第1課時 氨(知識點歸納及例題解析)

1、【精品文檔】如有侵權(quán)，請聯(lián)系網(wǎng)站刪除，僅供學(xué)習(xí)與交流第1課時 氨(知識點歸納及例題解析).精品文檔.第1課時氨學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.知道NH3的物理性質(zhì)特點以及氨水顯堿性的原因。2.學(xué)會氨氣的實驗室制取、收集和檢驗方法。3.學(xué)會銨鹽的性質(zhì)及NH4的檢驗方法。 一氨1.氨氣的物理性質(zhì)是無色氣體，有刺激性氣味，密度比空氣小，極易溶于水(易液化)。2.氨氣易溶于水噴泉實驗實驗裝置操作及現(xiàn)象結(jié)論(1)打開止水夾，并擠壓滴管的膠頭(2)燒杯中的溶液由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成噴泉，瓶內(nèi)液體呈紅色氨易溶于水，水溶液呈堿性3.將分別蘸有濃氨水、濃鹽酸的兩支玻璃棒漸漸靠近，觀察到的現(xiàn)象是有大量白煙產(chǎn)生，這是因為濃氨水揮發(fā)

2、產(chǎn)生的氨氣與濃鹽酸揮發(fā)產(chǎn)生的HCl氣體在空氣中相遇迅速反應(yīng)生成氯化銨晶體小顆粒，反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH3HCl=NH4Cl。4.NH3分子中氮元素的化合價為3價，在化學(xué)反應(yīng)中氮元素化合價可能的變化是只能升高，不能降低，因此氨具有還原性。請寫出氨氣與氧氣在催化劑作用下生成NO的化學(xué)方程式：4NH35O24NO6H2O。歸納總結(jié)1.氨氣的化學(xué)性質(zhì)(1)氨與水反應(yīng)生成一水合氨：NH3H2ONH3·H2O。(2)氨與酸反應(yīng)生成銨鹽：NH3H=NH。(3)氨的催化氧化反應(yīng)：4NH35O24NO6H2O。2.氨水的性質(zhì)(1)氨溶于水，大部分和水反應(yīng)生成NH3·H2O。NH3·

3、H2O很不穩(wěn)定，受熱易分解為氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH3·H2ONH3H2O。(2)氨水具有弱堿性，電離方程式是NH3·H2ONHOH，能使酚酞試液變紅色(或使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色)，能與氯化鋁溶液反應(yīng)，離子方程式是Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH。1.氨水顯弱堿性的主要原因是()A.通常狀況下，氨的溶解度不大B.氨水中的NH3·H2O少量電離C.溶于水的氨分子只有少量發(fā)生電離D.氨本身的堿性弱答案B解析氨氣極易溶于水，溶于水的氨氣大部分與水結(jié)合成一水合氨(NH3·H2O)，NH3·H2O少部分電離成NH和OH，

4、因此氨水呈弱堿性。氨氣本身不能電離，也不顯堿性。2.下列關(guān)于氨水的敘述正確的是()A.氨水顯堿性，是因為氨水是一種弱堿B.氨水和液氨成分相同C.氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3(除水外)D.1 mol·L1的氨水指在1 L溶液中含NH3、NH3·H2O、NH物質(zhì)的量之和為1 mol答案D解析溶于水的氨氣大部分與水反應(yīng)生成NH3·H2O，所以除水外，物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3·H2O；NH3·H2O是一種弱堿，在水中發(fā)生部分電離使溶液呈堿性；氨水中共含有六種粒子，分別是H2O、NH3、NH3·H2O、NH、OH和少量的H，是一種

5、混合物，液氨是純凈物。二銨鹽及氨氣的制取1.農(nóng)業(yè)上常用的銨態(tài)氮肥，如NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3等都屬于銨鹽，它們都易溶于水。其化學(xué)性質(zhì)是(1)銨鹽受熱易分解NH4Cl受熱分解的化學(xué)方程式：NH4ClNH3HCl。NH4HCO3受熱分解的化學(xué)方程式：NH4HCO3NH3H2OCO2。(2)銨鹽與堿反應(yīng)NH4NO3與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOHNH4NO3NH3NaNO3H2O。2.氨的實驗室制法答案向下排空氣法防止NH3與空氣對流，提高NH3的純度和收集速度，浸濕后可吸收多余的氨氣防止污染空氣2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O歸納總結(jié)1.銨鹽的檢驗方

6、法(有兩種)(1)取少許樣品與堿混合于試管中共熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口，若試紙變藍(lán)，則證明樣品中含有NH4。(2)取少許樣品于試管中，放入堿后加熱，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明樣品中含有NH4。2.實驗室制取氨氣(1)試劑的選擇：考慮操作方便、安全，銨鹽一般用氯化銨或硫酸銨，堿一般用Ca(OH)2，不用NaOH，因為后者易潮解，成本高。(2)氨氣的發(fā)生裝置與制取氧氣的裝置相同?？捎脻駶櫟募t色石蕊試紙或濃鹽酸來檢驗產(chǎn)生的氨氣。用堿石灰(CaO和NaOH)干燥氨氣，不能用濃硫酸、CaCl2(因為可生成CaCl2·8NH3)干燥氨氣。(3)實驗室快速制取氨氣

