魯教版九年級化學全冊7.1酸及其性質（第二課時）教案

1、.課題：第七單元 常見的酸和堿 第一節(jié)酸及其性質 第2課時稀硫酸的化學性質 酸的通性課標要求：認識常見酸的主要性質和用處，知道酸的腐蝕性。內容和學情分析：鹽酸與硫酸是兩種重要的酸，在學完鹽酸的化學性質的根底上，來接著學習稀硫酸的化學性質，難度有所降低，學生也便于承受，但對于相關化學方程式的書寫，仍舊是個難點。對于酸的通性，可以從分析常見酸的組成著手，在比照鹽酸與稀硫酸化學性質的根底上進展得到。學習建議： 1.做好復習回憶。在復習鹽酸化學性質的根底上，來研究稀硫酸的化學性質與酸的特性，可以使難度降低。2書寫化學方程式時，要引導學生從分析反響類型的特征入手，循序漸進， 逐步掌握。3要引導學生，從微

2、觀的角度來研究化學變化，知道酸具有通性的原因是都能解離出H+。4要放手給學生，讓學生在比照鹽酸與稀硫酸的根底上，歸納出酸的通性。學習目的：1掌握稀硫酸的化學性質，知道檢驗硫酸根的方法。2理解酸具有通性的原因，明確酸的通性。3.學習研究一類物質的方法：由特殊到一般。4知道常見酸的主要用處和我國年產(chǎn)量。 知識點重點、難點：重點：酸的通性。難點：化學方程式的書寫。實驗準備：多媒體；試管、試管刷、滴管、酒精燈、稀硫酸、鎂帶、生銹的鐵釘、碳酸鈉粉末、氯化鋇溶液、紫色石蕊試液、無色酚酞試液、醋酸、木條、火柴等。學習過程：老師活動學生活動活動意圖一、情境引入【演示】將一蘸有稀硫酸的木條拿給學生看。用酒精燈略

3、微加熱木條，觀察。【設疑】微加熱木條，木條怎么變黑了呢？【點撥】濃稀硫酸的性質有很大的差異，初中階段我們重點研究稀硫酸的化學性質。短時間內，無明顯變化。木條一會就變黑?？紤]答復：加熱后，稀硫酸的濃度逐漸增大，腐蝕性逐漸增強。借助實驗，讓學生認識到濃、稀硫酸的不同。激發(fā)興趣，引發(fā)考慮，進入學習狀態(tài)?！具^渡】上節(jié)課，我們已經(jīng)學習了鹽酸的化學性質，下面我們開場研究稀硫酸的化學性質。請問：你認為稀硫酸所具有的化學性質有哪些？與鹽酸的類似。激發(fā)興趣，轉入對新知識的學習。二、稀硫酸的化學性質【活動天地7-2】組織學生對稀硫酸的化學性質展開探究。鎂帶碳酸鈉粉末生銹的鐵釘稀硫酸【溫馨提示】注意平安，標準操作，

4、認真記錄。熟悉活動內容，以小組為單位展開探究，并記錄現(xiàn)象：現(xiàn)象與鹽酸相似。有關方程式如下：Mg+H2SO4=MgSO4+H2Fe2O3+3H2SO4=Fe2SO43+3H2OFe+H2SO4=FeSO4+H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2注重比照分析，加深理解，促進掌握。三、酸的通性【設疑】1鹽酸與稀硫酸性質相似的原因是什么？2有哪些相似的化學性質？【追問】參照教材，說一說檢驗稀硫酸的方法是什么？【點撥】與鹽酸一樣，生成的白色沉淀要求不溶于稀硝酸。【考慮】醋酸是一種酸，請說說它所具有可能的化學性質。分析討論，答復：1溶于水后，都能解離出H+。2相似的化學性質使石蕊變紅

5、金屬+酸鹽+H2金屬氧化物+酸鹽+水酸+鹽新酸+新鹽歸納酸的通性，強化“物以類聚的觀點。用氯化鋇來檢驗，看是否生成白色沉淀：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl具有部分酸的通性。四、常見酸的主要用處與年產(chǎn)量【拓展】純潔的硝酸是無色透明液體，有揮發(fā)性，與金屬反響不生成氫氣，初中階段一般不研究硝酸的化學性質。理解酸的用處及年產(chǎn)量。靜聽，激發(fā)興趣。理解酸的用處，增強學習化學的重要性。四、課中檢測1. 以下溶液中，能使酚酞試液變化的是 A燒堿溶液 B稀硫酸 C稀鹽酸 D醋酸溶液2. 酸具有酸的通性的原因是 A酸都能電離出H+ B酸都含有酸根C酸中都含有氫元素 D酸中都含有氧元素3鹽酸、稀硫酸在

