2017滬教版九年級化學(xué) 75基礎(chǔ)實驗8 酸與堿的化學(xué)性質(zhì) 同步練習(xí)

1、2019-2019學(xué)年滬教版九年級化學(xué) 7.5基礎(chǔ)實驗8 酸與堿的化學(xué)性質(zhì) 同步練習(xí)一、單選題（共9題；共18分）1.下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)，需要借助酸堿指示劑才能判斷反應(yīng)發(fā)生的是（   ） A. 鐵片和稀鹽酸              B. 氧化銅和稀硫酸           C. 燒堿溶液和稀鹽酸

2、              D. 氫氧化鎂與稀鹽酸2.下列生產(chǎn)、生活實例中中，利用中和反應(yīng)的是 用熟石灰改良酸性土壤用小蘇打治療胃酸過多用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸用肥皂水涂抹在蚊子叮咬處（分泌出蟻酸）止癢 A.                   

3、                B.                                 

4、0; C.                                   D. 3.下列反應(yīng)中，屬于中和反應(yīng)的是(    ) A. CuO+H2SO4CuSO4+H2O &#

5、160;                            B. Cu（OH）2+H2SO4CuSO4+2H2OC. CO2+2NaOHNa2CO3+2H2O           

6、60;             D. CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO24.如圖，錐形瓶內(nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y若擠壓膠頭滴管的膠頭，使液體滴入瓶中，振蕩，套在玻璃管一端的小氣球慢慢鼓起，則氣體X和液體Y可能是（）A. X是O2 ， Y是Ca（OH）2溶液              

7、0;             B. X是CO，Y是Ca（OH）2溶液C. X是SO2 ， Y是NaOH溶液                            

8、0;     D. X是CO2 ， Y是硫酸溶液5.向含CuCl2和HCl的100 g混合溶液中，逐滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，參加反應(yīng)的NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖(僅考慮沉淀為Cu(OH)2)。則下列說法不正確的是   (   )A. 整個反應(yīng)過程中，氯離子個數(shù)不變                

9、60;     B. M點溶液中的溶質(zhì)只有一種C. M點溶液比P點溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大         D. 沉淀完全時，m1的數(shù)值為806.稀硫酸與下列何種物質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中的H+ 沒有減少的是    （    ） A. BaCl2          

10、;                          B. NaOH                      

11、;              C. CuO                                  

12、  D. Zn7.20時，在密閉（與外界不發(fā)生熱交換）容器中，將400 g 10%的氫氧化鈉溶液和稀硫酸混合，反應(yīng)過程中溶液溫度與硫酸質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。下列說法不正確的是(   )A. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)                            

13、         B. 恰好中和時溶液溫度達(dá)到最高點C. 恰好中和時消耗硫酸的質(zhì)量是m g             D. 若用濃硫酸代替稀硫酸，則恰好反應(yīng)時溶液溫度為T 8.將稀硫酸分別滴入下列物質(zhì)中，無明顯現(xiàn)象的是（ ） A. 鎂條         

14、;                    B. 銅絲                            &

15、#160;C. BaCl2溶液                             D. Na2CO3溶液9.下列四種物質(zhì)中，有一種物質(zhì)的溶液能跟其他三種物質(zhì)的溶液反應(yīng)，這種物質(zhì)是（） A. NaOH      &#

16、160;                          B. Na2CO3                     

17、         C. H2SO4                                D. BaCl2二、填空題（共5題；共11分）10.紫色石蕊試液遇到稀鹽

18、酸變_色 11.燒水的鋁壺中常結(jié)有一層水垢（水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2），用適量的稀鹽酸可以除去它，Mg（OH）2和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。若鹽酸的用量過多，一段時間后會看到_現(xiàn)象，會導(dǎo)致鋁壺?fù)p壞，原因是_（寫反應(yīng)的化學(xué)方程式）。 12.小勇在化學(xué)晚會上觀看了“瓶吞雞蛋”的魔術(shù)（如圖1），看到雞蛋被吞進(jìn)瓶內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ 小勇思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他進(jìn)行了如圖2的實驗，結(jié)果雞蛋吐了出來他加入的試劑P是_（寫溶液名稱），吐蛋的原理是_  13.現(xiàn)有失去標(biāo)簽的相同體積的兩瓶液體，一瓶是98%的濃硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，請你根據(jù)所學(xué)的知識，例舉幾種

