初中化學(xué)《化學(xué)方程式》單元測(cè)試卷(整理含詳解)

1、初中化學(xué)化學(xué)方程式單元測(cè)試卷（時(shí)I可：60分鐘 分值：100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 1 d 16 C-12 N-14一、選擇題（每小題2分，共30分）1 .下列說法錯(cuò)誤的是（）A. 一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律B.鎂在空氣中燃燒，雖然生成氧化鎂的質(zhì)量比鎂大，但這個(gè)反應(yīng)也遵循質(zhì)量 守恒定律C.氯酸鉀和二氧化鈕加熱后試管中殘留物比反應(yīng)物質(zhì)量小，但這個(gè)反應(yīng)也是遵循質(zhì)量守恒定律的D.水蒸發(fā)為水蒸氣，質(zhì)量沒有改變，由此可說明化學(xué)變化是遵循質(zhì)量守恒定 律的2 .下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）MnO點(diǎn)燃A. H2O=H2O+ QT B . C+ Q=COf點(diǎn)燃點(diǎn)燃C. 4P+ 5Q=2P2Q D

2、 . 4Fe+ 3O=2FeQ3.下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是（）的質(zhì)量 剩余固體反應(yīng)的時(shí)間報(bào)軾氣的質(zhì)©依氣體質(zhì)量電ABCDA在密閉容器中燃燒一定量的紅磷B.加熱一定量高鈕酸鉀固體C、在少量二氧化鈕中加入雙氧水D.加熱一定量的氯酸鉀和二氧化鈕的混合物點(diǎn)燃4.關(guān)于化學(xué)方程式4P+ 5Q=2PzQ,四位同學(xué)表達(dá)了如圖所示的四種說法,其中錯(cuò)誤的是（）A BCD5.科學(xué)研究表明，氨氣在常壓下就可液化為液氨，液氨可用作汽車的清潔一定條件 燃料，其燃燒時(shí)的主要反應(yīng)為4NH+ 3O2 = 2X+ 6HO,則X的化學(xué)式為（）A. NO B. N C . NO D . NO6 .已知

3、反應(yīng)3A+ 2B=2C- D, A、B兩物質(zhì)恰好反應(yīng)時(shí)，質(zhì)量比為 3 ： 4,若 生成C和D共140 g ,則反應(yīng)消耗B的質(zhì)量為（）A. 60 g B . 80 g C . 90 g D . 120 g點(diǎn)燃7 .在反應(yīng)2CQ Q=2CO中，各物質(zhì)間的質(zhì)量比為（）A. 2 ： 1 ： 2 B , 56 ： 32 ： 88 C . 28 ： 32 ： 44 D . 1 ： 1 ： 28 .下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2X+ Y=2Z勺敘述，錯(cuò)誤的是（）A. Z一定是化合物8 .在反應(yīng)中X、Y、Z三種物質(zhì)的粒子數(shù)目比為 2 ： 1 ： 2C.若X和Y的相對(duì)分子質(zhì)量分別為M和N,則Z的相對(duì)分子質(zhì)量為（加ND.若a

4、 g X完全反應(yīng)生成b g Z ,則同時(shí)消耗（b a）g Y9 .某純凈物M微熱就能分解生成NH、HO和CO,由此還不能得出的結(jié)論是（）A. M不穩(wěn)定B. M是化合物C. M中含有水D. M由四種元素組成點(diǎn)燃10. R在氧氣中燃燒的反應(yīng)可表示為 R+ Q>CO+ H2O,則有關(guān)R的組成描 述正確的是（）A.只含有碳、氫元素B. 一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素C. 一定含有碳、氫、氧元素D. 一定含有碳、氧元素，可能含有氫元素11 .某同學(xué)稱取一定量的銅綠，用敞口耐高溫容器盛裝，在空氣中充分加熱，.一、 銅綠受熱分解的化學(xué)萬程式為 Ci2（OH）2CO=2Cud H2O+ CO T ,

