2009全國(guó)高考化學(xué)考點(diǎn)大預(yù)測(cè)含答案及解析點(diǎn)評(píng)

1、2009 高考化學(xué)考點(diǎn)大預(yù)測(cè)（含答案及解析點(diǎn)評(píng)）選擇題部分一、選擇題常考考點(diǎn)1. 2007 年 8 月 22 日，廈大科學(xué)家首次合成罕見鉑納米晶體。它在能源、催化、材料等領(lǐng) 域具有重大的意義和應(yīng)用價(jià)值。鉑在中學(xué)化學(xué)領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，下列有關(guān)說(shuō)法不正確 的是：A、鉑納米晶體在火焰上灼燒呈無(wú)色B、氨氣催化氧化中鉑納米晶體的催化效率比普通鉑絲大C、鉑絲可以作為燃料電池負(fù)極，可燃?xì)怏w在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)D、鉑納米晶體與硝酸反應(yīng)，而鉑不溶于硝酸【解析】鉑是不活潑金屬與硝酸不反應(yīng)，可用作電池的負(fù)極【答案】D2.為防止大氣污染、節(jié)約燃料、緩解能源危機(jī)，如下圖所示，燃燒產(chǎn)物如CO2、出 0、N2等可以利用太陽(yáng)能

2、最終轉(zhuǎn)化為（）忙L產(chǎn)物曲 4旳A.生物能B.化學(xué)能C.熱能D.電能【解析】關(guān)鍵信息是據(jù)圖示可知，禾 U 用太陽(yáng)能可以使 CO2、出 0、N2重新組合為可燃物，而可燃物燃燒后轉(zhuǎn)化為燃燒產(chǎn)物并放出熱量，產(chǎn)物又結(jié)合太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為燃料，如此循環(huán) 可知太陽(yáng)能最終轉(zhuǎn)化為熱能?！敬鸢浮緾3.共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是粒子之間的三種作用力。下列晶體Na2O2SiO2石墨 金剛石 NaCI白磷中，含有兩種作用力的是A.B.C.D.【解析】Na?。?是離子晶體，其中存在的作用力有：Na+與 O?2-之間的離子鍵，O?2-中的兩個(gè)氧原子之間的共價(jià)鍵； SiO2是原子晶體，存在的作用力只有Si 原子與 O 原子之間的共

3、價(jià)鍵；石墨是混合晶體，其中存在的作用力有：C 原子與 C 原子之間的共價(jià)鍵，片層之間的范德華力；金剛石是原子晶體，其中存在的作用力只有 C 原子與 C 原子之間 的共價(jià)鍵；NaCI 是離子晶體，其中存在的作用力只有Na+與 C之間的離子鍵；白磷是分子晶體，其中存在的作用力有：P4分子之間的范德華力，P4分子內(nèi) P 原子與 P 原子之間的共價(jià)鍵?！敬鸢浮緽4.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A .能使品紅試液褪色的氣體不一定是SO2B .膠黏劑 UF 結(jié)構(gòu)為：H十NH-CO-NHCH2占OH，可推測(cè)其單體為尿素和甲醇C. CO2電子式為CH3-CHCH = CHCH3D .命名為 4-甲基-2-戊烯CH3

4、【解析】A :能使品紅溶液褪色的氣體有：CI2、O3、SO2等。B:單體為尿素和甲醛。C、 D 正確?！敬鸢浮?B5下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是A 甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液組成的燃料電池的負(fù)極反應(yīng)CH3OH+H2O6e=COzf+6H+B. 在 NaHS04溶液中加 Ba（OH）2至中性H+SO42+Ba2+OH=BaS04J+H2OC.苯酚鈉的水溶液中通入少量的CO22C6H5O 一+CO2+H2OT2C6H5OH+CO3D .用侯氏制堿法制得 NaHCO3Na+NH3+CO2+H2O =NaHCO3J+NH4+【解析】 選項(xiàng) A 是近年來(lái)比較關(guān)注的燃料電池方面的問(wèn)題，該原電池通甲醇的一極

5、是負(fù)極， 發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，但是電解質(zhì)溶液是KOH，所以不能生成 H+,所以選項(xiàng) A 不正確；在 NaHSO4溶液中加 Ba（OH）2,也就是說(shuō) NaHSOq是過(guò)量的，所以應(yīng)該是 Ba（OH）2按自己的組 成完全反應(yīng)，即 H+和 OH的系數(shù)都是 2,所以選項(xiàng) B 不正確；無(wú)論 CO2的量是多還是少，在苯 酚鈉的水溶液中通入 CO2,產(chǎn)物都是 NaHCO3，所以選項(xiàng) C 不正確；侯氏制堿中的 NaHCO3是 沉淀出來(lái)的，所以選項(xiàng) D 正確【答案】 D。6.某溶液中含有大量的下列離子：Fe3+、 SO42、 AI3+和 M 離子，且這四種離子 Fe3+、SO42、AI3+和 M 的物質(zhì)的量之

6、比為 2: 4: 1 : 1,則 M 離子可能為下列中的（）2 A.NaB. IC. S2D. CI【解析】 根據(jù)題目條件和電荷守恒可知 M 應(yīng)帶有 1 個(gè)單位的負(fù)電荷,又碘離子不能與鐵離 子大量共存,所以 M 只能為選項(xiàng)中的氯離子?！敬鸢浮?D。7. 下列說(shuō)法中不.正.確.的是A. 光導(dǎo)纖維和石英的主要成分都是二氧化硅B. 遺棄的廢舊電池、塑料袋、廢紙、破布都會(huì)造成水污染C. 蘇丹紅、谷氨酸鈉（味精）、碳酸氫鈉（小蘇打）、亞硝酸鈉、明磯等都是在食品加 工或餐飲業(yè)中禁止使用或使用量要嚴(yán)加控制的物質(zhì)D. 納米裝飾材料是一種不會(huì)產(chǎn)生甲醛、芳香烴及氡等會(huì)造成居室污染的綠色產(chǎn)品【解析】 光導(dǎo)纖維的主要

7、成分是二氧化硅, 石英則是純度很高的二氧化硅； 遺棄的廢舊電池 會(huì)產(chǎn)生重金屬污染, 塑料袋由于難于分解, 成為白色垃圾, 廢紙和破布則分解后成為污染物； 蘇丹紅是食品中禁止使用的物質(zhì),而谷氨酸鈉（味精）、碳酸氫鈉（小蘇打）、亞硝酸鈉、 明磯等則不能使用過(guò)量；納米材料主要特征是其微粒大小在“納米級(jí)”, 并不一定是不會(huì)產(chǎn) 生甲醛、芳香烴及氡等的材料。【答案】 D。8. 下列敘述中完全正確的一組是1常溫常壓下，1 mol 甲基（CH3）所含的電子數(shù)為 10NA2由 Cu、Zn 和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)， 若 Cu 極生成 0.2gH2,則電路通過(guò)電子 0.2NA3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NO

