物理化學(xué)試驗(yàn)習(xí)題

1、物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)習(xí)題一、選擇題1. 在燃燒熱實(shí)驗(yàn)中，需用作圖法求取反響前后真實(shí)的溫度改變值 T,主要是因?yàn)椋?)(A) 溫度變化太快，無(wú)法準(zhǔn)確讀取(B) 校正體系和環(huán)境熱交換的影響(C) 消除由于略去有酸形成放出的熱而引入的誤差(D) 氧彈計(jì)絕熱，必須校正所測(cè)溫度值2. 在氧彈實(shí)驗(yàn)中，假設(shè)要測(cè)定樣品在293 K時(shí)的燃燒熱，那么在實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)該：()(A) 將環(huán)境溫度調(diào)至 293K(B) 將內(nèi)筒中3000 cm1(C) 氏Hm= -(5.1407 0.02547) W kJ mol-(D) .:cHm= -5140.7 2±5 kJ mol-14. 為測(cè)定物質(zhì)在600100C間的高溫?zé)崛?，首?/p>

2、要精確測(cè)量物系的溫度。此時(shí)測(cè)溫元件宜選用：()(A) 貝克曼溫度計(jì)(B)精密水銀溫度計(jì)(C)鉑-銠熱電偶(D)熱敏電阻5. 在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，試樣為10 ml,中和作用的熱效應(yīng)引起試樣的溫度改變不到1C,根據(jù)這樣的實(shí)驗(yàn)對(duì)象，宜選擇的測(cè)溫元件是：()(A) 貝克曼溫度計(jì)(B) 0.1 C間隔的精密溫度計(jì)(C)鉑-銠熱電偶(D)熱敏電阻6. 測(cè)溫滴定實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)用NaOH來(lái)滴定H3BO3時(shí)，隨著NaOH參加記錄儀就記錄整個(gè)過(guò)程的溫度變化。嚴(yán)格地說(shuō)，與這溫度變化相對(duì)應(yīng)的是：()水調(diào)至293 K(C) 將外套中水溫調(diào)至293 K(D) 無(wú)法測(cè)定指定溫度下的燃燒熱。1 13. 在氧彈實(shí)驗(yàn)中,假設(shè)測(cè)得.

3、：cHm=-5140.7 kJ mol-, ."： | /： H丨最大=25.47 kJ mol-,那么實(shí)驗(yàn)結(jié)果的正確表示應(yīng)為：()1(A) . ：cHm= -5140.7 kJ mo卜-1(B) . ：cHm= -5140.7 25.47 kJ mol(A) 中和熱(B) 中和熱和稀釋熱的總效應(yīng)(C) 中和熱、 稀釋熱、解離熱的總效應(yīng)(D) 中和熱和解離熱的總效應(yīng)7. 某固體樣品質(zhì)量為1 g左右，估計(jì)其相對(duì)分子質(zhì)量在10 000以上，可用哪種方法測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量較簡(jiǎn)便：()(A) 沸點(diǎn)升高(B)凝固點(diǎn)下降(C)蒸氣壓下降(D)粘度法8. 凝固點(diǎn)降低法測(cè)摩爾質(zhì)量?jī)H適用以下哪一種溶液：

4、()(A) 濃溶液(B)稀溶液(C)非揮發(fā)性溶質(zhì)的稀溶液(D)非揮發(fā)性非電解質(zhì)的稀溶液9. 用凝固點(diǎn)下降法測(cè)定溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，用到貝克曼溫度計(jì)，本實(shí)驗(yàn)需要精確測(cè)定：()(A) 純?nèi)軇┑哪厅c(diǎn)(B)溶液的凝固點(diǎn)(C)溶液和純?nèi)軇┠厅c(diǎn)的差值(D)可溶性溶質(zhì)的凝固點(diǎn)10. 有A，B二組分溶液，與溶液平衡的氣相中B組分增加使總蒸氣壓升高那么：(A) B組分的氣相濃度大于液相濃度(B) B組分的液相濃度大于氣相濃度(C) 溶液中B的濃度大于 A的濃度(D) 氣相中B的濃度小于 A的濃度11. 對(duì)旋光度不變的某樣品，假設(shè)用長(zhǎng)度為為：-i,:(A) ：-i= 2 ：-2(C) ：1=212. 在動(dòng)態(tài)法測(cè)定

