Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)計算規(guī)律學(xué)生版

1、Na2c2與H2O、CO2共同反應(yīng)及其變式（一）電子轉(zhuǎn)移關(guān)系當(dāng)Na2O2與CO2?H2O反應(yīng)時，物質(zhì)的量關(guān)系為2Na2O2022e-?（二）物質(zhì)的量的關(guān)系無論是CO2或H2O的單一還是混合物通過足量的Na2O2時,CO2或H2O與放出O2的物質(zhì)的量之比均為2：1（三）先后順序關(guān)系Na2O2與CO2和H2O（g）的混合物的反應(yīng)，Na2O2先與CO2反應(yīng)，待CO2反應(yīng)完成后，Na2O2再與H2O（g）發(fā)生反應(yīng)？（四）氣體體積關(guān)系體積差若CO2和水蒸氣的混合氣體（或單一氣體）通過足量Na2O2，氣體體積的減少量等于原混合氣體體積的一半（五）固體質(zhì)量關(guān)系質(zhì)量差特別提醒：凡分子組成符合（CO）m-（H2

2、）n的物質(zhì),Wg該物質(zhì)在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物通過足量的Na2O2后固體增加的質(zhì)量必為Wg?無機物：H2?CO及H2和CO的混合氣體：有機物：CH4O（甲醇）?CH2O（甲醛）？CH3COOH（乙酸）?HCOOCH3（甲酸甲酯）?C6H12O6（葡萄糖）擴展（三）反應(yīng)先后Na2O2+NaHCO3型注意：此類題型不難，不用記比例，記住CO2和Hq與Na2O2反應(yīng)的先后順序就行1 .1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是（）A. Na2CO3B. Na2O2Na2CO3C. NaOHNa2CO3D.Na2O2NaOHNa2CO

3、32 .將過氧化鈉和過量的碳酸氫鈉在密閉容器中混合充分加熱后，最終殘留固體物質(zhì)是（）A.Na2CO3B.Na2O和Na2O2C.Na2O2D.Nad和Na2CO33.將2molNa2O2和2molNaHCO3混合在密閉容器中加熱后，排出氣體，則所得殘留固體（）A. Na2O和Na2O2B. Na2O2和Na2CO3C. Na2CO3D.Na2CO3和NaOH4,將2molNaHCO3和一定量Na2O2固體混合，在加熱條件下讓其充分反應(yīng)，150C下所得氣體僅含2種組分，反應(yīng)后固體的物質(zhì)的量n的取值范圍是（）A. n=lB. l<n<2C. 2<n<4D.n>45,將

4、2molNaHCO3和一定量Na2O2固體混合，在加熱條件下讓其充分反應(yīng)，150C下所得固體僅含2種組分，反應(yīng)前Na?O2的物質(zhì)的量n的取值范圍是（）A. n=lB. l<n<2C. 2<n<4D.n>46.四個可加熱的密閉容器中，分別裝有；Na2O2和NaHCO3；Na202和NH4HCO3；Na?O2和Ca（HCO3”；Na2CO3和NaHCO3；各容器中每種物質(zhì)均為0.5mol,現(xiàn)將各容器加熱至300C,完全反應(yīng)后排出氣體，四個容器中殘留固體只有Na?CO3的容器是（）A.（DB. C. D. O）7,將mmolNa2O2和NaHCO3的混合物在密閉容器中加

5、熱至250C,使其充分反應(yīng)，混合物中NaR2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為X。（1）當(dāng)X=1/2時，容器中固體產(chǎn)物（寫化學(xué)式），其物質(zhì)的量為。（2）反應(yīng)后生成的氣體為O2和H2O,則X的取值范圍。（3）當(dāng)0<X<1/3時，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量n的數(shù)字表達(dá)式（用m、x表示）。$8.取6.6gNaHCO3和Na2O2固體混合物，在密閉容器中加熱到250攝氏度，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻后稱得固體質(zhì)量是5.3g。計算原混合物中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。擴展（四）體積差1 .等物質(zhì)的量的N2、。2、CO2混合氣體通過Na2o2后，體積變?yōu)樵w積的8/9（同溫同壓），反應(yīng)后N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比（）A.3

6、:4:1B,3:4:2C,3:3:2D,6:2:32 .等n的N2、。2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變?yōu)樵瓉眢w積的11/12（同溫同壓），反應(yīng)后N?、。2、CO2物質(zhì)的量之比（）A.4:5:2B,4:6:1C,6:4:3D,6:2:35,向盛有Na2O2固體的容器里通入vLCO2,反應(yīng)后在同溫同壓下測得容器內(nèi)氣體的體積為wL,則被吸收的CO2氣體的體積為（）A（vw）LB2（vw）LC2wLDvL3,某容器中放入少量Na2O2,通入mLCO2（過量），反應(yīng)完畢后，氣體變?yōu)閚L（以上體積均在相同條件下測定），則未被吸收的CO2的體積為（）A2（m-n）LB（nm）/2LC（2nm）LD