8、與 11.2 L O2混合后氣體分子數(shù)為 0.75NA4常溫常壓下，16 g O3所含的原子數(shù)為 NA51 mol C10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為 31 NA61 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是 2 NA7標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 水中含分子數(shù)為 NAA.B.C.D.【解析】甲基是甲烷失去一個(gè) H 原子后剩余的部分，所以一個(gè)甲基中的電子數(shù)是9，則1mol 甲基（一 CH3）所含的電子數(shù)應(yīng)為 9NA；銅鋅原電池中正極上生成 O.lmolH2,需得到 0.2mol電子，所以電路中通過(guò)的電子也是0.2NA；NO 與 0?在標(biāo)況下反應(yīng)生成 NO?,根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出生成的N0

9、2為 0.5mol，剩余的 02為 0.25mol，即氣體的總的物質(zhì)的量為 0.75mol，但 NO?還有一個(gè)平衡：2NO2N2O4,而此平衡的存在就使氣體的總的分子數(shù)小于 0.75mol ; O3是氧的單質(zhì)， 所以 16gO3中所含只有氧原子， 氧原子個(gè)數(shù)為 NA；G0H22分子中 C-H 有 22 個(gè)，C- C 9 個(gè)共 31 個(gè)共價(jià)鍵；氯氣只作氧化劑時(shí)，1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為2mol，但在發(fā)生歧化反應(yīng)時(shí)，情況就有所不同了，例如，氯氣與水反應(yīng)時(shí)，1 mol CI2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為1mol ;標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水呈液態(tài)，故22.4L的水并不是 1mol。【答案】Co9.二

10、氯化二硫（S2CI2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如右下圖所示。 常溫下，S2CI2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤.的是A. S2CI2的結(jié)構(gòu)式為 Cl S S ClB. S2CI2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子I1J-C. S2Br2與 S2CI2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：S2Br2S2Cl2D. S2CI2與 出 0 反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2f+3SJ+4HCIS J C1【解析】S2CI2的結(jié)構(gòu)類似于 H2O2的結(jié)構(gòu)，為 CI S S CI，其中的 S-S 為非極性鍵，S CI 鍵為極性鍵，由于分子中的4 個(gè)原

11、子不在同一直線上，共價(jià)鍵的極性不能相互抵消，所以 S2CI2是極性分子。S2B2與 S2CI2的組成與結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量 越大，范德華力越大，其熔沸點(diǎn)越高，所以熔沸點(diǎn)S2Br2S2Cl2。S2CI2中的硫元素為中間價(jià)態(tài)（+1 價(jià)），在反應(yīng)過(guò)程中一部分升高到 +4 價(jià)住成 SO2），一部分降低到 0 價(jià)（生成 S），符合氧化還原反應(yīng)原理。其中不正確的是B 項(xiàng)?！敬鸢浮緽。10某無(wú)色溶液中可能含有 、NH4+、Cu2+ SO32，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍 呈無(wú)色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是肯定不含 I ;肯定不含 Cu;肯定含有 SO32;可能含有 I。A .B .C . D .【

12、解析】據(jù)前后均無(wú)色，確定沒(méi)有 Cu2+;能被溴水氧化的有、SO32，其還原性是vSO32，SO32先被 B2氧化，若 SO32沒(méi)全部被氧化，不會(huì)參與反應(yīng)，所以無(wú)法確 定 I 是否存在。【答案】D?！驹u(píng)】此題的關(guān)注點(diǎn)較多：“少量溴水”、“仍無(wú)色”（溴水、I2水、Cu2+都有顏色）、“還原性 lvSO32”，且把選項(xiàng)“肯定不含 ”放在第位，設(shè)計(jì)了先入為主的思維定勢(shì)：I被氧化后會(huì)呈現(xiàn)顏色，現(xiàn)在無(wú)色，所以不含 I很容易忽略 SO32的還原性比強(qiáng)這 一點(diǎn)，而誤選 B。此題既考查了常見離子的物理性質(zhì)、氧化性和還原性，也考查了氧化還原反應(yīng)的先強(qiáng)后 弱規(guī)律等基本知識(shí)，同時(shí)又考查了邏輯思維和全面思維的能力，所以

13、是道高層次的題。11.鈾（U）常見化合價(jià)有+ 4 價(jià)和+ 6 價(jià)，硝酸鈾酰UO2（NO3）2加熱可發(fā)生如下反應(yīng)：UO2（NO3）2 UxOy + NO2f+ O2T（化學(xué)方程式未配平），在 600 K 時(shí)將氣體產(chǎn)物集滿試管，并倒扣水中，水充滿試管。則上述分解反應(yīng)生成的鈾的氧化物化學(xué)式為A.UO2B . UO UO3C. UO3D. UO2 2UO3【解析】化合價(jià)升降法：從氣體全部被水吸收可知：硝酸鈾酰的分解反應(yīng)中，N 元素的降價(jià)與 O 元素的升價(jià)已相等，從而推出：U 元素沒(méi)變價(jià)，即仍為+6 價(jià)，故選 C?！敬鸢浮緾12.常溫下，有甲、乙兩份體積均為 1 L、濃度均為 0.1 mol/L 的氨水

14、，其 pH 為 11。甲用 蒸餾水稀釋 100 倍后， 溶液的 pH 變?yōu)?a； 乙與等體積、 濃度為 0.2 mol/L 的鹽酸混合， 在 混合溶液中： n(NH4+)+ n(H+) - n(OH ) = b mol。貝 U a、b 正確的答案組合是A.911 之間；0.1B . 911 之間；0.2C. 1213 之間；0.2D . 13; 0.1【解析】溶液稀釋后，pH 向 7 的方向過(guò)渡，若是強(qiáng)堿，稀釋 100 倍后 pH 會(huì)從 11T9,現(xiàn)是弱堿，所以 pH 為 119 之間，排除 C、D 二選項(xiàng)。在中，思路一鹽酸過(guò)量，n(OH-)很小，忽略不計(jì)，所以 b = n(NH4+)+ n(

15、H+) = 0.1 mol + 0.1 mol = 0.2 mol，選 B；思路二 由電荷守恒 n (NH4+)+ n(H+) = n (OH-) + n(Cl-)，得：n (NH4+)+ n(H+)-n(OH-) = n(Cl-) = b =0.2 mol，選B。【答案】B13. 把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時(shí)間后達(dá)到如下平衡：2+Ca(OH)2(s)- Ca + 2OH 加入以下溶液，可使 Ca(OH)2 減少的是A. Na2S 溶液B. AlCl3溶液C. NaOH 溶液D. CaCI2溶液【解析】：Na2S 水解顯堿性，增大了溶液中 OH-的濃度；NaOH 提供大量 OH-; CaCb

16、 會(huì) 增大 Ca2+的濃度，所以 A、C、D 選項(xiàng)都會(huì)使溶解平衡向左移動(dòng)，而 AlCl3中的 Al3+消耗 OH-, 使平衡向右移動(dòng)，促進(jìn) Ca(OH)2的溶解?！敬鸢浮緽一電解人14.早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉，4NaOH(熔)4Na + O2T+2H2O;后來(lái)蓋 呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應(yīng)原理為:3Fe+ 4NaOH _ Fe3O4+ 2H?f十 4Naf。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A 電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽(yáng)極發(fā)生電極反應(yīng)為:2OH-2e-=H2f+O2TB 蓋呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強(qiáng)C.若戴維法與蓋 呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電