5、冷卻后再稱量該容器中固體物質(zhì)的質(zhì)量，結(jié)果是（）A.質(zhì)量減小B .質(zhì)量增大C質(zhì)量不變D .以上三種情況均有可能解析：由于有氣體生成并逸出，反應(yīng)后固體質(zhì)量減小。故選Ao12 .圖中“一和“O”分別表示兩種元素的原子，能用該圖表示的化學(xué)反應(yīng)是（）A.點(diǎn)燃C. H+Cl2=HCl點(diǎn)燃D. 2H2+ Q=2HO13 .下列有關(guān)碳在氧氣中燃燒的說法符合質(zhì)量守恒定律的是（）A. 8 g碳和3 g氧氣完全化合，可生成11 g二氧化碳B. 6 g碳和16 g氧氣完全化合，可生成22 g二氧化碳C. 6 g碳和20 g氧氣完全化合，可生成26 g二氧化碳D. 32 g碳和12 g氧氣完全化合，可生成44 g二氧化

6、碳14 .下列是小明同學(xué)對(duì)化學(xué)反應(yīng) A2+ 3B2=2C勺理解，其中錯(cuò)誤的是（）A. C的化學(xué)式為ABB.若a g A 2完全反應(yīng)生成b g C ,則同時(shí)消耗（b a） g B 2C.若mg A 2和n g B 2恰好完全反應(yīng)，則生成（m+ n） g CD.若A2和2相對(duì)分子質(zhì)量分別為x和y,則C的相對(duì)分子質(zhì)量為（x+y）15. 在一定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過程中各物質(zhì) 的質(zhì)量如下表所示，下列說法不正確的是（）物質(zhì)XYZW反應(yīng)前質(zhì)量/g103900反應(yīng)后質(zhì)量/g3.23待測(cè)3.2A.W可能是單質(zhì)B . Y可能是催化劑C.該反應(yīng)是分解反應(yīng) D .反應(yīng)后Z物質(zhì)的質(zhì)量為86.4

7、 g二、填空題(共36分)16. (6分)如圖是密閉體系中某反應(yīng)的微觀示意圖，和分別表示 不同原子。18(1)反應(yīng)后方框內(nèi)應(yīng)再填入1個(gè)c(選填序號(hào))微粒COA該反應(yīng)屬于 ( 選填“分解”或“化合”)反應(yīng)(3)寫出符合該微觀示意圖的一個(gè)具體反應(yīng)的化學(xué)方程式：17. (6分)根據(jù)下列文字?jǐn)⑹觯瑫鴮懟瘜W(xué)方程式。(1)海洛因、鴉片、大麻都是嚴(yán)重危害人體健康的毒品， 其中大麻的主要成分 的化學(xué)式為GHoQ,在空氣中焚燒大麻主要生成 CO和另一種氧化物，寫出大麻 燃燒的化學(xué)方程式：。(2)汽車尾氣中含有CO NO等有害氣體，在催化劑的作用下，可使 CO與NO 反應(yīng)，生成綠色植物光合作用所需的一種氣體和空氣

8、中體積分?jǐn)?shù)最大的一種氣 體：。(3)為延長(zhǎng)白熾燈泡的使用時(shí)間，燈泡內(nèi)放有極少量的紅磷以減緩燈絲氧 化：。18. (8分)(1)漂白液與潔廁靈不能混合使用，二者混合容易產(chǎn)生一種有毒氣 體，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaClO+ 2HCl=NaC+XT+ HO,則 X的化學(xué)式為。(2)金屬鉆(Co)與鐵具有相似的化學(xué)性質(zhì)，鉆可形成化合價(jià)為+2和+ 3的兩種氧化物，具化學(xué)式分別是>。(3)工業(yè)上可用 C12與 NaOFftJ取漂白液：CI2+ 2NaOH=Na&NaOH2Q 與 此類似，可用C12與石灰乳主要成分為Ca(OH)制漂白粉，試寫出此反應(yīng)的化學(xué) 方程式：。19. (10分)在點(diǎn)燃條

9、件下，A和B反應(yīng)生成C和d反應(yīng)前后分子種類變化 的微觀示意圖如圖所示。O 氫原子一氧子 O氮原子請(qǐng)回答以下問題：(1)1個(gè)B分子中含有 個(gè)原子。(2)A中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為。(3)四種物質(zhì)中，屬于化合物的是 ( 填圖中字母)。(4)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)在該反應(yīng)中，生成C和D的質(zhì)量比為(計(jì)算結(jié)果用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示)。20. (6分)對(duì)知識(shí)的歸納和整理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法?，F(xiàn)有三個(gè)化學(xué) 反應(yīng)如下：點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃S+ Q=SO 20 Q=2CO 2M什 Q=2MgO通過比較可以發(fā)現(xiàn)它們有許多相似之處：其一是 ; 其二是;上述三個(gè)化學(xué)反 應(yīng)之間也存在相異之處，其中一個(gè)反應(yīng)與眾不同，這個(gè)反