5、水的飽和蒸氣壓實(shí)驗(yàn)中 化熱數(shù)據(jù)是：10 cm, 20 cm的旋光管測(cè)其旋光度，測(cè)量值分別( )(B)2 .：j=-2(D)：1工：2,實(shí)驗(yàn)溫度在80C100C之間，那么所測(cè)得的氣()(A) 水在80 C時(shí)的氣化熱(B)水在100 C時(shí)的氣化熱(C)該數(shù)值與溫度無(wú)關(guān)(D)實(shí)驗(yàn)溫度范圍內(nèi)氣化熱的平均值13. 常利用稀溶液的依數(shù)性來(lái)測(cè)定溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量其中最常用來(lái)測(cè)定高分子溶質(zhì)摩爾質(zhì)量的是：(A) 蒸氣壓降低 (B) 沸點(diǎn)升高14. 在測(cè)定純水的飽和蒸氣壓的實(shí)驗(yàn)中 這種測(cè)定飽和蒸氣壓的方法是屬于：(A) 靜態(tài)法 (B) 動(dòng)態(tài)法( )(C) 凝固點(diǎn)降低 (D) 滲透壓我們是通過(guò)測(cè)定不同外壓下純水的沸點(diǎn)來(lái)

6、進(jìn)行的( )(C) 飽和氣流法 (D) 流動(dòng)法15. 在雙液系氣液平衡實(shí)驗(yàn)中 , 常選擇測(cè)定物系的折光率來(lái)測(cè)定物系的組成。以下哪種選 擇的根據(jù)是不對(duì)的 ? ( )(A) 測(cè)定折光率操作簡(jiǎn)單(B) 對(duì)任何雙液系都能適用(C) 測(cè)定所需的試樣量少(D) 測(cè)量所需時(shí)間少 , 速度快16. 在20C室溫和大氣壓力下，用凝固點(diǎn)降低法測(cè)摩爾質(zhì)量, 假設(shè)所用的純?nèi)軇┦潜?, 其正常凝固點(diǎn)為5.5 C ,為使冷卻過(guò)程在比擬接近平衡的情況下進(jìn)行, 作為寒劑的恒溫介質(zhì)浴比較適宜的是：(A) 冰 -水(B) 冰 - 鹽水(C) 干冰 -丙酮(D) 液氮17. 環(huán)己烷、醋酸、萘、樟腦的摩爾凝固點(diǎn)降低常數(shù)Kf 分別為

7、6.5, 16.60, 80.25 及173, 今有一未知物能在上述四種溶劑中溶解 , 欲測(cè)定該化合物之摩爾質(zhì)量 , 最適宜的溶劑 是：(A) 萘 (B) 樟腦 (C) 環(huán)己烷 (D) 醋酸18. 用差熱分析儀測(cè)定固體樣品的相變溫度，選用哪種物質(zhì)做基準(zhǔn)物較適宜：()(A) 無(wú)水氯化鈣(B) 三氧化二鋁(C) 苯甲酸(D) 水楊酸19. 以下圖為 CdBi 二元金屬相圖 , 假設(shè)將 80Cd 的樣品加熱 , 那么差熱記錄儀上： ()(A) 只出現(xiàn)一個(gè) Cd 的吸熱峰(B) 先出現(xiàn) Bi 的吸熱峰 ,后出現(xiàn) Cd 的吸熱峰(C) 先出現(xiàn) Cd 的吸熱峰 ,后出現(xiàn) Bi 的吸熱峰(D) 先出現(xiàn)低共熔

8、物的吸熱峰 ,再出現(xiàn) Cd 的吸熱峰20. 實(shí)驗(yàn)繪制水-鹽物系的相圖，一般常采用的方法是：()(A) 電導(dǎo)法(B)溶解度法(C)熱分析法(D)色譜法21. 在二元合金相圖繪制的實(shí)驗(yàn)中，選擇了具有低共熔點(diǎn)的鉛錫物系，純鉛和純錫的熔點(diǎn)分別為327C及232C ,那么比擬適宜的測(cè)溫元件為：()(A) 鉑-鉑銠熱電偶(B)鎳鉻-鎳硅熱電偶(C)玻璃水銀溫度計(jì)(D)銅-考銅熱電偶22. 在差熱分析中，都需選擇符合一定條件的參比物，對(duì)參比物的要求中哪一點(diǎn)應(yīng)該除外？()(A) 在整個(gè)實(shí)驗(yàn)溫度范圍是熱穩(wěn)定的(B) 其導(dǎo)熱系數(shù)與比熱盡可能與試樣接近(C) 其顆粒度與裝填時(shí)的松緊度盡量與試樣一致(D) 使用前不能