17、子總 數(shù)也相同D 目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉(如圖)，電解槽中石墨極為陽(yáng)極，鐵為陰極【解析】：A 陽(yáng)極反應(yīng)式應(yīng)為：4OH-42e-=2H2O+O2f,B 鈉的還原性比鐵強(qiáng)，C 前者轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 4，后者為 8.【答案】D15.具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒A*、Bn_、C,下列分析正確的是A .原子序數(shù)關(guān)系：CBAB .微粒半徑關(guān)系：Bn-An+C. C 微粒是稀有氣體元素的原子石墨D. 原子半徑關(guān)系是 AvBvC【解析】此類題目首先要根據(jù)題給信息，確定各元素在周期表中的相對(duì)位置，然后根據(jù)元素周期律加以對(duì)照。具體解答為：設(shè)C 的原子序數(shù)為 Z,則 A 的原子序數(shù)為 Z + n, B 的原

18、子序數(shù)則為 Z n,則原子序數(shù)為 ACB , A 錯(cuò)。因 An+ Bn具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，陰離 子半徑大于陽(yáng)離子半徑，即rBn_.rAn., B 項(xiàng)正確。An+ Bn都應(yīng)具有稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu)，C 的電子層結(jié)構(gòu)相同于 An+ Bn，所以 C 必為稀有氣體元素的原子；B、C 為同一周期的元素，而 A 應(yīng)處于 B、C 下一周期的左半部，故 A 的原子半徑應(yīng)大于 B。D 項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽C。16.在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)+3B(g) = 2C(g); Hc(Na+)C(H+)=C(OH)C.D 點(diǎn)時(shí)，C(CH3COO)+ c(CH3COOH)=2c(Na+)+ +c(Na

19、)C(CH3COO )C(OH ) C(H )17.下圖中的兩條曲線分別表示200C和 300C時(shí)，有反應(yīng) A (g) +B (g)C(g),AH 體系中 B 的百分含量和時(shí)間 時(shí)的變化曲線的說(shuō)法正確的是A. H0 , R 曲線C. H0 , R 曲線D. H0 , S 曲線R 曲線先達(dá)到平衡(先“拐”先“平”)，所以時(shí)的變化曲線；由圖像又可知溫度升高B%變大，平衡左移,故正反應(yīng)為放 HC(CH3COO)【答案】C19.下列有關(guān)溶液的敘述正確的是.+71A. 常溫下的醋酸銨溶液呈中性，則溶液中c(H ) = c(OH-)= 10-mol L-B. 在 pH = 2 的醋酸溶液中加入等體積c(酸

20、)=2mol L-1的某酸溶液后，混合溶液的 pH一定會(huì)減小C. pH 相同的醋酸溶液和鹽酸， 分別用蒸餾水稀釋至原溶液的m 倍和 n 倍，若稀釋后兩溶液的 pH 仍相同，貝 U m nD.導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目多【解析】常溫下的醋酸銨溶液，銨根離子和醋酸根離子均會(huì)水解，它們分別水解得到的H+和 OH-的濃度相等，故溶液呈中性，此時(shí)，由于水的離子積沒(méi)變 c(H+)= c(OH)=107mol L-1； B 項(xiàng)中若加入的酸的酸性比醋酸還要弱，則有可能使溶液的pH 增大；溶液的導(dǎo)電性取決于溶液中自由移動(dòng)離子的濃度而非數(shù)目，D 項(xiàng)錯(cuò)?！敬鸢浮緼 C20

21、.將鎂片、鋁片平行插入到一定濃度的NaOH 溶液中，用導(dǎo)線連接成閉合回路，該裝置在工作時(shí)，下列敘述正確的是罔A.鎂比鋁活潑，鎂失去電子被氧化成Mg2+岸二b. 鋁是電池負(fù)極，開始工作時(shí)溶液中會(huì)立即有白色沉淀生成TTc.該裝置的內(nèi)、外電路中，均是電子的定向移動(dòng)形成電流D.該裝置開始工作時(shí)，鋁片表面的氧化膜可不必處理【解析】在 NaOH 溶液中，鋁能與 NaOH 溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在該反應(yīng)中，鋁失電子 作原電池的負(fù)極，由于鋁片表面的氧化膜也能與NaOH 溶液反應(yīng)，故其不必處理；由于電池開始工作時(shí)，生成的鋁離子的量較少， 相對(duì)的 NaOH 過(guò)量，此時(shí)不會(huì)有 AI(OH)3白色沉淀 生成；該裝置外

22、電路，是由電子的定向移動(dòng)形成電流，而內(nèi)電路，則是由溶液中自由移動(dòng)的離子的定向移動(dòng)形成電流。故答案為D。【答案】D21.使用含鉛汽油能使空氣中的鉛含量增多，弓|起鉛中毒。下列說(shuō)法中，正確的是()A .鉛筆芯的主要成分是金屬鉛B . CO 氣體有毒，在生有爐火的居室中多放幾盆水，可吸收COC .臭氧層的破壞對(duì)人類健康有害D .綠色食品是指使用過(guò)化肥和農(nóng)藥生產(chǎn)出來(lái)的農(nóng)副產(chǎn)品【解析】本題考查的是與日常生活、生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)相關(guān)的知識(shí)，學(xué)生在學(xué)習(xí)的過(guò)程中應(yīng)注意與生活實(shí)際相關(guān)的基本問(wèn)題，擴(kuò)充自己的知識(shí)面。A 項(xiàng)：鉛筆芯的主要成分應(yīng)是石墨，所以A 項(xiàng)錯(cuò)誤。B 項(xiàng)：CO 易與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒，但CO 不溶

23、于水，所以不能用水吸收CO, B 項(xiàng)錯(cuò)誤。C 項(xiàng)：臭氧層能吸收來(lái)自太陽(yáng)的紫外線，臭氧層被稱為地球的保護(hù)傘，所以C 項(xiàng)正確。D 項(xiàng)：綠色食品應(yīng)是不使用化肥和農(nóng)藥生產(chǎn)出來(lái)的產(chǎn)品，從使用農(nóng)藥污染環(huán)境的角度也能 確定 D 選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。【答案】C22.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02 1023mol1，下列說(shuō)法一定正確的是A . 60g SiO2晶體中，含有 26.02 X 023個(gè) Si O 鍵B. 18g D2O(重水)完全電解，轉(zhuǎn)移 2 6.02 023個(gè)電子C. 720g C60晶體含有 6.02 1023個(gè)如圖中晶胞單元D.14g 兩種烯烴 CnH2n 和 CmH2m 混合物，含有共用電子對(duì)數(shù)目為

