上海市黃浦區(qū)2011年高考第二次模擬考試化學試卷(二模試卷)

1、黃浦區(qū) 2011 年高考第二次模擬考化學試卷（滿分 150 分，考試時間120 分鐘）相對原子質(zhì)量：H1，C12，N14，O16，S32，Cl35.5，Br80，I127，Mg 24， Al 27， Ca 40 , Fe 56， Ag 108， Ba 137， K 39， Na 23第 I 卷（共 66 分）注意：請將選擇題答案涂寫在答題卷上一、選擇題（共10 分，每小題2 分，只有一個正確選項）1人類的生活越來越無法離開有機化合物，下列關(guān)于一些有機物的說法正確的是A肥皂是高級脂肪酸與甘油的酯化產(chǎn)物B 石蠟是從石油中獲取的油脂C蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物氨基酸可以合成人體所需蛋白質(zhì)D 食用酒精可以由乙烯水

2、化法獲得2 下列敘述中正確的是A CH4O 和 C2H6O 一定互為同系物B. 27082 Pt和 17988 Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素C 40K 和 40Ca 原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都不相等D H2和 D2互為同位素3下列化學用語正確的是A. CO2的比例模型：B氫化銨（ NH4H ）電子式：18C. 氮氣電子式D. O 18的原子符號：818O4 Na2O、 NaOH、 Na2CO3、 NaCl、 Na2SO4可按某種標準劃為同一類物質(zhì)，下列分類標準正確的是化合物能與硝酸反應(yīng)鈉鹽電 解質(zhì) 離子化合物氧化物AB CD5邏輯推理是化學學習中常用的一種思維方法，以下推理中正確的是A單質(zhì)

3、都是由同種元素組成的，只含一種元素的物質(zhì)一定是純凈物B 金屬鋁排在金屬活動性順序表中氫元素的前面，鋁與酸反應(yīng)一定放出氫氣C中和反應(yīng)都有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應(yīng)都屬于中和反應(yīng)D 氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物二、選擇題（共36 分，每小題3 分，只有一個正確選項）6下列實驗現(xiàn)象與結(jié)論相符合的是A. 在溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中一定存在SO42B. 在鋁熱劑加入少量稀鹽酸，再迅速滴加KSCN 溶液，未出現(xiàn)血紅色；無法判斷鋁熱中是否含有Fe2O3C. 某鹽焰色反應(yīng)火焰為黃色，則該鹽金屬元素一定只有鈉元素D. 如右圖所示，放置一段時間后，飽和C

4、uSO4溶液中出現(xiàn)藍色晶體，說明CaO 有一定的脫水性2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) Q1kJB S(g)+O 2 (g) SO2 (g) Q1kJC C(s)+O 2 (g) C2O(g) Q1kJD H2 (g)+Cl 2 (g) 2HCl(g) Q1kJ2H2(g)+O2(g) 22HO(l) Q2kJS(s)+O2 (g) S2O(g) Q2kJC(s)+1/2O 2 (g) CO (g) Q2kJ1/2H 2 (g)+ 1/2Cl 2 (g) HCl(g) Q2kJ8用示意圖或圖示的方法能夠直觀形象地將化學知識傳授給學生，下列圖示正確的是7 在同溫同壓下,下列各組熱化學方程

5、式中Q2>Q1的是9下列實驗操作正確的是A. 粗鹽提純時，為了加快過濾速率，可用玻璃棒攪拌過濾器中的液體B. 滴定管洗凈后無需烘干，只要經(jīng)待裝液潤洗2 3 次，即可注入待裝液進行滴定C. 氯乙烷水解后的堿性溶液不能用硝酸酸化，由于硝酸會把Cl 氧化， 則再加入AgNO 3溶液就不會產(chǎn)生白色沉淀D. 蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱10用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A標準狀況下，1L 液態(tài)水中含有的H+ 數(shù)目為 10 7 NAB 標準狀況下，2 24 L D 2O 中含有的電子數(shù)為N AC 3.4g H2O2中含有的共用電子對數(shù)為0.1 NAD 1m

