廣州近5年中考酸堿鹽

1、中考化學酸堿鹽知識點一、熟記常見元素和原子團的化合價口訣： （正價）一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五氮磷。 （負價）負一價：氟、氯、溴、碘； 負二價：氧和硫。 （可變正價）：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。 原子團的化合價 負一價：氫氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高錳酸根（MnO4）； 負二價：硫酸根（SO42），碳酸根（CO32），亞硫酸根（SO32），錳酸根（MnO42）； 負三價：磷酸根（PO43）； 正一價：銨根（NH4）。 二、熟記下列反應(yīng)方程式： （一）酸的性質(zhì)（1）與指示劑反應(yīng) 紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。 （2）酸 堿 鹽 水（3）酸

2、某些金屬氧化物 鹽 水 （4）酸 活潑金屬 鹽 氫氣 （5）酸 鹽 新鹽 新酸1、 鋅跟稀鹽酸反應(yīng)： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 有氣泡產(chǎn)生，鋅粒逐漸減少。 2、 鋅跟稀硫酸反應(yīng)： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 3、 鐵跟稀鹽酸反應(yīng)： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 有氣泡產(chǎn)生，鐵逐漸減少 4、 鐵跟稀硫酸反應(yīng)： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 溶液變成淺綠色。 5、 鐵銹跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 紅色鐵銹逐漸消失 6、 鐵銹跟稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4

3、)3 + 3H2O 溶液變成黃色 7、 氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化銅逐漸消失 8、 氧化銅跟稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液變成藍色。 （二）堿的性質(zhì)：（1）堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。 （2）堿 多數(shù)非金屬氧化物 鹽 水 （3）堿 酸 鹽 水 （4）堿某些鹽 另一種鹽 另一種堿 1、 氫氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2、 氫氧化鈉跟二氧化硫反應(yīng)：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 3、 氫氧化鈉跟三氧化硫反應(yīng)：2NaOH +

4、 SO3 = Na2SO4 + H2O 4、 氫氧化鈣跟二氧化碳反應(yīng)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 使澄清石灰水變渾濁 5、 氫氧化鈉跟稀硫酸反應(yīng)：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 6、 氫氧化鈉跟稀鹽酸反應(yīng)：NaOH + HCl = NaCl + H2O 7、 生石灰跟水反應(yīng)：CaO + H2O =Ca(OH)2 （三）鹽的性質(zhì)：（1）鹽 某些金屬另一種鹽 另一種金屬。 （2）鹽 某些酸 另一種鹽 另一種酸。 （3）鹽 某些堿 另一種鹽 另一種堿 （4）鹽 某些鹽 另一種鹽 另一種鹽 1、 硫酸銅溶液跟鐵反應(yīng)：CuSO4 + Fe = Zn

5、SO4 +Fe 鐵表面覆蓋紅色物質(zhì)，溶液由藍色變淺綠色 2、 碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng)：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少 3、 碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少 4、 石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少 5、 硝酸銀跟稀鹽酸反應(yīng)：AgNO3 + HCl = AgCl +HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生 6、 氯化鋇跟稀硫酸反應(yīng)：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 有白色沉淀產(chǎn)生 7、 氫氧化鈣根碳酸鈉

6、溶液反應(yīng)：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3 有白色沉淀產(chǎn)生 8、 硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3有白色沉淀產(chǎn)生 9、 氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應(yīng)：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4有白色沉淀產(chǎn)生 三、金屬活動性順序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 四、溶解性表： （1） 大多數(shù)酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有揮發(fā)性、濃H2SO4有吸水性。） （2） 堿的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其余堿 全不溶。 （3） 鹽的

7、溶解性： 鉀、鈉、銨、硝四鹽溶。 氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。 硫酸鹽除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。 碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、MgCO3微外，其余全不溶。 五、反應(yīng)條件： 1、 復分解反應(yīng)的條件生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成 2、 金屬跟酸反應(yīng)的條件 （1） 在金屬活動性順序表中，金屬要排在氫前。 （2） 濃硫酸、硝酸跟金屬反應(yīng)不能生成氫氣。 （3） 鐵發(fā)生置換反應(yīng)時，生成2價的鐵的化合物。 3、 金屬跟鹽反應(yīng)的條件 （1）在金屬活動性順序表中，單質(zhì)的金屬要比鹽中金屬活潑。 （2）反應(yīng)物中的鹽要可溶。 （3）K、Ca、Na、Ba等金屬跟鹽反應(yīng)