24、3 02 氷 023個(gè)【解析】A 項(xiàng)中每一個(gè) Si 原子形成 4 根 Si O, 60g SiO?晶體中，含有 40.02 1023個(gè) Si O 鍵。B 項(xiàng)中 D2O 的摩爾質(zhì)量為 20g/mol, 18g D2O 的物質(zhì)的量小于 1mol。C 項(xiàng)中由晶胞結(jié) 構(gòu)圖可知每個(gè)晶胞中含有的C60個(gè)數(shù)為：+ 6丄=4。720g C60晶體如圖中含有82-0.02 023個(gè)晶胞單元。4【答案】D23.斷腸草(Gelsemium)為中國(guó)古代九大毒藥之一，據(jù)記載能 見血封喉”，現(xiàn)代查明它是 葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分離出來(lái)的四種毒素的結(jié)構(gòu)式，下列推斷不正確的是24 .由解放軍總裝備部軍事醫(yī)

25、學(xué)院研究所研制的小分子團(tuán)水，解決了醫(yī)務(wù)人員工作時(shí)的如廁難題。新型小分子團(tuán)水，具有飲用量少、滲透力強(qiáng)、生物利用率高、在人體內(nèi)儲(chǔ)存時(shí) 間長(zhǎng)、排放量少的特點(diǎn)。一次飲用 125mL 小分子團(tuán)水，可維持人體 6 小時(shí)正常需水量。 下列關(guān)于小分子團(tuán)水的說(shuō)法正確的是A.水分子的化學(xué)性質(zhì)改變B.水分子中氫氧鍵縮短C.水分子間的作用力減小D.水分子間結(jié)構(gòu)、 物理性質(zhì)改變【解析】小分子團(tuán)水仍是以分子為基本單位組成的聚集體，所以分子結(jié)構(gòu)并沒(méi)有改變，分子中的氫氧鍵并沒(méi)有縮短，化學(xué)性質(zhì)更不會(huì)改變。它改變的是分子間的結(jié)構(gòu)，分子間作用力增 強(qiáng)，物理性質(zhì)改變。【答案】D25 .下面有三則關(guān)于“ CO2”的消息：(1)1999

26、 年美國(guó)科學(xué)雜志報(bào)道：在 40Gpa 的高壓下，用激光器加熱到 1800K，人 們成功地制得了原子晶體干冰。(2)CCTV科技博覽報(bào)道，2004 年 3 月中科院首創(chuàng)用 CO?合成降解塑料聚二氧化 碳。(3) 超臨界流體是溫度和壓力同時(shí)高于臨界值的流體，也即壓縮到具有接近液體密度 的氣體，是物質(zhì)介于氣態(tài)和液態(tài)之間的一種新的狀態(tài)。針對(duì)以上消息，下列推斷中正確的是虎茸草素A.B.異虎耳草素與分別互為同分異構(gòu)體異佛手相內(nèi)酯6-甲氧基白芷素C.D.【解析】與、互為同系物、均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 等物質(zhì)的量、分別在足量氧氣中完全燃燒，前者消耗氧氣比后者少由題四者的分子式分別為C13H10O5、C13H1

27、0O5、C12H10O4、C12H10O4, A 正確 B 錯(cuò)均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。由、分子式可知，前者消耗氧氣多。誤。四者均有酯的結(jié)構(gòu),【答案】B D1原子晶體干冰有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)；原子晶體干冰易汽化，可用作致冷劑；原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料；聚二氧化碳塑料是通過(guò)加聚反應(yīng)得到的；聚二氧化碳塑料與干冰互為同素異形體；聚二氧化碳塑料都屬于純凈物；聚二氧化碳塑料的使用會(huì)產(chǎn)生白色污染；超臨界二氧化碳與CQ 的物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)相同；超臨界二氧化碳可能是一種原子晶體；超臨界二氧化碳代替氟利昂可減輕對(duì)臭氧層的破壞合方式有加聚和縮聚兩種方式，縮聚有小分子生成， 而聚二氧化碳塑料沒(méi)有小分

28、子生成。由于聚合度不同，可知聚二氧化碳塑料是混合物，它與干冰既不是同素異形體，也不是同分異構(gòu)體。聚二氧化碳降解塑料，因此不會(huì)產(chǎn)生白色污染。 超臨界二氧化碳介于氣態(tài)與液態(tài)之間， 故超臨界二氧化碳與 CO2物理性質(zhì)不同，但體現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)是相同的?！敬鸢浮緾o26.被譽(yù)為中國(guó)“新四大發(fā)明”的復(fù)方蒿甲醚是第一個(gè)由中國(guó)發(fā)現(xiàn)的全新化學(xué)結(jié)構(gòu)的藥品， 也是目前在國(guó)際上獲得廣泛認(rèn)可的中國(guó)原創(chuàng)藥品。截至 2005 年底，已被 26 個(gè)亞非國(guó)家指定為瘧疾治療一線用藥，它在瘧疾這一高傳染性疾病治療史上具有里程碑意義。其主要成分是青蒿素（是一種由青蒿中分離得到的具有新型化學(xué)結(jié)構(gòu)的抗瘧藥）該化合物的敘述正確的是A .分子

29、式為：C16H22O5B .該化合物在一定條件下不能與NaOH 溶液反應(yīng)C.該化合物中含有過(guò)氧鍵，一定條件下有氧化性D .青蒿素與維生素一樣是水溶性的【解析】選項(xiàng) A 從結(jié)構(gòu)式上可以看出該化合物的分子式是C15H22O5；該化合物含有一個(gè)酯基，可發(fā)生水解，所以可以和 NaOH 溶液反應(yīng)；化合物中含 有過(guò)氧鍵，在一定的條件下過(guò)氧鍵能與氫結(jié)合成雙氧水，具有氧化性；由于分子比較大又有酯基，所以難溶于水?！敬鸢浮緾o27.由兩種氣態(tài)烴組成的混合物的總物質(zhì)的量與該混合物充分燃燒后所得氣體產(chǎn)物（二氧化碳和水蒸氣）的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如下圖所示，則以下對(duì)其組成的判斷正確的是A. 一定的乙烯B.定有甲烷C.定

30、沒(méi)有丙烷D.定沒(méi)有乙烯【解析】1mol 混合氣體燃燒生成 CO2氣體 1.6 mol,說(shuō)明混合氣體中必有 CH4，其氫原子數(shù)為 4, 而混合氣體 1mol 燃燒生成 2 mol 水，知混合氣 體平均氫原子數(shù)為 4.故 C 正確.【答案】BC28.以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶性氣體，而且能防止倒吸的是A.B.【解析】原子晶體干冰微粒間作用力是共價(jià)鍵,C.D.故具有很高的熔點(diǎn)、 沸點(diǎn)和硬度。物質(zhì)的聚，結(jié)構(gòu)如下圖所示。有關(guān)0123混合烴總物質(zhì)的量/mol【解析】A 是一密封裝置，不能用來(lái)吸收氣體；C 選項(xiàng)中漏斗口浸入溶液中，起不到防倒吸的作用，漏斗口接近液面即可?！敬鸢浮緽D29.下列實(shí)驗(yàn)

