2018年海南省高考真題化學試卷及答案

1、2018 年海南省高考化學科試題答案及解析可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5K39 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137 Pb207第I卷一、選擇題：本題共6 小題。每小題2 分，共 12 分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1 下列有機化合物中沸點最高的是A.乙烷 B.乙烯 C.乙醇 D.乙酸 答案D 解析 ：四項中，C、 D 兩項為液態(tài)，沸點明顯要高，但學生只注意了乙醇的氫鍵，易失誤。2下列化合物的俗稱與化學式不對應的是A.綠磯-FeSO4 7H2OB.芒硝-Na2SO4 10H2OC.明磯-Al2(S

2、O4)3 I2H2OD.膽磯-CuS04 5H2。 答案C 解析 ：對常見物質(zhì)俗稱識記。3重水(D 20)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是A.笊(D)原子核外有1個電子B. 1H與D互稱同位素C H20 與 D20 互稱同素異形體D 1H180 與 D2160 的相對分子質(zhì)量相同 答案C 解析 ：同位素是同種元素不同種原子間互稱。4 Mg-AgCl 電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應方程式為：2AgCl+ Mg = Mg 2+ 2Ag +2Cl -。有關該電池的說法正確的是A Mg 為電池的正極B 負極反應為AgCl+e-=Ag+Cl -C.不能被KCl溶液激活D 可用于海上

3、應急照明供電 答案 D 解析 ：根據(jù)氧化還原判斷，Mg 為還原劑是負極、失電子，所以A、 B 都錯， C 是指電解質(zhì)溶液可用KCl 溶液代替。5已知下列反應的熱化學方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+90 2(g)=2C3H5(0N02)3(l) H12 H2(g)+ 02(g)= 2H 20(g) H2C(s)+ 02(g)=C02(g) H3則反應 4c3H5(ONO2)3(|)= 12C0 2(g)+10H 20(g) + 02(g) +6N2(g)的 4H 為A. 12AH3+5AH2-2AHiB. 2A Hi-5AH2-12AH3C. 12AH3-5AH2 -2AHiD.

4、 AHi-5AH2-12AH3 答案 A解析:蓋斯定律常規(guī)考查。6 .下圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCb,儀器連接順序正確的是他和徭液NaOH醬液淡氏sc.A. a-b-c-d-e-e-f-g-hC. a-d-e-c-b-h-i-g 答案B解析:裝置順序為：制氯氣、除雜( 中導管為“長進短出”。B.a-e-d-c-b-h-i-gD.a-c-b-d-e-h-i-fHCl、水蒸氣)、反應制備、尾氣堿處理，注意洗氣瓶二、選擇題：本題共 6小題。每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意，若正確答案只包括一個選項，多選得 0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確 得2分，選兩個

5、且都正確得 4分，但只要選錯一個就得 0分。7 .下列鑒別方法不可行的是A.用水鑒別乙醇、甲苯和澳苯8 .用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳C.用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯D.用酸性高鎰酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷答案D解析:A B C均可鑒別：A中，乙醇溶于水，甲苯比水密度小，澳苯比水密度大；B中，乙醇、苯燃燒火焰有明顯差別，而四氯化碳不燃燒；C中，乙醇溶于碳酸鈉，乙酸與碳酸鈉反應產(chǎn)生氣泡，乙酸乙酯浮于溶液表面。8 . 0.1mol/LHF溶液的pH=2 ,則該溶液中有關濃度關系式不正確的是A. c(H+)> c(F-)B. c(H+)> c(HF)C. c(OH-)>

6、; c(HF)D. c(HF) > c(F-)答案BC解析:電離后，因水也電離產(chǎn)生H + ,所以c(H+)>c(F-)均約為0.01, c(HF)約0.09, c(OH-)為 10-12。9 .下列煌在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代物的有A. 2-甲基丙烷B.環(huán)戊烷C. 2,2-二甲基丁烷D. 2,2-二甲基丙烷答案BD解析:等效氫的考查，其中 A C均有2種，B D均只有1種。10 .能正確表示下列反應的離子反應方程式為A. NH4HCO3溶于過量的濃 KOH溶液中：NH4+ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH 3 T +2 H2OB,向明磯溶液中滴加 Ba(OH)2

