溶解度與結(jié)晶問題及其計算

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上20 溶解度與結(jié)晶問題及其計算1混合物的分離：為了適應(yīng)各種不同的需要，把混合物里的幾種物質(zhì)分開，得到較純凈的物質(zhì)叫做混合物的分離。過濾和結(jié)晶是最常用的混合物分離的方法。2過濾：把不溶于液體的固態(tài)物質(zhì)跟液體分離的一種方法。晶體：具有規(guī)則幾何外形的固體叫晶體。結(jié)晶：晶體是溶液中析出的過程叫結(jié)晶。結(jié)晶的方法：（1）蒸發(fā)溶劑適用于溶解度受溫度變化影響不大的固態(tài)溶質(zhì)。（2）冷卻熱飽和和溶液適用于溶解度受溫度變化影響相當大的固態(tài)物質(zhì)。3過濾所用的實驗用品及操作注意事項過濾所用的實驗用品有：鐵架臺、漏斗、燒杯、玻璃棒、濾紙。過濾時要求做到“一貼”、“二低”、“三靠”，即濾紙要緊貼漏

2、斗壁；濾紙的高度略低于漏斗的邊緣，傾注液體的液面要略低于濾紙的過緣；盛過濾液的燒杯和玻璃棒相靠，玻璃棒的下端要靠在濾紙的三折層處，濾斗的下端要靠在盛過濾液的燒杯內(nèi)壁。4粗鹽提純實驗的步驟及有關(guān)問題（1）粗鹽提純實驗的步驟：溶解；過濾；蒸發(fā)；轉(zhuǎn)移。（2）粗鹽提純實驗的四個步驟中各有一次使用玻璃棒，其作用分別為：溶解時，起加速食鹽溶解的作用；過濾時，起引液的作用；蒸發(fā)時，起防止液體局部溫度過高的作用；轉(zhuǎn)移時，起轉(zhuǎn)移食鹽晶體的作用。5溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的比較溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是兩個不同的概念，它們之間有著本質(zhì)的區(qū)別，但在一定條件下又有著聯(lián)系，現(xiàn)比較如下溶解度（S）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（w）意義表示物質(zhì)

3、的一種物理性質(zhì)溶解性大小的量，它受外界條件如溫度、壓強等影響表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。它不受外界條件的影響溫度要求一定溫度不作要求溶劑量要求100g不作要求溶液是否飽和一定達到飽和不作要求單位g無單位（是一比值）計算式溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（w）=聯(lián)系飽和溶液中二者可以相互轉(zhuǎn)化 ；6配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液的實驗用品及步驟（1）實驗用品：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒。（2）實驗步驟：計算；稱量；溶解。7有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算類型及所用方法有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算類型主要有以下幾種：（1）已知一定量的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可直接運用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式計算。（2）已知某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分

4、數(shù)，求溶液中溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量設(shè)未知數(shù)，然后用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的公式計算。（3）溶液的稀釋計算可分為二類稀釋：直接用水稀釋；用稀溶液稀釋濃溶液。二類稀釋問題的計算依據(jù)是：稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，據(jù)此可列出計算式。（4）飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶解度之間的轉(zhuǎn)化計算可用二者的轉(zhuǎn)化公式計算。（5）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與化學方程式的綜合計算。該類計算主要突出的還是化學方程式的計算，只要注意，在溶液中發(fā)生的化學反應(yīng)，參加反應(yīng)的是只是溶質(zhì)，與水無關(guān)，有些反應(yīng)中有水生成，當最后求所得溶液的質(zhì)量分數(shù)時要注意生成的沉淀或沒有溶解的溶質(zhì)都不能算作溶液的一部分，注意有無氣體產(chǎn)生，若有應(yīng)從溶液的質(zhì)量中減去。例1 某一飽