8、不能生成另一種鹽和另一種金屬。 4、 鹽跟鹽反應(yīng)的條件反應(yīng)物都要可溶，生成物要有沉淀。 5、 鹽跟堿反應(yīng)的條件反應(yīng)物都要可溶，生成物要有沉淀或氣體。 六、熟記常見物質(zhì)的俗稱和化學式： 生石灰 CaO 熟石灰Ca(OH)2 食鹽NaCl 火堿、燒堿、苛性鈉 NaOH 純堿、蘇打Na2CO3 小蘇打 NaHCO3 鐵銹、赤鐵礦Fe2O3 赤鐵礦 Fe3O4 金剛石、石墨 C 干冰CO2 冰 H2O 天然氣（甲烷）CH4 酒精（乙醇） C2H5OH 醋酸（乙酸）CH3COOH 七、熟記常見物質(zhì)的顏色： 紅色的固體Cu、Fe2O3 、P（紅磷） 黑色的固體C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色

9、的固體KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（無水硫酸銅）、KCl、NaCl等 暗紫色的固體KMnO4 黃色的固體 S 藍色的固體CuSO4·5H2O 藍色絮狀沉淀Cu(OH)2 紅褐色絮狀沉淀Fe(OH)3 常見不溶于酸的白色沉淀BaSO4、AgCl 溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽沉淀 溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性堿的沉淀 藍色的溶液 CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2溶液 淺綠色的溶液FeSO4、FeCl2等含F(xiàn)e2溶液 黃色的溶液FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(

10、NO3)3等含F(xiàn)e3溶液 八、物質(zhì)的檢驗和鑒別： 1、 檢驗稀鹽酸（或Cl）取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生。 2、 檢驗稀硫酸（或SO42）取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生。 3、 檢驗CO32取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴稀HCl，有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生。 4、 檢驗NH4取少量待檢物于潔凈的試管中，滴入適量NaOH溶液并加熱，有使?jié)竦募t色石蕊試紙變成藍色的氣體產(chǎn)生。 5、 鑒別稀鹽酸和稀硫酸分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是

11、稀硫酸，無現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是稀鹽酸。 6、 鑒別Ca(OH)2和NaOH溶液分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，分別通入CO2氣體（或各滴入幾滴Na2CO3溶液），有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是Ca(OH)2，無現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是NaOH。 補充下列反應(yīng)方程式： 1、 氫氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng)： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 藍色沉淀消失 2、 氫氧化銅跟稀硫酸反應(yīng)： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 變成藍色溶液 3、 氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 有藍色沉淀產(chǎn)生 4、 氫氧化鈉跟

12、氯化鐵溶液反應(yīng)：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 +3NaCl 有紅褐色沉淀產(chǎn)生 判斷溶液的酸堿性用指示劑，溶液的酸堿度用pH來表示。 紫色石蕊 無色酚酞 pH<7為酸性 顯紅色 顯無色 pH=7為中性 顯紫色 顯紅色 pH>7為堿性 顯藍色 顯紅色 干燥劑的選擇： 1、濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、） 中性氣體（如：H2、O2、N2、CO） 不能干燥堿性氣體（如：NH3） 2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體（如：NH3） 中性氣體（如：H2、O2、N2、CO） 不能干燥酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、

13、HCl、） 3、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍色，可檢驗水的存在，并吸收水蒸氣。1分類是學習化學的方法之一，下列物質(zhì)是按單質(zhì)、鹽、混合物的順序排列的是 （ ）A氧氣、碳酸鈣、空氣 B氫氣、硫酸鈉、水C甲烷、食鹽、冰水 D金剛石、熟石灰、石油2某同學在實驗室測定了幾種溶液的pH，其結(jié)果如下表：溶液鹽酸CuCl2溶液Na2SO4溶液水Na2CO3溶液NaOH溶液pH <7<7=7=7>7>7該同學由此得出的結(jié)論正確的是 （ ）A鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性B. pH>7一定是堿溶液C.pH=7一定是鹽溶液 D. pH<7一定是酸溶液3向含有酚酞的NaOH溶液中滴加

