魯教版九年級(jí)化學(xué)全冊(cè)7.1酸及其性質(zhì)（第二課時(shí)）教案

1、.課題：第七單元 常見的酸和堿 第一節(jié)酸及其性質(zhì) 第2課時(shí)稀硫酸的化學(xué)性質(zhì) 酸的通性課標(biāo)要求：認(rèn)識(shí)常見酸的主要性質(zhì)和用處，知道酸的腐蝕性。內(nèi)容和學(xué)情分析：鹽酸與硫酸是兩種重要的酸，在學(xué)完鹽酸的化學(xué)性質(zhì)的根底上，來接著學(xué)習(xí)稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，難度有所降低，學(xué)生也便于承受，但對(duì)于相關(guān)化學(xué)方程式的書寫，仍舊是個(gè)難點(diǎn)。對(duì)于酸的通性，可以從分析常見酸的組成著手，在比照鹽酸與稀硫酸化學(xué)性質(zhì)的根底上進(jìn)展得到。學(xué)習(xí)建議： 1.做好復(fù)習(xí)回憶。在復(fù)習(xí)鹽酸化學(xué)性質(zhì)的根底上，來研究稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)與酸的特性，可以使難度降低。2書寫化學(xué)方程式時(shí)，要引導(dǎo)學(xué)生從分析反響類型的特征入手，循序漸進(jìn)， 逐步掌握。3要引導(dǎo)學(xué)生，從微

2、觀的角度來研究化學(xué)變化，知道酸具有通性的原因是都能解離出H+。4要放手給學(xué)生，讓學(xué)生在比照鹽酸與稀硫酸的根底上，歸納出酸的通性。學(xué)習(xí)目的：1掌握稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，知道檢驗(yàn)硫酸根的方法。2理解酸具有通性的原因，明確酸的通性。3.學(xué)習(xí)研究一類物質(zhì)的方法：由特殊到一般。4知道常見酸的主要用處和我國年產(chǎn)量。 知識(shí)點(diǎn)重點(diǎn)、難點(diǎn)：重點(diǎn)：酸的通性。難點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫。實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：多媒體；試管、試管刷、滴管、酒精燈、稀硫酸、鎂帶、生銹的鐵釘、碳酸鈉粉末、氯化鋇溶液、紫色石蕊試液、無色酚酞試液、醋酸、木條、火柴等。學(xué)習(xí)過程：老師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)活動(dòng)意圖一、情境引入【演示】將一蘸有稀硫酸的木條拿給學(xué)生看。用酒精燈略

3、微加熱木條，觀察。【設(shè)疑】微加熱木條，木條怎么變黑了呢？【點(diǎn)撥】濃稀硫酸的性質(zhì)有很大的差異，初中階段我們重點(diǎn)研究稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)。短時(shí)間內(nèi)，無明顯變化。木條一會(huì)就變黑?？紤]答復(fù)：加熱后，稀硫酸的濃度逐漸增大，腐蝕性逐漸增強(qiáng)。借助實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到濃、稀硫酸的不同。激發(fā)興趣，引發(fā)考慮，進(jìn)入學(xué)習(xí)狀態(tài)?！具^渡】上節(jié)課，我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，下面我們開場(chǎng)研究稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)。請(qǐng)問：你認(rèn)為稀硫酸所具有的化學(xué)性質(zhì)有哪些？與鹽酸的類似。激發(fā)興趣，轉(zhuǎn)入對(duì)新知識(shí)的學(xué)習(xí)。二、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)【活動(dòng)天地7-2】組織學(xué)生對(duì)稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)展開探究。鎂帶碳酸鈉粉末生銹的鐵釘稀硫酸【溫馨提示】注意平安，標(biāo)準(zhǔn)操作，

4、認(rèn)真記錄。熟悉活動(dòng)內(nèi)容，以小組為單位展開探究，并記錄現(xiàn)象：現(xiàn)象與鹽酸相似。有關(guān)方程式如下：Mg+H2SO4=MgSO4+H2Fe2O3+3H2SO4=Fe2SO43+3H2OFe+H2SO4=FeSO4+H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2注重比照分析，加深理解，促進(jìn)掌握。三、酸的通性【設(shè)疑】1鹽酸與稀硫酸性質(zhì)相似的原因是什么？2有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)？【追問】參照教材，說一說檢驗(yàn)稀硫酸的方法是什么？【點(diǎn)撥】與鹽酸一樣，生成的白色沉淀要求不溶于稀硝酸。【考慮】醋酸是一種酸，請(qǐng)說說它所具有可能的化學(xué)性質(zhì)。分析討論，答復(fù)：1溶于水后，都能解離出H+。2相似的化學(xué)性質(zhì)使石蕊變紅

5、金屬+酸鹽+H2金屬氧化物+酸鹽+水酸+鹽新酸+新鹽歸納酸的通性，強(qiáng)化“物以類聚的觀點(diǎn)。用氯化鋇來檢驗(yàn)，看是否生成白色沉淀：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl具有部分酸的通性。四、常見酸的主要用處與年產(chǎn)量【拓展】純潔的硝酸是無色透明液體，有揮發(fā)性，與金屬反響不生成氫氣，初中階段一般不研究硝酸的化學(xué)性質(zhì)。理解酸的用處及年產(chǎn)量。靜聽，激發(fā)興趣。理解酸的用處，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性。四、課中檢測(cè)1. 以下溶液中，能使酚酞試液變化的是 A燒堿溶液 B稀硫酸 C稀鹽酸 D醋酸溶液2. 酸具有酸的通性的原因是 A酸都能電離出H+ B酸都含有酸根C酸中都含有氫元素 D酸中都含有氧元素3鹽酸、稀硫酸在

