利用所給條件列出反應(yīng)式：2 A(s) + B(g) 2 C(g)起始濃度 mol/L 2 1 0變化濃度 mol/L 0.6 0.3 0.62s后濃度 mol/L 2-0.6 1-0.3 0.6根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義：(A)=0.3mol/(L·s)，(B)=0.15mol/(L·s)依據(jù)轉(zhuǎn)化率的定義：A的轉(zhuǎn)化率 = × 100% = × 100% = 30% 而2 s時(shí)B的濃度為0.7 mol/答案：B例4.用氮化硅(Si3N4)

17、陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下： 3SiCl4(g)2N2(g)6H2(g) Si3N4(s)12HCl(g) Q(Q0) 完成下列填空：(1)在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2 L，3 min后達(dá)到平衡，測(cè)得固體的質(zhì)量增加了2.80 g，則H2的平均反應(yīng)速率_ mol(L·min)；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_(2)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法正確的是_。 a其他條件不變，壓強(qiáng)增大，平衡常數(shù)K減小 b其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K減小 c其他條件不變，增大Si3N4物質(zhì)的量平衡向左移動(dòng) d其

18、他條件不變，增大HCl物質(zhì)的量平衡向左移動(dòng)(3)一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_。 a3v逆(N2)=v正(H2) bv正(HCl)=4v正(SiCl4) c混合氣體密度保持不變 dc(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6 （4）若平衡時(shí)H2和HCl的物質(zhì)的量之比為，保持其它條件不變，降低溫度后達(dá)到新的平衡時(shí)，H2和HCl的物質(zhì)的量之比_(填“”、“=”或“”)。解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡，意在考查考生的思維能力和分析、推理能力。(31)由方程式可知固體(Si3N2)質(zhì)量增加2.80 g 時(shí)，消耗n(H2)=2.80 g/140 g

19、3;mol1×6=0.12 mol，故v(H2)=0.12 mol/(2 L·3 min)=0.02 mol/(L·min)；利用反應(yīng)方程式可直接寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式。(32)因反為放熱反應(yīng)，故反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，b正確；溫度不變，加壓或改變反應(yīng)物的濃度等，平衡常數(shù)不變，a錯(cuò)誤；其它條件不變，增加固體Si3N2 ，平衡不移動(dòng)，d正確。(33)利用化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量系數(shù)比，可知a項(xiàng)敘述表示v(正）=V(逆），表示達(dá)到平衡狀態(tài)；b項(xiàng)均表示正反應(yīng)，無(wú)論反是否處于平衡狀態(tài)，都成立；d項(xiàng)表示濃度關(guān)系，與是否達(dá)到化學(xué)平衡無(wú)

20、關(guān)；混合氣體密度不變，說(shuō)明容器中氣體質(zhì)量不變，說(shuō)明此時(shí)已達(dá)到化學(xué)平衡，c項(xiàng)表示達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。(34)降低溫度，化學(xué)平衡向正向移動(dòng)，變小答案： 0.02 、 ； 32.bd 33.ac ； 34.例5已知A(g)B(g) C(g)D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：|溫度/ 70090083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4回答下列問(wèn)題： (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，DH 0(填“”“”“ =”)； (2)830 時(shí)，向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0003 mol·

21、L1·s1。，則6s時(shí)c(A)= mol·L1， C的物質(zhì)的量為 mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 ，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 ； (3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為 (填正確選項(xiàng)前的字母)： a壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 b.氣體的密度不隨時(shí)間改變 c. c(A)不隨時(shí)問(wèn)改變 d.單位時(shí)間里生成c和D的物質(zhì)的量相等 (4)1200 時(shí)反應(yīng)C(g)D(g) A(g)B(g)的平衡常數(shù)的值為 。解析：(1)因平衡常隨溫度的升高而降低，因而DH0；(2) c(A，起)=0.20 mol/5 L=0.04 mol/L，由v(A)可得

