【步步高】2011高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章第1講　鈉及其氧化物 課件 人教大綱版

1、第二章堿金屬 第第1 1講鈉及其氧化物講鈉及其氧化物 基礎(chǔ)盤(pán)點(diǎn)基礎(chǔ)盤(pán)點(diǎn)一、鈉一、鈉 自我診斷自我診斷 1用等質(zhì)量的金屬鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生氫氣最多的是用等質(zhì)量的金屬鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生氫氣最多的是 ( ) A將鈉放入足量的稀鹽酸中將鈉放入足量的稀鹽酸中 B將鈉放入足量的稀硫酸中將鈉放入足量的稀硫酸中 C將鈉放入足量的氯化鈉溶液中將鈉放入足量的氯化鈉溶液中 D將鈉用鋁箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中將鈉用鋁箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中 D 2將一小塊鈉放入硫酸銅溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是將一小塊鈉放入硫酸銅溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是 _ _ _ _。寫(xiě)出有關(guān)的化。寫(xiě)出有關(guān)的化 學(xué)方程式學(xué)

2、方程式：_；_ _。 鈉浮在溶液的液面上，很快熔化成閃亮的小球，小球鈉浮在溶液的液面上，很快熔化成閃亮的小球，小球迅速地向四處游動(dòng)，并發(fā)出迅速地向四處游動(dòng)，并發(fā)出“嘶嘶嘶嘶”的響聲，越來(lái)越小，的響聲，越來(lái)越小，最后消失，整個(gè)過(guò)程中，鈉球所到之處伴隨有藍(lán)色的最后消失，整個(gè)過(guò)程中，鈉球所到之處伴隨有藍(lán)色的沉淀產(chǎn)生，并可能有黑色的沉淀生成沉淀產(chǎn)生，并可能有黑色的沉淀生成 2Na2H2O=2NaOHH2 CuSO4 2NaOH=Cu(OH)2Na2SO4； Cu(OH)2=CuO H2O 特別提醒特別提醒 同學(xué)們?cè)诨卮鸹瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，要從同學(xué)們?cè)诨卮鸹瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，要從固體固體(形狀、顏色

3、、質(zhì)量變化形狀、顏色、質(zhì)量變化)、液體、液體(顏色、體積顏色、體積)、氣體、氣體(顏色、氣味顏色、氣味)三個(gè)方面進(jìn)行全面解答，同時(shí)還要分析化三個(gè)方面進(jìn)行全面解答，同時(shí)還要分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。 基礎(chǔ)回歸基礎(chǔ)回歸 1 1鈉的物理性質(zhì)鈉的物理性質(zhì) (1)Na、H2O 與煤油的密度大小為：與煤油的密度大小為：_。 (2)熔點(diǎn)熔點(diǎn) 、硬度、硬度 、具有良好的導(dǎo)電性和傳熱性。、具有良好的導(dǎo)電性和傳熱性。 2 2鈉的化學(xué)性質(zhì)鈉的化學(xué)性質(zhì) (1)與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)與非金屬單質(zhì)的反應(yīng) Na 與與 O2在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。 Na 在常溫下露

4、置于空氣中的化學(xué)方程式為：在常溫下露置于空氣中的化學(xué)方程式為： _。 Na 與與 S 的反應(yīng)為：的反應(yīng)為：_。 煤油煤油NaHNaH2 2O O 低低小小2NaO2=點(diǎn)燃點(diǎn)燃Na2O2 O2=點(diǎn)燃點(diǎn)燃Na2O2 O2=2Na2O 2NaS=Na2S。 2NaS=Na2S 4Na+4Na+(2)與水的反應(yīng)與水的反應(yīng) 離子方程式為：離子方程式為： 。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 a“浮浮”：將鈉投入水中，鈉浮在水面上，說(shuō)明鈉的密：將鈉投入水中，鈉浮在水面上，說(shuō)明鈉的密度比水度比水 。 b“熔熔”：鈉熔化成小球，說(shuō)明鈉的熔點(diǎn)：鈉熔化成小球，說(shuō)明鈉的熔點(diǎn) ，且該反應(yīng)，且該反應(yīng)是是 反應(yīng)。反應(yīng)。 c“游游”：鈉球