14、鹽酸，溶液紅色褪去變?yōu)闊o色，此時溶液pH可能是A 5 B9 C12 D134下列物質(zhì)露置于空氣中，沒有發(fā)生化學變化而質(zhì)量增大的是 （ ）A濃硫酸 B濃鹽酸 C生石灰 D氫氧化鈉5下列物質(zhì)質(zhì)量置于空氣中，一段時間后，質(zhì)量減小的是（ ） A碳酸鈣 B氯化鈉 C濃鹽酸 D氫氧化鈉 6下列物質(zhì)的溶液長期放置在空氣中，溶液質(zhì)量因發(fā)生化學變化而增大的是 （ ）A濃鹽酸 B氯化鉀溶液 C濃氨水 D氫氧化鈉溶液7.物質(zhì)的俗名與化學式相對應(yīng)正確的是 （ ）A. 天然氣：CO B. 燒堿：Na2CO3 C. 熟石灰：Ca（OH）2 D. 燒堿：KOH8下列關(guān)于硫酸的說法錯誤的是（ ） A濃硫酸具有吸水性 B稀硫酸

15、能用來除鐵銹 C稀硫酸與氯化鋇溶液混合得白色沉淀 D濃硫酸倒入水中，溶液溫度會降低9.根據(jù)學科實驗現(xiàn)象，可以判斷其溶液一定呈酸性的是（ ） A滴加酚酞試液顯紅色的溶液 B滴加石蕊試液顯藍色的溶液C能夠與堿發(fā)生反應(yīng)的溶液 D常溫下，pH<7的溶液10.稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學性質(zhì)，其本質(zhì)原因是 （ ）A都能與指示劑作用 B都能解離出酸根離子C都能解離出氫離子 D都含有氫元素11下面是某同學進行堿的化學性質(zhì)實驗時記錄的實驗現(xiàn)象，其中與事實不相符的是 （ ）A.在Ca(OH)2溶液中加入稀鹽酸，無明顯變化B.在NaOH溶液中通入CO2氣體，有白色沉淀生成C.在Ca(OH)2溶液中加入幾滴石

16、蕊溶液，溶液呈藍色D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有藍色沉淀生成12.物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途。下列物質(zhì)的用途與性質(zhì)對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（ ）A氫氧化鈣可用來改良酸性土壤-氫氧化鈣溶液呈堿性B氮氣常用作保護氣-氮氣化學性質(zhì)穩(wěn)定C固體二氧化碳可用人工降雨-二氧化碳能與堿反應(yīng)D氧化鈣可做食品干燥劑-氧化鈣能與水反應(yīng)13下列實驗方法無法達到實驗目的的是 （ ）A用肥皂水鑒別硬水和軟水 B用燃著的木條鑒別氮氣與二氧化碳 C用熟石灰中和廢液中的鹽酸 D用紫色石蕊試液鑒別稀硫酸和蒸餾水14.推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是（ ）A.分子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的B.氧化物一定含

17、氧元素，含氧元素的物質(zhì)一定是氧化物C.中和反應(yīng)生成鹽和水，生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)D.堿性較強的溶液能使酚酞溶液變紅，能使酚酞溶液變紅的溶液一定呈堿性15.邏輯推理是化學學習中常用的思維方法。下列推理正確的是 （ ）A中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)B化合物是由不同種元素組成的純凈物。所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物C單質(zhì)中只含有一種元素，所以只含有一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)D活潑金屬能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體，則能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是活潑金屬16觀察和實驗是學習科學的重要方式，下列實驗中觀察到的顏色正確的是 （ ）A. 鐵銹放入稀鹽酸中溶液變黃色B.