22、c(A)=0.018 mol/L，c(A，末)= c(A，起)- c(A)=0.022 mol/L；或直接寫“三段式”可得計(jì)算所需數(shù)據(jù)；因體積沒(méi)變，加入的氬氣不引起各物質(zhì)濃度變化，因而轉(zhuǎn)化率不變；(3)a、b、d本來(lái)就是不會(huì)隨反應(yīng)變化的量，不能作為平衡的標(biāo)志。(4)方程式顛倒，平衡常數(shù)為倒數(shù)關(guān)系，K=1/0.4=2.5。答案：(1)(2)0.0220.0980%80%(3)c(4)2.5【專題訓(xùn)練】一、選擇題1(2013·山東卷·12)對(duì)于反應(yīng)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H<0，在其他條件不變的情況下()A加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的H也隨之改

23、變B改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變C升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變D若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變解析：分析題給化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)，包括反應(yīng)前后化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系、H的正負(fù)等，再結(jié)合化學(xué)平衡原理及原電池知識(shí)分析熱量的變化。A項(xiàng)，加入催化劑，改變了反應(yīng)物和生成物的活化能，從而改變反應(yīng)的途徑，但反應(yīng)的H只與反應(yīng)物、生成物的總能量有關(guān)，并不發(fā)生改變。B項(xiàng)，該反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變，改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，因此反應(yīng)放出的熱量不變。C項(xiàng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量減少。D項(xiàng)，原電池反應(yīng)中，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能，因此反應(yīng)放出的熱量將減少。答案：B

24、點(diǎn)撥：知識(shí)：外界條件(如溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)化學(xué)平衡的影響及反應(yīng)過(guò)程中熱量的變化；原電池反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。試題難度：中等。2(2013·全國(guó)大綱·7)反應(yīng)X(g)Y(g)2Z(g)H<0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()A減小容器體積，平衡向右移動(dòng)B加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大D降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大解析：根據(jù)該反應(yīng)的特點(diǎn)結(jié)合平衡移動(dòng)原理逐項(xiàng)分析。A該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，平衡不受壓強(qiáng)影響，減小容器體積，平衡不移動(dòng)。B.催化劑不能使平衡移動(dòng)，不改變產(chǎn)物的產(chǎn)率。C.增大c(X)，平衡正向移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率增大，X本身的轉(zhuǎn)化率反而減

25、小。D.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率增大。答案：D點(diǎn)撥：知識(shí)：化學(xué)平衡的影響因素、轉(zhuǎn)化率問(wèn)題。能力：運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析和解決化學(xué)平衡問(wèn)題的能力。試題難度：中等。3(2013·江蘇卷·15)一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，其正反應(yīng)放熱。現(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱(與外界沒(méi)有熱量交換)密閉容器、，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在中充入1 mol CO2和1 mol H2，在中充入2 mol CO和2 mol H2O,700條件下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()A容器、中正反應(yīng)速率相同B容

26、器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同C容器中CO的物質(zhì)的量比容器中的多D容器中CO的轉(zhuǎn)化率與容器中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1解析：分析題給化學(xué)方程式的特點(diǎn)，應(yīng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析、解決問(wèn)題。容器中反應(yīng)正向進(jìn)行，放出熱量，容器中反應(yīng)逆向進(jìn)行，吸收熱量，兩個(gè)容器中反應(yīng)溫度不同，則、中正反應(yīng)速率不相同，A錯(cuò)。容器中加入反應(yīng)物的量比容器中多，由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，中放出熱量比多，中反應(yīng)正向進(jìn)行的程度比小，因此容器中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)比小，B錯(cuò)。中反應(yīng)正向進(jìn)行，放出熱量，中反應(yīng)逆向進(jìn)行，吸收熱量，由于容器均為絕熱容器，和中反應(yīng)進(jìn)行的程度均較小，則C、D均正確。答案：CD點(diǎn)撥：知識(shí)：化學(xué)平衡及移動(dòng)分析。能力：考查考生