5、在水面上四處游動(dòng)，并伴有嘶嘶聲，說(shuō)：鈉球在水面上四處游動(dòng)，并伴有嘶嘶聲，說(shuō)明明 。 d“紅紅”：反應(yīng)后的溶液能使酚酞變紅，說(shuō)明反應(yīng)生成：反應(yīng)后的溶液能使酚酞變紅，說(shuō)明反應(yīng)生成了了 。 2Na2H2O=2Na2OHH2 小小低低放熱放熱有氣體生成有氣體生成堿堿 (3)與鹽溶液反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)(實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì))：Na 先與先與 H2O 發(fā)生反應(yīng)，生成發(fā)生反應(yīng)，生成NaOH 和和 H2，NaOH 再跟鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶性再跟鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶性堿，不能置換出鹽中的金屬元素。堿，不能置換出鹽中的金屬元素。 (4)與部分含有活潑氫的有機(jī)物與部分含有活潑氫的有機(jī)物(如乙醇、苯酚如乙醇、苯酚)反應(yīng)的方

6、程反應(yīng)的方程式為式為 ； 2CH3CH2OH2Na 2CH3CH2ONaH2 3 3鈉的制備：電解熔融氯化鈉鈉的制備：電解熔融氯化鈉 化化學(xué)方程式：學(xué)方程式：2NaCl(熔融熔融)=通電通電2NaCl2。 4 4鈉的保存鈉的保存 實(shí)驗(yàn)室中通常把少量鈉保存在實(shí)驗(yàn)室中通常把少量鈉保存在 中，目的是防止中，目的是防止 Na與空氣中的與空氣中的 和和 發(fā)生反應(yīng)。發(fā)生反應(yīng)。 5 5鈉的用途鈉的用途 (1)制制 ，用于原子反應(yīng)堆里的導(dǎo)熱劑。，用于原子反應(yīng)堆里的導(dǎo)熱劑。 (2)作作 劑來(lái)制取稀有金屬。劑來(lái)制取稀有金屬。 (3)制作高壓鈉燈。制作高壓鈉燈。 煤油煤油 O2 水蒸氣水蒸氣 鈉鉀合金鈉鉀合金 還原

7、還原 思考：思考： 金屬鈉長(zhǎng)期露置在空氣中會(huì)發(fā)生怎樣的變化？并寫(xiě)金屬鈉長(zhǎng)期露置在空氣中會(huì)發(fā)生怎樣的變化？并寫(xiě)出有關(guān)的方程式。出有關(guān)的方程式。 4NaO2=2Na2O；Na2OH2O=2NaOH；2NaOH CO2=Na2CO3H2O； Na2CO310H2O=Na2CO3 10H2O；Na2CO310H2O=Na2CO310H2O。 二、鈉的氧化物二、鈉的氧化物 自我診斷自我診斷 3寫(xiě)出寫(xiě)出 Na2O、Na2O2分別與分別與 H2O、CO2反應(yīng)的化學(xué)方程反應(yīng)的化學(xué)方程式，指出它們的共同之處和不同之處。式，指出它們的共同之處和不同之處。 答案答案 Na2OH2O=2NaOH Na2OCO2= N

