魯教版九年級化學(xué)全冊9.2金屬的化學(xué)性質(zhì)學(xué)案（無答案）

1、.金屬的化學(xué)性質(zhì)學(xué)案老師寄語：假設(shè)戰(zhàn)勝了自己，就戰(zhàn)勝了一切。學(xué)習(xí)目的：1. 理解常見金屬與鹽溶液的反響，并能以此解釋日常生活中的一些現(xiàn)象；2. 進一步穩(wěn)固置換反響；3. 通過對我國古代濕法冶金的理解，增強民族自豪感和愛國主義的情感。學(xué)習(xí)重點： 金屬與鹽溶液的反響預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)：1、 寫出以下化學(xué)方程式：（1） 鐵絲在氧氣中燃燒（2） 鐵分別與鹽酸，稀硫酸反響（3） 默寫金屬活動性順序表學(xué)習(xí)過程1.金屬與氧氣的反響實 驗現(xiàn) 象反響的化學(xué)方程式活潑性比較鐵絲在氧氣中燃燒   _在空氣中燃燒  結(jié)論判斷活動性的方法一： 。思 考1為什么鋁具有優(yōu)良的抗腐蝕性

2、能？2分析“真金不怕火煉蘊含的科學(xué)原理。2金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反響1搜集信息：A組金屬與稀HCl現(xiàn) 象反響的化學(xué)方程式鎂與稀HCl鋁與稀HCl鋅與稀HCl鐵與稀HCl銅與稀HClB組金屬與稀H2SO4現(xiàn) 象反響的化學(xué)方程式鎂與稀H2SO4鋁與稀H2SO4鋅與稀H2SO4鐵與稀H2SO4銅與稀H2SO42討論交流實驗現(xiàn)象3結(jié)論：上述金屬的活動性順序 。判斷金屬活動性的方法二： 。關(guān)于置換反響定義： 。特征： 。3金屬與鹽溶液的反響將鋅片，鐵絲，銅絲三種金屬分別放入硫酸銅，硝酸銀，氯化鈉溶液中，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。硫酸銅硝酸銀氯化鈉ZnFeCu結(jié)論：鋅、銅、鐵的活動性順序： 在金屬活動性順序中，

3、位置在 的金屬可以把位于其 的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。判斷金屬活動性的方法三： 。反響總結(jié)：本節(jié)課我學(xué)到了那些知識？有什么啟發(fā)？課堂達標：1.為驗證鐵，銅，鋁三種金屬的活動性順序，可選用的一組物質(zhì)是 A硫酸亞鐵溶液、銅、氯化鋁B硫酸銅溶液、鐵、氯化鋁溶液C硫酸銅溶液、鐵、鋁 D. 氯化鋁溶液，鐵，銅2.在硝酸銅和硝酸鋅的混合溶液中參加過量的鐵粉，充分反響后過濾，濾紙上的固體物質(zhì)是 A.銅 B.銅、鐵和鋅 C鐵和鋅 D.銅和鐵3.向含有AgNO3、CuNO32的混合溶液中參加一定量的鋅粉，充分反響后過濾。向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣體生成。以下結(jié)論中正確的選項是 A濾出的固體中一定含有AgB濾出的固體一定是Ag和Cu的混合物C濾液中一定有ZnNO32,，可能有CuNO32D濾液中一定沒有AgNO3和CuNO324.A、B、C、D是四種金屬單質(zhì)，A能從B的硝酸鹽溶液中置換出B，但A不能與稀鹽酸反響。一樣條件下，C,D能與稀鹽酸反響產(chǎn)生氫氣，且D比C反響劇烈。那么四種金屬的活動性由強到弱的順序