弱電解質(zhì)的電離教學(xué)設(shè)計(jì)(教案)模板

1、教學(xué)設(shè)計(jì)(教案)基本信息學(xué)科化學(xué)年級(jí)高二教學(xué)形式教師單位興平市華興中學(xué)課題名稱弱電解質(zhì)的電離學(xué)情分析學(xué)生在高一學(xué)習(xí)時(shí)已經(jīng)對(duì)電解質(zhì)進(jìn)行了學(xué)習(xí)， 在教授新知識(shí)時(shí)必須要進(jìn)行復(fù) 習(xí)，鞏固固有知識(shí)后再給出強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念以加強(qiáng)理解，強(qiáng)化記憶。也在章節(jié)中學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡理論，但是學(xué)生對(duì)于動(dòng)態(tài)平衡的認(rèn)識(shí)還不夠透， 所以本節(jié) 課以電離平衡為例，再次理解動(dòng)態(tài)平衡，特別是平衡的移動(dòng)，學(xué)生已經(jīng)知道了化 學(xué)平衡常數(shù)的含義及應(yīng)用；能夠熟練應(yīng)用改變外界條件平衡移動(dòng)的一般規(guī)律； 系 統(tǒng)的掌握了水的電離、弱電解質(zhì)的電離平衡等知識(shí)。具備提出問(wèn)題，分析問(wèn)題和 解決問(wèn)題的能力，適合開(kāi)展實(shí)驗(yàn)探究、類比遷移、討論合作的學(xué)習(xí)方式。同時(shí)，

2、加深對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)的認(rèn)識(shí)。對(duì)于理論化的知識(shí)處理上，學(xué)生的抽象思維跟不上， 我們要多設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，多聯(lián)系生活，用比較直觀的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象讓他們判斷，推理，得 出結(jié)論。教學(xué)目標(biāo)1 .知識(shí)目標(biāo)：(1)強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念認(rèn)識(shí)到弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是可逆的，建立起弱電解質(zhì)水溶液體系的 微粒觀和平衡觀。2 .能力目標(biāo)：(1)通過(guò)醋酸的電離建立起電離思維模型，讓學(xué)生體會(huì)從微粒的種類、來(lái)源，微粒間的相互作用和相互作用的結(jié)果幾個(gè)方面來(lái)分析弱電解質(zhì)的電離過(guò)程。(2)通過(guò)建立醋酸的電離模型再由個(gè)別到一般分析弱電解質(zhì)的電離模型，培養(yǎng) 學(xué)生舉一反三、見(jiàn)微知著的能力。(3)通過(guò)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)果討論，強(qiáng)化學(xué)生的探究意識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力和

3、 分析能力。(4)通過(guò)不斷創(chuàng)設(shè)問(wèn)題，讓學(xué)生體會(huì)分析問(wèn)題的思路，引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建分析問(wèn)題 的方法。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀(1)通過(guò)對(duì)比強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離過(guò)程，體會(huì)事物變化中豐富多彩的內(nèi)在美。通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)研究中的重要作用，強(qiáng)化學(xué)生在化學(xué)研究中設(shè)計(jì)和應(yīng)用實(shí)驗(yàn)的意識(shí)。教學(xué)過(guò)程引言：讓我們一起再來(lái)回顧一下電解質(zhì)和非電解質(zhì)的定義。電解質(zhì)指的是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。包括酸、堿、鹽、活潑 金屬氧化物和水等。非電解質(zhì)指的是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。包括多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物、非酸性氣態(tài)氫化物等。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出離子。不同電解質(zhì)的電離程度是否有 區(qū)別？

4、讓我們帶著這個(gè)問(wèn)題一起來(lái)分析一下。請(qǐng)大家根據(jù)教材3-1實(shí)驗(yàn)方案并按要求來(lái) 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并匯報(bào)一下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？下面請(qǐng)大家一起來(lái)完成以下填空：鎂無(wú)論是與鹽酸還是與醋酸反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)都是與溶液中的 反應(yīng)反應(yīng)劇烈程度的不同，是由于溶液中的 不同而引起的鎂與鹽酸反應(yīng)比鎂與醋酸反應(yīng)劇烈，定性說(shuō)明鹽酸中：c (H+)醋酸中 c (H+)在數(shù)值上，pH (鹽酸)< pH (醋酸)，定量證明鹽酸中：c (H+) 醋酸中 c (H+)你能得出什么結(jié)論？展示、填空：相同濃度的鹽酸與醋酸溶液中：c ( H+,鹽酸)c ( H+,醋酸)醋酸在水溶液中 電離雖然氯化氫和醋酸都是電解質(zhì)。但是由實(shí)驗(yàn)結(jié)果我們可以知道，它們?cè)谒?/p>

5、的電離程度是有區(qū)別的。為了描述電解質(zhì)在水中的電離程度， 在化學(xué)上，將電解質(zhì)再分類為強(qiáng)電解質(zhì)和弱 電解質(zhì)。（板書(shū)）一、強(qiáng)弱電解質(zhì)像氯化氫一樣，在水溶液中，能夠全部電離的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì)而像醋酸一樣，在水溶液中，只能部分電離的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)下面咱們就以氯化氫和醋酸為例，來(lái)分析、對(duì)比一下強(qiáng)弱電解質(zhì)的異同點(diǎn)。（列表對(duì)比）蟒一部分螭T鼬解質(zhì) 他水蹦中）強(qiáng)弱電解質(zhì)和其他類別的物質(zhì)之間又有什么關(guān)系呢？讓我們一起來(lái)看一下一些常用的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。（分類舉例說(shuō)明）醋酸在水中部分電離產(chǎn)生了 H+ffi CH3COO-這個(gè)過(guò)程可以表示 為：CH3COOH> H+ + CH3COO-那么，溶液中是否存