31、方法： 用滲析法分離蛋白質(zhì)和葡萄糖的混合液用鹽析法分離出皂化反應(yīng)產(chǎn)生的高級(jí)脂肪酸鈉用蒸餾法分離 C2H5OH 與 HO 的混合物用分液法分離 HO和 C2HBr 的混合物。你認(rèn)為上述方法()A.只有不正確B.不正確C.只有正確D.全部正確【解析】中蛋白質(zhì)溶液是一種膠體，而葡萄糖溶液不是， 可用滲析法進(jìn)行分離；中向混合液中加入食鹽使高級(jí)脂肪酸鈉的溶解度降低而析出從而達(dá)到分離的目的；中乙醇和水的沸點(diǎn)不同，可用蒸餾法分離；中溴乙烷密度比水大，難溶于水，可用分液法進(jìn)行分離?！敬鸢浮緿30.種碳納米管(氫氣)二次電池原理如右圖，該電池的電解質(zhì)為6mol/LKOH 溶液，下列 說(shuō)法不正確的是A儲(chǔ)存 H2的

32、碳納米管作電池正極B .放電時(shí)負(fù)極附近 pH 減小C.放電時(shí)電池正極的電極反應(yīng)為:NiO(OH)+H2O+e_=Ni(OH)2+OHD.放電時(shí)，電池反應(yīng)為 2H2+O2T2H2O【解析】 電池中 H2燃燒時(shí)，作原電池的負(fù)極；該電池正極 不是 O2得電子,而是 NiO(OH) 得電子.【答案】AD1 有 A、B、C、D、E、F、G 七種元素，試按下述所給的條件推斷：1A、B、C 是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3 個(gè)電子層，A 的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑 ABC ；2D、E 是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD 和 HE ,在室溫時(shí)，D 的單CKOH Julian質(zhì)是液體

33、，E 的單質(zhì)是固體；3F 的單質(zhì)在常溫下是氣體，性質(zhì)很穩(wěn)定，是除氫外最輕的氣體；4G 是除氫外原子半徑最小的元素。(1)A 的名稱是 _ , B 位于周期表中第 _周期_族，C 的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。E 的單質(zhì)顏色是_。A 元素與 D 元素形成化合物的電子式是 _G 的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _F 的元素符號(hào)是_。在上述七種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的化學(xué)式是_酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是 _ ，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是 _。（7）將 C 的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物投入到A 的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中反應(yīng)的離子方程式是：_ ?！窘馕觥看祟}是根據(jù)原子結(jié)構(gòu)，元素周期表的知識(shí)，結(jié)合相關(guān)已知條件，并利

34、用短周期元素原子結(jié)構(gòu)的特征規(guī)律以及某些元素的特征性質(zhì)，才能推算出原子序數(shù)， 判定元素在周期表中的位置。進(jìn)而順利作答本題。 此題綜合性較強(qiáng)，考查的知識(shí)面較廣，在高考試題中經(jīng)常出現(xiàn)。 這就要求學(xué)生在復(fù)習(xí)的過(guò)程中，必須注意知識(shí)間的相互聯(lián)系。具體解答為：據(jù)知 A、B、C 均為第 3 周期的金屬元素（只有 Na、Mg、Al）,且原子半徑 ABC , 則 A、B、C 分別為 Na、Mg、Al ;據(jù)可知 D、E 均為 VIIA 族元素，D 的單質(zhì)為液體，則 D 為 Br, E 的單質(zhì)為固體，貝 U(2)(3)(4)(5)(6)據(jù)知 F 為 He,據(jù)知(1)_A 是_B 是_C 是(請(qǐng)?zhí)顚懟瘜W(xué)式)(2)_ 反

35、應(yīng)的化學(xué)方程式為： _ 。(3)_ 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_E 為 I;G 為氟。13283-)【答(1)鈉 3nA(2)紫黑色(3)+ 乂 .Na M（4）（5）（6）（7）2F2+2H2。= = =4HF +。2HeNaOH HBrO4HFAI(OH)3+ OH=二 AI02+ 2H2O2甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)相等。已知甲、乙、丙為 雙原子分子或負(fù)二價(jià)雙原子陰離子，丁為原子。丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ 。乙在高溫時(shí)是一種還原劑，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：(1)(2)(3)(4)(5)【答案】在一

36、定條件下，甲與 。2反應(yīng)的化學(xué)方程式是： _丁的元素符號(hào)是，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 _丁的氧化物的晶體結(jié)構(gòu)與 _ 的晶體結(jié)構(gòu)相似。2+ C2H2fA乜少官斗Si;（ 5）金剛石它以等電子微粒結(jié)構(gòu)與性質(zhì)有機(jī)結(jié)合起來(lái)有效的CO 的用途）。解答本題的突破口是丙與”，而丙為負(fù)二價(jià)雙原子的離子，且 電子總數(shù)為 14,根據(jù)中學(xué)化學(xué)課本上介紹的兩種負(fù)二價(jià)陰離子2和C2，可知丙為C2。電子總數(shù)為 14 的原子是硅原子。由相同元素組成的雙原子分子為N2。乙在高溫下是一種還原劑且為 14 個(gè)電子，則乙為 CO, CO 在工業(yè)上主要是冶煉金屬如煉鐵等。3 室溫下，單質(zhì) A、B、C 分別為固體、黃綠色氣體、無(wú)色氣體，在

37、合適反應(yīng)條件下，它(2)(1) CaC2+ 2H2O =Ca (OH)Fe2O3+3CO2Fe + 3CO2放電N2+O22NO(4)（3）【解析】本題是一道綜合性很強(qiáng)的推斷題， 考查綜合分析能力，同時(shí)具有一定的開放性（填 鈣離子組成的離子化合物跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)。又知E 溶液是無(wú)色的，請(qǐng)回答:(4)_ 反應(yīng)的化學(xué)方程式為： _ 。【答案】(1)Fe、CI2、H2；( 2)2Fe + 3C =2FeCl3；(3)Fe + 2HCI =FeCI2+ H2L(4)2FeCb+ Cl2=2FeCl3【解析】由 B 為黃綠色氣體且為單質(zhì)，可知 B 為 CI2；由框圖可知

38、反應(yīng)中生成的固體 D 為固體單質(zhì)A 與 Cl2反應(yīng)生成的一種氯化物； 反應(yīng)中生成的 E 為 Cl2與氣體單質(zhì) C 生成 的一種可溶于水的氯化物，且 E 溶液和固體單質(zhì) A 又可以重新生成氣體 C 和 F,只有當(dāng) C 為 H2, F 為一種氯化物時(shí)才能滿足這一過(guò)程；而 A 與 Cl2反應(yīng)已生成了一種氯化物 D , F 又 是一種氯化物，所以 A 為變價(jià)金屬，應(yīng)為 Fe。4.在一定條件下，可實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)化過(guò)程如下圖所示，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：(1)_固體 A是一種重要的工業(yè)原料，其化學(xué)式為 _ 。(2)_ 利 用上圖中的物質(zhì)實(shí)現(xiàn) C 到 B 轉(zhuǎn)化過(guò)程的離子方程式是 _ 。(3)上 述 變化過(guò)