27、的綜合分析能力、邏輯推理能力。試題難度：較大。4(2013·哈爾濱市質(zhì)檢·12)某溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反應(yīng)A(g)B(g)C(g)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表，下列說(shuō)法正確的是t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80A.反應(yīng)在前5 s的平均速率v(A)0.17 mol·L1·s1B保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(A)0.41 mol·L1，則反應(yīng)的H>0C相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol C，達(dá)到平衡時(shí)，C

28、的轉(zhuǎn)化率大于80%D相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)<v(逆)解析：A項(xiàng)，v(A)mol/(L·s)0.015 mol/(L·s)；B項(xiàng)，由表格中數(shù)據(jù)可知平衡時(shí)c(A)mol/L0.4 mol/L，升溫A濃度增大，故平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，H0；C項(xiàng)，若加入2 mol C，假設(shè)平衡與題中平衡等效，則C轉(zhuǎn)化率為80%，相當(dāng)于A、B各加2 mol，與原平衡比相當(dāng)于加壓，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故C的轉(zhuǎn)化率降低；D項(xiàng)，題中平衡時(shí)體系中含有0.8 mol A、0.8 mol B、0.2 mol C

29、，故選項(xiàng)體系中反應(yīng)逆向進(jìn)行，逆反應(yīng)速率大。答案：D點(diǎn)撥：本題考查化學(xué)平衡，考查考生對(duì)化學(xué)平衡的掌握情況。難度中等。5(2013·高考名校聯(lián)考信息化卷)在一定條件下的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，圖1表示反應(yīng)過(guò)程中能量的變化，圖2表示反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)濃度的變化。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A該反應(yīng)的焓變和熵變：H0，S0B溫度降低，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大C升高溫度，n(CH3OH)/n(CO2)增大D從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用氫氣表示的平均反應(yīng)速率為2.25 mol/(L·min)解析：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H0；氣體的物質(zhì)的量減少，S0，A錯(cuò)

30、。溫度降低，平衡正向移動(dòng)、平衡常數(shù)增大，B正確。升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，n(CH3OH)/n(CO2)減小，C錯(cuò)。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，v(CO2)0.075 mol/(L·min)，v(H2)3v(CO2)0.225 mol/(L·min)，D錯(cuò)。答案：B點(diǎn)撥：本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、化學(xué)平衡理論，意在考查考生的圖像分析能力及綜合運(yùn)用相關(guān)知識(shí)解決化學(xué)問(wèn)題的能力。6(2013·高考名校聯(lián)考信息優(yōu)化卷)在某恒容密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：2M(g)N(g)W(？)4Q(g)H0，起始投料只有M和N。下列示意圖正確且能表示該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()解析：A項(xiàng)，W

31、的狀態(tài)不確定，若W為固態(tài)或液態(tài)，氣體密度應(yīng)逐漸變小至不變，圖像錯(cuò)誤；若W為氣態(tài)，則氣體密度始終不變，圖像錯(cuò)誤。B項(xiàng)，無(wú)論W是不是氣體，容器內(nèi)壓強(qiáng)都應(yīng)增大至不變；C項(xiàng)，反應(yīng)熱只與具體反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，與是否達(dá)到平衡無(wú)關(guān)；D項(xiàng)，無(wú)論W是不是氣體，產(chǎn)物的氣體分子數(shù)都逐漸增大，當(dāng)氣體分子數(shù)不變時(shí)，表明達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)正確。答案：D點(diǎn)撥：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，意在考查考生對(duì)化學(xué)平衡理論的掌握情況及圖像分析能力。7(2013·高考名校聯(lián)考信息優(yōu)化卷)在一個(gè)密閉絕熱容器(W)中，進(jìn)行如下兩個(gè)可逆反應(yīng)：A(g)2B(g)3C(g)D(s) H1>0，xM(g)N(g)3Q(