10、應(yīng)與其他反應(yīng)的不同之 處是。三、實(shí)驗(yàn)探究題(共20分)21. (14分)物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)要遵循質(zhì)量守恒定律。甲、乙、丙、丁四組同學(xué)從不同的角度研究了質(zhì)量守恒定律。點(diǎn)燃（1）甲組研究了反應(yīng)：2H+Q=2HO,他們從該反應(yīng)中獲取的信息有:該反應(yīng)的反應(yīng)物是氫氣和氧氣；該化學(xué)反應(yīng)的條件是點(diǎn)燃；該化學(xué)反應(yīng)前后元素種類和原子個(gè)數(shù)不變；。（2）乙、丙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)，圖中試劑混合前后物質(zhì)的總質(zhì)量分別表示為m（前）、m后）。請(qǐng)根據(jù)圖示回答：乙組實(shí)驗(yàn)中，m（前）m后），原因是,若所用試 劑不變，改進(jìn)的方法是；丙組實(shí)驗(yàn)中，m（前）=m（后），乙組同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律， 原因是。（3

11、） 丁組同學(xué)研究了物質(zhì) W勺組成。一定條件下，W在密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)前 后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示，其中，x=, W勺化學(xué)式是。22. （6分）在“質(zhì)量守恒定律”的課堂教學(xué)中，老師引導(dǎo)同學(xué)們進(jìn)行“化學(xué) 反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”的實(shí)驗(yàn)探究。小明按照右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。他在反應(yīng)前后都進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察。白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡。他得到的結(jié)論 是：質(zhì)量不守恒。待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天平平衡。他又得到的結(jié)論 是：質(zhì)量守恒。你認(rèn)為結(jié)論正確的是2（選填“”或"”），而導(dǎo)致另一種結(jié)論錯(cuò)誤的原 因是四、計(jì)算題（共14分）

12、23. 過氧化氫不穩(wěn)定，會(huì)自然分解，久置的過氧化氫溶液，具過氧化氫的質(zhì) 量會(huì)變小。某興趣小組為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì) 量，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：過氧化氫溶液34.0 g剩余的混合物33.7 g廠E至質(zhì)量不再減輕+0.5 g>（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為0.8 g o（2）計(jì)算該過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）初中化學(xué)化學(xué)方程式單元測(cè)試卷（詳解）（時(shí)間：60分鐘 分值：100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 1 d 16 C12 N-14一、選擇題（每小題2分，共30分）1 .下列說法錯(cuò)誤的是（D ）A. 一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)

13、量守恒定律B.鎂在空氣中燃燒，雖然生成氧化鎂的質(zhì)量比鎂大，但這個(gè)反應(yīng)也遵循質(zhì)量 守恒定律C.氯酸鉀和二氧化鈕加熱后試管中殘留物比反應(yīng)物質(zhì)量小，但這個(gè)反應(yīng)也是遵循質(zhì)量守恒定律的D.水蒸發(fā)為水蒸氣，質(zhì)量沒有改變，由此可說明化學(xué)變化是遵循質(zhì)量守恒定 律的解析：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化，故 A B C均 正確，D錯(cuò)誤。故選Du2 .下列化學(xué)方程式書寫正確的是（C ）MnO點(diǎn)燃A. H2O=H2O+ QT B . C+ Q=COf點(diǎn)燃點(diǎn)燃C. 4P+ 5Q=2P2Q D . 4Fe+ 3O=2FeQ解析：H2O分解的化學(xué)方程式?jīng)]有配平，A錯(cuò)誤；C燃燒的反應(yīng)中反應(yīng)物里有 Q,生成的C

14、O后不加氣體符號(hào)，B錯(cuò)誤；Fe在Q中燃燒的生成物是F&Q,不是FeQ, D錯(cuò)誤；只有C正確。故選Co3.下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是（反應(yīng)的時(shí)間相的質(zhì)最 剩余固體磷元素的質(zhì)坡收 剩余固體中反應(yīng)的時(shí)間報(bào)軾氣的質(zhì)量依反應(yīng)的時(shí)間加AABCDA在密閉容器中燃燒一定量的紅磷B .加熱一定量高鈕酸鉀固體C.在少量二氧化鈕中加入雙氧水D .加熱一定量的氯酸鉀和二氧化鈕的混合物解析：磷元素在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變。故選 A。點(diǎn)燃4 .關(guān)于化學(xué)方程式4P+ 5Q=2P2Q,四位同學(xué)表達(dá)了如圖所示的四種說法,其中錯(cuò)誤的是（A ）解析：根據(jù)化學(xué)方程式，各物質(zhì)的質(zhì)量比為4X31 ： 5 X （

