深圳四月模擬

1、7 下列關(guān)于有機(jī)物說(shuō)法正確的是A工業(yè)上可通過(guò)石油分餾直接得到甲烷、乙烯和苯B一定條件下，HCOOH、HCHO和葡萄糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C實(shí)驗(yàn)室可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、甲苯和己烯D棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒的產(chǎn)物中只有CO2和H2O8、下列敘述中，正確的是A14C中含有14個(gè)中子B1H、2H、3H是同一種核素C根據(jù)酸溶液中c（H+）大小，可將酸分為強(qiáng)酸和弱酸D根據(jù)分散質(zhì)顆粒大小，可將分散系分為濁液、膠體和溶液9、下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中，不正確的是A用堿石灰可以干燥NH3、H2和C2H4三種氣體B用萃取法分離溴水（過(guò)量）和KI溶液反應(yīng)生成的碘單質(zhì)C用煤油來(lái)保存少量金屬鈉D實(shí)驗(yàn)室在點(diǎn)燃乙烯

2、前要檢驗(yàn)乙烯的純度10、用nA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A1mol乙基（-CH2CH3）中含有共價(jià)鍵的總數(shù)為7nAB粗銅精煉時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子，陽(yáng)極上溶解的Cu原子數(shù)一定為05nAC78 g Na2O2中含有的陰離子總數(shù)為01nAD標(biāo)況下112 L CO和CO2混合氣體中，所含碳原子數(shù)為nA11、下列表達(dá)中，正確的是A飽和氯水中可大量共存Na+、CO32-、SO32-B溶液中可大量共存Mg2+、HCO3-、SO42-、OH-C向稀硝酸中加入過(guò)量的鐵粉：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2+2NO+4H2ODAlCl3溶液和過(guò)量濃氨水混合：Al3+4NH3·H2O=Al（

3、OH）4-+ 4NH4+C(H+)/mol·L-1··aC(OH-)/mol·L-1·bcd10-610-710-6·10-712、水的電離平衡曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A圖中對(duì)應(yīng)點(diǎn)的溫度關(guān)系為： abB水的電離常數(shù)KW數(shù)值大小關(guān)系為：bdC溫度不變，加入少量NaOH可使溶液從c點(diǎn)變到a點(diǎn)D在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯酸性22、a、b、c、d是短周期元素，在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。c元素原子核外M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A原子半徑：cbB氣態(tài)氫

4、化物的穩(wěn)定性：bdC高溫下，a單質(zhì)可與c的氧化物發(fā)生置換反應(yīng)Db的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中既含共價(jià)鍵又含離子鍵23、下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系中，正確的是A等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）c（SO42-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）B室溫下, pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合：c （Na+） c （CH3COO-）c（OH-）c（H+）C濃度均為01 mol·L-1CH3COONa、NaHCO3、 -ONa溶液中：若c（OH-）分別為c1、c2、c3，則c3c2c1DNaHCO3溶液中：c（Na+）=c（H2CO3）+c（

5、HCO3-）+2c（CO32-）30（15分）G是香料，屬于芳香族化合物。請(qǐng)根據(jù)下圖中有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問(wèn)題。（無(wú)機(jī)產(chǎn)物已略去）+一定條件-CHORCH2CHO-CH-CHCHOOHR-H2O-CH=CCHOR已知：醛能發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)，再脫水生成不飽和醛：一定條件A濃硫酸B銀氨溶液，CC18H20O2-CHO催化劑,2H2濃硫酸，甲醇GF加聚反應(yīng)-CH=CHCOOH催化劑,H2DH+E（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： ；C中含氧官能團(tuán)的名稱是： 。（2）指出C+DE的反應(yīng)類(lèi)型 。（3）寫(xiě)出高分子樹(shù)脂G的分子式 。（4）寫(xiě)出生成F的化學(xué)方程式 。（5）與D互為同分異構(gòu)體，且同時(shí)符合下列要求的有機(jī)物有

6、種。與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2；苯環(huán)上有兩個(gè)取代基。31（16分）苯乙烷（ -C2H5）可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯（ -CH=CH2），其原理反應(yīng)是： -C2H5（g） -CH=CH2（g）+H2（g）；H = +125 kJ·mol-1。某溫度下，將040 mol -C2H5（g）充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)定該容器內(nèi)的物質(zhì)，得到數(shù)據(jù)如下表：時(shí)間/min010203040n（ -C2H5）/mol040030026n2n3n（ -CH=CH2）/mol000010n1016016（1）n1= mol，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)，K= 。圖31-10481216406080202kP

7、a(900K)101kPa(900K)-C2H5平衡轉(zhuǎn)化率/%n(H2O)n( -C2H5)（2）工業(yè)上常以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑（不參與反應(yīng)）。 -C2H5（g）的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系總壓強(qiáng)的關(guān)系如圖31-1所示。當(dāng)其它條件不變時(shí)，水蒸氣的用量越大，平衡轉(zhuǎn)化率將 （填“越大”、“越小”或“不變”），原因是 。（3）副產(chǎn)物H2用做氫氧燃料電池。寫(xiě)出酸性條件下，該電池正極的電極反應(yīng)式 。（4）在相同條件下，若最初向該容器中充入 -CH=CH2（g）和H2（g），假設(shè)在40 min時(shí)達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D31-2中畫(huà)出并標(biāo)明該條件下 -C2H5（g）和 -CH=CH2（g

