專題五___化學(xué)平衡圖像專題(教師版整理完)

1、選修四 化學(xué)平衡專題教師版第 5 頁 共 8 頁化學(xué)平衡圖像專題五1 化學(xué)平衡圖象常見類型解題策略：（1） 首先要看清楚橫軸和縱軸意義（ 特別是縱軸。表示轉(zhuǎn)化率和表示反應(yīng)物的百分含量情況就完全相反）（ 當(dāng)有多余曲線及兩個以上條件時，要注意“定一議二”）（2） 找出曲線上的特殊點，并理解其含義。（ 如“先拐先平數(shù)值大”）（3） 根據(jù)縱軸隨橫軸的變化情況，判定曲線正確走勢，以淘汰錯誤的選項。1、速率時間圖此類圖象定性地揭示了v 正、 v 逆隨時間（含條件改變對速率的影響）而變化的規(guī)律，體現(xiàn)了平衡的6對達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X+YZ+W，在其他條件不變的情況下，增1 所示，則圖象中關(guān)于X、 Y、 Z

2、、 W四種物質(zhì)的聚）A Z、 W均為氣體，X、 Y中有一種是氣體8 Z、 W中有一種是氣體，X、 Y皆非氣體C X、 Y、 Z、 W皆非氣體D X、 Y均為氣體，Z、 W中有一種為氣體專練1： A（g）+3B（g）2C（g）+Q（ Q0）達(dá)到平衡，改變下列條件，正反應(yīng)速率始終增大，直達(dá)到新）A升溫B 加壓C 增大c（A）D 降低c（C） E 降低 c（A）【 分析解答】注意“正反應(yīng)速率始終增大”這一關(guān)鍵詞，D、 E 就不必考慮，因為降低濃度，不管平衡v正vv逆加壓tv 正 均要降低。其次最好畫出v t 圖，就能清楚看出正確答案。vv逆v正v正升溫t始終增大（盡管平衡左移）v 正 突然增大，但又

3、逐漸減小，同理C答案也不合題意，正確答案為A?！?視野拓展】全面深入理解平衡移動原理是解決有關(guān)化學(xué)平衡問題的基礎(chǔ)學(xué)習(xí)中可以先從平衡移動2、濃度時間圖此類圖象能說明各平衡體系組分（或某一成分）在反應(yīng)過程中的變化情況解題時要注意各物質(zhì)曲線（達(dá)平衡時刻）， 各物質(zhì)濃度變化的內(nèi)在聯(lián)系及比例符合化學(xué)方程式7圖2 表示 800時A、 B、 C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間t1 是到達(dá)平衡狀態(tài)的時間試回答：（ 1 ）該反應(yīng)的反應(yīng)物是；（ 2）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是；（ 3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3、含量時間溫度（壓強(qiáng)）圖這類圖象反映了反應(yīng)物或生成物的量在不同溫度（壓強(qiáng)）下對時間的關(guān)系，解題時要注意一定條件下8同壓、不同溫

4、度下的反應(yīng)：A（ g）B（ g）C（ g）；HA的含量和溫3 所示，下列結(jié)論正確的是（）AT1T2，H0 B T10 C T1T2，H0 D T1T2，H09現(xiàn)有可逆反應(yīng)A（ g）2B（ g）nC（ g）；H p2， n 3 B p1 3C p1 p2， n p2， n=34、恒壓（溫）線該類圖象的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡濃度或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，橫坐標(biāo)為溫度或壓強(qiáng)5速率溫度（壓強(qiáng)）圖11 反應(yīng)2X（氣 ） Y（氣 ）2Z（氣 ）（ 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）， 在不同溫度（T1和T2）及壓強(qiáng) （P 1 和P2） 下，產(chǎn)物 Z 的物質(zhì)的量n（z） 與反應(yīng)時間（t） 的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（A T1T2

5、， P1T2， P1P2)B T1P2D T1T2， P1P2提升訓(xùn)練12 對于可逆反應(yīng)：A2（g）3B2（g）2AB3（g） H0，下列圖象中正確的是（）10對于反應(yīng)2A（ g）B（ g）2C（ g）；Hb） 粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示） 正確的是 （）14在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g) 3B(g)2C(g) ；H p2， x 軸表示溫度，y 軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。A. 上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)B. 上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng) .a bD.a b16 在一定溫度不同壓強(qiáng)(P1 0)B 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)； H= Q2 kJ/mo

6、l( Q2 0)C 4NH3(g)+5O2(g) 4NO+6H 2O(g)； H= Q3 kJ/mol(Q3 0)D H2(g)+ CO(g) C(s)+H2O(g)； H= Q4kJ/mol(Q4 0)1 B 解釋 第一個圖，固定溫度的情況下增大壓強(qiáng)，生成物濃度變小，說明平衡向左移動，左1 下圖是可逆反應(yīng)A+2B 2C+3D 的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化)A正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B若A、 B 是氣體，則D是液體或固體C逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D A、 B、 C、 D均為氣體AB 通過觀察圖可知，降溫時平衡向正反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為放A選項正確；加壓時平衡向正反應(yīng)方向移動，

7、故B正確。2(四川理綜8)在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g) I 2(g)2HI(g) ，在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示符合圖示的正確判斷是12TTAT1T2，H08 T1T2，H0CT10DT1T2，H0時間3 ( 高考全國理綜卷I 13) 如圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖，下列敘述與示意圖不相符合 的是 .w.k.s.5.u.c.o.mv （ 正 ） 平衡態(tài) v（正 ） 平衡態(tài) v（逆 ）v（逆 ）反應(yīng)時間A反應(yīng)達(dá)平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I 后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡態(tài)IIC該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I 后，

8、減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡態(tài)IID同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)I 和平衡態(tài)II 時濃度不相等4 ( 高考江蘇卷13) 一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s) 2B(g)2C(g) D(g) ；H 0。 現(xiàn)將 1 mol A和 2 molB 加入甲容器中，將4 mol C 和 2 mol D 加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2 倍， t 1時兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)( 如圖 1 所示，隔板K 不能移動) 。下列說法正確的是BD選修四 化學(xué)平衡專題教師版0 t1t2時間 t1速率 v甲容器v（正 ）=v（逆 ） v （正 ）=v （逆 ）速率 vv （正）=v （逆 ）乙容器v （ 正v）

9、（正 ）= v （逆 ）v （逆 ）t1t2時間 tA保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A 和 2 mol B ，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍B保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B 的體積分?jǐn)?shù)均增大C保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2 倍D保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t 2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2 和圖 3 所示 ( t 1 前的反應(yīng)速率變化已省略)5(四川卷)一定溫度下，在2 L 的密閉容器中，X、 Y、 Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是()A. 反應(yīng)開始到10 s, 用 Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(L s)B. 反應(yīng)開始到10 s,X 的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/LC. 反應(yīng)開始到10 s 時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)=Z(g)6(廣東 19)合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：確的是BA點a 的正反應(yīng)速率比點b 的大c 處反應(yīng)達(dá)到平衡N2