廣東省高中化學(xué)模塊學(xué)業(yè)考試選修6《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》科研試題

1、廣東省高中化學(xué)模塊學(xué)業(yè)考試選修6實(shí)驗(yàn)化學(xué)試題說明：1、本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分?？荚嚂r(shí)間90分鐘，滿分100分。2、可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 第卷（共45分）一、選擇題（本大題包括10小題，每小題3分，共30分，每小題有且只有一個(gè)正確答案）1化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作中必須十分重視師生安全問題和環(huán)境保護(hù)問題。下列實(shí)驗(yàn)問題處理方法不正確的是（ ）A制氧氣時(shí)排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開試管上的橡皮塞B在氣體發(fā)生裝置上直接點(diǎn)燃乙炔氣體時(shí)，必須先檢驗(yàn)乙炔氣體的純度C實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實(shí)驗(yàn)室，以免污

2、染實(shí)驗(yàn)室D給試管中的液體加熱時(shí)不時(shí)移動(dòng)試管或加入碎瓷片，以免暴沸傷人2下列實(shí)驗(yàn)中用錯(cuò)試劑的是（ ）A用稀鹽酸清洗做焰色反應(yīng)的鎳鉻絲 B用酒精萃取碘水中的碘C用稀硝酸洗去殘留在試管壁上的銅 D用堿石灰吸收氨氣中的水蒸氣3下列安全事故處理錯(cuò)誤的是（ ）A使用水銀溫度計(jì)測(cè)量燒杯中水浴溫度時(shí)，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計(jì)插入裝有硫粉的廣口瓶中B誤食重金屬鹽，立即喝生牛奶或蛋清C不慎將濃H2SO4沾在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗D金屬鈉著火，立刻用砂子覆滅4下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的做法是（ ）A銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后附有銀的試管，可用稀H2SO4清洗B在中學(xué)硫酸銅晶體里結(jié)晶水含

3、量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，稱量操作至少需要四次C制備乙酸乙酯時(shí)，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中D在250mL燒杯中，加入216mL水和24g NaOH固體，配制10% NaOH溶液5下列除去雜質(zhì)的方法，正確的是（ ）A除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾B除去溴苯中的少量Br2：加入KI溶液，充分反應(yīng)后，棄去水溶液C除去苯酚溶液中的少量甲苯：加入酸性高錳酸鉀溶液，充分反應(yīng)后，棄去水溶液濃硫酸D除去N2中的少量O2：將氣體通過灼熱的氧化銅粉末，再收集氣體6右圖是制取、干燥和收集某氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，可用于（ ）A用Zn與稀H2SO4反應(yīng)制H2 B用CaO與濃氨水反應(yīng)制NH3C用

4、Cu與稀HNO3反應(yīng)制NO D用MnO2與濃HCl反應(yīng)制C127.有五支編號(hào)的試管里分別裝有23、 KNO3、 K2SO4 、KOH 和Ba(OH)2溶液，現(xiàn)需用最少種類的試劑將它們一一區(qū)別開來，則所需試劑的種類是（ ）A不用任何試劑 B用一種試劑 C用兩種試劑 D用三種試劑8實(shí)驗(yàn)臺(tái)上有下列儀器或用品：鐵架臺(tái)、鐵圈、鐵夾、三角架、石棉網(wǎng)、濾紙、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴。只用上述儀器或用品，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是（ ）A蒸發(fā)B萃取C過濾D蒸餾9. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理中正確的是（ ）A檢驗(yàn)C2H5Br中含Br元素時(shí)，將C2H5B

5、r和NaOH溶液混合加熱后，加硫酸酸化B為提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸將KMnO4溶液酸化C鑒定待測(cè)溶液中是否含有Fe2+ 時(shí)，用硝酸酸化D鑒別溶液中是否含有SO42-時(shí)，所加的氯化鋇溶液可以用鹽酸酸化10.用0.01molL-1H2SO4滴定0.01molL-1NaOH溶液，中和后加水至100mL .若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差：多加了1滴H2SO4；少加了1滴H2SO4(設(shè)1滴為0.05mL)，則和c（H+）之比值是 ( ) A10 B50 C5103 D104 二、選擇題（本大題包括4小題，每小題4分，共16分，每小題有且只有1-2個(gè)正確答案）11某學(xué)生想利用右圖裝置（燒瓶位置不能移動(dòng)

6、）收集下列氣體：H2、Cl2、CH4、HCl、NH3、NO、NO2、SO2，下列操作正確的是（ ） A燒瓶是干燥的，由A進(jìn)氣收集B燒瓶是干燥的，由B進(jìn)氣收集C在燒瓶中充滿水，由A進(jìn)氣收集D在燒瓶中充滿水，由B進(jìn)氣收集12玻璃棒在實(shí)驗(yàn)中一般有如下三種用途：攪拌、引流和蘸取溶液，下列實(shí)驗(yàn)中至少用到其中兩個(gè)用途的是（ ） A配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 B測(cè)定溶液的pH C從制取氧氣的剩余固體中提取KCl D濃鹽酸與濃氨水相遇發(fā)煙 13下列為某同學(xué)根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材中數(shù)據(jù)所做的判斷,其中錯(cuò)誤的是（ ）A.根據(jù)溶解度數(shù)據(jù),判斷長(zhǎng)時(shí)間的煮沸Mg(HCO3)2溶液所得的沉淀是MgCO3還是Mg(OH)2B.根