8、a2CO3 2Na2O22H2O=4NaOHO2 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 共同點(diǎn)：與共同點(diǎn)：與 H2O 反應(yīng)都生成反應(yīng)都生成 NaOH，與，與 CO2反應(yīng)都生反應(yīng)都生成成 Na2CO3；不同點(diǎn)：；不同點(diǎn)：Na2O 的反應(yīng)都屬于非氧化還原反的反應(yīng)都屬于非氧化還原反應(yīng)，應(yīng)，Na2O2的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。 4Na2O2是堿性氧化物嗎？是堿性氧化物嗎？ 答案答案 Na2O2不是堿性氧化物，不是堿性氧化物，Na2O2與酸反應(yīng)除生成與酸反應(yīng)除生成鹽和水外還可生成鹽和水外還可生成 O2。 基礎(chǔ)回歸基礎(chǔ)回歸 氧化鈉和過(guò)氧化鈉的比較氧化鈉和過(guò)氧化鈉的比較 物質(zhì)物質(zhì)

9、氧化鈉氧化鈉(Na2O) 過(guò)氧化鈉過(guò)氧化鈉(Na2O2) 色態(tài)色態(tài) _ _ 類(lèi)別類(lèi)別 _ _ _ 電子式電子式 _ _ 氧的價(jià)態(tài)氧的價(jià)態(tài) _ _ 白色固體白色固體 淡黃色固體淡黃色固體 堿性氧化物堿性氧化物 過(guò)氧化物過(guò)氧化物 (非堿性氧化物非堿性氧化物) -2-2-1-1 生成條件生成條件 常溫常溫 加熱或點(diǎn)燃加熱或點(diǎn)燃 熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性 _ 穩(wěn)定穩(wěn)定 與水反應(yīng)與水反應(yīng) 的方程式的方程式 _ _ 不穩(wěn)定不穩(wěn)定(加熱時(shí)加熱時(shí)被空氣氧化被空氣氧化) Na2OH2O= 2NaOH 2Na2O22H2O= 4NaOHO2 與與 CO2反反 應(yīng)的方程式應(yīng)的方程式 _ _ 與酸反應(yīng)的與酸反應(yīng)的方程式方程式

10、(HCl) _ 2Na2O24HCl= 4NaCl2H2OO2 主要用途主要用途 用于制取少量用于制取少量Na2O2 強(qiáng)氧化劑、漂白劑、強(qiáng)氧化劑、漂白劑、供氧劑供氧劑 Na2OCO2= Na2CO3 2Na2O22CO2= 2Na2CO3O2 Na2O2HCl= 2NaClH2O 要點(diǎn)一要點(diǎn)一 鈉的性質(zhì)鈉的性質(zhì) 1鈉的性質(zhì)可用一句話表示：鈉與酸、水、氯、氧、硫鈉的性質(zhì)可用一句話表示：鈉與酸、水、氯、氧、硫(均均反應(yīng)反應(yīng))，安全保存在煤油中。或用一段話記憶：銀白輕低，安全保存在煤油中?；蛴靡欢卧捰洃洠恒y白輕低軟，傳導(dǎo)熱和電，遇氧產(chǎn)物變，遇氯生白煙，遇水記五軟，傳導(dǎo)熱和電，遇氧產(chǎn)物變，遇氯生白煙，

11、遇水記五點(diǎn)，浮熔游鳴紅，遇酸酸優(yōu)先，遇鹽水在前。點(diǎn)，浮熔游鳴紅，遇酸酸優(yōu)先，遇鹽水在前。 2鈉跟酸、鹽溶液的反應(yīng)：鈉跟酸、鹽溶液的反應(yīng)： (1)鈉跟酸反應(yīng)時(shí)，應(yīng)分兩種情況來(lái)考慮：鈉跟酸反應(yīng)時(shí)，應(yīng)分兩種情況來(lái)考慮：若酸過(guò)量，若酸過(guò)量，則只考慮鈉與酸的反應(yīng)；則只考慮鈉與酸的反應(yīng)；若鈉過(guò)量，則過(guò)量的鈉還要若鈉過(guò)量，則過(guò)量的鈉還要與水反應(yīng)，不能認(rèn)為鈉先與水反應(yīng)生成與水反應(yīng)，不能認(rèn)為鈉先與水反應(yīng)生成 NaOH，NaOH再與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。不論哪種情況，都是鈉先與酸再與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。不論哪種情況，都是鈉先與酸反應(yīng)。反應(yīng)。 要點(diǎn)精講要點(diǎn)精講 (2)鈉與一些鹽溶液反應(yīng)時(shí)，均為鈉先與水反應(yīng)，生成鈉與一些鹽