32、g)H2。反應(yīng)中各物質(zhì)與反應(yīng)中各物質(zhì)均不發(fā)生反應(yīng)。在某容器里只進(jìn)行反應(yīng)，M的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列對(duì)W容器中進(jìn)行的反應(yīng)推斷合理的是()A反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)，反應(yīng)一定是非自發(fā)反應(yīng)B若容器內(nèi)溫度保持不變，則v正(B)v逆(C)23C若恒壓條件下，充入N，則C的物質(zhì)的量減小D升高溫度，兩個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)都減小解析：根據(jù)圖像知，反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H20，且正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，x1。B項(xiàng)，絕熱容器的溫度不變，說(shuō)明兩個(gè)反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)，即v正(B):v正(C)2：3，v正(C)v逆(C)，則v正(B) :v逆(C)2:3，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，恒壓條件下，充入N，反應(yīng)的平衡正向

33、移動(dòng)，則放熱量增多，對(duì)反應(yīng)而言，平衡也正向移動(dòng)，即C的物質(zhì)的量增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B點(diǎn)撥：本題考查化學(xué)平衡原理和反應(yīng)方向的判斷，意在考查考生對(duì)知識(shí)的綜合運(yùn)用能力。A曲線b所對(duì)應(yīng)的投料比為31BM點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)小于Q點(diǎn)CN點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合氣中碳酸甲乙酯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.58DM點(diǎn)和Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比為21解析：本題考查化學(xué)平衡知識(shí)，考查考生分析圖像的能力和知識(shí)應(yīng)用能力。難度較大。加入的碳酸乙酯越多，平衡正向移動(dòng)，碳酸甲酯的轉(zhuǎn)化率越高，故曲線b對(duì)應(yīng)1:1投料，A錯(cuò)；由圖知，溫度越高，碳酸甲酯的轉(zhuǎn)化率越大，平

34、衡常數(shù)越大，M點(diǎn)的溫度高于Q點(diǎn)，故M點(diǎn)平衡常數(shù)大，B錯(cuò)；因曲線b對(duì)應(yīng)1:1投料，在N點(diǎn)時(shí)碳酸甲酯轉(zhuǎn)化率與碳酸甲乙酯體積分?jǐn)?shù)相等，C正確；由于反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，故兩者之比為1:1，D錯(cuò)。答案：C9在一定條件下，反應(yīng)CO(g)2H2(g)CH3OH(g)在一密閉容器中達(dá)到平衡。充入適量氫氣，增大容器的體積，維持H2的濃度和容器的溫度不變，跟原平衡相比較達(dá)到新平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率將()A增大 B減小C不變 D無(wú)法判斷解析：保持溫度不變，則平衡常數(shù)不變，增大容器體積，維持H2的濃度不變，則的值不變，仍等于原平衡常數(shù)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，故CO的轉(zhuǎn)化率不變，C項(xiàng)正確。答案：C10在一定條件下，將3

35、mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成 0.8 mol D，并測(cè)得C的濃度為0.2 mol·L1，下列判斷正確的是()A平衡常數(shù)約為0.3BB的轉(zhuǎn)化率為60%CA的平均反應(yīng)速率為0.3 mol/(L·min)D若混合氣體的密度不變則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)解析：平衡時(shí)，D的濃度是0.8 mol÷2 L0.4 mol·L1，則x20.2 mol·L10.4 mol·L1，故x1。3A(g)B(g)C(g)2D(g)起始時(shí)(

36、mol·L1)1.50.500平衡時(shí)(mol·L1)0.90.30.20.4將平衡時(shí)各物質(zhì)濃度代入平衡常數(shù)表達(dá)式，計(jì)算得K約為0.15，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B的轉(zhuǎn)化率是0.2 mol·L1÷0.5 mol·L1×100%40%，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；A的平均反應(yīng)速率是0.6 mol·L1÷2 min0.3 mol/(L·min)，選項(xiàng)C正確；各物質(zhì)均是氣體，且容器體積一定，故無(wú)論是否達(dá)到平衡，混合氣體的密度都是定值，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案：C二、非選擇題11(2013·廣東省深圳市第二次調(diào)研·31)(1)N2