19、方法來鑒別它們：_ 14.用熟石灰中和一定量的鹽酸時，溶液的pH與加入的熟石灰質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示。熟石灰與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；當(dāng)加入熟石灰mg時，溶液中的溶質(zhì)為_ 。若改用n g氫氧化鈉與相同量鹽酸反應(yīng)，所得溶液的pH_7（填“>”、“<”或“=”）。 三、實驗探究題（共2題；共12分）15.在2019年南寧市理化實驗操作考試中小剛同學(xué)選擇了稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液三種試劑，按如圖所示進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實驗 請回答：（1）試劑是_，試劑是_ （2）本實驗中，常常選用酚酞酞溶液而不選用石蕊溶液做指示劑的原因是_ （3）欲驗證上述實驗中稀鹽酸和氫氧化鈉溶液是否恰

20、好完全反應(yīng)，不能選擇的試劑是       A. 石蕊溶液                                 B. 銅片     

21、;                            C. 碳酸氫鈉粉末16.小明同學(xué)的自行車鎖生銹了(鐵銹的主要成分是Fe2O3)，他怎樣也開不了，于是他把鎖拿到修理店請師傅幫他解決。老師傅很快拿出一瓶噴劑，叫小明往鎖孔里輕輕噴一下，一會兒后，鎖終于可以用鑰匙打開了。小明感到很驚奇，問老師傅是什么原因，

22、老師傅只會使用但不能解釋。小明決定用所學(xué)的化學(xué)知識弄明白，他仔細(xì)看了噴劑瓶上的說明，原來它的主要成分是鹽酸，小明頓時恍然大悟， （1）請你用化學(xué)方程式解釋其原因：_；小明思考了一會，謙謙有禮地對老師傅說，以后使用這種噴劑不能過量使用，否則會損壞鐵質(zhì)鎖，老師傅微笑著點點頭，請你再用化學(xué)方程式解釋其原因：_。 （2）如下圖所示，在白色點滴板16的孔穴中，分別滴加2滴紫色石蕊溶液?？籽?中溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明碳酸鉀溶液顯_(填“酸性”或“堿性”)。 （3）溶液變?yōu)榧t色的孔穴有_和_(填孔穴序號，下同)。 （4）作為空白對照實驗的孔穴是_。 （5）再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液變?yōu)樽仙?，用化學(xué)方程式解釋其

23、原因：_。 四、綜合題（共2題；共15分）17.生活離不開化學(xué)，用所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題： （1）日常生活中食用的雞蛋、脫脂奶中富含的營養(yǎng)素是_。為了防止佝僂病及發(fā)育不良，幼兒青少年可以補充一些含_元素的食品。 （2）下列主要用有機合成材料制成的是       。(填標(biāo)號) A. 羊毛衫                    

24、              B. 滌綸連衣裙                                  

25、;C. 純棉T恤（3）正常人的胃液中含有約0.5%的鹽酸。某種胃藥中含有Al(OH)3 ， 能治療胃酸過多的疾病。服藥后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_，該反應(yīng)屬于_（填寫基本反應(yīng)類型）。 （4）我們常用洗滌劑清洗餐具上的油污，這是因為洗滌劑具有_的功能 （5）A，B兩種物質(zhì)是初中階段常見化合物，由相同元素組成且A的相對分子質(zhì)量比B大。 若A、B均為氣體，且A、B可以互相轉(zhuǎn)化，則AB的化學(xué)方程式為_ 若A、B兩種液體均能轉(zhuǎn)化為氣體C，則C的化學(xué)式為_。 18.某科研小組設(shè)計利用稀H2SO4浸取某廢棄的氧化銅鋅礦（主要成分為CuO和ZnO，其余成分既不與酸反應(yīng)，也不溶解于水）的方案，實現(xiàn)廢物綜

26、合利用。部分實驗流程如下：請根據(jù)上述實驗流程回答下列問題： （1）操作1的名稱是_。 （2）在氧化銅鋅礦中加入過量稀硫酸，主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，_。 （3）加過量鐵粉后，發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是_，得到濾渣1的成分為_（填化學(xué)式）。 （4）在實驗過程中，雙氧水會與Fe2+反應(yīng)生成Fe3+和水，以便在后續(xù)的操作中將溶液中鐵元素除去。高錳酸鉀溶液也能將Fe2+氧化成Fe3+ ， 選用雙氧水的優(yōu)點是_。 答案解析部分一、單選題1.【答案】C 【解析】【解答】A、鐵片和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，有氣泡產(chǎn)生；A不符合題意B、氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，氧化銅呈黑色，硫酸銅溶液呈藍(lán)色；B不符合題意

