二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

1、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)教案（含教學(xué)設(shè)計(jì)）課程二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)（第一課時(shí)）課型新課 授課教師蘇小莉教材 版本人教版普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書 化學(xué)必修1章節(jié)第四章 非金屬及其化合物第三節(jié) 硫和氮的氧化物二氧化硫和三氧化硫 (第1課時(shí))教材分析本次教學(xué)內(nèi)容選自人教版普通高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)教科書必修1第四章第三節(jié)硫和氮的氧化物。在學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容之前，已經(jīng)學(xué)習(xí)了部分的金屬元素和非金屬元素的相關(guān)知識(shí)，對(duì)元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)方法有了一定的了解，且掌握了基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作方法和技能，為本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)奠定了堅(jiān)固的基石。同時(shí)本節(jié)內(nèi)容也是后續(xù)章節(jié)氨 硝酸 硫酸知識(shí)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，硫酸的工業(yè)制取方法為硝酸的工業(yè)制取提供理論支撐，

2、故本節(jié)內(nèi)容有承前啟后的作用。本節(jié)課以實(shí)驗(yàn)探究為主線，以SO2對(duì)環(huán)境的污染作為切入點(diǎn)，主要介紹了SO2的化學(xué)性質(zhì)，引出SO2在生活生產(chǎn)中的應(yīng)用，繼而通過性質(zhì)來引出硫酸型酸雨的形成過程和酸雨的防治方法，從而體現(xiàn)了“從生活走進(jìn)化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì)”這樣一個(gè)教學(xué)理念。學(xué)情分析教學(xué)對(duì)象：高一年級(jí)學(xué)生心理特點(diǎn)：該階段的學(xué)生正處于由直觀思維、形象思維向抽象思維、邏輯思維轉(zhuǎn)變，對(duì)一些比較直觀、形象的化學(xué)實(shí)驗(yàn)感興趣。特別是學(xué)生對(duì)酸雨尤為好奇，以此作為切入點(diǎn)，能引起學(xué)生的求知欲，讓學(xué)生快速地融入課堂學(xué)習(xí)。知識(shí)儲(chǔ)備：學(xué)生已完成了氧化還原反應(yīng)、部分金屬和非金屬元素單質(zhì)和化合物等知識(shí)的學(xué)習(xí)，并掌握了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作方

3、法，這些內(nèi)容對(duì)SO2知識(shí)的學(xué)習(xí)起到鋪墊和支撐的作用。欠缺能力：高一學(xué)生抽象思維和學(xué)習(xí)遷移能力相對(duì)薄弱，可以利用實(shí)驗(yàn)探究和比較教學(xué)法來激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，深化學(xué)生對(duì)知識(shí)點(diǎn)的理解。將學(xué)到的知識(shí)：通過實(shí)驗(yàn)探究，掌握SO2具有酸性氧化物的通性，漂白性，還原性和氧化性四種化學(xué)性質(zhì)。通過與氯水漂白性作比較，了解二氧化硫漂白性的原理。設(shè)計(jì)思路本節(jié)課首先通過播放投影：通過美麗的山水圖片及詩句和受酸雨侵蝕后的對(duì)比，引入本節(jié)課的主角SO2。利用實(shí)驗(yàn)，推測SO2具有酸性氧化物的通性、漂白性，并運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的手段驗(yàn)證猜想的正確性。最后聯(lián)系SO2在實(shí)際生活生產(chǎn)中的應(yīng)用，以及SO2形成酸雨后的危害，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，學(xué)

4、會(huì)如何防治酸雨及其危害。本節(jié)課主要采用實(shí)驗(yàn)探究式的討論教學(xué)，抓住“結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途”這條主線，以已有的元素化合物知識(shí)和氧化還原反應(yīng)等知識(shí)為基礎(chǔ)，通過實(shí)驗(yàn)探究、比較、歸納法等手段，學(xué)生自主建構(gòu)SO2的相關(guān)知識(shí)，進(jìn)一步遷移，拓展，應(yīng)用。教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)與技能（1）認(rèn)識(shí)二氧化硫的主要化學(xué)性質(zhì)和用途。（2）了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴?，知道硫酸型酸雨的形成原因及酸雨的防治方法。?）了解可逆反應(yīng)的概念。（4）培養(yǎng)學(xué)生進(jìn)行探究和社會(huì)調(diào)查的能力。2.過程與方法（1）學(xué)生學(xué)會(huì)通過生活，培養(yǎng)“發(fā)現(xiàn)問題、解決問題”的自主學(xué)習(xí)和終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力。（2）根據(jù)物質(zhì)的分類和通過二氧化硫中硫元素的化合價(jià)，分析其可能有的性質(zhì)。