39、程中生成的 C 和丙恰好能完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_ 。(4) 若甲和乙恰好完全反應(yīng)，貝UW 和 A 的物質(zhì)的量之比是 _。【解析】本題的框圖主要由三個(gè)反應(yīng)組成，很自然地把無(wú)機(jī)物的轉(zhuǎn)化和有機(jī)物的轉(zhuǎn)化進(jìn)行了融合。類似的情況在近幾年的高考中有所體現(xiàn)，所融合的有機(jī)反應(yīng)主要是烴的燃燒，鹵代等。本題的突破口很多，從物質(zhì)的顏色狀態(tài)來(lái)看有：淡黃色固體W 和懸濁液 C;從反應(yīng)特征來(lái)看有：兩個(gè)與 H2O 反應(yīng)放出氣體的反應(yīng)特征；從提示信息來(lái)看有：設(shè)問(wèn)( 1 )中的固體 A 是一種重要的工業(yè)原料可以綜合分析從而提出假設(shè)?！敬鸢浮?1) CaC2； ( 2) Ca(0H)2+ CO：= CaCO3+ 2OH

40、(3) Ca(OH)2+ 2CO2= Ca(HCO3)2(4) 5 : 15市場(chǎng)上出售的“熱敷帶”的主要成分是鐵屑、碳粉、木屑、少量的氯化鈉、水等?！盁岱髱А眴⒂弥坝盟芰洗芊?， 啟用時(shí)，打開塑料袋輕輕揉搓就會(huì)放出熱量。使用完后，會(huì)產(chǎn)生大量鐵銹。(1) “熱敷帶”放熱的原理是： _(2)_碳粉的作用是：_ 氯化鈉的作用是：_(3) 有關(guān)電極反應(yīng)是： _隨后反應(yīng)為：_【解析】 “熱敷帶”的主要成分是鐵屑、碳粉、木屑、少量的氯化鈉、水等。它們構(gòu)成原電池，負(fù)極為鐵屑，正極為碳粉，電解質(zhì)是氯化鈉溶液?！敬鸢浮?1)利用原電池原理(2)充當(dāng)原電池的正極；充當(dāng)原電池的電解質(zhì)溶液(3)正極：2H2O+O+

41、4e=4OH負(fù)極：Fe-2e-=FeT總：4Fe(OH)2+Q+2HO=4Fe(OHp2Fe(OH)3=Fe2Q+3H2O6.中央電視臺(tái)新聞欄目 2006 年 5 月 14 日?qǐng)?bào)道齊齊哈爾第二制藥有限公司生產(chǎn)的假藥事件，“齊二藥”違反規(guī)定，購(gòu)入工業(yè)用“二甘醇”代替醫(yī)用丙二醇(C3H8O2)作輔料，用于“亮菌甲素注射液”的生產(chǎn)，導(dǎo)致多名患者腎功能衰歇，造成多名患者死亡。二甘醇又稱乙二 醇醚，分子式為 C4H10O3( HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH )，二甘醇是一種重要的化工原料，可以制取酸、酯、胺等，其主要產(chǎn)品有嗎啉及其衍生物1, 4-二惡烷(”)等被廣泛應(yīng)用于石油化工、橡膠、

42、塑料、制藥等行業(yè)，用途十分廣泛。二甘醇一般的合成路線 為：1 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)下列關(guān)于“丙二醇”和“二甘醇”及“乙二醇”的有關(guān)說(shuō)法正確的是A. 丙二醇是乙二醇的同系物B. 它們具有相同種類和數(shù)目的官能團(tuán)，性質(zhì)上完全相同C. “丙二醇”和“二甘醇”在病人體內(nèi)都能被氧化為草酸D. 分離“丙二醇”和“二甘醇”可采用分液的方法(2)_過(guò)程I是石油加工中常用步驟， 其名稱為 _。(3)從物質(zhì)B到物質(zhì)C的過(guò)程如果條件控制不好會(huì)生成物質(zhì)E, E 可用于金屬的切割，則為了能得到二甘醇 D,物質(zhì) B 到物質(zhì) C 的反應(yīng)條件是 _，該反應(yīng)屬于 _(添反應(yīng)類型)。寫出 B 可能生成 E 的化學(xué)方程式： _。(

43、4)物質(zhì) D 是二甘醇，則合成路線中的物質(zhì) A、B、C 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是：A: _: _ C: _(5)_ 反應(yīng)出的化學(xué)方程式為： _ 。(6)_寫出二甘醇制備 1 , 4-二惡烷的化學(xué)方程式： _?！敬鸢浮?1) A(2)裂解；(3) NaOH 水溶液，取代反應(yīng)；醇”10A : CH=CH, B: Br-CH2-CH2-Br , C: H0-CHCH2-0H（各 1 分共 3 分）濃硫酸（5） 2HO-CIH-CH2-OH- -2HO-CH-CH2-O-CH2-CH2-OH+HO （ 3 分）濃硫酸d j（6）HO-CI2-CH2-O-CH2-CH2-OH- -二一 +H2O（3 分）【解析

44、】本題涉及到石油的裂解、有機(jī)反應(yīng)類型、有機(jī)反應(yīng)條件的選擇等方面的知識(shí)。從產(chǎn) 物可以看出本題的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，從而容易得到有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。D 是HO-CMCH2-O-CH2-CH2-OH, C 為 HO-CHCHOH, B 為 Br-CH2-CH-Br,A 為 CH=CH。知道了具 體的物質(zhì)其它問(wèn)題就可以解決。7.2007 年 1 月 30 日湖北 107 國(guó)道湖北孝感段發(fā)生危險(xiǎn)化學(xué)品泄漏，上百人中毒,1 人死亡經(jīng)公安部門偵查及衛(wèi)生部門醫(yī)學(xué)診斷，判斷為高毒類有機(jī)物硫酸二甲酯泄漏引發(fā)的人員中毒。該物質(zhì)在有機(jī)合成中用作甲基化試劑（提供-OCH3）。但隨著對(duì)此研究的深入，該有毒物質(zhì)的應(yīng)用范圍越來(lái)越小

45、，相信不久將被無(wú)毒的有機(jī)物M 完全取代.現(xiàn)有一種有機(jī)香料 A 是經(jīng)過(guò)有機(jī)物 M 作為甲基化試劑合成的（注意：取代基不能全部相（1）有機(jī)物 M 結(jié)構(gòu)的球棍模型如圖所示有機(jī)物 M 的分子式為：_名稱為_寫出 M 在氫氧化鈉溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ ;（2）_A 分子中的官能團(tuán)的是;（除甲氧基外）根據(jù)上述信息 _ （填可以或不能）確定 A 的結(jié)構(gòu)式，理由是 _A 可以發(fā)生的反應(yīng)是_（填符號(hào)）;a 還原反應(yīng)b 氧化反應(yīng)c 酯化反應(yīng)d 水解反應(yīng)寫出符合下列要求的 A 的同分異構(gòu)體共有種；1含有苯環(huán)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)1mol 該異構(gòu)體能與 2molNa反應(yīng)苯環(huán)上只能生成三種一氯代物（6）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方