7、據(jù)沸點(diǎn)數(shù)據(jù),能否用分餾的方法分離一些液體混合物C.根據(jù)反應(yīng)熱數(shù)據(jù),判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的大小D.根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)據(jù),判斷組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的高低14下列各組稀溶液，不用溫度的變化，僅利用溶液間的相互反應(yīng)，就可以將它們區(qū)別開來的（ ）A硝酸鉀 硫酸鈉 氯化鈣 氯化鋇B硫酸 硫酸鋁 氯化鈉 氫氧化鈉C鹽酸 硫酸氫鈉 碳酸氫鈉 氫氧化鈉D硫酸氫鈉 硫酸鎂 碳酸鈉 氫氧化鈉第卷（共55分）三、（本大題包括2小題，共16分）15（10分）(1)(4分)有一支已經(jīng)洗凈并用待測(cè)濃度的氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗過的堿式滴定管，怎樣用它來準(zhǔn)確量取25.00mL的待測(cè)濃度的氫氧化鈉溶液，請(qǐng)簡(jiǎn)述操作過程。答

8、: 在該堿式滴定管中裝滿待測(cè)濃度的氫氧化鈉溶液，把它固定在滴定管夾上，_。（2）（2分）作為青少年學(xué)生，應(yīng)經(jīng)常參加一些有益的社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)，并注意將課堂上所學(xué)的知識(shí)運(yùn)用實(shí)踐。某家庭廚房有一碗食用油，請(qǐng)你就地取材，設(shè)法將其倒入一小口玻璃瓶（如啤酒瓶）中。_。 （3）(4分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)甲酸中是否混有乙醛。請(qǐng)?jiān)谙卤碇刑顚懗鰧?shí)驗(yàn)步驟及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論。操作過程（簡(jiǎn)要敘述）預(yù)計(jì)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和由此得出的結(jié)論16（6分）根據(jù)反應(yīng)Na2SO3(固)H2SO4(濃)Na2SO4SO2H2O，制備SO2氣體。（1）用下列簡(jiǎn)圖，在方框中畫出制備并收集SO2的實(shí)驗(yàn)裝置(含試劑)示意圖。（2）實(shí)驗(yàn)過程中，使用分液漏斗滴

9、加濃硫酸的操作是 。四、（本大題包括2小題，共18分）電導(dǎo)傳感器顯示器數(shù)據(jù)傳感器氨水醋酸17（9分）DIS系統(tǒng)即數(shù)字化信息系統(tǒng)，它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)組成，某學(xué)習(xí)小組用DIS系統(tǒng)測(cè)定食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度，以溶液的導(dǎo)電能力來判斷滴定終點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：10 20 30導(dǎo)電能力V氨水(mL)（1）用_（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，在_（填儀器名稱）中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL_（填儀器名稱）中定容，然后將稀釋后的溶液倒入試劑瓶中。（2）量取20.00mL上述溶液倒入燒杯中，連接好DIS系統(tǒng)（如右圖），向燒杯中滴加濃度為0.1000molL1的氨水，計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出溶液

10、導(dǎo)電能力隨氨水體積變化的曲線（見右下圖）。用滴定管盛氨水前，滴定管要用_潤(rùn)洗23遍，潤(rùn)洗的目的是_。氨水與醋酸反應(yīng)的離子方程式是_。食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度是_。18（9分）在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：稀H2SO4浸洗I-甲Ag乙丁I2I2Ag丙 溶液 加HNO3 溶液 加AgNO3溶液 加適量Fe屑、水 過濾、水洗 攪拌 通適量Cl2 棄去母液 提純?cè)嚮卮穑海?）乙、丁中溶質(zhì)的分子式：乙 ，丁 （2）第步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是 （填寫字母編號(hào)）a除去未反應(yīng)的NO3- b除去未反應(yīng)的I- c除去未反應(yīng)的Fe d 除去堿性物質(zhì)（3）

11、第步操作可供提純的兩種方法是 和 （不要求寫具體步驟）。（4）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)I2 的方法是 （5）甲物質(zhì)見光易變黑，其原因是（用化學(xué)方程式表示） 五、（本大題包括2小題，共20分）19（11分）聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時(shí)Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe 2+。實(shí)驗(yàn)步驟如下：（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有 。（a）容量瓶 （b）燒杯 （c）燒瓶（2）步驟II取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是 。（a）控制溶液中Fe2+與