5、（3）學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究歸納出SO2的化學(xué)性質(zhì)；培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力、團(tuán)隊(duì)協(xié)作能力和邏輯思維能力。 3.情感態(tài)度與價(jià)值觀（1）學(xué)生了解SO2引起酸雨等環(huán)境污染的社會(huì)問題，樹立強(qiáng)烈的環(huán)境保護(hù)意識(shí)和健康意識(shí)。（2）學(xué)生了解SO2在食品加工等領(lǐng)域的廣泛應(yīng)用，認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類生活的密切聯(lián)系，體驗(yàn)學(xué)科價(jià)值。（3）培養(yǎng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感、參與意識(shí)和決策能力（4）幫助學(xué)生了解SO2污染環(huán)境的原因、正確認(rèn)識(shí)環(huán)境和環(huán)境問題，引起學(xué)生對(duì)人類面臨的與化學(xué)相關(guān)的社會(huì)問題的關(guān)注，培養(yǎng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感、形成參與解決問題的意識(shí)。教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)（1） 二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)難點(diǎn)（1） 可逆反應(yīng)的理解（2） 在不同環(huán)境下SO2的性質(zhì)的

6、分析教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究式教學(xué)通過SO2的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)分析物質(zhì)比較教學(xué)法以SO2與氯水漂白性作比較，了解SO2的漂白性原理啟發(fā)式教學(xué)法通過層層設(shè)問，逐步引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)新知識(shí)教學(xué)過程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【引入】圖片展示：被酸雨腐蝕的大理石雕像、森林枯死、湖泊里的魚蝦死亡等?！咎釂枴渴鞘裁丛斐闪诉@樣的惡果？【追問】酸雨是怎樣形成的？二氧化硫又是從何而來？回答：是酸雨造成的。二氧化硫的來源：煤炭等燃料的燃燒；含硫金屬礦物的冶煉；硫酸生產(chǎn)等過程中的二氧化硫的排放等。緊密聯(lián)系學(xué)生的生活實(shí)際，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣及求知欲?！具^渡】這節(jié)課我們就主要來學(xué)習(xí)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。【回顧】二氧化碳有哪些化學(xué)性質(zhì)？請(qǐng)列舉

7、幾個(gè)能反映二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)方程式，并試著寫出能反映二氧化硫化學(xué)性質(zhì)的方程式。思考討論，上黑板書寫二氧化碳：1.酸性氧化物：CO2 + H2O = H2CO32.與堿反應(yīng)：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O3.與堿性氧化物反應(yīng)CO2+Na2O=Na2CO3二氧化硫：讓學(xué)生對(duì)比熟悉的知識(shí)進(jìn)行新知識(shí)的學(xué)習(xí)，啟發(fā)學(xué)生的思維，實(shí)現(xiàn)知識(shí)的遷移，達(dá)到溫故而知新的目的；并進(jìn)一步學(xué)習(xí)對(duì)比學(xué)習(xí)法?！緦?shí)驗(yàn)1】為了探究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，請(qǐng)同學(xué)們完成以下三組實(shí)驗(yàn)：1.向二氧化硫水溶液中滴加紫色石蕊試液，觀察現(xiàn)象。2.分別向兩支試管中加入5mL二氧化硫水溶液和5mL氯水，再分別滴加幾滴品紅溶液