27、C、燒堿溶液和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，沒有明顯現(xiàn)象；C符合題意D、氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，氫氧化鎂是白色固體。D不符合題意故答案為：C【分析】需要借助酸堿指示劑才能判斷反應(yīng)發(fā)生應(yīng)是沒有沉淀或氣體生成的反應(yīng)。據(jù)此解答2.【答案】D 【解析】中熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，屬于堿，與土壤中的酸作用可改良酸性土壤，是中和反應(yīng)，中碳酸氫鈉是鹽，該反應(yīng)不是中和反應(yīng)，中反應(yīng)物是酸和堿，兩者反應(yīng)生成鹽和水，中肥皂水是堿，蟻酸是酸，兩者間的反應(yīng)屬于中和反應(yīng)。綜上，利用了中和原理的是?！痉治觥恐泻头磻?yīng)是指酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，即反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水。3.【答案】B 【解析】【解答】A、C

28、uO+H2SO4CuSO4+H2O，是金屬氧化物與酸的反應(yīng)，不是酸與堿的反應(yīng)，不屬于中和反應(yīng)，故選項錯誤B、Cu（OH）2+H2SO4CuSO4+2H2O，反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水，屬于中和反應(yīng)，故選項正確C、CO2+2NaOHNa2CO3+2H2O，是非金屬氧化物與堿的反應(yīng)，不是酸與堿的反應(yīng)，不屬于中和反應(yīng)，故選項錯誤D、CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，是鹽與酸的反應(yīng)，不是酸與堿的反應(yīng)，不屬于中和反應(yīng)，故選項錯誤故選：B【分析】本題難度不大，掌握中和反應(yīng)的特征（反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水）是正確解答此類題的關(guān)鍵4.【答案】C 【解析】【解答】解：A、氧氣不會與氫氧化

29、鈣反應(yīng)，氣壓不變，故A錯誤；B、一氧化碳不會與氫氧化鈣反應(yīng)，氣壓不變，故B錯誤；C、二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，氣壓減小，滿足要求，故C正確；D、二氧化碳不會與硫酸反應(yīng)，氣壓不變，故D錯誤；故選C【分析】根據(jù)玻璃管一端的小氣球慢慢鼓起的原因是錐形瓶中的氣壓減小，產(chǎn)生原因為二：一是內(nèi)部氣體減少，而是溫度降低導(dǎo)致氣壓減小所致進(jìn)行分析5.【答案】D 【解析】【解答】A、復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是能生成氣體、水、沉淀的離子參加了反應(yīng)，即氫離子、氫氧根離子、銅離子、而氯離子實際并沒有參加反應(yīng)，所以整個反應(yīng)過程中，氯離子個數(shù)不變，故A正確；B、M點表示氫氧化鈉與鹽酸和氯化銅恰好反應(yīng)完，鹽酸和氫氧化鈉反

30、應(yīng)生成了氯化鈉和水，氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化銅沉淀，故M點中的溶質(zhì)是氯化鈉B正確；C、M點溶液比P點溶液中氯化鈉的質(zhì)量多了因為氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)生成了氯化鈉，溶液質(zhì)量少了，因為生成了沉淀，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大了，故C正確；D、根據(jù)沉淀質(zhì)量算出氫氧化鈉質(zhì)量為8克，所以需氫氧化鈉溶液質(zhì)量為80克，但這是與氯化銅反應(yīng)需要的氫氧化鈉，再加上與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉應(yīng)該是120克，故D錯誤故選D【分析】A、根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)來考慮；B、M點表示氫氧化鈉與鹽酸和氯化銅恰好反應(yīng)完，再去考慮溶質(zhì)是誰；C、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量的變化來考慮；D、根據(jù)沉淀質(zhì)量算出與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量，再除以10

31、%算出氫氧化鈉溶液質(zhì)量通過回答本題知道了復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)，掌握了有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法6.【答案】A 【解析】【解答】A、氯化鋇與硫酸反應(yīng)會生成硫酸鋇與氯化氫，氯化氫會電離出氫離子，其數(shù)量不變B、氫氧化鈉與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)生成了水，消耗了氫離子C、氧化銅與硫酸會生成硫酸銅與水，消耗了氫離子D、鋅與稀硫酸的反應(yīng)會生成氫氣，消耗了氫離子【分析】氫離子沒有減少也就是它沒有和氫氧根離子或碳酸根離子或活潑金屬反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成水或氣體，利用這一觀點對各個反應(yīng)進(jìn)行分析判斷即可7.【答案】D 【解析】【分析】A、根據(jù)圖中溫度的變化判斷；B、根據(jù)溶液溫度達(dá)到最高點時，說明反應(yīng)結(jié)束放出的熱量最多；C、根據(jù)圖中信息分析