7、溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al 3+3SO42-+3Ba2+6OH -=2 Al(OH) 3 J +3BaSO4 JC.向 FeBr2 溶液中通入足量氯氣：2Fe2+4Br-+3Cl 2=2 Fe3+2 Br2+6 Cl-D.醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+ CO2T + H2O答案AC解析:B選項明磯溶液中，Al3+和SO42-個數(shù)比為1:2,SO42-完全沉淀時，Al 3+應轉(zhuǎn)化為AlO 2-；D選項中醋酸是弱酸，應該以分子的形式寫入離子方程式。11 .下列關于儀器使用的說法正確的是A.滴定管裝滴定液時應先用滴定液潤洗 B.錐形瓶用作反應容器時一定不能加熱C.蒸儲時溫度計水

8、銀球可以高于蒸儲瓶支管口D.振蕩分液漏斗時應關閉其玻璃塞和活塞答案AD解析:B選項中錐形瓶可隔著石棉網(wǎng)加熱，C選項中水銀球不可以高于蒸儲瓶支管口12 .下圖所示的電解池 I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極 b和d上沒選項XYA .MgSO4CuSO4B.AgNO 3Pb(NO 3)2C.FeSO4Al 2 (SO4)3D.CuSO4AgNO 3有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b>d。符合上述實驗結果的鹽溶液是答案D電解池I電解池U解析:題意表明b、d沒有氣體逸出，所電解的鹽溶液中金屬元素，應該在金屬活動順序 表中(HD以后，只有D符合題意。第II卷本卷包括必考題和選

9、考題兩部分，第13題第17題為必考題，每個試卷考生都必須做答。第18題第20題為選考題，考生根據(jù)要求做答。13 . (9 分)X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最處層電子數(shù)相同。回答下列問題：(1) X、Y和Z的元素符號分別為、 、。(2) 由上述元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的 有、。(3) X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是 。 此化合物在酸性條件下與高鎰酸鉀反應的離子方程式為 ;此化 合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應的離子方程式 為。答案(1)

10、H O Na (2) NaOH W2O2(3) H2O25 H2O2+2MnO 4-+6H+=2Mn 2+8 H2O+5O2TH2O2+CN -+OH -=CO 32-+NH 3解析：(1)氫氣是密度最小的氣體推出 X為H, Y只能是第二周期元素推出為 Q Z與H 同族且原子序數(shù)大于 O推出為Na, (2) 3種元素兩兩組合，再全組合可得結論； (3)第3 個空已經(jīng)給出反應物為 H2O2、CN-、OH-,產(chǎn)物為CO32-、NH3,配平即可，此時 CN-中C 為+2價，N為-3價。14 . (9 分)澳及其化合物廣泛應用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料組燃劑等，回答下列問題：(1)海水提澳過程中，向濃縮

11、的海水中通入 ,將其中的Br-氧化，再用空 氣吹出澳；然后用碳酸鈉溶液吸收澳，澳歧化為Br-和BrO 3- ,其離子方程式 為。(2)澳與氯能以共價鍵結合形成BrCl。BrCl分子中，顯正電性。BrCl與水發(fā)生反應的化學方程式為 。(3) CuBr 2分解的熱化學方程式為：2CuBr 2(s)=2 CuBr(s)+ Br 2(g)H=+105.4kJ/mol在密閉容器中將過量 CuBr 2于487K下加熱分解，平衡時 p(B2)為4.66 X 103Pa。如反應體系的體積不變，提高反應溫度，則P(B2)將會(填“增大”、“不變”或“減小”)。如反應溫度不變，將反應體系的體積增加一倍，則P(B2

12、)的變化范圍為。答案(1) Cl23 Br2+6 CO 32-+3H2O=5 Br -+ BrO 3-+6HCO 3-(或 3 Br2+3CO 32-=5 Br-+ BrO 3-+3CO 2)(2) Br BrCl+H 2O=HCl+ HBrO(3)增大 2.33X 103Pa< p(B2)w 4.66X 103Pa解析：(1)澳在碳酸鈉溶液的歧化可把反應理解為，澳與水發(fā)生歧化，產(chǎn)生H+的被碳酸鈉吸收。(2)正電性的原子或原子團結合OH形成分子，則生成 HBrO。(3)升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，因而可提高p(B2);體積增大一倍時，p(Br2)降為原來的一半，即2.33 x103