6、ol 碳烯（:CH2）中含有的電子數(shù)為8NA11 下列化學方程式與反應(yīng)過程不一定匹配的是A含1molFeBr2的溶液中通入1molCl 22Fe2 2Br 2Cl2 2Fe3 4Cl Br2B 鹽酸除去水垢（水垢成分：碳酸鈣和氫氧化鎂）CaCO3 Mg（OH） 2 4HCl CaCl 2 MgCl 2 CO2 3H2OC在足量熱的稀硫酸中不斷通入空氣氧化廢銅2Cu O2 2H2SO4 2CuSO42H 2OD工業(yè)上將硫酸工業(yè)尾氣二氧化硫持續(xù)通入氨水中SO2 NH3+H2O NH 4HSO312電化學在生產(chǎn)和日常生活中起著重要的作用。下列有關(guān)電化學現(xiàn)象敘述錯誤的是A鐵表面鍍錫成為馬口鐵，破損后，

7、錫被腐蝕B 船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕C銅鋅原電池中的電子是從鋅流向銅D工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應(yīng)：2Cl-2e=Cl213 有機物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式 ”表示。如CH3 CH CH CH3可簡寫為：某有機物X的鍵線式為：。關(guān)于有機物X的說法正確的是A 分子式為C9H18O5NB 一定條件下，可以發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)物中含有氨基酸C一定條件下，不能被氧氣氧化D 一定條件下，可以發(fā)生酯化、消去、加成反應(yīng) 14根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是粗鹽 ( 含雜質(zhì)氯堿工業(yè)精鹽Mg2+、 CO32 、 SO42 )海水Mg(OH) 2母液NaBrCl2MgCl2·

8、6H2O無水 MgCl 2低濃度Br2Br濃縮SO2 水溶液 高濃度Cl2Br2MgCl 2·6H2O 受熱生成Mg(OH)Cl 和 HCl 氣體等。A過程的提純是物理過程，過程通過氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2 種單質(zhì)B在過程中將MgCl 2·6H2O 灼燒即可制得無水MgCl 2C在過程、反應(yīng)中每氧化0.2 mol Br 需消耗 2. 24 L Cl2D 過程反應(yīng)后溶液呈強酸性，生產(chǎn)中需解決其對設(shè)備的腐蝕問題 15下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的敘述正確的是A只含有共價鍵的物質(zhì)不一定是共價化合物B 由電子定向移動而導電的物質(zhì)一定是金屬晶體 C有鍵能很大的共價鍵存在的物質(zhì)熔沸點一定很高 D 原子

9、晶體中只存在非極性共價鍵16氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)，在某催化劑作用下只發(fā)生如下主反應(yīng)和副反應(yīng)： 4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O(g)+905 kJ 4NH 3(g)+3O 2(g)2N 2(g)+6H 2O(g)+1268 kJ有關(guān)物質(zhì)產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如下圖。下列說法正確的是800T /A加壓可提高NH3生成 NO 的轉(zhuǎn)化率B 工業(yè)上氨催化氧化生成NO 時，反應(yīng)溫度最好控制在780以下C達到平衡后，保持其它條件不變，再充入2 molO2反應(yīng)的平衡常數(shù)K 保持不變D N2氧化為NO 的熱化學方程式為：N2(g) + O 2(g)2NO(g)-363 kJ17 25，

10、下列敘述正確的是A. pH=a 的醋酸溶液稀釋1 倍后，溶液的pH=b，則a bB. 0.1mol/L 的碳酸鈉溶液的pH 小于 0.1mol/L 的醋酸鈉溶液的pHC. 某物質(zhì)的溶液pH 7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽D. 0.1mol/L 一元酸 HA 溶液的 pH=3， 則 NaA 溶液存在A +H2OHA + OH三、選擇題(共20 分，每小題4 分， 1 至 2 個正確選項，只有1 個正確選項的，多選不給反應(yīng)縱坐標甲乙A等質(zhì)量鉀、鈉 分別與水反應(yīng)H 2 質(zhì)量鉀鈉B氣體體積比1 3的N2與H 2 在相同容器中：N2+3H22 N H3氮氣的 轉(zhuǎn)化率400500C氣體體積比1 3 的

11、N2與H2，在體積可變的恒壓容器中，2NH 3N2 3H2氨氣的濃度活性高的催化劑活性一般的催化劑D2mol SO2與 1mol O2，在 500下：2SO2 O22SO3SO3物質(zhì)的量10atm2atm18 可用右側(cè)示意圖象表示的是分；有 2 個正確選項的，選對一個給2 分，選錯一個該小題不給分)。19 根據(jù)下表( 部分短周期元素的原子半徑及主要化合價)信息，判斷以下敘述正確的是元素代號ABCDE原子半徑nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合價132 6、22A C2與 B3 的核外電子數(shù)不可能相等B 單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率A< BC最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性

