化學必修一第二章第二節(jié)酸堿鹽在水溶液中的電離

1、第二節(jié)離子反應第二節(jié)離子反應酸、堿、鹽在水溶液中的電離酸、堿、鹽在水溶液中的電離1 1、下面哪些物質能導電？為什么能導電、下面哪些物質能導電？為什么能導電 ？石墨、石墨、Cu Cu 、鹽酸、鹽酸、 NaOH 固體、NaOH NaOH 溶液溶液 、NaClNaCl固體、固體、NaClNaCl溶液、蔗糖溶液、蔗糖小結小結：（：（1 1）石墨、銅能導電，因為其中有自由）石墨、銅能導電，因為其中有自由移動的電子。移動的電子。（2 2）鹽酸、）鹽酸、NaOH NaOH 溶液、溶液、NaClCl溶液也能導電，溶液也能導電，那它們也是有自由移動的電子嗎那它們也是有自由移動的電子嗎？回憶回憶一、電解質和非電解

2、質一、電解質和非電解質1.1.電解質：在水溶液里電解質：在水溶液里或或熔融狀態(tài)下能導電的熔融狀態(tài)下能導電的化合物化合物. .酸：HCl、H2SO4、HNO3、堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2鹽：NaCl、Na2SO4、 NaHSO4 、KNO3活潑金屬氧化物：Na2O、CaO、MgOH2CO3、CH3COOH、H3PO4H H2 2O O2.2.非電解質：在水溶液里非電解質：在水溶液里和和熔融狀態(tài)下熔融狀態(tài)下都不都不導電導電的的化合物化合物. .非金屬氧化物非金屬氧化物：COCO2 2、SOSO2 2、SOSO3 3、NONO、NONO2 2部分有機物：蔗糖、酒精、淀粉、甲

3、烷部分有機物：蔗糖、酒精、淀粉、甲烷NHNH3 3(H2O除外)1、銅片、石墨能導電，它們是電解質嗎？ 電解質和非電解質都是電解質和非電解質都是化合物化合物，單質和混合物既不是，單質和混合物既不是 電解質也不是非電解質。電解質也不是非電解質。2、BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質? BaSO4、CaCO3、AgCl、NaCl屬于鹽，在熔融狀態(tài)下可以導電。氯化鈉晶體不導電所以氯化鈉是非電解質? 2、CO2的水溶液能導電，CO2是電解質嗎？電解質應是一定條件下電解質應是一定條件下本身電離而導電本身電離而導電的化合物。的化合物。 CO2 + H2O = H2CO3， 該溶液能

4、導電是該溶液能導電是因為生成的因為生成的H2CO3，而不是而不是CO2本身。本身。注意點：注意點：（1 1）電解質和非電解質都是）電解質和非電解質都是化合物化合物，單質和混合物既不是，單質和混合物既不是 電解質也不是非電解質。電解質也不是非電解質。（3 3）電解質應是一定條件下本身電離而導電的化合物。）電解質應是一定條件下本身電離而導電的化合物。（2 2）電解質導電是有條件的，即電解質必須在水溶液或熔化）電解質導電是有條件的，即電解質必須在水溶液或熔化 狀態(tài)下才能導電。狀態(tài)下才能導電。 3 3、下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質是（、下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質是（ ） A A、

5、HClO BHClO B、ClCl2 2 C C、COCO2 2 D D、 NHNH4 4HCOHCO3 3 1 1、下列物質中，屬于電解質的是（、下列物質中，屬于電解質的是（ ）熔融態(tài)鐵熔融態(tài)鐵 液氯液氯 NaSO NaSO4 4 H H2 2O O SO SO2 2 NaCl NaCl溶液溶液A A、 B B、 C C、 D D、全部、全部2 2、下列物質中，能夠導電的電解質是（、下列物質中，能夠導電的電解質是（ ） A ACuCu絲絲 B B熔融的熔融的MgClMgCl2 2 C CNaClNaCl溶液溶液 D D蔗糖蔗糖B4、下列物質中哪些能導電？哪些是電解質？哪些、下列物質中哪些能導

6、電？哪些是電解質？哪些是非電解質？是非電解質？銀銀 HCl 鹽酸鹽酸 K KOH（熔融）（熔融） BaSO4 NaCl晶體晶體 NaOH水溶液水溶液 酒精酒精 CO2 蔗糖蔗糖電解質電解質：能導電：能導電：非電解質：非電解質： 為什么電解質在水溶液里或熔化狀態(tài)下為什么電解質在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電？能夠導電？因為此時它們發(fā)生了因為此時它們發(fā)生了電離電離結果：產生了能夠結果：產生了能夠自由移動的離子自由移動的離子電離：電離：電解質在溶于水或受熱熔化時，電解質在溶于水或受熱熔化時， 離解成自由移動的離子的過程。離解成自由移動的離子的過程。電離方程式：電離方程式：NaCl = NaNaCl =

