202X版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)備考6.1.1焓變與反應(yīng)熱課件_第1頁(yè)
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1、0101020203030404試題備選典例剖析反思?xì)w納速查速測(cè)1.（易混點(diǎn)排查）正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”（1）放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不加熱就不能反應(yīng)（ ）（2）物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴有能量的變化（ ）（3）水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱（ ）（4）同溫同壓下，反應(yīng)H2（g）Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同（ ）（5）可逆反應(yīng)的H表示完全反應(yīng)時(shí)的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無(wú)關(guān)（ ）鋁熱反應(yīng)物理變化與條件無(wú)關(guān)，焓變相同5.（2018北京理綜，7）我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如圖。下

2、列說(shuō)法不正確的是（）A.生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%B.CH4CH3COOH過(guò)程中，有CH鍵發(fā)生斷裂C.放出能量并形成了CC鍵D.該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)解析D催化劑只影響速率，不影響平衡返回原題1正確運(yùn)用反應(yīng)熱H的基本計(jì)算公式H生成物的總能量反應(yīng)物的總能量H反應(yīng)物的總鍵能之和生成物的總鍵能之和2熟悉掌握常見(jiàn)物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目(2018邯鄲期末)已知CH4(g)4F2(g)=CF4(g)4HF(g)Ha kJmol1。則a等于()A1 928 B1 928 C1 838 D1 838化學(xué)鍵CHCFHFFF鍵能/(kJmol1)414489565158A解析顯/隱解析由表格數(shù)據(jù)及反應(yīng)可知，H414 kJmol14158 kJmol14489 kJmol14565 kJmol14a kJmol1，

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