12、A< CD氫化物的穩(wěn)定性H2D< H2E20室溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，當溶液中A c(CH3COO )=c(Na+)時，該溶液一定呈中性8 c(CH 3COO )=c(Na+)時，醋酸與氫氧化鈉恰好完全中和C c(CH 3COO )>c(Na+)>c(H +)>c(OH )時，一定是醋酸過量D c(Na+)> c(CH3COO )>c(OH )>c(H+)時，一定是氫氧化鈉過量21有一瓶澄清溶液，含有NH4、 Mg2 、Ba2、Al3、Fe3 、CO3 由上述元素組成的化合物中屬于極性鍵形成的非極性分子是(寫出其中的任意兩種

13、，用化學式表示)、。 A、B、 D 分別與 F 形成的化合物，熔沸點由低到高的順序是(用化學式表示)、NO3、Cl、I 中的三或四種離子。取3份等體積的上述溶液進行以下實驗：(1) 第一份用pH 試紙試驗,表明溶液呈強酸性，加入少量CCl4及數(shù)滴新制的氯水,經(jīng)搖蕩后 CCl 4層呈紫紅色。(2) 第二份逐滴加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液，得沉淀4.70g。(3) 第三份逐滴加入稀NaOH 溶液,使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性,在滴加過程中及滴加完畢后 ,溶液中均無沉淀生成。若取(3)得到的溶液,向其中加入Na2CO3溶液,有 1.97g 白色沉淀生成。若將 (3)得到的堿性溶液加熱,有 0.005mo

14、l 氣體放出,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。根據(jù)上述實驗事實確定:A Mg2 可能存在B Fe3 肯定不存在C Cl 肯定存在D NO3 可能存在22 a g Mg、 Al 合金完全溶解在C1 mol ·L-1、 V1L HCl 溶液中，產(chǎn)生b g H2。再向反應(yīng)后的溶液中加入C2 mol ·L-1、 V2 L NaOH 溶液，恰好使沉淀達到最大值，且沉淀質(zhì)量為d g。下列關(guān)系錯誤的是A d a 34bB C1=C2V2/V 1C鋁為 (24b-a)/9 molD與金屬反應(yīng)后剩余鹽酸為(C1V1 2b)mol第 II 卷(共 84分)注意：請將答案填寫在答題卷上。四、

15、(本題共24 分)23 A、 B、 C、 D、 E、 F 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。A 與 D 同主族、C 與 E同主族；B 原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2 倍； D 的原子序數(shù)是A 的 11 倍，E 的原子序數(shù)是C 的原子序數(shù)的2 倍。按要求回答下列問題：(1) B 原 子 的 軌 道 表 示 式 為 。 D 離 子 的 電 子 排 布 式 為（4） 乙、丙是由上述元素組成的化合物，它們都含有四種元素，其中乙、丙所含的元素種類完全相同。若將乙、丙形成的溶液相混合，有刺激性氣味的氣體生成，將該氣體通入到 F 單質(zhì)形成的水溶液中，生成兩種強酸。試寫出有關(guān)離子方程式： 乙、丙形成的

16、溶液相混合； 刺激性氣味氣體通入F 單質(zhì)形成的水溶液中。24 在試管中用稀硫酸溶解少許硫酸亞鐵晶體，再加入硝酸加熱，產(chǎn)生無色氣體在試管口變?yōu)榧t棕色，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色。（ 1）紅棕色氣體為，溶液顯棕黃色的離子是。被氧化元素是。（2） 寫 出 產(chǎn) 生 無 色 氣 體 的 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式（ 3）若反應(yīng)使用的Fe2 、 H2SO4、 HNO3的物質(zhì)的量分別為0. 4mol， 0. 2 mol， 0.1mol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子mol。25已知某氣體反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K c（CH3OCH3）c（H2O） c（CH3OH） 2，該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)：400， K =32；

17、500，K=44。請回答下列問題： 寫出上述反應(yīng)的化學方程式。該反應(yīng)的正反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱 ”或者 “吸熱 ”） ，已知在密閉容器中，測得某時刻各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OH(g)CH 3OCH 3(g)H2O(g)1濃度/（ mol· L ）0.540.680.68 此時系統(tǒng)溫度400，比較正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正 v逆 （填 “ >”、 “ <” 或 “ ”） 。 若以甲醇百分含量為縱坐標，以溫度為橫坐標，此時反應(yīng)點在圖像的位置是圖中點。比較圖中B 、 D 兩點所對應(yīng)的正反應(yīng)速率B_D （填 “ 、” “ 或” “ ”） 。理由是（ 4）一定條件下要提高反應(yīng)物的

