二學(xué)期無(wú)機(jī)化學(xué)期終考試卷

1、無(wú)機(jī)化學(xué)期末考試試卷（）學(xué)院 班級(jí) 學(xué)號(hào) 姓名 成績(jī) 題號(hào)一二三四五總分分?jǐn)?shù)得分閱卷人一、選擇題 ( 共16題 16分 )1下列化學(xué)品中，哪種是最廣泛用作涂料得顏料（ ）(A) Al2O3 (B) MgO (C) SiO2 (D) TiO22在水溶液中Cu2+、Cu+ 的穩(wěn)定性大小為（ ）(A) Cu2+ 大，Cu+ 小 (B) Cu+ 大，Cu2+ 小(C) 兩者穩(wěn)定性相同 (D) 無(wú)法比較3加熱分解下列物質(zhì)時(shí)，該物質(zhì)中各元素氧化數(shù)都發(fā)生了變化（ ）(A) AgNO3 (B) NH4NO3 (C) Zn(NO3)2 (D) LiNO34欲使共存得Al3+和Cr3+分離，可采用得試劑是（ ）(

2、A)NaOH (B) NH3水 (C) HAc (D) NaHCO35在酸性的K2Cr2O7溶液中加入Pb2+離子，生成的沉淀物質(zhì)是（ ）(A) PbCr2O7 (B) PbCrO4 (C) PbO2 (D) PbO6在下列各對(duì)物質(zhì)中，能夠反應(yīng)的一對(duì)是（ ）(A) FeSO4和I2 (B) BaSO4和濃HNO3(C) Ag和HI (D) H2S和AlCl37波爾多液是由硫酸銅和石灰乳配成的農(nóng)藥乳液，它們的有效成（ ）(A) 硫酸銅 (B) 硫酸鈣(C) 氫氧化鈣 (D) 堿式硫酸銅8下列各對(duì)含氧酸鹽熱穩(wěn)定性的大小順序，正確的是（ ）(A) BaCO3 > K2CO3 (B) CaCO3

3、 < CdCO3(C) BeCO3 > MgCO3 (D) Na2SO3 > NaHSO39關(guān)于五氯化磷 (PCl5)，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）(A) 它由氯與PCl3反應(yīng)制得(B) 它容易水解生成磷酸(H3PO4)(C) 它在氣態(tài)時(shí)很穩(wěn)定(D) 它的固體狀態(tài)是結(jié)構(gòu)式為的晶體10ds區(qū)某元素的兩種硝酸鹽溶液A、B。向A中逐滴加入某鹵素的鉀鹽，開(kāi)始生成橘紅色化合物，鉀鹽過(guò)量，溶液變成無(wú)色。向B中逐滴加入同一鉀鹽，開(kāi)始生成黃綠色沉淀，鉀鹽過(guò)量，生成無(wú)色溶液和黑色沉淀。則A、B、鉀鹽、黑色沉淀依次是（ ）(A) Hg2(NO3)2、Hg(NO3)2、KI、Hg(B) Hg(NO3

4、)2、Hg2(NO3)2、KI、Hg(C) AuNO3、Au(NO3)3、KCl、Au(D) Cu(NO3)2、CuNO3、KBr、CuO11有關(guān)H3PO4、H3PO3及H3PO2的論述錯(cuò)誤的是（ ）(A) 它們可以分別用(HO)3PO、(HO)2PHO、HOPH2O代表(B) 它們的相對(duì)酸性H3PO4 > H3PO3 > H3PO2(C) 它們分別是三元酸、二元酸及一元酸(D) 每個(gè)磷原子是四配位12試判斷 Ge、Sn、Pb 分別與濃HNO3作用時(shí)，正確的說(shuō)法是（ ）(A) 三元素都被氧化成 +2價(jià)(B) 三元素都被氧化成 +4價(jià)(C) Ge和Sn被氧化成 +4價(jià)，但Pb卻被氧化

5、成 +2價(jià)(D) Ge被氧化成 +4價(jià)，但Sn和Pb只卻被氧化成 +2價(jià)13已知下列五組物質(zhì)性質(zhì)差異為：Mg(OH)2 > Cd(OH)2；H2SiF6 > HF；H2PbCl6 > PbCl4；AgF > CaF2,它們依次表示的性質(zhì)是（ ）(A) 堿性，酸性，穩(wěn)定性，溶解度；(B) 堿性，酸性，水解度，溶解度；(C) 堿性，酸性，穩(wěn)定性，溶解度；(D) 堿性，酸性，穩(wěn)定性，溶解度。14能共存于溶液中的一對(duì)離子是（ ）(A) Fe3+ 和I- (B) Pb2+ 和Sn2+(C) Ag+ 和 (D) Fe3+ 和SCN-15已知某黃色固體是一種簡(jiǎn)單化合物，它不溶于熱水而