6、在 H+和CH3CO*子結(jié)合成CH3COOH過(guò)程呢？請(qǐng)大家?guī)е@個(gè)問(wèn)題閱讀以下資料并進(jìn)行分析：在一定量1mol/LHCl溶液中加入少量的CH3COO胭體，經(jīng)科學(xué)方法測(cè)定混合溶 液中c（H+）小于1mol/L。請(qǐng)分析其原理?；旌先芤褐写嬖谳^多的離子有 H未Cl-、Na+和CH3COO- H+在水中不會(huì)與Cl- 結(jié)合，也不會(huì)與Na講合，那就只可能與CH3COO-合了！這個(gè)過(guò)程可以表示如 下：H+ + CH3COO f CH3COOH在醋酸溶液中，醋酸分子電離成氫離子和醋酸根離子的同時(shí)， 氫離子和醋酸根離子也在結(jié)合成醋酸分子。這說(shuō)明醋酸在水中的電離過(guò)程是什么過(guò)程？（可逆過(guò)程）請(qǐng)大家寫(xiě)出醋酸的電離方程

7、式。（板書(shū)）二、弱電解質(zhì)的電離展示：CH3COO-H+ + CH3COO醋酸的電離方程式我們會(huì)寫(xiě)了，那其他弱電解質(zhì)的電離方程式怎么書(shū)寫(xiě)呢？請(qǐng)大家看方法小結(jié)： 弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，用“ 一”表示 多元弱酸分步電離，必須分步寫(xiě)出，不可合并（其中以第一步電離為主）（3）多元弱堿分步電離，中學(xué)階段要求一步寫(xiě)出我們?cè)谏厦娴沫h(huán)節(jié)中了解了醋酸 在水中的電離過(guò)程，也知道了弱電解質(zhì)電離方程式的書(shū)寫(xiě)方法， 接下來(lái)請(qǐng)大家參 照醋酸的例子，寫(xiě)出一元弱酸（HQ的電離方程式，并分析在其電離過(guò)程中各微 粒濃度變化，完成課本42頁(yè)“思考與交流”第一個(gè)表格的填空。知道了弱電解質(zhì)分子溶于水時(shí)各微粒的濃度變化，如果換個(gè)角度，

8、將等體積等濃度的弱電解質(zhì)離子放入水中時(shí)，你知道各微粒的濃度變化嗎？請(qǐng)完成 “思考與交 流”第二個(gè)表格的填空請(qǐng)你根據(jù)以上分析， 畫(huà)出弱電解質(zhì)溶于水時(shí)電解質(zhì)分子電 離成離子的速率及電解質(zhì)離子結(jié)合成分子的速率與時(shí)間的關(guān)系圖。分析：弱電解質(zhì)剛?cè)苡谒畷r(shí)，弱電解質(zhì)分子的濃度最大，電離速率最大，隨著電 離過(guò)程的進(jìn)行，弱電解質(zhì)分子的濃度逐漸減小，電離速率逐漸減小；而弱電解質(zhì) 剛?cè)苡谒畷r(shí)，弱電解質(zhì)離子的濃度為零，結(jié)合速率為零，隨著電離過(guò)程的進(jìn)行， 弱電解質(zhì)離子的濃度逐漸增大，結(jié)合速率逐漸變大。一段時(shí)間后，電離速率和結(jié) 合速率會(huì)相等，達(dá)到一個(gè)平衡狀態(tài)。我們稱之為弱電解質(zhì)的電離平衡。板書(shū)二、弱電解質(zhì)的電離平衡采用對(duì)

9、比方法，結(jié)合化學(xué)平衡的相關(guān)知識(shí)，完成弱電解質(zhì)的電離平衡的相關(guān)知識(shí)：1、電離平衡狀態(tài)：在一定條件下（如溫度），當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的 速率和離子結(jié)合成弱電解分子的速率相等時(shí)，電離就達(dá)到了平衡狀態(tài)2、特征：逆（弱）一等一動(dòng)一定一變3、原理：勒夏特列原理4、影響弱電解質(zhì)的電離平衡的因素：（1） 內(nèi)因：電解質(zhì)本性，通常電解質(zhì)越弱，電離度越?。?）外因：溫度、濃度、同離子效應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)等。5、圖像：反應(yīng)I , 一速V（電曷尸V（結(jié)合）家達(dá)電離平衡狀態(tài)弱電解質(zhì)電離平 時(shí)間衡狀態(tài)建立示意板書(shū)設(shè)計(jì)六、板書(shū)計(jì)劃一、強(qiáng)弱電解質(zhì)電解質(zhì)完全電離 一強(qiáng)電解質(zhì)部分電離 一 弱電解質(zhì)（在水溶液中）二、弱電解質(zhì)的電離作業(yè)或預(yù)習(xí)習(xí)題：1、復(fù)習(xí)電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念及其相關(guān)知識(shí)。2、化學(xué)平衡影響的因素。3、化學(xué)平衡常數(shù)。4、教材43頁(yè)1、2、4題自我評(píng)價(jià)在復(fù)習(xí)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的基礎(chǔ)上了解電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分， 以酸堿鹽是電解 質(zhì)為切入點(diǎn)，以鹽酸和醋酸的酸性為設(shè)疑點(diǎn)，創(chuàng)設(shè)教學(xué)情境和教學(xué)氛圍。利用實(shí) 驗(yàn)探