13、Pa,減壓使平衡向氣體體積數(shù)增大的方向移動，因而會大于2.33X 103Pa;若反應物足量，可平衡恢復到原有的p(B2)。15. (9 分)反應A(g) =B(g) +C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進行，A的初始濃度為0.050mol/L 。溫度Ti和丁2下A的濃度與時間關系如圖所示。 回答下列問題：(1)上述反應的溫度 Ti T2,平衡常數(shù) K(Ti)K(T2)。(填“大于”、“小于”或“等于”)(2)若溫度T2時，5min后反應達到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%, 則：平衡時體系總的物質(zhì)的量為 。反應的平衡常數(shù) K=。反應在05min區(qū)間的平均反應速率 v(A尸。答案(1)小于 小于 (2

14、) 0.085mol0.082mol/L0.007mol/(L min)解析：(1)圖中顯示，T2時達到平衡所用時間少，速率大所以溫度高；而溫度越高c(A)越小，可判斷反應為吸熱反應，升溫K將增大。(2)平衡問題的常規(guī)計算，略。16. (8 分)2-丁烯是石油裂解的產(chǎn)物之一，回答下列問題：(1)在催化劑作用下，2-丁烯與氫氣反應的化學方程式為 ,反應類型 為。(2)烯燒A是2-丁烯的一種同分異構體， 它在催化劑作用下與氫氣反應的產(chǎn)物不是正 丁烷，則A的結構簡式為 ; A分子中能夠共平面的碳原子個數(shù)為 A與澳的四氯化碳溶液反應的化學方程式為 。答案(1) CH3CH=CHCH 3+H2 催化*I

15、 潤 CH3CH2CH2CH3力口成反應zch3C&=C、CH3CH?=C + Br29Hde比Br Br解析:(2) A加氫后不生成正丁烷，可判斷其碳鏈有支鏈，結構只能是一種，4個碳原子均在碳碳雙鍵形成的平面上。(嵌崟感嘆：第3個空形同雞肋，考了加氫接著又考加澳的方程式？就算考個現(xiàn)象描述都比這強，出題人江郎才盡矣)17. (9分)BaCl2xH2O中結晶水數(shù)目可通過重量法來確定：稱取1.222g樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫 酸到沉淀完全，靜置；過濾并洗滌沉淀；將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒；轉(zhuǎn)入高溫爐中，反復灼燒到恒重，稱得沉淀質(zhì)量為 1.165g

16、。 回答下列問題：(1)在操作中，需要先后用稀硫酸和 洗滌沉淀；檢驗沉淀中氯離子 是否洗凈的方法是 。(2)計算BaC% XH2O中的x= (要求寫出計算過程)。(3)操作中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS,這使x的測定結果 (填“偏低”、“偏高”或“不變”)。答案(1)蒸儲水取水洗液于試管中，加入稀硝酸酸化，滴加 AgNO3溶液，若無白色渾濁出現(xiàn)，則表明 Cl-已經(jīng)冼凈。(2)樣品中BaCl2的物質(zhì)的量為門(BaCh)=上密8 =5 000 X 1 臚 mol 上口口 LL' III UI質(zhì)量一凡1 窄瑞明:(5.0叩X103mm = 2 口2=2

17、(3)偏局解析:(1)若沉淀洗滌后洗滌液中不含 Cl-則已經(jīng)洗凈，這是沉淀洗滌的常用方法；(2)計算氯化鋼和水的物質(zhì)的量比，即求出 x; (3)題中已經(jīng)表明硫酸鋼被還原為 BaS,則沉淀 質(zhì)量減小，相對水的質(zhì)量比提高， x數(shù)據(jù)將偏高。選考題(請考生在請 18.19.20三題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計分。作答時用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。)第18.19.20三題的第一題為選擇題，在給出的四個選項中，至少有兩項是符合題目要求的，請將符合題目要求的選項標號填在答題卡相應位置；第二題為非選擇題，請在答題卡上相應位置作答并寫明小題號。18. .選彳5有機化學基礎（20分）