6、溶于熱的稀鹽酸，生成一種橙紅色溶液。當(dāng)這一溶液冷卻時(shí)，有一種白色晶態(tài)沉淀物析出。加熱溶液時(shí)，白色沉淀物又溶解，這個(gè)化合物是（ ）(A) 氫氧化鐵 (B) 氫氧化鈷 (C) 硫酸鉻 (D) 鉻酸鉛16加熱分解下列物質(zhì)時(shí)，該物質(zhì)中各元素氧化數(shù)都發(fā)生了變化的是（ ）(A) AgNO3 (B) NH4NO3 (C) Zn(NO3)2 (D) LiNO3得分閱卷人二、填空題 ( 共 6題 20分 )1Li在氧氣中燃燒時(shí)生成 ，而Na卻生成 。2在Zn (OH)2、Fe (OH)3、Fe (OH)2、Cd(OH)2和Pb(OH)2中，能溶于氨水形成配合物的有_和_。3下列各離子的顏色為：(1) 。(2)

7、。(3) 。(4) 。4(A) AlCl3 (B) FeCl3 (C) CuCl2 (D) BaCl2在上述物質(zhì)的溶液中加Na2CO3溶液生成沉淀，其中沉淀：(1) 能溶于2 mol·dm-3 NaOH的是_，(2) 加熱能部分溶于濃NaOH的是_，(3) 能溶于NH3·H2O的是_，(4) 在濃NaOH溶液中加液溴加熱能生成紫色物質(zhì)的是_，(5) 能溶于HAc的是_。5BaCl2、CuSO4、Al2(SO4)3溶液分別與Na2CO3溶液作用，其主要產(chǎn)物分別為 、 、 。6鑭系和錒系分屬第_周期和第_周期； 同屬于_族元素；統(tǒng)稱_元素。得分閱卷人三、問(wèn)答題 ( 共 5題 4

8、2分 )1.（10分）有10種金屬：Ag、Au、Al、Cu、Fe、Hg、Na、Ni、Zn、Sn根據(jù)下列性質(zhì)和反應(yīng)判斷a、b、c、各代表何種金屬。(1) 難溶于鹽酸，但溶于熱的濃硫酸中，反應(yīng)產(chǎn)生氣體的是a、d；(2) 與稀硫酸或氫氧化物溶液作用產(chǎn)生氫氣的是b、e、j，其中離子化傾向最小的是j；(3) 在常溫下和水激烈反應(yīng)的是c；(4) 密度最小的是c，最大的是h；(5) 電阻最小的是i，最大的是d、f和g在冷濃硝酸中呈鈍態(tài)；(6) 熔點(diǎn)最低的是d，最高的是g；(7) b n+ 離子易和氨生成配合物，而e m+ 離子則不與氨生成配合物。2.（6分）根據(jù)下列元素電勢(shì)圖：+1.23 V+1.695 V

9、+0.53 V+1.196 V MnO2 Mn2+； I2 I- 說(shuō)明當(dāng)pH = 0時(shí)，分別在下列兩種條件下：(1) KI過(guò)量； (2) KMnO4過(guò)量時(shí)，KMnO4與KI溶液將會(huì)發(fā)生哪些反應(yīng)(用反應(yīng)方程式表示)，為什么?3（5分）將鎂條投入FeCl3溶液中，會(huì)產(chǎn)生什么現(xiàn)象？簡(jiǎn)述原因。4（12分）完成并配平下列反應(yīng)方程式PbO2 + HCl（濃） NaBiO3 (s) + Mn2+ + H+ BF3 + H2O Cu + HNO3（濃） Hg(NO3)2 + Hg Cr2O72- + 4Ag+ +H2O 2Ag2CrO4 + 2H+5（9分）用元素符號(hào)填寫下面的表格BBBBB BBAAAASc

10、MnAsMoInIrPo得分閱卷人四、計(jì)算題 ( 共 2題 15分 )1.（8分）將0.10摩爾的AgNO3溶于1升1.0mol/L氨水中，問(wèn)：(1)若再溶入0.010摩爾的NaCl時(shí)，有無(wú)AgCl沉淀生成？(2)如果用NaBr代替NaCl時(shí)有無(wú)AgBr沉淀生成？請(qǐng)用計(jì)算說(shuō)明。（已知：K Ag(NH3)2+ = 1.6×107,KSP,AgCl = 1.6×10-10, KSP,AgBr = 4.1×10-18）2（5分）已知Co(H2O)62+的磁矩為4.3B.M.，試分析Co(H2O)62+中Co2+有幾個(gè)未成對(duì)電子。得分閱卷人五、推測(cè)題 (1題 10分 )1

11、（10分）某一氧化物礦含有金屬M(fèi)1、M2、M3、M4，M1是此礦物的主要元素。(1) 用鹽酸加熱處理可得M1、M2、M3、M4的+2價(jià)氯化物，其中M2的氯化物溶解度較小，但加熱溶解度迅速增加。(2) 如用濃鹽酸與礦料共熱，有Cl2(g)產(chǎn)生。在試樣處理后的酸性稀溶液中，通入H2S，M2、M3將產(chǎn)生硫化物沉淀，而M1和部分M4仍留在溶液中。(3) 將礦物加KOH(s)和氧化劑高溫熔融后，可生成一種綠色化合物，此化合物溶于酸后得一紫色溶液和棕色沉淀；紫色溶液濃縮結(jié)晶后，得紫黑色晶體，該晶體與濃HCl反應(yīng)有Cl2­。(4) M2、M3、M4的硫化物經(jīng)過(guò)焙燒后，可溶于HNO3，此溶液加稀H2SO4可生成M2SO4沉淀。(5) 經(jīng)過(guò)計(jì)量分析，