6、水溶液中都能產(chǎn)生H+，故有許多共同的性質。以下有關表達正確的選項是 A翻開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧B稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹C濃鹽酸、濃硫酸都可用來枯燥氧氣D在稀鹽酸、稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液，都有白色沉淀4. 小稻家的鋁壺由于長時間燒水，內有一層水垢主要含碳酸鈣在家里可選用 除垢，除垢時間不宜過長的原因是 。5. 以下圖以稀硫酸例的反響關系表達了酸的化學性質，其中的X與圖中所給物質的類別不同。結合此圖答復以下問題：1稀硫酸中陽離子的符號是 ；2反響中石蕊溶液變?yōu)開色；3反響的化學方程式為_；4圖中只生成鹽和水的反響包括_填序號； 5假設X溶液既能跟稀硫酸反響，又能跟

7、CaOH2反響，那么X可能是BaCl2、CuSO4、Na2CO3中的_。選做題6.硫酸是常見的酸，也是常用的化工原料。由于濃度不同，濃硫酸與稀硫酸在性質上存在較大差異，如濃硫酸具有脫水性、吸水性和強腐蝕性等。某課外興趣小組為了探究濃硫酸的某些特性做了如下一些實驗。請結合有關實驗，按要求答復以下問題：用玻璃棒蘸取少量濃硫酸在濾紙上寫字，過后觀察，字跡顯黑色，這主要是由于濃硫酸具有 性，使紙中的纖維素炭化的緣故；在洗氣瓶中盛放濃硫酸，除去氫氣或氧氣中的水分，是利用其 性。探究濃硫酸的吸水性。興趣小組把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸用10mL98%的硫酸與10mL水配成約20mL分別放入兩個

8、一樣的大外表皿中，稱量、觀察、記錄、分析。根據(jù)室溫環(huán)境下實驗的數(shù)據(jù)繪成的曲線如右圖：稀釋濃硫酸時，應將 緩緩地注入盛有 的燒杯中并不斷攪拌；由右圖曲線你能得到的實驗結論有哪些？ 寫兩點 、 。探究濃硫酸能否使鐵鈍化鈍化指在外表形成 氧化膜保護層，使內層金屬不再發(fā)生變化?？蛇x用的實驗藥品有：一樣鐵片假設干、濃硫酸、稀硫酸、硫酸銅溶液等。實驗儀器任選。興趣小組已經(jīng)完成下表實驗和，請你幫他們將實驗報告補充完好。方案實驗假設實驗方案實驗現(xiàn)象與結論能發(fā)生鈍化取一鐵片先插入濃硫酸中，一段時間后取出，再插入硫酸銅溶液中。無明顯變化，假設成立。能發(fā)生鈍化取兩片一樣的鐵片，一片放入濃硫酸中，一段時間后取出，與另

9、一片同時放入硫酸銅溶液中。 ，假設成立。 你認為方案與方案相比，方案的優(yōu)點是 。請你選用提供的藥品再設計一個實驗，簡述實驗方案： 。某同學將一鐵片插入盛有98%的濃硫酸的試管中，無明顯變化，再給試管加熱一段時間后，發(fā)現(xiàn)溶液變色并有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，此現(xiàn)象說明： 。參考答案：1. A 2. A 3B 4. 食醋醋酸、防止過量的食醋醋酸腐蝕鋁壺 或過量的酸與鋁發(fā)生反響 5. 1H 2紅3Mg+H2SO4= MgSO4+H2 4 5碳酸鈉或Na2CO3選做題6. 脫水 ； 吸水 濃硫酸， 水兩空答案一樣不能得分 濃硫酸和一定濃度以上的稀硫酸都具有吸水性；濃硫酸吸水才能比稀硫酸強吸水速度快、吸水量大

10、；開場兩者吸水速度差異比較大，隨著時間的推移吸水速度越來越接近，吸水才能越來越弱；硫酸濃度越稀吸水性越弱，到一定濃度后就失去吸水性；硫酸吸水才能可能會受環(huán)境溫度、濕度、氣壓、酸的用量、外表積等因素的影響等評分說明：假如說出“濃硫酸吸水才能比稀硫酸強或吸水速度快、吸水量大就可以得分實驗現(xiàn)象與結論浸過濃硫酸的鐵片外表無明顯變化，另一鐵片外表產(chǎn)生紅色固體采用了比照實驗的方法，更科學取兩片一樣的鐵片，一片放入濃硫酸中一段時間，取出，與另一片同時放入稀硫酸溶液中其它合理答案均可加熱條件下，氧化膜被破壞被濃硫酸溶解，鐵繼續(xù)與濃硫酸反響?；驘岬臐饬蛩崮芘c鐵反響產(chǎn)生刺激性氣體；或熱的濃硫酸不能使鐵鈍化；或鐵的鈍化隨條件的改變而改變；或鐵與濃硫酸的作用與溫度有關其它合理答案均可五、歸納