12、溶液反應(yīng)時(shí)，均為鈉先與水反應(yīng)，生成的堿再與鹽反應(yīng)生成氫氧化物，不發(fā)生簡(jiǎn)單的置換反的堿再與鹽反應(yīng)生成氫氧化物，不發(fā)生簡(jiǎn)單的置換反應(yīng)。應(yīng)。 (3)鈉、鋁混合物加入水中，鈉與水先反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和氫鈉、鋁混合物加入水中，鈉與水先反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉再與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。氧化鈉，生成的氫氧化鈉再與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。 【典例導(dǎo)析典例導(dǎo)析 1 1】 在燒杯中加入水和苯在燒杯中加入水和苯(苯的密度為苯的密度為 0.88 g/cm3，與水互不相溶，且不與鈉反應(yīng)，與水互不相溶，且不與鈉反應(yīng))各各 50 mL，將一，將一小粒金屬鈉小粒金屬鈉(密度為密度為 0.97 g/cm3)投入燒杯中， 觀察到的現(xiàn)投

13、入燒杯中， 觀察到的現(xiàn)象可能為象可能為 ( ) A鈉在水層中反應(yīng)并四處游動(dòng)鈉在水層中反應(yīng)并四處游動(dòng) B鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng) C鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動(dòng)鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動(dòng) D鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可上下跳動(dòng)鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可上下跳動(dòng) 解析解析 此題考查綜合分析能力。苯與水互不相溶，且鈉此題考查綜合分析能力。苯與水互不相溶，且鈉的密度處于苯和水之間，加入鈉后，鈉處在苯與水的中的密度處于苯和水之間，加入鈉后，鈉處在苯與水的中間；由于鈉能與水反應(yīng)，且鈉與水反應(yīng)放出氫氣，所以間；由于鈉能與水反應(yīng)，且鈉與水反應(yīng)放出氫氣，所以會(huì)使鈉在苯和水的界面處反應(yīng)并可

14、能作上下跳動(dòng)。會(huì)使鈉在苯和水的界面處反應(yīng)并可能作上下跳動(dòng)。 答案答案 D 遷移應(yīng)用遷移應(yīng)用 1 下列有關(guān)鈉的敘述中，不正確的是下列有關(guān)鈉的敘述中，不正確的是 ( ) A鈉的還原性很強(qiáng)，可以用來(lái)冶煉金屬鈦、鋯、鈮等鈉的還原性很強(qiáng)，可以用來(lái)冶煉金屬鈦、鋯、鈮等 B鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，鈉元素只能以化合態(tài)存在鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，鈉元素只能以化合態(tài)存在 于自然界于自然界 C鈉可以置換出鈉可以置換出 MgSO4溶液中的溶液中的 Mg D鈉是一種銀白色的金屬，質(zhì)地軟、可用小刀切鈉是一種銀白色的金屬，質(zhì)地軟、可用小刀切 C 解析解析 鈉在鹽溶液中先與水反應(yīng)。鈉在鹽溶液中先與水反應(yīng)。 要點(diǎn)二要點(diǎn)二 Na2O