18、酚酞試液滴入硫酸溶液中變紅色C. 硫在氧氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰D. 硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色絮狀沉淀17.某NaOH固體樣品，可能含有固體KOH和不溶于酸的雜質(zhì)A，取5.6g該樣品與100g一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸反應(yīng)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成m g水。下列說法正確的是 （ ）A若樣品不含任何雜質(zhì)，則m<1.8B若m1.8，則樣品中一定含有雜質(zhì)A，可能含有固體KOH C若m1.8，則樣品中至少含有雜質(zhì)A或固體KOH的一種D若樣品中不含A，則鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不小于7.3%18.對于復分解反應(yīng)：X2NaOH2YCu(OH)2，下列分析中正確的是（ ）AX一定是CuCl2 B相

19、對分子質(zhì)量大?。篨YCY可能是H2O DY可能是Na2SO419初中化學的很多反應(yīng)可以表示為：甲乙丙丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是單質(zhì)也可能是化合物。下列說法中，正確的是 （ ） A若甲、乙、丙、丁均是化合物，則該反應(yīng)一定是復分解反應(yīng) B若甲、乙、丙分別是酸、堿、鹽，則丁一定是水 C若甲是一氧化碳，乙是金屬氧化物，則丙一定是二氧化碳 D若甲是鋅，丙是氫氣，則乙一定是稀硫酸20下列實驗方案中，設(shè)計合理的是 （ ）A用點燃的方法除去CO2中少量的COB加入氧化鎂除去硫酸鎂溶液中含有的少量硫酸（氧化鎂難溶于水）C用活性炭將硬水軟化D用水除去生石灰中混有的碳酸鈣21.要除去eSO4溶液中少量的H2SO

20、4，可加入的物質(zhì)是（ ）鐵粉四氧化三鐵氧化鐵氧化亞鐵氫氧化亞鐵22.下列四個圖像中，能正確表示對應(yīng)變化關(guān)系的是 （ ） 7水的質(zhì)量pH00 硝酸鉀的質(zhì)量溶液的質(zhì)量0 加熱時間固體中錳元素的質(zhì)量分數(shù)0 氫氧化鉀的質(zhì)量沉淀的質(zhì)量A向一定量稀鹽酸中加水稀釋B一定溫度下，向不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀C加熱一定量的高錳酸鉀固體D向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中滴加氫氧化鉀溶液23向一定體積的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀鹽酸，溶液pH變化的曲線合理的是 （ A ）24.為了除去粗鹽中的Ca2+ Mg2+ SO42-和泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：過濾 加過量的NaOH溶液 加適量的鹽酸 加過量的N

21、a2CO3溶液 加過量的BaCl2溶液。下列操作順序中最合適的是 （ ）A B C D25下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存且形成無色溶液的是（ ）ANaCl BaCl2 Na2CO3 BKNO3 HCl CaCl2CH2SO4 FeCl3 NaNO3 DNaOH HNO3 NH4NO3 26.下列離子能在pH=11的溶液中大量共存的是（ ）A.K+、NO3-、Na+、OH- B. CO32-、K+、Cl-、Ca2+C. H+、Ba2+、Cl-、SO42- D.K+、OH-、SO42-、Cu2+27下列各組離子能在指定溶液中大量共存的一組是（ ） A在稀鹽酸中：Ba2+、CO32、Zn2+ B在氫

22、氧化鈉溶液中：H+、Mg2+、Cl C在氯化鈉溶液中：K+、Ca2+、NO3 D在硫酸銨溶液中：Na+、Cu2+、OH28.下列各組溶液，只用一種試劑不能鑒別的是（ ）A、Na2SO4、CuSO4、NaCl B、NaCl、Na2CO3、Na2SO4C、FeCl2、NaNO3、Na2SO4 D、（NH4）4SO4、NH4Cl、NaCl29.下列實驗方法錯誤的是 （ ）A用水鑒別硝酸銨固體和氫氧化鈉固體 B用紫色石蕊溶液鑒別二氧化碳和一氧化碳C用稀鹽酸除去鐵粉中混有的少量銅粉 D用濃硫酸除去氧氣中混有的少量水蒸氣30下表用甲試劑鑒別乙中的兩種化肥，難以實現(xiàn)的是 （ ）甲乙ACa(OH)2CO(NH