8、）的濃度c隨時(shí)間t變化的曲線。t/minc/mol·L-10.040.080.120.160.200.2410203040圖31-2032（17分）鈦（Ti）具有高強(qiáng)度和耐酸腐蝕性，是重要的工業(yè)原料。以金紅石（主要成分為T(mén)iO2，含少量Fe2O3、SiO2）為原料可制取Ti。工業(yè)流程如下：高溫金紅石焦炭NaTiCl4鹽酸浸洗電解COCl2氬氣保護(hù) 粗Ti精Ti結(jié)晶NaCl精制（1）粗TiCl4中含有少量FeCl3、SiCl4等，它們的部分性質(zhì)如下：物質(zhì)沸點(diǎn)/ oC在水中在乙醚中TiCl4136強(qiáng)烈水解易溶SiCl458強(qiáng)烈水解易溶FeCl3303（升華）水解易溶從粗TiCl4中精制T

9、iCl4的方法是A用水溶解后，重結(jié)晶 B蒸餾 C用乙醚萃取后，分液（2）寫(xiě)出金紅石高溫反應(yīng)制取TiCl4的化學(xué)方程式 。（3）寫(xiě)出電解熔融NaCl的化學(xué)方程式 ；陰極產(chǎn)物是 。（4）粗鈦產(chǎn)品粉碎后要用鹽酸浸洗。其主要目的是 。（5）Ti可溶解在濃HF溶液中，請(qǐng)完成下列離子方程式。Ti HF TiF62- （ ） H233（16分）NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)：ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2+ H2O，某學(xué)習(xí)小組擬研究消毒液（主要成分為NaCl和NaClO）的變質(zhì)情況。（1）此消毒液可吸收空氣中的CO2生成NaHCO3而變質(zhì)。寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式 。ABC氣體 （2）取

10、適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出。通過(guò)以下裝置檢驗(yàn)氣體的成分可以判斷消毒液是否變質(zhì)。限選試劑：98%濃硫酸、1%品紅溶液、10 mol·L-1 KI-淀粉溶液、10 mol·L-1NaOH、澄清石灰水、飽和NaCl溶液請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)方案。所加試劑預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論試管A中加足量 ；試管B中加1%品紅溶液；試管C中加 。若A中溶液變藍(lán)色，B中溶液不退色，C中溶液變渾濁。則消毒液部分變質(zhì)； 則消毒液未變質(zhì)； 則消毒液完全變質(zhì)。（3）用滴定法測(cè)定消毒液中NaClO的濃度。實(shí)驗(yàn)步驟如下：量取 2500mL消毒液放入錐形瓶中，加入過(guò)量的a mol·L-1

11、 Na2SO3溶液b mL；滴定分析。將c mol·L-1的酸性KMnO4溶液裝入 （填酸式或堿式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)溶液由無(wú)色變成淺紅色，且保持半分鐘內(nèi)紅色不退時(shí)，停止滴定，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定實(shí)驗(yàn)2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL；滴定過(guò)程中涉及的反應(yīng)有：NaClO + Na2SO3 = NaCl + Na2SO4 ；2KMnO4 + 5Na2SO3+ 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O計(jì)算。消毒液中NaClO的濃度為 mol·L-1（用含a、b、c、v的代數(shù)式表示）。答案一、選擇題7、

12、B 8、D 9、B 10、C 11、C 12、B （每題4分）；22、AD 23、AC （每題6分）二、填空題30、（15分）說(shuō)明；所有的化學(xué)方程式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式寫(xiě)成一般結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或鍵線式同樣得分；化學(xué)方程式?jīng)]有注明反應(yīng)條件或條件錯(cuò)誤扣1分，化學(xué)式錯(cuò)誤和不配平0分，下同。（1） CH3CHO（2分）；羥基（2分）（2） 酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）；（2分）CH3OHH2O-CH=CHCOOH +濃硫酸-CH=CHCOOCH3 +(C10H10O2)n（3 ） （3分）（4）（3分）寫(xiě)可逆號(hào)也給分（5） 6（3分）31、（16分）有效數(shù)字錯(cuò)誤或無(wú)單位扣1分（1）014 （2分）； 0053 mol·

13、;L-1（2分）（2）大（2分），體系總壓強(qiáng)一定時(shí)，水蒸氣的分壓越大，平衡體系的分壓越小，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)（3分）?；蛘撸核羝挠昧吭龃螅w系內(nèi)各物質(zhì)的濃度商QC小于平衡常數(shù)KC，所以平衡將向右移動(dòng)，使苯乙烷的轉(zhuǎn)化率增大。（3）O2+ 4H+ + 4e- = 2H2O （3分）t/minc/mol·L-10.040.080.120.160.200.2410203040圖31-2··0-C2H5-CH=CH2（4）4分。只要苯乙烯曲線變化趨勢(shì)在減小，弓向時(shí)間軸，且起點(diǎn)（0，020）、終點(diǎn)在（40，008）；苯乙烷曲線變化趨勢(shì)在增大，弓向濃度軸，且起點(diǎn)（

14、0，0）、終點(diǎn)（40，012），即可得滿分高溫32、（17分）（1）B （3分）高溫通電高溫（2）TiO2 + 2C + 2Cl2 = TiCl4 + 2CO （3分，不配平或化學(xué)式錯(cuò)誤不得分，不寫(xiě)高溫條件扣1分；下列寫(xiě)法同樣得分：TiO2+ 2C = Ti + 2CO；Ti + 2Cl2 = TiCl4 但只寫(xiě)一個(gè)0分）（3）2NaCl （熔融）= 2Na+ Cl2 （3分。不配平或化學(xué)式錯(cuò)誤不得分，不寫(xiě)通電條件扣1分。）；鈉（寫(xiě)Na也得分）（2分）（4）除去粗鈦產(chǎn)品中剩余的少量鈉（2分），促進(jìn)NaCl晶體析出（Cl-同離子效應(yīng)）（1分）（5）1Ti 6HF = 1TiF62- 2（H+）2H2 （3分，任何錯(cuò)誤0分