15、16X2） : 2 X（31 X2+16X5） =31 ： 40 ： 71,故 A錯(cuò)誤。故選 A5 .科學(xué)研究表明，氨氣在常壓下就可液化為液氨，液氨可用作汽車的清潔燃 一定條件料，其燃燒時(shí)的主要反應(yīng)為4NH+ 3O2 = 2X+ 6HO,則X的化學(xué)式為（B ） A. NO B.降 C . NO D . NO解析：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方 一定條件程式：4NH+ 3O2 = 2X+ 6HO,反應(yīng)前氮、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為 4、12、6, 反應(yīng)后的已知生成物中氮、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為 0、12、6,根據(jù)反應(yīng)前后原子 種類、數(shù)目不變，可知2X中含有4個(gè)氮原子，則每

16、個(gè)X分子由2個(gè)氮原子構(gòu)成， 則物質(zhì)X的化學(xué)式為N2O故選Bo6 .已知反應(yīng)3A+ 2B=2G D, A B兩物質(zhì)恰好反應(yīng)時(shí)，質(zhì)量比為 3 ： 4,若 生成C和D共140 g,則反應(yīng)消耗B的質(zhì)量為（B ）A. 60 g B . 80 g C . 90 g D . 120 g解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，由于生成 C和D共140 g ,則反應(yīng)的A和B的質(zhì)量總和也為140 g ,4又由A、B兩物質(zhì)恰好反應(yīng)時(shí)，質(zhì)量比為3： 4,故反應(yīng)消耗B的質(zhì)量為140 gX7 =80 g。故選Bo點(diǎn)燃7 .在反應(yīng)2CQ Q=2CO中，各物質(zhì)間的質(zhì)量比為（B ）A. 2

17、 ： 1 ： 2 B . 56 ： 32 ： 88 C . 28 ： 32 ： 44 D . 1 ： 1 ： 2解析：化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)間的質(zhì)量比為各物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量與相應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積的比。在題給反應(yīng)中，各物質(zhì)間的質(zhì)量比為 2X(12 + 16) ： (16X2)： 2 X (12 + 16X 2) =56 ： 32 ： 88。故選 B。8 .下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2X+ Y=2Z勺敘述，錯(cuò)誤的是(C )A Z 一定是化合物9 .在反應(yīng)中X、Y、Z三種物質(zhì)的粒子數(shù)目比為 2 ： 1 ： 2C.若X和Y的相對(duì)分子質(zhì)量分別為M和N,則Z的相對(duì)分子質(zhì)量為(加ND.若a g X完全反應(yīng)生成b g Z ,則

18、同時(shí)消耗(b a)g Y解析：X和Y化合生成Z,則Z中含有X和Y中的元素，所以Z 一定是化合物， A項(xiàng)正確；在反應(yīng)中X、Y、Z三種物質(zhì)的粒子數(shù)目比就是它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比， B項(xiàng)正確；參加反應(yīng)的X和Y的質(zhì)量之和等于生成Z的質(zhì)量，但X和Y的相對(duì)分 子質(zhì)量之和不等于Z的相對(duì)分子質(zhì)量，C項(xiàng)錯(cuò)誤、D項(xiàng)正確。故選C10 某純凈物M微熱就能分解生成NH、代。和CO,由此還不能得出的結(jié)論是( C )A. M不穩(wěn)定B. M是化合物C. M中含有水D. M由四種元素組成解析：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，M微熱就能分解，可知 M不穩(wěn)定，并且是由四種元素組成的化合物，但 M中不含水。故選Co點(diǎn)燃10. R在氧氣中燃