23、2)2、NH4HCO3BBa(NO3)2KCl、(NH4)2SO4CAgNO3NH4Cl、NH4NO3DNaClK2SO4、KNO331.用括號內(nèi)物質(zhì)不能一次性區(qū)別開下列各組物質(zhì)的是 （ ）ACaO、CaCO3、KCl 三種固體（水） BCaCl2 、Na2CO3、K2SO4三種溶液 【Ba(OH)2溶液】CCu、Fe、CuO三種固體（稀鹽酸）DCaCl2 、Na NO3 、K2CO3三種溶液 【Ca(OH)2溶液】32鑒別下列物質(zhì)所使用的方法或試劑，錯誤的是（ ）A氧氣與氮氣聞氣味 B氯化鈉與碳酸鈉用稀鹽酸C鋁與鋁合金比較硬度 D氯化鉀與氯化銨用熟石灰33.下列實驗方案或措施不合理的是 （

24、） A用稀鹽酸清除鐵制品表面的鐵銹 B用氯化鋇溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸 C用CO2鑒別NaOH和Ca(OH)2溶液 D用無色酚酞試液檢驗NaOH溶液是否變質(zhì)34下列實驗方案合理的是（ ）選項實驗目的所用試劑或方法A除去二氧化碳中少量的一氧化碳通入氧氣、點燃B除去氯化鈉中少量的氯化銀溶于水、過濾C驗證鋅、銅、金的金屬活動性加鹽酸D除去生石灰中少量的碳酸鈣加水或鹽酸35.下列除去物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的方法，正確的是（ ）A.CO(CO2)通過足量的灼熱氧化銅B.MnO2粉末（KCl）溶解、過濾、洗滌、干燥C.FeSO4溶液（CuSO4）加入足量鋅粉、過濾D.Na2SO4溶液（NaCl）加

25、入適量硝酸銀溶液、過濾36.除去下列各物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法，不合理的是 （ ）選項物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法ACO2CO通過足量的灼熱氧化銅BN2O2通過足量的灼熱銅網(wǎng)CH2水蒸氣通過盛有足量濃硫酸的洗氣瓶DCO2HCl通過盛有足量氫氧化鈉溶液的洗氣瓶37.除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法均正確的是 （ ）物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)所用試劑和方法AH2HCl氣體先通過足量Na2CO3溶液，再通過濃硫酸BKNO3溶液AgNO3溶液先加入過量KCl溶液，再過濾CKCl固體KCO3固體加入少量MnO2加熱DFeSO4溶液CuSO4溶液先加過量Fe粉，再過濾質(zhì)選項38.下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間按箭頭方

26、向通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是 （ ）甲乙丙丁ACO2CaCO3H2OO2BNaOHNaClCO2Na2CO3CH2O2H2O2O2MgODCaOCa(OH)2H2OCaCl239.下圖中甲、乙、丙是初中化學中常見的物質(zhì)，圖中“”表示相連的物質(zhì)之間可以在溶液中發(fā)生化學反應(yīng)，“”表示由某種物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）。下列說法中不正確的是 （ ） A甲、乙、丙可能依次為Fe、NaOH、CO2 B丙物質(zhì)只能是氧化物或鹽 C當乙為NaOH時，它可由Ca(OH)2與Na2CO3反應(yīng)生成 D當甲為一種堿時，它與硫酸銅溶液的反應(yīng)可能產(chǎn)生兩種沉淀40實驗室有三瓶化肥標

27、簽脫落，只知道它們分別是碳酸氫銨（NH4HCO3）、氯化銨（NH4Cl）和尿素CO(NH2)2中的一種，為鑒別三種化肥，某同學分別取少量樣品編號為X、Y、Z，并進行如下實驗（此處箭頭表示得出實驗結(jié)論）根據(jù)上述實驗，下列說法錯誤的是 （ ）AX物質(zhì)為尿素BY物質(zhì)為碳酸氫銨C常溫下如要鑒別Y、Z兩種樣品，能采取聞氣味的方法D如果實驗中Y、Z兩種樣品沒有另取，則會使檢驗結(jié)果不準確42. X可以發(fā)生如下反應(yīng)：1. X+酸=鹽+水；2. X+非金屬氧化物=鹽+水。X可能是（ ）A. 氧化銅 B. 鹽酸 C. 氫氧化鈉 D. 碳酸鈉43.下列物之間的轉(zhuǎn)化，能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（ ） C2H5OHCO2