46、程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示），且指出反應(yīng)類型。A B:_D E:_【解析】由球棍模型確定 M 的化學(xué)式通過(guò)合成路線可以 A、B、C、D、E 的結(jié)構(gòu)【答案】（DGHQ;碳酸二甲酯；（2）醛基 ；酯基（3）不能；兩個(gè)取代基與酚羥基的位置有兩種CHBrCHBr + 2NaOHHOCHf+ 2 NaBr (3分)銀氨溶液C9H8O4酸化A BC9H8O61mol B 與含4mol NaOH酸化C -的溶液恰好反應(yīng) Na2C8H6O4:FeCI3溶液- 顯紫色 D 濃溴水,.10(4)a b d0+ &眄+2啊氧化反應(yīng)8 當(dāng)前，一次性筷子、一次性飯盒的安全也受到社會(huì)的關(guān)注。專家介紹說(shuō)，正規(guī)的一次

47、性 筷子所用的原料都是質(zhì)地較好的木材，不用特殊加工。但是很多小作坊為了降低成本， 使用劣質(zhì)木材，為筷子看上去白一些， 他們常用硫磺進(jìn)行熏蒸漂白，結(jié)果造成二氧化硫嚴(yán)重超標(biāo)，同時(shí)硫磺中含鉛、汞等重金屬，也會(huì)對(duì)人體造成鉛中毒或汞中毒。（1）“硫磺熏蒸”是應(yīng)用二氧化硫的漂白性質(zhì)，寫出硫磺燃燒的化學(xué)方程式（2）防止、減小毒筷“中毒”最簡(jiǎn)單的方法是用涼水清洗筷子表面， 減少二氧化硫的含量。為研究SQ 的溶解性質(zhì)，某學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn)：如右圖，集氣瓶中收集的是 SQ,瓶塞系著癟氣球，向瓶中滴加紫色石蕊試液， 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 _。為比較 SQ 和 CQ 溶解性的大小，某學(xué)生采取同樣的裝置和操作，能說(shuō)明 SQ 在水中的

48、溶解性大于 CQ 在水中溶解性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。某學(xué)生取出瓶中溶液，將其滴入品紅溶液，充分振蕩，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_，接著向溶液中加入足量氯水，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 _，再滴加 BaCL 溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_ 。（3 ）在制一次性筷子時(shí)有“拋光”程序：加入滑石粉和木簽一起攪拌，起到干燥、打磨的作用，使筷子變得光滑，以免毛疵劃人的口腔。已知滑石粉 是一種含水的具有層狀結(jié)構(gòu)的硅酸鹽礦物。其質(zhì)量組成為MgQ 31.88%，SiQ263.37% ，出 0 4.75% ，其化學(xué)式為。（4 ）有的廠家用石蠟代替“滑石粉拋光”，石蠟是含碳原 子數(shù)（C20C30）較多的稠環(huán)芳香烴，常溫下為固體，溫度 高時(shí)熔化后可隨食物進(jìn)入人體致使

49、慢性中毒。有如右的一系列物質(zhì)，則 A 的分子式為，A、B、C 可以互稱同系物嗎？為什么？ _ ?該系列化合物里碳的最大質(zhì)量分?jǐn)?shù)為？若 E 是 A 的一個(gè)氫原子被羥基取代的產(chǎn)物,性質(zhì)（至少舉 2 條）【答案】（1） S+Q=點(diǎn)燃 SQ（2） 紫色石蕊試液變紅、氣球鼓脹起來(lái)SQ2溶解時(shí)氣球鼓脹的程度大于 CQ2溶解時(shí)氣球的鼓脹程度 品紅溶液的紅色褪去（品紅、SQ2結(jié)合成不穩(wěn)定的化合物），溶液顯淺紫色（石 蕊的顏色） 先變紅后褪色（足量氯水能氧化 SQ2、石蕊和品紅試液）生成白色沉淀（BaSQ4） （3） Mg3（Si4Qio）（QH）2（4） C10H8。不能，因?yàn)?A、B、C 相差 n 個(gè) C6

50、H2，不是 n 個(gè) CH2?！窘馕觥浚? ）因該系列化合物的通式為 C6n+4H2n+6（n 1），用數(shù)學(xué)極限思想求得 C %的 最大值為 97.3 %。根據(jù)題意知 E 是 C10H7-QH，應(yīng)具有與苯酚相似的化學(xué)性質(zhì)，可推測(cè) E 能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)、E 與 FeCI3能發(fā)生顯色反應(yīng)、E 能和碳酸鈉溶液反應(yīng)等。9 .鈉在空氣中燃燒（下左圖）生成產(chǎn)物的固體物質(zhì)中除有黃色粉末外，還有黑色固體物(6)+ 6HH3+邂取代反應(yīng)預(yù)測(cè) E 可能具有哪些化學(xué)十CH3+HEH或者:A質(zhì) 碳。(1)請(qǐng)假設(shè)黑色固體物質(zhì)可能產(chǎn)生的原因是：假設(shè)_ ;假設(shè)_ ;假設(shè)_ 。(2)為確認(rèn)以上其中一種假設(shè)的正誤，某同學(xué)進(jìn)行

51、如下推斷：由于金屬鈉與氧的結(jié)合能力比碳強(qiáng)，因此黑色碳可能是二氧化碳與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)而生成。該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：甲打孔器鉆取一段金屬鈉，取中間一小塊鈉放在充滿二氧化碳?xì)怏w的試管(上右圖)中加熱，觀察到鈉燃燒發(fā)出黃色火焰，并有黃色固體和黑色固體生成，生成的黃色固體立即變成白色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：1用打孔器這種方法取金屬鈉的原因是 _ ;2產(chǎn)生以上現(xiàn)象的可能的化學(xué)反應(yīng)方程式為： _?！敬鸢浮?1)金屬鈉上沒(méi)有擦干凈的煤油不完全燃燒后生成碳，酒精不完全燃燒生成的碳；酒精燃燒產(chǎn)生的二氧化碳與金屬鈉反應(yīng)生成的碳；金屬鈉中含有雜質(zhì)； 金屬鈉中的雜質(zhì)反應(yīng)后的生成物等(要求填三種即可)。(2)保證所取的是純凈

52、的鈉22Na+ CO 點(diǎn)燃 C + NaO, 2NazCb+ 2CQ 點(diǎn)燃 2Na2CO + Q,或 NazQ + 2Na 點(diǎn)燃 2Na2O10用海水可同時(shí)生產(chǎn)氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物，其流程如下圖所示:粗鹽水，重結(jié)晶*精鹽(1)_ 在實(shí)驗(yàn)室中由粗鹽 重結(jié)晶”制精鹽的操作包括溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、 _ 、洗滌等步驟；有關(guān)其中 蒸發(fā)”步驟的敘述錯(cuò)誤的是 _。a. 蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液b. 蒸發(fā)的目的是析出晶體c. 應(yīng)用余熱蒸干溶液d. 應(yīng)蒸發(fā)至有較多晶體析出時(shí)為止(2)由 MgCL 溶液得到 MgCl26H2O 也需要蒸發(fā)，根據(jù)溶解度曲線，蒸發(fā)的目的是_海水蒸發(fā)母液十 Mg(QH)2二濃縮+