37、(g)3H2(g)2NH3(g)H94.4 kJ·mol1。恒容時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。在1 L容器中發(fā)生反應(yīng)，前20 min內(nèi)，v(NH3)_，放出的熱量為_(kāi)。25 min時(shí)采取的措施是_；時(shí)段條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)(用具體數(shù)據(jù)表示)。(2)電廠煙氣脫離氮的主反應(yīng)：4NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(g)，副反應(yīng)：2NH3(g)8NO(g)5N2O(g)3H2O(g)H0。測(cè)得平衡混合氣中N2和N2O含量與溫度的關(guān)系如圖。在400600 K時(shí)，平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是_，導(dǎo)致這種變化規(guī)律的原因是_(任答合理的一條原因)。(3)

38、直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質(zhì)的。電池反應(yīng)為4NH33O2=2N26H2O，則負(fù)極電極反應(yīng)式為_(kāi)。解析：(1)由題給圖像可知，前20 min氨的濃度變化為1.00 mol/L，則v(NH3)0.05 mol/(L·min)，生成NH3的物質(zhì)的量為1.00 mol，由熱化學(xué)方程式可知放出熱量為47.2 kJ。25 min時(shí)，氨的濃度為零，而氮?dú)夂蜌錃獾臐舛人矔r(shí)不變，所以應(yīng)該是將氨從反應(yīng)體系中分離出去；時(shí)段條件下，氫氣濃度為0.75 mol/L，氨氣為0.5 mol/L，氮?dú)鉃?.25 mol/L。(2)由圖可知，N2的濃度隨溫度的升高而減小。(3)由電池反應(yīng)可知，NH3中的

39、N失電子，所以負(fù)極NH3發(fā)生氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)為3O212e6H2O=12OH，總反應(yīng)減去正極反應(yīng)得負(fù)極反應(yīng)。答案：(1)0.050 mol·(L·min)147.2 kJ將NH3從反應(yīng)體系中分離出去(2)隨溫度升高，N2的含量降低主反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫使主反應(yīng)的平衡左移(或者副反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫使副反應(yīng)的平衡右移，降低了NH3和NO濃度，使主反應(yīng)的平衡左移)(3)2NH36OH6e=N26H2O點(diǎn)撥：本題考查化學(xué)平衡和原電池，考查考生判斷、分析、探究能力。難度中等。12(2013·全國(guó)課標(biāo)·28)在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g)，

40、在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)B(g)C(g)H85.1 kJ·mol1反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：時(shí)間t/h01248162025304.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問(wèn)題：(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為_(kāi)。(2)由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)P0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率a(A)的表達(dá)式為_(kāi)，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)，列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K_。(3)由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)P0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n(總)和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A)，n(總)_mol，n(A)_mol。下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算：a

41、_。反應(yīng)時(shí)間t/h04816c(A)/(mol·L1)0.10a0.0260.0065分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時(shí)間間隔(t)的規(guī)律，得出的結(jié)論是_，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12 h時(shí)反應(yīng)物的濃度c(A)為_(kāi)mol·L1。解析：通過(guò)分析表格中數(shù)據(jù)，根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比入手解決相關(guān)問(wèn)題。(1)要提高A的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)通過(guò)改變條件使平衡正向移動(dòng)，可以從濃度、溫度、壓強(qiáng)三個(gè)方面考慮，可從容器中分離出B、C或擴(kuò)大容器的體積(降低壓強(qiáng))或升高溫度。(2)相同條件下，在密閉容器中氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，設(shè)反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量為x，則有，xmol，而氣體的物質(zhì)的量的增

42、加量等于消耗的A的物質(zhì)的量，故A的轉(zhuǎn)化率為×100%()×100%，將表中的數(shù)據(jù)代入公式中可得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為×100%94.1%；根據(jù)化學(xué)方程式列出平衡三段式，注意三段式中用的都是濃度，即可求得平衡常數(shù)。(3)結(jié)合(2)的解析可知n(A)0.10 mol(0.10)mol0.10×mol；根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，可知a0.10×(2)mol·L10.051 mol·L1，通過(guò)表中的數(shù)據(jù)可知，在達(dá)到平衡前每間隔4 h，A的濃度減少約一半，故反應(yīng)在12 h時(shí)，A的濃度為0.5×0.026 mol·L10.013