28、CaOCa(OH)2 H2O2H2O HNO3HCl Fe3O4Fe A. B. C. D. 44.下列實驗中可觀察到明顯現(xiàn)象的是 （ ）A.向鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液 B.想鹽酸中滴加酚酞溶液C.向氯化鎂溶液中滴加氫氧化鋇溶液 D.將銅絲放入到硫酸鋁溶液中46硫酸、鹽酸是重要的化工原料。（1）濃硫酸在實驗室常用作干燥劑，因為濃硫酸有 性。（2）寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學方程式：與鐵粉反應(yīng)： 與碳酸鈉溶液反應(yīng)： 與氯化鋇溶液反應(yīng)： 上述反應(yīng)中，屬于酸的共同性質(zhì)的是 （填編號）（3）鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是 （填編號）金屬表面除銹 制造藥物氯化鋅 除去NaCl中的少量NaOH4

29、7.用下列物質(zhì)的序號填空： 甲烷 燒堿 氧氣 碳酸氫鈉 熟石灰（1）可用于氣割、氣焊的單質(zhì)是 ； （2）天然氣的主要成分是 ；（3）發(fā)酵粉的主要成分是 ； （4）可用于改良酸性土壤的堿是 。48現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：NaHCO3；Na2CO3；Ca(OH)2；CaO；CuSO4；CuSO4·5H2O；甲醛；CO；CO2；SO2。請用上述物質(zhì)的序號填空。 (1) 俗名叫純堿的是 ，叫熟石灰的是 ，叫膽礬的是 。(2) 可用于治療胃酸過多的是 ，在空氣中會導致酸雨形成的是 ，能與血液中的血紅蛋白結(jié)合導致生物體中毒的是 ，其水溶液可用于浸泡動物標本的是 。(3) 屬于鹽類的是 。50.某化學實

30、驗活動小組的同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關(guān)實驗。請你參與他們進行的探究活動： 【提出問題】久置氫氧化鈉固體的成分是什么？【猜想與假設(shè)】猜想：全部是NaOH；猜想：全部是Na2CO3；猜想： 。【實驗與探究】（1）實驗如下：實驗操作步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論及解釋步驟一：取少量固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后加入足量的稀鹽酸。實驗過程中始終沒有氣泡產(chǎn)生。則證明猜想 成立。步驟二：另取少量固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后滴加氯化鋇溶液。實驗過程中產(chǎn)生 。則證明猜想或成立。此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 。(2)為了進一步的驗證猜想結(jié)果，小明同學提出如下實驗方案：繼續(xù)

31、步驟二的實驗，過濾，然后向濾液中滴加無色酚酞試液，若酚酞變紅，則猜想成立；若酚酞不變紅，則猜想成立。小華同學立即對小明同學的方案提出了質(zhì)疑，通過查閱資料知道，氯化鋇溶液呈中性，不能使無色酚酞試液變紅，但碳酸鈉溶液呈 性（填“酸”或“堿”），能使酚酞變紅，因此他認為該方案的操作步驟中應(yīng)該改進的是 。(3)實驗小組的同學展開討論，又提出了一個定量實驗方案，通過測定產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量來證明猜想或成立。實驗如下：準確稱取m克固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后滴加足量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥稱得沉淀的質(zhì)量為n克，若猜想成立，則m與n的關(guān)系式為（用含m和n的等式或不等式表示，下同） ；若猜

32、想成立，則m與n的關(guān)系式又為 ?！痉此寂c交流】久置的固體氫氧化鈉變質(zhì)的原因是(用化學方程式表示) 。51 A與B有如下的反應(yīng)：A+BC+D 。（1）若C為廚房內(nèi)常用的調(diào)味品；在A溶液中加入鐵粉能產(chǎn)生氫氣，則A是 。若A、B兩溶液恰好反應(yīng)完全，則反應(yīng)后溶液的pH 7（填“”、“”或“=”）；寫出A、B兩溶液反應(yīng)的化學方程式 。（2）若A的固體是一種干燥劑，C是藍色沉淀。則A為 , C為 。寫出A物質(zhì)的溶液與CO2反應(yīng)的化學方程式 。52. “對比實驗”是化學學習中行之有效的思維方法。某化學學習小組的同學在學完相關(guān)的化學知識后，走進實驗室做了如下實驗，請你參與并回答下列問題。A.燃燒的條件 B.