7、 Na+ + + Cl+ Cl- -AlAl3 3(SO(SO4 4) )2 2 = =AlAl3+3+ +SOSO4 42-2-3 32 2兩大守恒：原子守恒，電荷守恒第一組：第一組：HCl HNO3 H2SO4 第二組：第二組：NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 第三組：第三組：NaCl KNO3 MgCl2請寫出下列物質的電離方程式：請寫出下列物質的電離方程式： H H2 2SOSO4 4 = = 2H2H+ + + SO + SO4 42-2-HCl HCl = = H H+ + + Cl+ Cl- -HNOHNO3 3 = = H H+ + + NO+ NO3 3- -酸酸:電

8、離時生成的電離時生成的陽離子全部是陽離子全部是H+ 的化合物。的化合物。第一組：第一組：如：如：HClHCl、 H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、H2CO3、CH3COOH、H3PO4Ba(OH)Ba(OH)2 2 = Ba= Ba2+ 2+ + 2OH+ 2OH- -NaOH = NaNaOH = Na+ + + OH+ OH- -CaCa(OH)(OH)2 2 = Ca= Ca2+ 2+ + 2OH+ 2OH- -堿堿:電離時生成的電離時生成的陰離子全部是陰離子全部是OHOH- -的化合物。的化合物。第二組：第二組：NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 如：NaOH、KO

9、H、Ba(OH)2、Ca(OH)2NaCl = NaNaCl = Na+ + + Cl+ Cl- -KNOKNO3 3 = K= K+ + + NO+ NO3 3- -MgSOMgSO4 4 = Mg = Mg2+ 2+ + SO+ SO4 42-2-鹽鹽:電離時能生成電離時能生成金屬陽離子金屬陽離子(或者或者NH4+)和和酸根陰離子酸根陰離子 的化合物。的化合物。第三組：第三組： NaCl KNO3 MgCl2如：NaCl、Na2SO4、 NaHSO4 、KNO3、NH4NO31.酸酸:電離時生成的電離時生成的陽離子全部是陽離子全部是H+ 的化合物。的化合物。2.堿堿:電離時生成的電離時生成

10、的陰離子全部是陰離子全部是OH-的化合物。的化合物。3.鹽鹽:電離時能生成電離時能生成金屬陽離子金屬陽離子(或者或者NH4+)和和酸根酸根陰離子陰離子 的化合物。的化合物。酸堿鹽定義：NaHSO4能電離出H+，NaHSO4屬于酸嗎?答：答：NaHSONaHSO4 4 = Na= Na+ + + H+ H+ + + HSO+ HSO4 4- -， 陽離子不全是H+，還有Na+，所以不是酸。在相同條件下，電解質在相同條件下，電解質HClHCl和和CHCH3 3COOHCOOH的導電能力一樣嗎？的導電能力一樣嗎？ 強電解質和弱電解質強電解質和弱電解質強電解質：強電解質：在水溶液中在水溶液中全部電離全

11、部電離成離子的電解質成離子的電解質.如：如：NaCl、NaOH等。大多數(shù)的鹽、強酸、強堿等。大多數(shù)的鹽、強酸、強堿弱電解質：弱電解質：在水溶液中只有在水溶液中只有一部分電離一部分電離成離子的電解質。成離子的電解質。如一水合氨、醋酸等。弱酸、弱堿和水。如一水合氨、醋酸等。弱酸、弱堿和水。一些常見的弱電解質一些常見的弱電解質: :例如例如: H: H2 2S CHS CH3 3COOH NHCOOH NH3 3. .H H2 2O OH H2 2O HO H2 2SOSO3 3 HClO HF H HClO HF H2 2COCO3 3強電解質強電解質:在水溶液里在水溶液里全部電離全部電離成離子的

12、成離子的電解質。電解質。強弱電解質的本質區(qū)別是：強弱電解質的本質區(qū)別是：能否完全電離，即電離程度能否完全電離，即電離程度3 3、強電解質和弱電解質、強電解質和弱電解質弱電解質弱電解質:在水溶液里只有在水溶液里只有部分部分分子分子電離電離成離子的電解質。成離子的電解質。金屬氧化物金屬氧化物:少數(shù)鹽：醋酸鉛、少數(shù)鹽：醋酸鉛、HgCl2等等 H2O是極弱電解質是極弱電解質。常見的強電解質：常見的強電解質：強酸：強酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。等。強堿：強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等等絕大多數(shù)鹽：絕大多數(shù)鹽：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等等Na2O等等常見的弱電解質：常見的弱電解質：弱酸：弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、 CH3COOH等等弱堿：弱堿：NH3H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等等1、電解質的電離、電解質的電離 NaCl = Na+ + Cl- NaOH = Na+ + OH- H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl-（1）強電解質：）強電解質：強電解質完全電離，書寫時用強電解質完全電離，書寫時用“=”號號 （2）弱電解質：）弱電解質：弱電解質部分