8、，振蕩，然后加熱試管，觀察加熱前后兩溶液顏色的變化情況。分組實(shí)驗(yàn)：1、2、實(shí)驗(yàn)過程中仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)后描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：1.紫色石蕊試液變紅色。2.加二氧化硫水溶液的品紅試液先褪色，加熱后其顏色又恢復(fù)；加氯水的品紅試液褪色，加熱后其顏色不恢復(fù)。培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手操作能力、觀察分析能力及交流討論能力?！局v述總結(jié)】SO2的化學(xué)性質(zhì)： 1.二氧化硫是酸性氧化物溶于水后部分與水發(fā)生反應(yīng)，生成亞硫酸：SO2+H2O H2SO3（板書）因此，其水溶液能使紫色石蕊試液變紅色。SO2有酸性氧化物的通性SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O 2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2(SO2過量)SO2+N

9、a2O=Na2SO3【教師】CO2 + H2OH2CO3,SO2+H2OH2SO3碳酸和亞硫酸很不穩(wěn)定，在同一條件下同時(shí)又會(huì)分解，把這樣的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)?！景鍟靠赡娣磻?yīng)：在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)?！揪毩?xí)】PPT播放練習(xí)2.SO2的漂白性【實(shí)驗(yàn)2】SO2的漂白性實(shí)驗(yàn)探究（往實(shí)驗(yàn)1所得的亞硫酸溶液滴加品紅溶液，觀察現(xiàn)象）；加熱滴有品紅的亞硫酸溶液。【講解】二氧化硫能使品紅褪色，具有漂白性。但其漂白作用不穩(wěn)定，加熱后顏色又恢復(fù)。其本質(zhì)是由于它能與某些有色物質(zhì)反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，無色物質(zhì)容易分解，而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來的顏色。【講解】二氧化硫不能使酸性

10、指示劑褪色，通常只顯示出酸性。這是它的特性，希望同學(xué)們謹(jǐn)記！【板書】暫時(shí)性化合漂白（加熱后又恢復(fù)紅色）選擇性不能使紫色石蕊褪色【講述】二氧化硫可以用來漂白紙漿和草帽等編織品。但有些不法商販為了迎合人們越白越美麗的心理，將SO2過度使用在食品加工行業(yè)。例如：這是天然銀耳，這是漂白后的銀耳，又白又亮，色相誘人；這是天然的劣質(zhì)辣椒。這是優(yōu)質(zhì)辣椒這是通過二氧化硫煊過得劣質(zhì)的辣椒，長期食用對(duì)人身體傷害很大，在選用這些食品時(shí)要注意辨別【思考與交流】活性炭、Na2O2或者氯水、SO2的漂白原理是否相同？3. 氧化性【思考】從SO2中S元素的化合價(jià)看：推斷它應(yīng)具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？【講解】硫從+4價(jià)到+6價(jià)化合

11、價(jià)升高，被氧化，做還原劑，具有還原性。反應(yīng)時(shí)需要加入氧化劑，如氯水。硫元素從+4價(jià)到0價(jià)或者-2價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，做氧化劑具有氧化性。反應(yīng)時(shí)需要加入還原劑，如硫化氫?！景鍟垦趸裕篠O2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl4.還原性【板書】還原性：SO2+2H2S = 3S+2H2O【思考】1、二氧化硫與氯水都具有漂白性，若將二者1:1混合，漂白效果是否更好？2、二氧化硫使氯水、高錳酸鉀溶液褪色是表現(xiàn)出漂白性嗎？【練習(xí)】PPT播放習(xí)題聽講、記錄、思考、對(duì)練習(xí)做出正確解答。對(duì)SO2的漂白性的認(rèn)識(shí)聆聽，做筆記，思考思考對(duì)比，總結(jié)歸納?！咎骄俊吭嚪治龌蟽r(jià)并實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證結(jié)論【總結(jié)】二氧化硫既有氧化性又有還原性【現(xiàn)象】氯水褪色。同樣能使溴水、高錳酸鉀褪色?！粳F(xiàn)象】有黃色沉淀產(chǎn)生【思考并回答】當(dāng)二者等物質(zhì)的量混合時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)，從而喪失了它們各自的漂白功能，以致有色物質(zhì)顏色基本不褪。不是，二氧化硫使氯水、高錳酸鉀溶液褪色是由于它的還原性，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，而非漂白性。思考并回答使學(xué)生掌握二氧化硫的主要化學(xué)性質(zhì)。培養(yǎng)學(xué)生理論