7、的方法：用濃氨水和固體NaOH反應(yīng)或直接加熱濃氨水。3.下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是()A. B.C. D.答案A解析實驗室制取氨氣的方法有：銨鹽與堿加熱制取氨氣，常用NH4Cl與Ca(OH)2反應(yīng)，固體與固體反應(yīng)，因為有水生成，試管口應(yīng)略向下傾斜，錯誤；在濃氨水中加入CaO，CaO與水反應(yīng)使溶液中c(OH)增大，消耗了水，并且放出大量的熱，使NH3·H2O分解放出氨氣，正確；加熱濃氨水，加快氨氣揮發(fā)，正確；是錯誤的，因為氯化銨分解生成的NH3與HCl冷卻后又生成NH4Cl，不能得到NH3。4.下列說法中正確的是()A.所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NH3B

8、.所有銨鹽都易溶于水，所有銨鹽中的N均呈3價C.NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱時反應(yīng)的離子方程式為NH4OHNH3H2OD.NH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離答案C解析A項，有的銨鹽受熱分解產(chǎn)生氨氣(如NH4Cl)，有的銨鹽受熱分解不產(chǎn)生氨氣(如硝酸銨)；D項，可用加熱法分離NH4Cl和某些固體(不分解、不升華的固體)的混合物，但其過程為先受熱分解，再降溫化合，而不是升華。1.有關(guān)氨氣的實驗較多，下面對這些實驗原理的分析中，正確的是()A.氨氣極易溶于水，可以用來做噴泉實驗B.氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)實驗C.NH3·H2O不穩(wěn)定，實驗室可用NH4Cl

9、和石灰水制取氨氣D.NH3液化時放出大量的熱，因而不能用氨作制冷劑答案A解析NH3與HCl反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，B項錯誤；因NH3易溶于水，實驗室制NH3用NH4Cl固體和熟石灰加熱，C項錯誤；液氨汽化時，吸收大量熱，可用液氨作制冷劑，D項錯誤。2.已知氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快。下圖所示為氣體擴(kuò)散速度的實驗，兩種氣體擴(kuò)散相遇時形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的是()A.甲是濃氨水，乙是濃硫酸B.甲是濃鹽酸，乙是濃氨水C.甲是濃氨水，乙是濃鹽酸D.甲是濃硝酸，乙是濃氨水答案C解析從圖可知甲中的氣體摩爾質(zhì)量較小，乙中的氣體摩爾質(zhì)量較大，又由于濃H2SO4不能揮發(fā)出氣體來，故C正確

10、。3.下列離子方程式書寫正確的是()A.實驗室用氯化銨和熟石灰制氨：NHOHNH3H2OB.NaOH濃溶液與NH4Cl溶液混合加熱：NHOHNH3·H2OC.氨水中加鹽酸：NH3·H2OH=NHH2OD.氨水中加入氯化鐵溶液：Fe33OH=Fe(OH)3答案C解析NH4Cl和Ca(OH)2固體加熱，不是溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，不存在離子濃度的變化，不屬于離子反應(yīng)，A項不正確；NaOH濃溶液和NH4Cl溶液混合加熱放出NH3，不能寫成NH3·H2O，B項不正確；氨水與酸或鹽反應(yīng)，實質(zhì)是NH3·H2O電離出的OH參與反應(yīng)，NH3·H2O為弱堿應(yīng)寫成分子形

11、式，故C項正確，D項不正確。4.將濕潤的紅色石蕊試紙放在進(jìn)行下列實驗的試管口，試紙不變藍(lán)色的有()A.加熱濃氨水B.加熱NH4HCO3固體C.加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物D.加熱NH4Cl晶體答案D解析A、B、C中均有NH3生成，D中NH4Cl分解生成的NH3和HCl氣體在試管口又凝結(jié)為NH4Cl晶體。5.根據(jù)下列變化進(jìn)行推斷：且已知A為正鹽。(1)推斷A、B、C、D的化學(xué)式：A_，B_，C_，D_。(2)寫出變化的離子方程式：_。_。答案(1)(NH4)2CO3NH3BaCO3CO2(2)Ba2CO=BaCO3，NHOHNH3H2OBaCO32H=Ba2CO2H2O解析由溶液與Na

12、OH溶液加熱生成氣體B，且氣體B遇HCl冒白煙，可知B為NH3，A中含有NH，氣體D為無色無味氣體，能使澄清石灰水變渾濁，D為CO2，逆推C為BaCO3，可知A中含有CO或HCO，但A為正鹽，可知A為(NH4)2CO3。6.甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下實驗裝置及化學(xué)藥品(堿石灰為氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣。請你參與探究，并回答下列問題：(1)制取氨氣的化學(xué)方程式為_。(2)三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是_。(3)三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學(xué)沒有收集到氨(實驗操作都正確)，你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是_(填“甲”、“乙”或“丙”)。(4)檢驗氨氣是否收集滿的方

13、法是(簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論)_。(5)三位同學(xué)都認(rèn)為，采用上述各自的裝置，還可用于加熱碳酸氫銨固體的方法來制取純凈的氨氣，你認(rèn)為哪位同學(xué)能夠達(dá)到實驗?zāi)康腳(填“甲”、“乙”或“丙”)。他們還認(rèn)為，裝置中的NH4HCO3固體可用NH4Cl固體代替，你認(rèn)為_(填“能”或“不能”)。答案(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(2)氨氣的密度比空氣小，氨氣極易溶于水(3)乙(4)用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試紙變藍(lán)，則氨氣已滿(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，如果產(chǎn)生白煙，則氨氣已滿)(5)丙不能解析(1)實驗室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣，反應(yīng)方程式為2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O。(2)氨氣易溶于水，不能用排水法收集，氨氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集。(3)氨氣為堿性氣體，通過盛有濃硫酸的洗氣瓶時，與