12、Fe3+ 含量比 （b）確定下一步還原所需鐵的量（c）確定氧化Fe2+所需NaClO3的量 （d）確保鐵的氧化物酸溶完全（3）用NaClO3氧化時(shí)反應(yīng)方程式如下：6FeSO4NaClO33H2SO43Fe2(SO4)3NaCl3H2O若改用HNO3氧化，則反應(yīng)方程式如下：6FeSO42HNO33H2SO43Fe2(SO4)3NO4H2O已知1 mol HNO3價(jià)格0.16元、1 mol NaClO3價(jià)格0.45元，評(píng)價(jià)用HNO3代替NaClO3作氧化劑的利弊，利是 ，弊是 。聚合硫酸鐵溶液中與Fe3+ 物質(zhì)的量之比不是32。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測(cè)定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中與Fe3+物質(zhì)

13、的量之比。（4）測(cè)定時(shí)所需的試劑 。（a）NaOH （b）FeSO4 （c）BaCl2 （d）NaClO3（5）需要測(cè)定 和 的質(zhì)量（填寫化合物的化學(xué)式）。（6）選出測(cè)定過程中所需的基本操作（按操作先后順序列出） 。（a）萃取、分液 （b）過濾、洗滌 （c）蒸發(fā)、結(jié)晶（d）冷卻、稱量 （e）烘干或灼燒20（9分）鈣是人體神經(jīng)、肌肉、骨骼系統(tǒng)、細(xì)胞膜和毛細(xì)血管通透性的功能正常運(yùn)作所必需的常量元素，維生素D參與鈣和磷的代謝作用，促進(jìn)其吸收并對(duì)骨質(zhì)的形成和改善有重要的作用。某制藥有限公司生產(chǎn)的“鈣爾奇D600片劑”的部分文字說明如下：“本品每片含主要成分碳酸鈣1.5 g (相當(dāng)于鈣元素600 mg)

14、，成人每天服用1片?！?1) “1.5 g碳酸鈣與600 mg的鈣”的計(jì)量關(guān)系是如何得出來的，請(qǐng)列式并計(jì)算表示(2) 該公司的另一種產(chǎn)品，其主要成分與“鈣爾奇D600”相同，僅僅是碳酸鈣的含量不同。為測(cè)定該片劑中碳酸鈣含量，某學(xué)生進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取10片該片劑碾碎后放入足量的HCl中經(jīng)充分反應(yīng)(假設(shè)該片劑的其余部分不與HCl 反應(yīng))過濾，取濾液加(NH4)2C2O4,使Ca2 生成CaC2O4沉淀，沉淀過濾洗滌后溶解于強(qiáng)酸中，并稀釋成1 L溶液，取其20.0 mL，然后用0.0500 mol/LKMnO4 溶液滴定，反應(yīng)中用去12 .0 mL KMnO4溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)為：2MnO4 +5

15、H2C2O4 +6H 2Mn2 +10CO2+8H2O 請(qǐng)通過計(jì)算回答該片劑中碳酸鈣的含量。 參照上述關(guān)于“鈣爾奇D600片劑”的文字說明，你認(rèn)為該片劑的名稱應(yīng)該叫“鈣爾奇D_ 片劑”。模塊學(xué)業(yè)考試“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”試題參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（本大題包括10小題，每小題3分，共30分，每小題有且只有一個(gè)正確答案）12345678910CBCBAABDDD二、選擇題（本大題包括4小題，每小題4分，共16分，每小題有且只有1-2個(gè)正確答案）11121314AACCBD三、（本大題包括2小題，共16分）15（10分）（1）（4分）輕輕擠壓玻璃球，使滴定管的尖嘴部分充滿溶液，然后調(diào)整滴定管內(nèi)液面，使其

16、保持在“0”或“0”以下的某一刻度，并記下準(zhǔn)確讀數(shù)（設(shè)為），再將該溶液注入錐形瓶?jī)?nèi)，待液面接近“25”刻度時(shí)，要逐滴滴入至管內(nèi)液面剛好保持在“25”刻度處，停止滴入。（2）（2分）用筷子引流或用一張干凈紙折漏斗或用廚房里有的塑料漏斗等合理答案均可給分（3）（4分）操作過程（簡(jiǎn)要敘述）預(yù)計(jì)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和由此得出的結(jié)論1取一定量的樣品，向樣品中加入足量的固體氫氧化鈉，并加熱蒸餾，收集餾出液。2向餾出液中加入新制的氫氧化銅，并加熱。若有紅色的沉淀生成，則樣品中混有乙醛。否則不含乙醛。16（6分）（1） （3分）（2） 打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，慢慢滴加（3分）四、（本大題包括2小題，共18分）17（9分）（1）滴定管（或移液管、吸量管），燒杯 容量瓶（各1分，共3分） （2）0.1000 molL1的氨水，確保反應(yīng)時(shí)氨水的濃度為0.1000molL1（各1分，共2分） CH3COOH + NH3H2O CH3COO + NH4+ + H2O（2分） 0.1000 molL1（2分）18（9分）（1）FeI2 FeCl3（2分）；（2）c （1分）；（3）升華 萃?。?分）；（4）將I2加在淀粉溶液中，溶液顯藍(lán)色（2分）；（5）2Ag2Ag+I2 （2分）。五、（本大題包括2小題，共20分）19