32、恰好中和時消耗硫酸的質(zhì)量；D、根據(jù)濃硫酸溶于水放熱分析；【解答】A、根據(jù)圖中隨反應(yīng)的進(jìn)行，溫度不斷的變化，所以可判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；B、溶液溫度達(dá)到最高點時，說明反應(yīng)放出的熱量最多，即恰好完全反應(yīng)，故B正確；C、從圖中可知，恰好中和時消耗硫酸的質(zhì)量是mg，故C正確；D、因為濃硫酸溶于水放熱，則恰好反應(yīng)時溶液溫度應(yīng)大于為T，故D錯誤；故選D【點評】本題主要考查了結(jié)合圖象對中和反應(yīng)的更深層次的理解，難度較大，知識面廣8.【答案】B 【解析】【解答】A、鎂條與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，有氣泡產(chǎn)生，有明顯的現(xiàn)象，故選項錯誤B、銅的活動性比氫弱，不能與稀硫酸反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，故選項正確C、

33、BaCl2溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和鹽酸，由白色沉淀生成，有明顯的現(xiàn)象，故選項錯誤D、Na2CO3溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水、二氧化碳，有氣泡產(chǎn)生，有明顯的現(xiàn)象，故選項錯誤故選B【分析】根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)、反應(yīng)的現(xiàn)象進(jìn)行分析判斷即可本題難度不大，熟練掌握酸的化學(xué)性質(zhì)、反應(yīng)時的現(xiàn)象等是正確解答此類題的關(guān)鍵9.【答案】C 【解析】【解答】解：A、氫氧化鈉與碳酸鈉、氯化鋇不反應(yīng)，故錯誤；B、碳酸鈉與氫氧化鈉不反應(yīng)，故錯誤；C、硫酸與其他三種物質(zhì)的溶液都反應(yīng)故正確；D、氯化鋇與氫氧化鈉不反應(yīng)，故錯誤；故選：C【分析】利用物質(zhì)的性質(zhì)，判斷物質(zhì)間是否可以發(fā)生反應(yīng)；酸可以與金屬單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)，

34、酸也可與某些鹽反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)，還可以與堿發(fā)生中和反應(yīng)據(jù)此分析解答即可二、填空題10.【答案】紅 【解析】【解答】解：石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍(lán)色，稀鹽酸顯酸性，紫色石蕊試液遇到稀鹽酸變紅色 故答案為：紅【分析】根據(jù)石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍(lán)色，進(jìn)行分析解答11.【答案】Mg（OH）2+2HClMgCl2+2H2O，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；有氣泡產(chǎn)生；  2Al+6HCl2AlCl3+3H2 【解析】【解答】氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，化學(xué)方程式為：Mg（OH）2+2HClMgCl2+2H2O；碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和

35、二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；若鹽酸的用量過多，一段時間后會看到有氣泡產(chǎn)生現(xiàn)象會損壞鋁壺，原因是：鋁能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，化學(xué)方程式為：2Al+6HCl2AlCl3+3H2。故答案為：Mg（OH）2+2HClMgCl2+2H2O，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；有氣泡產(chǎn)生；  2Al+6HCl2AlCl3+3H2?！痉治觥勘绢}主要考察酸的性質(zhì)以及利用，需要掌握常見能與酸反應(yīng)的物質(zhì)以及反應(yīng)的化學(xué)方程式。12.【答案】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；稀鹽酸；瓶內(nèi)產(chǎn)生大量的氣體，使瓶內(nèi)壓強增大 【解析】【解答

36、】解：氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，使瓶內(nèi)的壓強減小，在外界大氣壓的作用下，雞蛋進(jìn)入瓶內(nèi)，化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O； 稀鹽酸能和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳從而使瓶內(nèi)壓強增大，可以加入的試劑是稀鹽酸，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，生成二氧化碳使瓶內(nèi)的壓強增大，蛋被吐出，瓶內(nèi)產(chǎn)生大量的氣體，使瓶內(nèi)壓強增大故答案為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，稀鹽酸，瓶內(nèi)產(chǎn)生大量的氣體，使瓶內(nèi)壓強增大【分析】根據(jù)題中所給的反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件來書寫化學(xué)方程式；根據(jù)大氣壓不變，瓶內(nèi)壓強的改變引起的瓶內(nèi)外壓強差來解釋有關(guān)現(xiàn)象13.【答案】觀察呈油狀粘稠的