33、鐵釘生銹的條件 C. 證明CO2與NaOH反應(yīng) D. 分子運動的現(xiàn)象（1）通過實驗A，可以說明燃燒的條件之一是 ，實驗中使用銅片，是利用了銅的 性（填一條物理性質(zhì)）（2）對于實驗B，一段時間后觀察到試管中的鐵釘明顯銹蝕，由此得出：鐵生銹的主要條件是鐵與水和 直接接觸。欲除去鐵銹可用 洗的方法，鐵制品除銹時 （填“能”或“不能”）長時間浸在酸溶液中。（3）實驗C是利用體積相同并充滿CO2的軟塑料瓶、等量的水（瓶）和NaOH溶液（瓶）進行實驗，根據(jù)塑料瓶變癟的程度證明CO2 與NaOH溶液中的溶質(zhì)確實發(fā)生了反應(yīng)，這一反應(yīng)的化學方程式為 。（4）實驗D的燒杯中呈現(xiàn)的現(xiàn)象能說明分子是不斷運動的。當燒杯

34、中液體是濃氨水時燒杯中的酚酞溶液由無色變?yōu)?色；當燒杯中液體換成濃鹽酸，且燒杯中液體換成滴有酚酞的NaOH溶液時，一段時間后，溶液顏色的變化是 。其中鹽酸與NaOH反應(yīng)的化學方程式為 ，屬于 反應(yīng)（填反應(yīng)類型）53（2013.北京市）（7 分）現(xiàn)有四只燒杯，分別盛有稀鹽酸、飽和石灰水、氯化鈣溶液、碳酸鈉溶液中的一種，并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液（如下圖所示）。 已知：碳酸鈉溶液呈堿性，氯化鈣溶液呈中性。 選用下列藥品繼續(xù)實驗：鐵、氧化鈣、氧化鐵、稀鹽酸、飽和石灰水、碳酸鈉溶液請依據(jù)實驗回答問題： （1）B 中溶液是 。 （2）取A 中溶液于試管中，加入甲，溶液由無色變?yōu)辄S色，則甲是 ，反應(yīng)的化

35、學方程式為 。 （3）取C中溶液于試管中，加入乙，溶液變渾濁；再加入丙，又變澄清，且由紅色變?yōu)闊o色，無氣泡產(chǎn)生，則乙的化學式為 。 （4）取D中溶液于試管中，加入丁，溶液變渾濁；再加入丙，又變澄清，且由紅色變?yōu)闊o色，同時產(chǎn)生氣泡。 用化學方程式表示溶液變渾濁的原因： 。 最終所得溶液中溶質(zhì)的組成為 （寫出所有可能）。 54乙炔（C2H2）氣體和氧氣反應(yīng)能產(chǎn)生高溫火焰，工人師傅常用氧炔焰切割或焊接金屬。乙炔由碳化鈣（塊狀固體，化學式為CaC2）與水反應(yīng)生成，同時生成一種白色固體。【提出問題】白色固體是什么物質(zhì)？【做出猜想】小明經(jīng)過思考認為有以下幾種可能：猜想一：CaO；猜想二： ；猜想三：Ca(