19、燒的反應(yīng)可表示為 R+ Q>CO+ HQ則有關(guān)R的組成描述正確的是( B )A只含有碳、氫元素B. 一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素C. 一定含有碳、氫、氧元素D. 一定含有碳、氧元素，可能含有氫元素解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后有碳、氫、氧三種元素，反應(yīng)前 R中一定 含有碳、氫元素，可能含有氧元素。故選B。11 某同學(xué)稱取一定量的銅綠，用敞口耐高溫容器盛裝，在空氣中充分加熱，銅綠受熱分解的化學(xué)萬程式為 Ca(OH)2CO=2Cud HO+ COT,冷卻后再稱量該容器中固體物質(zhì)的質(zhì)量，結(jié)果是（A ）A.質(zhì)量減小B.質(zhì)量增大C.質(zhì)量不變D.以上三種情況均有可能解析：由于有氣體生成并逸出，

20、反應(yīng)后固體質(zhì)量減小。故選Ao12 .圖中和分別表示兩種元素的原子，能用該圖表示的化學(xué)反ja-ar*"-*.j1.解析：從圖中可知：2個(gè)分子和1個(gè)“OC”分子生成2個(gè)“ 分子，且符合“化合物+單質(zhì)一化合物”。故選A13 .下列有關(guān)碳在氧氣中燃燒的說法符合質(zhì)量守恒定律的是（B ）A 8 g碳和3 g氧氣完全化合，可生成11 g二氧化碳B. 6 g碳和16 g氧氣完全化合，可生成22 g二氧化碳C. 6 g碳和20 g氧氣完全化合，可生成26 g二氧化碳D. 32 g碳和12 g氧氣完全化合，可生成44 g二氧化碳點(diǎn)燃解析：根據(jù)化學(xué)方程式C+ Q=CO可得，C和O剛好完全反應(yīng)的質(zhì)量比為3

21、： 8, B中剛好完全反應(yīng)；A、D中碳過量，氧氣不足；C中氧氣過量，碳不足，A C、D錯(cuò)。故選Bo14. 下列是小明同學(xué)對(duì)化學(xué)反應(yīng)A2+3B2=2C勺理解，其中錯(cuò)誤的是（D ） A. C的化學(xué)式為ABB.若a g A 2完全反應(yīng)生成b g C ,則同時(shí)消耗（b a） g B 2C.若mg A 2和n g B 2恰好完全反應(yīng)，則生成（m+ n） g CD.若A2和B2相對(duì)分子質(zhì)量分別為x和y,則C的相對(duì)分子質(zhì)量為（x+y）解析：設(shè)C的相對(duì)分子質(zhì)量為M,則根據(jù)質(zhì)量守恒定律有：x + 3y = 2M故Mx + 3y故選D。15. 在一定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過程中各物質(zhì) 的質(zhì)量

22、如下表所示，下列說法不正確的是（D ）物質(zhì)XYZW反應(yīng)前質(zhì)量/g103900反應(yīng)后質(zhì)量/g3.23待測(cè)3.2A.W可能是單質(zhì)B. Y可能是催化劑C.該反應(yīng)是分解反應(yīng)D.反應(yīng)后Z物質(zhì)的質(zhì)量為86.4 g解析：根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量變化可知，X是反應(yīng)物，W是生成物，Y質(zhì)量不變可 能是催化劑。X反應(yīng)了 6.8 g , W生成了 3.2 g ,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知Z是生成 物，生成了 3.6 g ,所以反應(yīng)后Z的質(zhì)量為93.6 g ,所以D不正確；該反應(yīng)為分 解反應(yīng)；生成的 W可能是單質(zhì)。故選Do二、填空題（共36分）16. （6分）如圖是密閉體系中某反應(yīng)的微觀示意圖，和分別表示 不同原子。00MOO（1）

23、反應(yīng)后方框內(nèi)應(yīng)再填入1個(gè)C（選填序號(hào)）微粒。8犬ABC點(diǎn)燃2H2+ Q=該反應(yīng)屬于化合（選填“分解”或“化合”）反應(yīng)。（3）寫出符合該微觀示意圖的一個(gè)具體反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2H2O（合理的化學(xué)方程式均可）解析：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目保持不變，故反應(yīng)后方框內(nèi)應(yīng)再填入1個(gè)選項(xiàng)C中的微粒。(2)根據(jù)反應(yīng)前有兩種微粒，反應(yīng)后 只有一種微粒，可以確定該反應(yīng)為化合反應(yīng)。(3)聯(lián)系所學(xué)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)寫出符合 題意的化學(xué)方程式，答案不唯一，合理均可。17. (6分)根據(jù)下列文字?jǐn)⑹觯瑫鴮懟瘜W(xué)方程式。(1)海洛因、鴉片、大麻都是嚴(yán)重危害人體健康的毒品， 其中大麻的主要成分 的化學(xué)式