37、為濃硫酸 用玻璃棒蘸取在紙上寫字，字跡變黑的為濃硫酸 稱其質(zhì)量，質(zhì)量大的為濃硫酸 等 【解析】【解答】根據(jù)其狀態(tài)鑒別：若為粘稠的油狀液體則為濃硫酸；根據(jù)濃硫酸具有脫水性，能使紙張脫水而變黑來鑒別：用玻璃棒蘸取在紙上寫字，字跡變黑的為濃硫酸；濃根據(jù)硫酸的密度大來鑒別：稱相同體積的液體，質(zhì)量大的為濃硫酸?！痉治觥坷脻饬蛩岷拖×蛩嵝再|(zhì)的差異來區(qū)分，濃硫酸具有粘稠性，脫水性，吸水性等。方法有：看狀態(tài),膠狀的是濃硫酸，加鐵,能持續(xù)反應(yīng)的是稀硫酸,注意是持續(xù)；滴在紙上,紙立刻變黑的是濃硫酸；滴在紙、布、木頭上，,變黑色的是濃硫酸；14.【答案】Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；CaCl2和

38、HCl ；< 【解析】【解答】氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)能生成氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O當(dāng)加入熟石灰mg時，溶液的pH小于7，溶液顯酸性，鹽酸有剩余，溶液中的溶質(zhì)是鹽酸中的氯化氫和反應(yīng)生成的氯化鈣，若改用n g氫氧化鈉與相同量鹽酸反應(yīng)，NaOH+HClNaCl+H2O40        36.5Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O74                 7

39、3可以看出與相同的鹽酸反應(yīng)消耗氫氧化鈉的質(zhì)量多，當(dāng)加入相同質(zhì)量的氫氧化鈉時，鹽酸未全部參加反應(yīng)，溶液呈酸性，pH小于7，故填：?！痉治觥勘绢}難度不大，主要考查了中和反應(yīng)及其應(yīng)用，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系、從數(shù)形結(jié)合的角度理解中和反應(yīng)是正確解答本題的關(guān)鍵。三、實驗探究題15.【答案】（1）酚酞溶液；稀鹽酸（2）石蕊試液顏色變化不明顯（3）B 【解析】【解答】解：（1）先向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液，由于氫氧化鈉屬于堿，則氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅色；再氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，紅色逐漸消失，說明氫氧化鈉和稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)；故答案為：酚酞溶液；稀鹽酸；（2）本實驗中，

40、常常選用酚酞酞溶液而不選用石蕊溶液做指示劑的原因是石蕊試液在堿性溶液中為藍(lán)色，在中性溶液中為紫色，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時的顏色變化不明顯；故答案為：石蕊試液顏色變化不明顯；（3）要驗證上述實驗中稀鹽酸和氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應(yīng)，不能選擇的試劑是銅片，因為銅不能和鹽酸反應(yīng)，當(dāng)?shù)渭欲}酸的量過量時，加入銅不會有現(xiàn)象，故答案為：B 【分析】鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生的中和反應(yīng)時無明顯的現(xiàn)象，為了確定是否發(fā)生了反應(yīng)，滴加酚酞試液通過顏色的改變確定是否發(fā)生了反應(yīng)當(dāng)鹽酸適量時，溶液顏色由紅色恰好變?yōu)闊o色，當(dāng)鹽酸過量時可通過石蕊試液或碳酸氫鈉進(jìn)行驗證16.【答案】（1）Fe2O36HCl=2FeCl33H2O；Fe2H

41、Cl=FeCl2H2（2）堿性（3）2；5（4）3（5）2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O 【解析】【解答】鐵銹的主要成分是氧化鐵，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；鐵能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HClFeCl2+H2；（2）紫色石蕊遇堿性物質(zhì)變藍(lán)，說明碳酸鉀溶液顯堿性；（3）紫色石蕊遇酸性物質(zhì)變紅，溶液變?yōu)榧t色的孔穴有2和5； (4)水顯中性，遇紫色石蕊溶液顏色不變，溶液呈紫色，作為空白對照實驗的孔穴是3；（5）孔穴4中原來是氫氧化鈉，向其中滴加稀硫酸，發(fā)生中和反應(yīng)，方程式為2NaOH + H2SO4= Na2SO4+ 2H2O?！痉治觥浚鸿F銹的主要成分是氧化鐵，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水；鐵能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，此反應(yīng)對鐵制品有腐蝕作用；：能使紫色石蕊變藍(lán)的物質(zhì)顯堿性，所以碳酸鉀溶液顯堿