36、OH)2。他的依據(jù)是 ?！窘涣鞣此肌拷?jīng)過同學們交流討論，認為猜想一不成立。否定猜想一的理由是： ?！具M行實驗】（一）取少量白色固體放入試管中，滴加稀鹽酸，沒有觀察到 ，證明猜想二不成立。（二）取少量白色固體加入到水中，取上層清液， ，有白色沉淀出現(xiàn)，證明猜想三成立。該反應(yīng)的化學方程式為： 。結(jié)論：白色固體是Ca(OH)2。【拓展應(yīng)用】已知碳化鈣與水反應(yīng)非常劇烈，乙炔的密度比空氣略小。實驗室欲制取并收集純凈的乙炔，要求做到節(jié)約、安全、隨時發(fā)生、隨時停止，你選擇的裝置是 （選填圖15中裝置序號）。圖15 A B C D E F 55課本中有一問：為什么汗水有咸味？學習小組同學為此開展探究?！咎岢鰡?/p>

37、題】汗水中產(chǎn)生咸味的物質(zhì)是什么？【假設(shè)與猜想】根據(jù)生活經(jīng)驗推測，汗水中產(chǎn)生咸味的物質(zhì)可能是 。【查閱資料】用鉑絲醮取少許含有鈉元素的溶液（或物質(zhì)）在酒精燈火焰上灼燒，會呈現(xiàn)黃色火焰?！局朴営媱潯繛榱俗C明咸味物質(zhì)是猜想中的物質(zhì)，一是要證明汗水溶液中含有陰離子 （填寫離子符號），二是要證明汗水溶液中有陽離子 （填寫離子符號）?！具M行實驗】證明陰離子的實驗：向汗水溶液中滴加 溶液，再加入少量稀硝酸，振蕩，仍有白色沉淀產(chǎn)生。證明陽離子的實驗： ?！窘Y(jié) 論】經(jīng)上述實驗證明，汗水中的咸味物質(zhì)就是猜想中的物質(zhì)。【分析與交流】上述實驗中，證明陰離子存在的化學反應(yīng)方程式為： ，該反應(yīng)屬于復分解反應(yīng)。56.某化學

38、興趣小組在課外活動中對某溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結(jié)果如下表所示，請回答：檢測次數(shù)溶液中檢測出的物質(zhì)第一次KCl 、 K2SO4 、 Na2CO3 、 NaCl第二次KCl 、BaCl2、Na2SO4、 K2CO3第三次Na2SO4、KCl 、K2CO3 、NaCl（1）三次檢測結(jié)果中第 次檢測結(jié)果不正確。（2）在檢測時，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子，先向溶液中加入過量的稀硝酸溶液，檢測的離子是 ；然后繼續(xù)加入過量的 溶液（填化學式），其目的是 ；過濾后，再向濾液中加入 溶液（填化學式）。57 A、B、C、D、E分別代表一種物質(zhì)，其中A是氧化鋇。它們之間有如下反應(yīng)

39、關(guān)系：請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）有關(guān)物質(zhì)的化學式：D為 ，E為 。（2）A與B反應(yīng)的化學方程式為 。（3）濾液中存在的陰離子是（用離子符號表示） 。58.（2013.婁底市）下面是某化工廠生產(chǎn)燒堿的工業(yè)流程圖。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）請寫出X物質(zhì)在實驗室中的一種用途 。（2）反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 。（3）操作的名稱是 ，結(jié)晶得到的固體燒堿中可能含有少量的 （寫化學式）。（4）濾液D可加入反應(yīng)池循環(huán)再利用，目的是降低生產(chǎn)成本和防止 。59酸、堿、鹽是幾類重要的化合物，他們之間能發(fā)生復分解反應(yīng)。（1）復分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有 生成。（2）某化學小組進行“酸和堿的中和反應(yīng)”實驗：將鹽酸滴入一定量的澄清石灰水中，實驗無明顯現(xiàn)象。取反應(yīng)后的部分溶液加熱、蒸干、得到白色固體。以下是探究白色固體成分的實驗，已知CaCl2溶液呈中性。請?zhí)顚懴卤恚簩嶒灢僮鳒y定結(jié)果白色固體成分用pH試紙測定反應(yīng)后溶液的酸堿度，操作方法是 pH7CaCl2實驗反思：無明顯現(xiàn)象的中和反應(yīng)可借助酸堿指示劑判斷反應(yīng)終點。（3）“粗鹽提純”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)。某同學設(shè)計了除去三種可溶性雜質(zhì)的