15、2的特殊性質(zhì)的特殊性質(zhì) 1 1NaNa2 2O O2 2的強(qiáng)氧化性、漂白性的強(qiáng)氧化性、漂白性 (1)化合價(jià)與性質(zhì)的關(guān)系化合價(jià)與性質(zhì)的關(guān)系 O2 O1 O0 Na2O2既有氧化性，又有還原性，但主要表現(xiàn)氧化性。既有氧化性，又有還原性，但主要表現(xiàn)氧化性。 得得e e- -失失e e- -(2)強(qiáng)氧化性的表現(xiàn)實(shí)例強(qiáng)氧化性的表現(xiàn)實(shí)例 Na2O2 特別提醒特別提醒 Na2O2與具有還原性的鹽溶液反應(yīng)時(shí)，理論與具有還原性的鹽溶液反應(yīng)時(shí)，理論上可以認(rèn)為上可以認(rèn)為Na2O2先與鹽溶液中的先與鹽溶液中的H2O反應(yīng)生成反應(yīng)生成NaOH和和 O2，然后，然后 O2與還原性鹽發(fā)生氧化還原反應(yīng)，將上述與還原性鹽發(fā)生氧化

16、還原反應(yīng)，將上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式合并，即得總反應(yīng)的化學(xué)方程兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式合并，即得總反應(yīng)的化學(xué)方程式。式。 2 2有關(guān)有關(guān) NaNa2 2O O2 2與與 COCO2 2、H H2 2O O 反應(yīng)的重要關(guān)系反應(yīng)的重要關(guān)系 2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 2H2O2Na2O2=4NaOHO2 (1)物質(zhì)的量關(guān)系物質(zhì)的量關(guān)系 無(wú)論是無(wú)論是 CO2或或 H2O 的單一物質(zhì)還是二者的混合物，通的單一物質(zhì)還是二者的混合物，通過(guò)足量的過(guò)足量的 Na2O2時(shí)，時(shí)，CO2或或 H2O 與放出與放出 O2的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量之比均為之比均為 21。 (2)氣體體積關(guān)系氣體體積關(guān)系 若若 CO

17、2和水蒸氣的混合氣體和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體或單一氣體)通過(guò)足量通過(guò)足量Na2O2，氣體體積的減少量等于原混合氣體體積的，氣體體積的減少量等于原混合氣體體積的12，也，也等于生成氧氣的量。等于生成氧氣的量。 (3)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系電子轉(zhuǎn)移關(guān)系 當(dāng)當(dāng) Na2O2與與 CO2、H2O 反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量關(guān)系為反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量關(guān)系為2Na2O2O22e。 (4)固體質(zhì)量關(guān)系固體質(zhì)量關(guān)系 相當(dāng)于固體相當(dāng)于固體(Na2O2)只吸收了只吸收了 CO2中的中的“CO”或或 H2O中的中的“H2”；可以看作發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng)：；可以看作發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng)：Na2O2CO=Na2CO3、Na2O2H2=2NaOH(實(shí)際

18、上兩反應(yīng)實(shí)際上兩反應(yīng)不能發(fā)生不能發(fā)生)。 (5)先后順序關(guān)系先后順序關(guān)系 一定量的一定量的 Na2O2與一定量的與一定量的 CO2和和 H2O(g)的混合物的的混合物的反應(yīng)，可視作反應(yīng)，可視作 Na2O2先與先與 CO2反應(yīng)，待反應(yīng)，待 CO2反應(yīng)完全反應(yīng)完全后，后，Na2O2再與再與 H2O 發(fā)生反應(yīng)。發(fā)生反應(yīng)。 【典例導(dǎo)析典例導(dǎo)析 2 2】 下列對(duì)于過(guò)氧化鈉的敘述中，正確的是下列對(duì)于過(guò)氧化鈉的敘述中，正確的是 ( ) A過(guò)氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以過(guò)氧化鈉是過(guò)氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以過(guò)氧化鈉是 堿性氧化物堿性氧化物 B過(guò)氧化鈉能與水反應(yīng)，所以過(guò)氧化鈉可以做氣體的過(guò)氧化鈉能與水