43、mol·L1。答案：(1)升高溫度、降低壓強(qiáng)(2)×100%94.1%A(g)B(g)C(g)起始濃度/mol·L1 0.10 0 0轉(zhuǎn)化濃度/mol·L1 0.10×94.1% 0.10×94.1% 0.10×94.1%平衡濃度/mol·L1 0.10×(194.1%) 0.10×94.1% 0.10×94.1%K1.5 mol·L1(3)0.10×0.10×0.051達(dá)到平衡前每間隔4 h，c(A)減少約一半0.013點(diǎn)撥：知識(shí)：外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影

44、響、轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系。能力：考查考生分析數(shù)據(jù)、加工利用數(shù)據(jù)的能力以及歸納總結(jié)能力。試題難度：較大。13(2013·廣東卷·31)大氣中的部分碘源于O3對(duì)海水中I的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進(jìn)行模擬研究。(1)O3將I氧化成I2的過(guò)程由3步反應(yīng)組成：I(aq)O3(g)=IO(aq)O2(g)H1IO(aq)H(g)=HOI(aq)H2HOI(aq)I(aq)H(aq)=I2(aq)H2O(l)H3總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，其反應(yīng)熱H_。(2)在溶液中存在化學(xué)平衡：I2(aq)I(aq)I(aq)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)。(3)為探究Fe2對(duì)O3氧化I反應(yīng)的影響(反應(yīng)體系

45、如圖1)，某研究小組測(cè)定兩組實(shí)驗(yàn)中I濃度和體系pH，結(jié)果見(jiàn)圖2和下表。編號(hào)反應(yīng)物反應(yīng)前pH反應(yīng)前pH第1組O3I5.211.0第2組O3IFe25.24.1第1組實(shí)驗(yàn)中，導(dǎo)致反應(yīng)后pH升高的原因是_。圖1中的A為_(kāi)。由Fe3生成A的過(guò)程能顯著提高I的轉(zhuǎn)化率，原因是_。第2組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行18 s后，I濃度下降。導(dǎo)致下降的直接原因有(雙選)_。Ac(H)減小 Bc(I)減小 CI2 (g)不斷生成 Dc(Fe3)增加(4)據(jù)圖2，計(jì)算318 s內(nèi)第2組實(shí)驗(yàn)中生成I的平均反應(yīng)速率(寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。解析：利用蓋斯定律、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響因素等分析及計(jì)算，逐步解決問(wèn)題。(1)

46、根據(jù)蓋斯定律，由可得總反應(yīng)為2I(aq)O3(g)2H(aq)=I2(aq)O2(g)H2O(l)，則HH1H2H3。(2)所給反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K。(3)第1組實(shí)驗(yàn)中，pH升高是因?yàn)榉磻?yīng)消耗了H。圖1中的A為Fe2，由Fe3生成Fe2的過(guò)程中，I被氧化為I2，因此I的轉(zhuǎn)化率顯著提高。導(dǎo)致I濃度下降的原因是c(Fe3)增加，使c(I)減小，平衡I2(aq)I(aq)I(aq)逆向移動(dòng)。(4)v(I)5.5×104mol·(L·s)1。答案：(1)O3(g)2I(aq)2H(aq)=O2(g)I2(aq)H2O(l)H1H2H3(2)K(3)H被消耗，其濃度降低Fe2Fe3氧化I生成I2，使I的轉(zhuǎn)化率顯著提高BD(4)反應(yīng)時(shí)間：18 s3 s15 s，I濃度變化：11.8×103mol·L13.5×103mol·L3mol·L18.3×103mol·L1，v(I)5.5×104mol·(L·s)1點(diǎn)撥：知識(shí)：反應(yīng)熱、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)。能力：考查考生對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理的