7、（2mn）L4,把4.48LCO2通過一定質(zhì)量的固體Na2O2后，收集到3.36L（S.P.T.）氣體，則這3.36L氣體的質(zhì)量是（）A.3.8gB,5.6gC,4.8gD,6.0g題型二：Na2O2+CO2+CO型注意：條件一般為電火花不斷引燃分析：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2CO+O2=2CO2，由+得CO+Na2O2=Na2CO3結(jié)論：當(dāng)Na2O2過量時，CO永遠(yuǎn)沒有剩余。剩余的氣體一定是。2,且體積為原CO2體積的一半1 .在密閉容器中充入CO和CO2的混合氣體，其密度是相同條件下氨氣密度的8倍，這時測得容器內(nèi)壓強為Pi,若控制容器的體積不變,加入足量的NaQ2,并

8、不斷用電火花點燃至完全反應(yīng)，恢復(fù)到開始的溫度，再次測得容器內(nèi)的壓強為P2,則Pi和P2關(guān)系是（）AP1=8P2BP1=4P2CP1=2P2DP1=P22 .常溫常壓下，由二氧化碳，一氧化碳，氧氣組成的混合氣體30ml,通過足量的過氧化鈉后，體積變?yōu)?8ml,把剩的氣體引燃后，通過足量的氫氧化鈉溶液，最后剩余氣體10ml（所有氣體體積均在同溫同壓下測定。求原混合氣體中氧氣的體積（）A16mlB14mlC12mlD12ml題型三：Na2O2+CO2+NO型結(jié)論：（1）當(dāng)V（CO2）叁Y（NO）時，反應(yīng)后氣體的總體積為原來混合氣體體積的1/2（2）當(dāng)V（CO2）<V（NO）時，反應(yīng)后氣體的總體

9、積等于原來混合氣體中NO的體積1,將CO2和NO共30mL,通過足量的Na2O2固體并充分反應(yīng)后，氣體體積縮小到20mL,原混合氣體中NO的體積為（）A. 10mLB. 15mLC. 20mLD.25mL2,把xmLCO2通過足量的Na2O2后再與ymLNO混合。x+y=30mL。設(shè)充分反應(yīng)后氣體的體積縮小為15mL,則x：y為（）1:12:15:47:5A.只有B.只有C.只有D.（W3X3）題型四：有機物+O2+Na2O21.某有機物與氧氣以2:3的體積比混合，通入足量的Na2O2密閉容器中，引燃后充分反應(yīng)，無氣體剩余，該燒可能是（）A.乙醛B.甲醛C.甲醇D.乙酸乙酯2 .將氫氣，乙醇和

10、氧氣混合蒸汽通入過氧化鈉密閉容器中，電火花點燃，反應(yīng)完全，體系的壓強為0,則混合氣體體積之比可能是（）A.3:4:2B. 3:1:2C. 7:2:1D. 9:3:4150c時，壓強為0帕3 .將含有氧氣和甲烷的混合氣體通入裝有過量的過氧化鈉的密閉容器中，以電火花點燃，充分反應(yīng)后，在溫度為則甲烷和氧氣的體積比為多少？4,將XmolO2,丫molCH4和ZmolNa?O2放入密閉容器中，用電火花引發(fā)恢復(fù)至常溫，容器內(nèi)壓強為0,則X,Y,Z之間應(yīng)滿足的關(guān)系式為（）A. X:Y:Z=1:2:3B. X:Y:Z=1:2:6C. X:Y:Z=2:1:3D.X:Y:Z=1:2:45.將XmolO2,Ymol

11、CH4和ZmolNa?O2放入密閉容器中，在2000c條件下用電火花引發(fā)恰好完全反應(yīng)時，容器內(nèi)壓強為0,則X,Y,Z之間應(yīng)滿足的關(guān)系式為（）A. X:Y:Z=1:2:3B. X:Y:Z=1:2:6C. X:Y:Z=2:1:3D.X:Y:Z=1:2:46,將含有O2和CH4的混合氣體置于盛有23.4gNa?O2的密閉容器中，電火花點燃，反應(yīng)結(jié)束后，容器內(nèi)的壓強為零（150C）,將殘留物溶于水中，無氣體產(chǎn)生。下列敘述正確的是（）A原混合氣體中O2和CH4的體積比為2：1B殘留物只有Na2CO3C原混合氣體中O2與CH4的物質(zhì)的量之比為1：2D殘留物只有Na2CO3和NaOH題型五：Na2O2和Na

12、+H2G型1 .金屬鈉與其在空氣中燃燒產(chǎn)物x分別加入到足量水中，生成的兩種氣體在一定條件下恰好完全反應(yīng)，則與水反應(yīng)的金屬鈉與被氧化成x的金屬鈉的質(zhì)量比（）A. 1:1B. 2:1C. 23:78D.46:782 .有一金屬鈉和過氧化鈉的混和物，與過量水充分反應(yīng)后，產(chǎn)生2.24L氣體（STP）,用電火花點燃后，恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，體積減少了1.12L,則原混和物中鈉與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為（）A1：3B5：1C1：1D1：23 .金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉的混合物的質(zhì)量為3.72g,與足量的水反應(yīng)生成672mL混合氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），放電引燃，混合氣體恰好完全反應(yīng)，則原混合物中金屬鈉、氧化鈉和過氧化