18、轉(zhuǎn)化率，可以采用的措施是a升高溫度b加入催化劑c壓縮容器的體積d增加水蒸氣的濃度e及時分離出產(chǎn)物五、 （本題共24 分）26 現(xiàn)有含 CaO 雜質(zhì)的 CaC2 試樣。 某研究性學習小組的同學在實驗室擬用以下兩種方案測定 CaC2 試樣的純度。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝旱谝环N方案：根據(jù)試樣和水在錐形瓶中反應(yīng)前后質(zhì)量的變化，測定CaC2 的質(zhì)量分數(shù)。先稱取試樣1.60g， 錐形瓶和水的質(zhì)量為195.00g， 再將試樣加入錐形瓶中，反應(yīng)過程中每隔相同時間測得的數(shù)據(jù)如下表：讀數(shù)次數(shù)質(zhì)量 /g錐形瓶十水十試樣第 1次196.30第 2次196.15第 3次196.05第 4次196.00第 5次196.001）寫

19、出碳化鈣和水發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：（ 2）測量數(shù)據(jù)不斷減小的原因是 。不必作第6 次讀數(shù)的理由是。（ 3）利用以上數(shù)據(jù)計算CaC2試樣的純度（請保留3 位有效數(shù)字）第二種方案：稱取一定質(zhì)量的試樣ag，操作流程如下：（ 4） 在燒杯中溶解試樣時，用鹽酸而不用硫酸的主要原因是。（ 5 ） 操 作 的 名 稱 是 。 操 作 的 主 要 儀 器 （ 夾 持 儀 器 和 加 熱 儀 器 除外 ）。操作后應(yīng)將樣品放在中冷卻后進行稱量。最后冷卻稱量的物質(zhì)成分是。（ 6）如果在轉(zhuǎn)移溶液時不發(fā)生液體外濺，你認為要保證溶液轉(zhuǎn)移完全還必須進行的操作是27過碳酸鈉（Na2CO4）在洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等

20、領(lǐng)域有大量應(yīng)用。已知：過碳酸鈉與硫酸溶液反應(yīng)的化學方程式如下：Na2CO4 +H2SO4 Na2SO4 +H 2O2 + CO22H2O2 2H2O+ O2Q 為 具有良好的為測定已變質(zhì)的過碳酸鈉（含碳酸鈉）的純度，設(shè)計如圖所示的實驗：彈性的氣球（不與反應(yīng)物和生成物反應(yīng)），稱取一定量的樣品和少量二氧化錳放于其中，按H 2SO4 滴入氣球中。K2，再緩緩打開K（ 1） Q 內(nèi)發(fā)生反應(yīng)生成的氣體為在樣品中加入少量二氧化錳的目的是導管 a 作用是 。（ 2）為測出反應(yīng)時生成氣體的總體積，滴稀H2SO4 前必須關(guān)閉（填 K1、 K2或 K3，下同）。打開 。（ 3）當上述反應(yīng)停止，將K1、 K2、 K

21、3處于關(guān)閉狀態(tài)，然后先打開這 時 可 觀 察 到 的 現(xiàn) 象 是 ， b 中 裝 的 堿 石 灰 的 作 用 是，為何要緩緩打開K1 的理由是。（ 4）實驗結(jié)束時，量筒I 中有 xmL 水，量筒中收集到y(tǒng)mL 氣體 （上述體積均已折算到標準狀況），則過碳酸鈉的純度是（式量：Na2CO4 122， Na2CO3 106） 。（ 5）某同學實驗測得的過碳酸鈉的純度超過100%，你認為可能的原因是A氣體滯留在Q 和導氣管中，未全部進入量筒B 量筒讀數(shù)時，量筒液面高于水槽液面C右側(cè)量筒和儲液集氣瓶連接導管內(nèi)的液體沒有計入讀數(shù)xD 氣體體積數(shù)值x、 y 沒有扣除滴加的硫酸的體積6、 （本題共20 分）28醋嗡存在于乳品和某些水果中，是一種應(yīng)用廣泛的食用香料，我國GB 2760-86 規(guī)定其允許食用。其最主要是作奶油、乳品、酸奶和草莓型等的香料。已知醋嗡中只含有C、 H 、請按要求回答下列