24、為QHQ,在空氣中焚燒大麻主要生成 CO和另一種氧化物，寫出大麻 點(diǎn)燃燃燒的化學(xué)方程式：2GlHqQ+ 55Q=42CO + 30HO(2)汽車尾氣中含有CO NO等有害氣體，在催化劑的作用下，可使 CO與NO 反應(yīng)，生成綠色植物光合作用所需的一種氣體和空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的一種氣體：催化劑2CQ 2NO=2CO+ N 0(3)為延長(zhǎng)白熾燈泡的使用時(shí)間，燈泡內(nèi)放有極少量的紅磷以減緩燈絲氧化： 高溫4P+ 5Q=2F2Q。18. (8分)(2016 興義市校級(jí)月考)(1)漂白液與潔廁靈不能混合使用，二者 混合容易產(chǎn)生一種有毒氣體，具化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaCia 2HCl=NaCXf + H2O,則

25、X的化學(xué)式為Cl2o(2)金屬鉆(Co)與鐵具有相似的化學(xué)性質(zhì)，鉆可形成化合價(jià)為+ 2和+ 3的兩 種氧化物，具化學(xué)式分別是 CoO Cc2Qo(3)工業(yè)上可用Cl2與NaOFftJ取漂白液：CI2+ 2NaOH=NadNaClO+代。與 此類似，可用Cl2與石灰乳主要成分為Ca(OH)制漂白粉，試寫出此反應(yīng)的化學(xué) 方程式:2CI2+ 2Ca(OH)=CaGl+ Ca(ClO)2+ 2HQ解析：(1)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaCia 2HCl=NaCX+ HO,反應(yīng)前含 有1個(gè)鈉原子，3個(gè)氯原子，2個(gè)氫原子，1個(gè)氧原子，反應(yīng)后已知物質(zhì)中含有1 個(gè)鈉原子，1個(gè)氯原子，2個(gè)氫原子，1個(gè)氧原子，故X

26、中需要含有2個(gè)氯原子， 故X是Cl2。(2)依據(jù)氧的化合價(jià)是一2價(jià)和鉆的化合價(jià)分別為+ 2, +3可知，鉆 的兩種氧化物化學(xué)式為：CoO CqQ。(3)Cl 2與石灰乳主要成分為Ca(OH)反應(yīng) 生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2Cl2+2Ca(OH)=CaGl+ Ca(ClO)2+ 2H2。19. （10分）在點(diǎn)燃條件下，A和B反應(yīng)生成C和d反應(yīng)前后分子種類變化 的微觀示意圖如圖所示。O 氫原子一氧子氮原子請(qǐng)回答以下問題：（1）1個(gè)B分子中含有2_個(gè)原子。（2）A中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為14 : 3。（3）四種物質(zhì)中，屬于化合物的是A和D（填圖中字母）。點(diǎn)燃（4）該反應(yīng)的

27、化學(xué)方程式為4NH+ 3Q=2N+ 6HQ（5）在該反應(yīng)中，生成C和D的質(zhì)量比為14 : 27（計(jì)算結(jié)果用最簡(jiǎn)整數(shù)比表 示）。20. （6分）對(duì)知識(shí)的歸納和整理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法?，F(xiàn)有三個(gè)化學(xué) 反應(yīng)如下：點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃 S+ Q=SO 2CO Q=2CO 2M什 Q=2MgO通過比較可以發(fā)現(xiàn)它們有許多相似之處：其一是都是化合反應(yīng)；其二是產(chǎn)物 都是氧化物；上述三個(gè)化學(xué)反應(yīng)之間也存在相異之處，其中一個(gè)反應(yīng)與眾不同，點(diǎn)燃這個(gè)反應(yīng)與其他反應(yīng)的不同之處是2CQ Q=2CO為化合物與單質(zhì)反應(yīng)，其余兩個(gè)反應(yīng)都是單質(zhì)之間反應(yīng)（合理即可）。三、實(shí)驗(yàn)探究題（共20分）21. （14分）物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)要遵循質(zhì)量守恒定律。甲、乙、丙、丁四 組同學(xué)從不同的角度研究了質(zhì)量守恒定律。點(diǎn)燃（1）甲組研究了反應(yīng)：2H+Q=2HO,他們從該反應(yīng)中獲取的信息有：該反應(yīng)的反應(yīng)物是氫氣和氧氣；該化學(xué)