19、反應(yīng)，所以過(guò)氧化鈉可以做氣體的 干燥劑干燥劑 C過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉是氧化劑，水是還過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉是氧化劑，水是還 原劑原劑 D過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉既是氧化劑過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉既是氧化劑 又是還原劑又是還原劑 解析解析 Na2O2與與 CO2和和 H2O 反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)過(guò)程中， Na2O2既是氧既是氧化劑又是還原劑，化劑又是還原劑，C 錯(cuò)誤，錯(cuò)誤，D 正確；正確；Na2O2與酸反應(yīng)不與酸反應(yīng)不僅生成鹽和水，還生成僅生成鹽和水，還生成 O2，故，故 Na2O2不是堿性氧化物，不是堿性氧化物，A 錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；Na2O2與水反應(yīng)生成與水反應(yīng)生成

20、O2，會(huì)引入新的雜質(zhì)，會(huì)引入新的雜質(zhì)，B錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。 答案答案 D 遷移應(yīng)用遷移應(yīng)用 2 下列判斷正確的是下列判斷正確的是 ( ) A可用水來(lái)確定某可用水來(lái)確定某 Na2O 粉末中是否含有粉末中是否含有 Na2O2 B可用可用 CO2來(lái)確定某來(lái)確定某 Na2O 粉末中是否含有粉末中是否含有 Na2O2 C可利用在空氣中加熱的方法除去可利用在空氣中加熱的方法除去 Na2O 中的中的 Na2O2 D將足量的將足量的 Na2O2、Na2O 分別加到酚酞試液中，最終分別加到酚酞試液中，最終 溶液均為紅色溶液均為紅色 解析解析 CO2、H2O 與與 Na2O2、Na2O 均能反應(yīng)，但與均能反應(yīng)，但與 N

21、a2O2反應(yīng)時(shí)能產(chǎn)生氣體， 不過(guò)因氧氣是無(wú)色無(wú)味的氣體且反應(yīng)時(shí)能產(chǎn)生氣體， 不過(guò)因氧氣是無(wú)色無(wú)味的氣體且 CO2也是氣體，故也是氣體，故 CO2和和 Na2O2的反應(yīng)無(wú)明顯的現(xiàn)象產(chǎn)生，的反應(yīng)無(wú)明顯的現(xiàn)象產(chǎn)生，水與水與 Na2O2反應(yīng)則會(huì)產(chǎn)生氣泡而有明顯的現(xiàn)象，故反應(yīng)則會(huì)產(chǎn)生氣泡而有明顯的現(xiàn)象，故 A 項(xiàng)項(xiàng)正確而正確而B(niǎo)項(xiàng)錯(cuò)誤； 在空氣中加熱項(xiàng)錯(cuò)誤； 在空氣中加熱Na2O2與與Na2O的混合物，的混合物，后者會(huì)轉(zhuǎn)化為前者， 故后者會(huì)轉(zhuǎn)化為前者， 故 C 項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤； D 項(xiàng)中兩種氧化物加到項(xiàng)中兩種氧化物加到酚酞試液中后， 均先與試液中的水反應(yīng)生成堿而使試液先酚酞試液中后， 均先與試液中的水反

22、應(yīng)生成堿而使試液先變?yōu)榧t色，但因變?yōu)榧t色，但因 Na2O2具有強(qiáng)氧化性，最后又會(huì)將變成紅具有強(qiáng)氧化性，最后又會(huì)將變成紅色的溶液漂白，色的溶液漂白，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案答案 A 題組一題組一 鈉的性質(zhì)鈉的性質(zhì) 1.1.將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會(huì)發(fā)生一系列的變將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會(huì)發(fā)生一系列的變化：表面迅速變暗化：表面迅速變暗“出汗出汗”變成白色固體變成白色固體(粉末粉末)，下列有關(guān)敘述不正確的是下列有關(guān)敘述不正確的是 ( ) A表面迅速變暗是因?yàn)殁c與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了表面迅速變暗是因?yàn)殁c與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了 氧化鈉氧化鈉 B“出汗出汗”是因?yàn)樯傻臍溲趸c吸收空氣中