5、和硫酸銅溶液中，加入含O（帶標記的氧）的無水硫酸銅粉末ag，如果保持溫度不變，其結(jié)果是（ ）（O為一種特殊的氧原子，其質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10。）（A） 無水硫酸銅不再溶解，ag粉末不變（B） 溶液中可找到帶標記的，而且白色粉末變?yōu)樗{色晶體，其質(zhì)量大于ag（C） 溶液中可找到帶標記的，而且白色粉末變?yōu)樗{色晶體，其質(zhì)量小于ag（D） 溶液中溶解與結(jié)晶達到平衡狀態(tài)，有部分帶標記的進入溶液，但固體粉末仍是ag解題思路 溶解與結(jié)晶是一可逆過程，當溶液達到飽和時，溶解與結(jié)晶處于動態(tài)平衡狀態(tài)，當硫酸銅白色粉末放入已飽和的硫酸銅溶液中時，硫酸銅與水反應(yīng)消耗了一部分水，使平衡被打破，必建立新的平衡，很顯然，溶

6、液中存在的固體不再是硫酸銅，而是五水硫酸銅，且質(zhì)量比原白色固體大，因為是動態(tài)平衡，在溶液中有帶標記的。（B）例2 加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物使之完全反應(yīng)，在t時將殘留固體加入10g水中，充分攪拌后有7.6g固體未溶；保持溫度不變，再緩慢加入5.0g水恰好至固體質(zhì)量不再變化，此時仍有5.0g固體未溶。則t時氯化鉀的溶解度可能是（ ）（A）91.2g （B）65.2g （C）52g （D）15.2g解題思路 解此題必須明確二點，一是當加入水的總量達到15g時，此時溶液恰好達到飽和；二是此時剩余物為二氧化錳，且不溶于水，從而也就知道了此時實際溶解了多少氯化鉀。（C）解完此題后，讀者朋友可以思考：K

7、Cl和MnO2的混合物中各成分的質(zhì)量為多少？可以根據(jù)推算出來的溶解度和總水量計算原混合物中氯化鉀的質(zhì)量。練 習1將wgKNO3的不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，直到有晶體析出。在此變化過程中，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與蒸發(fā)時間的變化關(guān)系可用圖表示的是（ ） （A） （B） （C） （D）2某溫度下，在100g水中加入mgCuSO4或加入ng膽礬晶體均可使溶液恰好達到飽和，則m與n的關(guān)系符合（ ）（A） （B） （C） （D）3用濃度為50%的硝酸鉀溶液A和15%的硝酸鉀溶液B配制成36%的硝酸鉀溶液，所用A、B溶液的質(zhì)量比為（ ）（A）1：2 （B）3：2 （C）4：3 （D）2：34t時，有一定量的某物質(zhì)

8、的不飽和溶液，其濃度為10%。加熱蒸發(fā)掉20g水后，再冷卻到t，析出了5g晶體，溶液的濃度變?yōu)?0%。該物質(zhì)在t時溶解度為（ ）（A）10g （B）20g （C）25g （D）15.7g5將質(zhì)量分別為50g和100g的甲、乙兩份硝酸鉀的飽和溶液從60降到20，析出晶體的質(zhì)量分別為mg和ng，則（ ）（A）m=n （B）m>n （C）m<n （D）無法比較6在同溫下有50g和100g甲乙兩杯食鹽飽和溶液，各蒸發(fā)10g水后析出的食鹽晶體的質(zhì)量分別為mg和ng。m和n在數(shù)值上的關(guān)系是（ ）（A）m=n （B）m>n （C）m<n （D）無法比較725時，KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為30%，則硝酸鉀在25時的溶解度為（ ）（A）30g （B）43g （C）23g （D）無法計算8有t時A物質(zhì)的溶液，若溫度不變蒸發(fā)掉5g水有2gA析出，再蒸發(fā)5g水又有2.5gA析出，則A物質(zhì)在t時的溶解度為（ ）（A）4g （B）5g （C）40g （D）50g9圖（a）是利用海水提取食鹽的過程。（1）根據(jù)圖（b）溶解度曲線推斷：圖（a）中是 池（填“蒸發(fā)”或“冷卻”）（2）下列分析正確的是（填序號） 。（A）海水進入貯水池，氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)基本不變（B）在的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)不改變（C）結(jié)晶過程中氯化鈉的溶解度一定減?。―）析