53、 MgCl26H2Q 脫水MgC里解 Mg貝殼竺 CaQ石灰乳a.得到熱飽和溶液b.析出晶體（3）若在空氣中加熱MgCl26H2O，生成的是 Mg（OH）CI，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_;用電解法制取金屬鎂時(shí)，需要無(wú)水氯化鎂。在干燥的HCI 氣流中加熱 MgCI26H2O 時(shí)，能得到無(wú)水 MgCI2,其原因是（4）該流程產(chǎn)生的物質(zhì)中，除 Ca2+能被海洋生物利用外，還需綜合利用的物質(zhì)是 _（5）MgCl2可電解制 Mg , MgO則是重要的耐火材料。在 550 C 時(shí)，MgCl26H2O 會(huì)分 解生成 MgO、MgCl2、HCl 和水，若不補(bǔ)充其它原料，使一定量的MgCI26H2O 全部生成a

54、mol MgO、b mol MgCI2和 36.5% 的鹽酸，貝 U a : b疋_ （取整數(shù)值）。【答案】在干燥的HC1氣濟(jì)中，抑制了故能潯到無(wú)水MgCI：pC-pH 圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1 ）在 pH=04 時(shí)，H2CO3溶液中主要存在的離子為:H2CO3溶液中主要存在的含碳陰離子為:（2）_ pH Z724681012向右移動(dòng)，（1 分），結(jié)果溶液中的 OH濃度也增加不大（1 分）。12.某學(xué)習(xí)小組做以下實(shí)驗(yàn)：在溴水中加入足量乙醛溶液，充分反應(yīng)，溴水褪色；為探究 褪色的原因，他們提出了如下猜想：1溴水中的 Br2可能與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)生HBr；2乙醛分子中含有不飽和鍵，溴水可能與乙

55、醛發(fā)生加成反應(yīng);3乙醛具有還原性， 溴水可能將乙醛氧化為乙酸，B轉(zhuǎn)化為 HBr設(shè)計(jì)如下方案進(jìn)行探究：方案（一）：檢驗(yàn)褪色后溶液的酸堿性，確定其發(fā)生哪類反應(yīng)；方案（二）：測(cè)定反應(yīng)前溴水中 Br2的物質(zhì)的量和反應(yīng)后 Br-的物質(zhì)的量確定其發(fā)生哪類反應(yīng)；（1） 假設(shè)測(cè)得反應(yīng)前溴水中 B的物質(zhì)的量為 a mol ,若測(cè)得反應(yīng)后 n （Br-） = 0 mol, 說(shuō)明溴水與乙醛發(fā)生了 _ 反應(yīng)；若測(cè)得反應(yīng)后 n（Br-） = a mol,說(shuō)明溴水與乙醛發(fā)生了 _ 反應(yīng)；若測(cè)得反應(yīng)后 n（Br-） = 2a mol,說(shuō)明溴水乙乙醛發(fā)生了 _ 反應(yīng)。（2） 向含 BQ0.005mol 的溴水中加入足量乙醛使

56、其褪色，然后加過(guò)量的AgNO 溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量，得到固體 1.88 克。已知 CHCOOA 易溶于水，通過(guò)計(jì)算，判斷 溴水與乙醛發(fā)生的反應(yīng)為 _（填序號(hào)）：氧化反應(yīng)取代反應(yīng)3加成反應(yīng)（3）方案 （一） 是否可行？ _, 是因?yàn)開【解析】（1）加成；取代；氧化（3 分）：（2）（3 分）；（3）否（2 分），取代和氧化都有酸生成，無(wú)法通過(guò)反應(yīng)后溶液呈酸性確定反應(yīng)類型（2 分）。P.曰 號(hào)疋A. Ba（2） 已知 A、丿元糸B.B、FeC. BrC、D、E、F 六種 5ABD. Rb短周期元素的原子半徑和某些化合價(jià)如下表所CDEF化合價(jià)2+ 5、一 3+ 4、一 4+ 6、一 2+ 2

57、+ 1原子半徑/nm0.0740.0750.0770.1020.1600.186試將 D、F 兩種元素的元素符號(hào)填入上圖所示周期表中的相應(yīng)位置。C 有最高價(jià)氧化物與 E 的單質(zhì)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_ ;由 F 的化合物生成A 的單質(zhì)的化學(xué)方程式為C 與氫元素可組成一種氣體，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 g/L ,寫出實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的化學(xué)方程式_?！窘馕觥窟^(guò)渡；Fe。(2) L（1）圖中陰影部分所示區(qū)域的元素稱為_元素，下列元素屬于該區(qū)域元素的元素13下圖為元素周期表的一部分。Na(3)C02+ 2Mg J 燃 2MgO + C2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+

58、。2或 2Na2O2+ 2 出 0 = 4NaOH +O2T(4)CH3CH2OH濃硫手CH2CH2T +H2O提示(1)和(2)中，要求填入的是元素符號(hào)，但一部分學(xué)生是用代號(hào)填入，不給分。這要 求學(xué)生所答為所問(wèn)，一定要看清題意。14.研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了了解Cu 及其化合物的性質(zhì)，提出以下問(wèn)題；1Al(OH)3具有兩性，Cu(OH)2也具有兩性嗎？2Fe 的+2 價(jià)化合物的穩(wěn)定性比+3 價(jià)化合物的穩(wěn)定性小，Cu 的+ 1 價(jià)化合物的穩(wěn)定性也 比+2 價(jià)化合物的穩(wěn)定性小嗎？3CuO 能被出、CO 等還原，也能被 NH3還原嗎？(1)解決問(wèn)題需要用到的藥品有_CuSO4溶液、 、(填字母)。

59、A . A1CI3溶液 B NaOH 溶液 C稀 H2SO4D. H2O2溶液假若 Cu(OH)2具有兩性，應(yīng)該看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 _。為了比較 Cu 的+1 價(jià)化合物和+2 價(jià)化合物的穩(wěn)定性，他們?nèi)?98gCu(OH)2固體，加 熱至800C1000C 時(shí)，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到 10000C 以上，黑色粉末全部變成紅色粉末 X。冷卻后稱量，X 的質(zhì)量為 72g。向 X 中加入過(guò)量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察 到容器中還有紅色固體存在。據(jù)此可推得，X 的化學(xué)式為 _,可以得出的結(jié)論是 _(3)為解決問(wèn)題，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫出):ABC在實(shí)驗(yàn)中觀察到 CuO 變

60、成紅色物質(zhì)，無(wú)水 CuSO4變成藍(lán)色，生成物中還有一種無(wú)污染的單質(zhì)氣體。裝置 A 的作用是 _ , B 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _?！窘馕觥?1)B C (各 1 分)Cu(OH)2 既能溶于稀硫酸，又能溶于 NaOH 溶液(2 分)CU2O(2 分)高于 1000C時(shí) CU2O 比 CuO 穩(wěn)定(2 分)在溶液中 Cu2+比 Cu+穩(wěn)定(2 分)(3)干燥 NH3(2 分)3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2O15甲乙兩位同學(xué)在探究銅鋅與濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)用品：純鋅片，37%的濃鹽酸，銅片，蒸餾水，氯化銅溶液。資料卡片NO : 2008-ZL-609主題：生成一價(jià)銅的反應(yīng)：