13、鈉的物質(zhì)的量之比為（）A1：1：1B2：1：1C1：2：1D3：2：14 .有一金屬鈉氧化鈉和過氧化鈉的混和物，與過量水充分反應(yīng)后，產(chǎn)生0.36g氣體，用電火花點燃后，恰好完全反應(yīng)，則原混和物中鈉氧化鈉與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為（）A23:62:7B46:93：78C92:93：156D46:93:1565,將4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物與足量水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672ml混合氣體，將該混合氣體通過放電恰好反應(yīng)，求原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比。擴展（五）質(zhì)量差題型一：Na2O2+CO2+H2O型1 .二氧化碳與水蒸氣各1mol分別通過足量的過氧化鈉，固

14、體增重多少？28g和2g2 .200c時，11.6gCO2和H2O的混合氣體與足量的Na2O2反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加了3.6g,則原混合物的平均相對分子質(zhì)量為（）A.5.8B.11.6C.23.2D.46.43,將10gCO2和CO的混合氣體，通過裝有足量Na2O2的干燥管，反應(yīng)后干燥管的總質(zhì)量增加了5.6g,則原混合氣體中CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A. 23.76%B. 88%C. 20.92%D.50%4,在100c時，3.88g氣體A與足量的Na2O2反應(yīng)，可放出氧氣，且固體的質(zhì)量增加了2.28g,由此可知，A的組成為（）A只有水蒸氣B只有二氧化碳C水蒸氣和二氧化碳D無法確定（1）單一的CO或

15、H21 .一氧化碳?xì)怏wag,在足量氧氣中充分燃燒，再將燃燒產(chǎn)物通過足量過氧化鈉，過氧化鈉增重多少？ag2 .氫氣混合氣體ag,在足量氧氣中充分燃燒，再將燃燒產(chǎn)物通過足量過氧化鈉，過氧化鈉增重多少？ag3 .在一定條件下，使CO和02的混合氣體26g充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的Na2o2固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重14g,則原混合氣體中CO和02的質(zhì)量比可能是（）A. 9：4B. 1：1C. 7：6D.6：74.在一定條件下，使H2和02的混合氣體26g充分發(fā)生反應(yīng)。所得產(chǎn)物在適當(dāng)溫度下跟足量的固體Na2o2反應(yīng)，使固體增重2g。求原混合氣體中。2的質(zhì)量（）A.24gB.16gC.20gD.無

16、法確定（2） CO和H2的混合1. 一氧化碳和氫氣混合氣體ag,在足量氧氣中充分燃燒，再將燃燒產(chǎn)物通過足量過氧化鈉，過氧化鈉增重多少？ag2,將CO和H2的混合氣體2.1g與足量的氧氣充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增重（）A.2.1gB.3.6gC.7.2gD.無法確定3. （飛龍中學(xué)2009屆理科應(yīng)屆第三次月考）2.1g平均相對分子質(zhì)量為7.2的CO與H2組成的混合氣體與足量的。2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增加（）A.2.1gB.3.6gC.7.2gD.不可求4. 一氧化碳與氫氣混合氣體6g和足量的氧氣燃燒后，在150c時將混合氣體通過足量

17、過氧化鈉后，過氧化鈉增重的質(zhì)量為（）A. 1.5gB. 3gC. 6gD.無法計算5,將CO、H2、O2混合氣體16.5g電火花引燃，然后通過足量的Na2O2,Na?O2增重7.5g,則混合氣體中。2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.36%B.54.5%C.40%D.33.3%6,將xmolCO和ymolH2的混合氣充入有足量Na2O2的密閉容器中，再通過zmolO2,并用電火花使其充分反應(yīng)，有關(guān)容器內(nèi)反應(yīng)的下列敘述不正確的是（）A、參加反應(yīng)的Na2O2為（x+y）molB、反應(yīng)后容器內(nèi)有O2（x+y）/2molC、反應(yīng)前后容器內(nèi)壓強之比為（溫度不變）：（x+y）/zD、反應(yīng)后生成了xmolNa2CO3和2ymolNaOH（3） N32O2+含C和H的氣體+O2型結(jié)論：總的混合氣體中含氫量無論多少，只要n（C）:n（O）=1:1,其通入足量的Na2O2密閉體系中反應(yīng)完全后則無氣體剩余1 .取ag某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了ag。下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是（）A.H2B.COC.C6H12O6D,C12H22O112,兩種有機物以一定比例混合，一定條件下在aLO2（足量）中燃燒，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原狀態(tài)，再通過足量NaQ2層，得到氣體仍是aL,下列混合有機物中符合此條件的是