6、水溶液中都能產(chǎn)生H+，故有許多共同的性質(zhì)。以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A翻開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧B稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹C濃鹽酸、濃硫酸都可用來枯燥氧氣D在稀鹽酸、稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液，都有白色沉淀4. 小稻家的鋁壺由于長(zhǎng)時(shí)間燒水，內(nèi)有一層水垢主要含碳酸鈣在家里可選用 除垢，除垢時(shí)間不宜過長(zhǎng)的原因是 。5. 以下圖以稀硫酸例的反響關(guān)系表達(dá)了酸的化學(xué)性質(zhì)，其中的X與圖中所給物質(zhì)的類別不同。結(jié)合此圖答復(fù)以下問題：1稀硫酸中陽離子的符號(hào)是 ；2反響中石蕊溶液變?yōu)開色；3反響的化學(xué)方程式為_；4圖中只生成鹽和水的反響包括_填序號(hào)； 5假設(shè)X溶液既能跟稀硫酸反響，又能跟

7、CaOH2反響，那么X可能是BaCl2、CuSO4、Na2CO3中的_。選做題6.硫酸是常見的酸，也是常用的化工原料。由于濃度不同，濃硫酸與稀硫酸在性質(zhì)上存在較大差異，如濃硫酸具有脫水性、吸水性和強(qiáng)腐蝕性等。某課外興趣小組為了探究濃硫酸的某些特性做了如下一些實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)結(jié)合有關(guān)實(shí)驗(yàn)，按要求答復(fù)以下問題：用玻璃棒蘸取少量濃硫酸在濾紙上寫字，過后觀察，字跡顯黑色，這主要是由于濃硫酸具有 性，使紙中的纖維素炭化的緣故；在洗氣瓶中盛放濃硫酸，除去氫氣或氧氣中的水分，是利用其 性。探究濃硫酸的吸水性。興趣小組把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸用10mL98%的硫酸與10mL水配成約20mL分別放入兩個(gè)

8、一樣的大外表皿中，稱量、觀察、記錄、分析。根據(jù)室溫環(huán)境下實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)繪成的曲線如右圖：稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將 緩緩地注入盛有 的燒杯中并不斷攪拌；由右圖曲線你能得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論有哪些？ 寫兩點(diǎn) 、 。探究濃硫酸能否使鐵鈍化鈍化指在外表形成 氧化膜保護(hù)層，使內(nèi)層金屬不再發(fā)生變化?？蛇x用的實(shí)驗(yàn)藥品有：一樣鐵片假設(shè)干、濃硫酸、稀硫酸、硫酸銅溶液等。實(shí)驗(yàn)儀器任選。興趣小組已經(jīng)完成下表實(shí)驗(yàn)和，請(qǐng)你幫他們將實(shí)驗(yàn)報(bào)告補(bǔ)充完好。方案實(shí)驗(yàn)假設(shè)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論能發(fā)生鈍化取一鐵片先插入濃硫酸中，一段時(shí)間后取出，再插入硫酸銅溶液中。無明顯變化，假設(shè)成立。能發(fā)生鈍化取兩片一樣的鐵片，一片放入濃硫酸中，一段時(shí)間后取出，與另

9、一片同時(shí)放入硫酸銅溶液中。 ，假設(shè)成立。 你認(rèn)為方案與方案相比，方案的優(yōu)點(diǎn)是 。請(qǐng)你選用提供的藥品再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案： 。某同學(xué)將一鐵片插入盛有98%的濃硫酸的試管中，無明顯變化，再給試管加熱一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)溶液變色并有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，此現(xiàn)象說明： 。參考答案：1. A 2. A 3B 4. 食醋醋酸、防止過量的食醋醋酸腐蝕鋁壺 或過量的酸與鋁發(fā)生反響 5. 1H 2紅3Mg+H2SO4= MgSO4+H2 4 5碳酸鈉或Na2CO3選做題6. 脫水 ； 吸水 濃硫酸， 水兩空答案一樣不能得分 濃硫酸和一定濃度以上的稀硫酸都具有吸水性；濃硫酸吸水才能比稀硫酸強(qiáng)吸水速度快、吸水量大

10、；開場(chǎng)兩者吸水速度差異比較大，隨著時(shí)間的推移吸水速度越來越接近，吸水才能越來越弱；硫酸濃度越稀吸水性越弱，到一定濃度后就失去吸水性；硫酸吸水才能可能會(huì)受環(huán)境溫度、濕度、氣壓、酸的用量、外表積等因素的影響等評(píng)分說明：假如說出“濃硫酸吸水才能比稀硫酸強(qiáng)或吸水速度快、吸水量大就可以得分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論浸過濃硫酸的鐵片外表無明顯變化，另一鐵片外表產(chǎn)生紅色固體采用了比照實(shí)驗(yàn)的方法，更科學(xué)取兩片一樣的鐵片，一片放入濃硫酸中一段時(shí)間，取出，與另一片同時(shí)放入稀硫酸溶液中其它合理答案均可加熱條件下，氧化膜被破壞被濃硫酸溶解，鐵繼續(xù)與濃硫酸反響。或熱的濃硫酸能與鐵反響產(chǎn)生刺激性氣體；或熱的濃硫酸不能使鐵鈍化；或鐵的鈍化隨條件的改變而改變；或鐵與濃硫酸的作用與溫度有關(guān)其它合理答案均可五、歸納