18、18-I （6分）下列化合物中，同分異構體數(shù)目超過7個的有A.已烷B.已烯C. 1,2-二澳丙烷D.乙酸乙酯答案BD解析:同分異構體常規(guī)考查。18-II （14 分）肉桂酸異戊酯種香料，一種合成路線如下:已知以下信息:RCH 十RCHC 一定條件 aRC+,CHO -+H20 R， ;C為甲醛的同系物，相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22。回答下列問題：（1） A的化學名稱為 。（2） B和C反應生成 D的化學方程式為 。（3） F中含有官能團的名稱為 。（4） E和F反應生成G的化學方程式為 ,反應類型為 （5） F的同分異構體中不能與金屬鈉反應生成氫氣的共有 種（不考慮立體異 構），其中核

19、磁共振氫譜只有兩組峰， 且峰面積比為3:1的為 （寫結構簡 式）。+ CHUCHO 一定M+ Hg答案（1）苯甲醇（2）.VcOOH* 九MX（3）羥基（4）°取代反應（或酯化反應）（5） 6解析:（1） A的不飽和度為4含苯環(huán)，分子可能為苯甲醇或鄰、間、對甲苯酚，而轉(zhuǎn)化為B的條件為醇氧化，因而 A為苯甲醇；（2）根據(jù)信息可得此反應為兩醛縮合，結合 G的結 構可判斷出用到了乙醛；（3）根據(jù)反應條件，E與F反應為酯化，結合 G的結構，醇那部 分結構就明了； （5） F的異構體不能與金屬鈉反應只能是醍。醍的異構體寫出，以氧原子為 分界：左1個碳右4個碳（丁基），丁基有4種異構則醒有4種異

20、構體，左2個碳右3 個碳（丙基），丙基有2種異構則醒有2種異構體，共6種。19 .選彳3物質(zhì)結構與性質(zhì)（20分）19-I （6分）下列化合物中，含有非極性共價鍵的離子化合物是A. CaC 2B. N2H4C. Na2s2D. NH4NO3答案AC解析:略。19-II （14分）圖A所示的轉(zhuǎn)化關系中（具體反應條件略） ，a、b、c和d分別為四種短周期 元素的常見單質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）圖B對應的物質(zhì)名稱是 ,其晶胞中的原子數(shù)為 ,晶體類型 為。（2） d中元素的原子核外電子排布式為 。（3）圖A中由二種元素組成的物質(zhì)

21、中，沸點最高的是 ,原因是 ,該物 質(zhì)的分子構型為 ,中心原子的雜化軌道類型為 。（4）圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是 。（5） k的分子式為 ,中心原子的雜化軌道類型為 ,屬于 分子（填“極性”或“非極性”）。答案（1）金剛石 8 原子晶體 （2） 1s22s22p63s23p5（3） H2O 分子間形成氫鍵 V形（或角形） sp3 （4） HCl（5） COCl 2 sp2極性解析：（1）每個原子周圍有 4個鍵，判斷為金剛石。（2） a為C,則b為H2、c為。2, 因i是常見的酸，只由 b、d形成可判斷為鹽酸，則 d為CL （3）除a、b、c、d外，f為 CO, g為CO2, i為

22、HCl,而k與水反應生成 CO2與鹽酸，該反應沒在教材中出現(xiàn)過，且 由f、d反應得到，應含C、O、Cl三種元素，只能判斷為COCl 2 （在歷屆高考中有出現(xiàn)過）。 所有兩元素形成的物質(zhì)中，只有水是液態(tài)，其它都是氣體。（4）所有雙原子分子中，只有H、Cl電負性差值最大，因而極性最大。（5） COCl 2中談基的平面結構顯示其為 sp2雜化。20 .選彳2化學與技術（20分）20-I （6分）下列敘述正確的是A.合成氨的“造氣”階段會產(chǎn)生廢氣B.電鍍的酸性廢液用堿中和后就可以排放C.電解制鋁的過程中，作為陽極材料的無煙煤不會消耗 D.使用煤炭轉(zhuǎn)化的管道煤氣比直接燃煤可減少環(huán)境污染答案AD解析:A中氨的造氣用天燃氣或煤，必產(chǎn)生二氧化碳； B中電鍍液含重金屬離子，應處理 后排放；C中，鋁的生產(chǎn)中陽極會產(chǎn)生二氧化碳，煤有消耗； D中煤的氣化后作了脫硫處理, 污染減少。20-II (14分)硅在地殼中的含量較高。硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現(xiàn)代生活中有廣 泛應用?；卮鹣铝袉栴}：(