23、的水蒸是因?yàn)樯傻臍溲趸c吸收空氣中的水蒸 氣在表面形成了溶液氣在表面形成了溶液 C最后變成碳酸鈉粉末最后變成碳酸鈉粉末 D該過(guò)程的所有化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)該過(guò)程的所有化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) 對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練 解析解析 本題主要考查金屬鈉在空氣中本題主要考查金屬鈉在空氣中發(fā)生發(fā)生的的一系列化一系列化學(xué)變化，其變化過(guò)程為：學(xué)變化，其變化過(guò)程為：NaNa2ONaOH Na2CO310H2ONa2CO3。A 中，涉及的是中，涉及的是 NaNaNaNa2 2O O的變化，因?yàn)榻饘兮c是銀白色，而氧化鈉為白色，故可的變化，因?yàn)榻饘兮c是銀白色，而氧化鈉為白色，故可以看到表面迅速變暗；以看到表面迅速變暗

24、；B B 中，涉及的是中，涉及的是 NaOHNaOH 吸收空氣中吸收空氣中的水分而在表面形成溶液；的水分而在表面形成溶液； C C 中， 涉及的是中， 涉及的是 NaNa2 2COCO3 3 10H10H2 2O ONaNa2 2COCO3 3的變化，風(fēng)化后得到碳酸鈉粉末；的變化，風(fēng)化后得到碳酸鈉粉末；D D 中，在以中，在以上所有變化中，只有上所有變化中，只有 NaNaNaNa2 2O O 過(guò)程為氧化還原反應(yīng)。過(guò)程為氧化還原反應(yīng)。 答案答案 D 2把把 4.6 g 鈉投入到鈉投入到 95.6 g 水中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，假設(shè)水水中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，假設(shè)水無(wú)揮發(fā)損失，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是無(wú)揮發(fā)損

25、失，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ( ) A4.6% B7.7% C8.0% D10% C 解析解析 m(NaOH)n(Na)M(NaOH)4.6 g23 g/mol 40 g/mol8 g m(H2)12n(Na)M(H2)4.6 g23 g/mol122 g/mol 0.2 g mNaOH(aq)m(Na)m(H2O)m(H2)4.6 g 95.6 g0.2 g100 g 所以所以 wm(NaOH)mNaOH(aq)100%8%。 3將一定質(zhì)量的鈉、鉀分別投入到盛有相同濃度和體積將一定質(zhì)量的鈉、鉀分別投入到盛有相同濃度和體積的鹽酸的兩個(gè)燒杯中，產(chǎn)生的氣體隨時(shí)間變化曲線如下的鹽酸的兩個(gè)燒杯中，產(chǎn)

26、生的氣體隨時(shí)間變化曲線如下圖所示，則下列說(shuō)法正確的是圖所示，則下列說(shuō)法正確的是 ( ) A投入的投入的 Na、K 的質(zhì)量一定相等的質(zhì)量一定相等 B投入的投入的 Na 的質(zhì)量小于的質(zhì)量小于 K 的質(zhì)量的質(zhì)量 C曲線曲線 A 表示表示 Na 與鹽酸反應(yīng)，曲線與鹽酸反應(yīng)，曲線 B 表示表示 K 與鹽酸與鹽酸 反應(yīng)反應(yīng) D參加反應(yīng)的參加反應(yīng)的 HCl 的量不一定相等的量不一定相等 解析解析 本題考查活潑金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的多少及本題考查活潑金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的多少及速率大小；由圖可知，二者生成氫氣的質(zhì)量相等，故需速率大小；由圖可知，二者生成氫氣的質(zhì)量相等，故需鉀的質(zhì)量要大；因鉀的質(zhì)量要大；因 K

27、與氫離子反應(yīng)劇烈、速率快，故生與氫離子反應(yīng)劇烈、速率快，故生成等質(zhì)量氫氣所需時(shí)間短，曲線成等質(zhì)量氫氣所需時(shí)間短，曲線 A 為鉀與鹽酸反應(yīng)。為鉀與鹽酸反應(yīng)。 答案答案 B 4鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng) 很難完整地觀察到反應(yīng)全過(guò)程的有關(guān)現(xiàn)象。有人用如圖很難完整地觀察到反應(yīng)全過(guò)程的有關(guān)現(xiàn)象。有人用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)改進(jìn)：先向試管內(nèi)新制備的硫酸亞所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)改進(jìn)：先向試管內(nèi)新制備的硫酸亞鐵溶液的液面上覆蓋一層汽油，然后將試管放入盛有熱鐵溶液的液面上覆蓋一層汽油，然后將試管放入盛有熱水的燒杯中，待試管中汽油層消失后，往試管中投入一水的燒杯中，待試管中汽油層消失后，往試管中投入一小

28、粒金屬鈉，并迅速塞上帶有導(dǎo)管的單孔橡膠塞。小粒金屬鈉，并迅速塞上帶有導(dǎo)管的單孔橡膠塞。 (1)實(shí)驗(yàn)中汽油的作用是實(shí)驗(yàn)中汽油的作用是_。 (2)加入鈉后觀察到液面上有大量氣泡逸出，溶液中有加入鈉后觀察到液面上有大量氣泡逸出，溶液中有 沉淀生成。沉淀生成。 （3)如果往試管中加入汽油后立即投入鈉粒，可能發(fā)生如果往試管中加入汽油后立即投入鈉粒，可能發(fā)生爆炸，其原因是爆炸，其原因是_。 (4) 寫(xiě) 出 鈉 與 硫 酸 亞 鐵 溶 液 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式寫(xiě) 出 鈉 與 硫 酸 亞 鐵 溶 液 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 _ _。 解析解析 (1)由于由于 Fe(OH)2極易被氧化， 要完

29、整地觀察到鈉極易被氧化， 要完整地觀察到鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的有關(guān)現(xiàn)象，務(wù)必要將反應(yīng)體系中與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的有關(guān)現(xiàn)象，務(wù)必要將反應(yīng)體系中的空氣排凈。汽油具有揮發(fā)性且不溶于水，它的作用是的空氣排凈。汽油具有揮發(fā)性且不溶于水，它的作用是受熱時(shí)變?yōu)檎魵猓梢詫⒃嚬軆?nèi)的空氣排凈。受熱時(shí)變?yōu)檎魵?，可以將試管?nèi)的空氣排凈。 (2)金屬鈉投入硫酸亞鐵溶液中， 首先與溶液中的水反應(yīng)金屬鈉投入硫酸亞鐵溶液中， 首先與溶液中的水反應(yīng)生成生成 NaOH 和和 H2，然后生成的，然后生成的 NaOH 再與硫酸亞鐵反再與硫酸亞鐵反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀 Fe(OH)2。 (3)由于鈉與水反應(yīng)劇烈且放出大量的熱量

30、，使生成的由于鈉與水反應(yīng)劇烈且放出大量的熱量，使生成的H2、汽油和試管里的空氣混合，易燃燒發(fā)生爆炸。、汽油和試管里的空氣混合，易燃燒發(fā)生爆炸。 (4)Na 與與 FeSO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaFeSO4 2H2O=Fe(OH)2Na2SO4H2，離子方程式為：，離子方程式為：2NaFe22H2O=Fe(OH)22NaH2 答案答案 (1)受熱時(shí)氣化，其蒸氣將反應(yīng)體系中的空氣排受熱時(shí)氣化，其蒸氣將反應(yīng)體系中的空氣排凈，起保護(hù)生成的凈，起保護(hù)生成的 Fe(OH)2不被氧化為不被氧化為 Fe(OH)3的作用的作用 (2)白色白色 (3)鈉與水反應(yīng)劇烈，放出大量的熱量，使生成的鈉與水反應(yīng)劇烈，放出大量的熱量，使生成的 H2、 汽油和試管里的空氣混合，易燃燒發(fā)生爆炸汽油和試管里的空氣混合，易燃燒發(fā)生爆炸 (4)2Na+Fe2+2H2