9、在實(shí)驗(yàn)溫度下預(yù)灼燒23. 在差熱分析實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)使用 WXC-200的雙筆記錄儀同時(shí)記錄加熱時(shí)的升溫曲線和差熱曲線時(shí)，假設(shè)試樣在加熱過(guò)程中既有吸熱效應(yīng)也有放熱效應(yīng)，那么差熱曲線的基線應(yīng)調(diào)在: ()(A) 記錄儀量程范圍內(nèi)的任何位置(B) 記錄儀的左端位置(C) 記錄儀的中間位置(D) 記錄儀的右端位置24. 在氨基甲酸銨分解反響的實(shí)驗(yàn)裝置中采用等壓計(jì)，其中封閉液的選擇對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果頗有影響，為減少封閉液選擇不當(dāng)所產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)誤差及提高實(shí)驗(yàn)測(cè)定的靈敏度，以下各液體中宜選用：()(A) 水(B)液體石蠟(C)硅油(D)汞25. 在KI +1 2=KI 3的平衡常數(shù)測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中,必須利用12在 出0和CCI

10、4兩液層中的分配系數(shù)和濃度的配制的溶液來(lái)進(jìn)行計(jì)算。 為此 , 實(shí)驗(yàn)時(shí)用了四個(gè)磨口錐形瓶 , 對(duì)這些瓶子 的要求是：()(A) 四只瓶子只要洗凈而均不必枯燥(B) 其中二只必須枯燥(C) 其中一只必須枯燥(D) 四只皆必須枯燥26. 以等壓法測(cè) NH 2C00NH 4分解反響的分解壓力的實(shí)驗(yàn)中, 在 298 K 時(shí)，假設(shè)測(cè)得的分壓力較理論值為小 , 分析引起誤差的原因 , 哪一點(diǎn)是不正確的 ?()(A) 恒溫浴的實(shí)際溫度較 298 K 為低(B) NH 2C00NH 4 試劑吸潮(C) 盛 NH2C00NH 4的小球內(nèi)空氣未抽凈(D) 分解平衡常未建立27. 在電導(dǎo)實(shí)驗(yàn)測(cè)定中，需用交流電源而不用

11、直流電源其原因是：()(A) 防止在電極附近溶液濃度發(fā)生變化(B) 能準(zhǔn)確測(cè)定電流的平衡點(diǎn)(C) 簡(jiǎn)化測(cè)量電阻的線路(D) 保持溶液不致升溫28. 測(cè)量溶液的電導(dǎo)時(shí) , 應(yīng)使用：()(A) 甘汞電極(B) 鉑黑電極(C) 銀 氯化銀電極(D) 玻璃電極29. 用電導(dǎo)法可以測(cè)量以下哪種溶液的平衡電離常數(shù) ?()(A)CH3C00Na(B)CH3C00H(C)CH3CH20H(D)H 2S0 4(稀 )30. 電導(dǎo)率儀在用來(lái)測(cè)量電導(dǎo)率之前 , 必須進(jìn)行：()(A) 零點(diǎn)校正(B) 滿刻度校正(C) 定電導(dǎo)池常數(shù)(D) 以上三種都需要31. 在測(cè)定Ag | AgN03(m)的電極電勢(shì)時(shí)，在鹽橋中哪一

12、種電解質(zhì)是可以采用的？ ()(A) KCl (飽和)(B) NH 4Cl(C) NH 4N03(D) NaCl32. 用惠斯頓電橋法測(cè)定電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)，電橋所用的電源為：()(A) 220 V ， 50 Hz 市電(B) 40 V 直流電源(C) 一定電壓范圍的交流電，頻率越高越好(D) 一定電壓范圍 1000 Hz 左右的交流電33. pH 計(jì)是利用以下哪種電學(xué)性質(zhì)測(cè)定水溶液中氫離子的活度：()(A) 電導(dǎo)(B) 電容(C) 電感(D) 電位差34. 惠斯登電橋是測(cè)量哪種電學(xué)性質(zhì)的？()(A) 電容(B) 電位(C) 電阻(D) 電感35. 用對(duì)消法測(cè)量可逆電池的電動(dòng)勢(shì)時(shí)，如發(fā)現(xiàn)檢流計(jì)光標(biāo)

13、總是朝一側(cè)移動(dòng)，而調(diào)不到指零位置，與此現(xiàn)象無(wú)關(guān)的因素是：()(A) 工作電源電壓缺乏(B) 工作電源電極接反(C) 測(cè)量線路接觸不良(D) 檢流計(jì)靈敏度較低36. 常用酸度計(jì)上使用的兩個(gè)電極是：()(A) 玻璃電極，甘汞電極(D) 氫電極，甘汞電極(C) 甘汞電極，鉑電極(D) 鉑電極，氫電級(jí)37. 用補(bǔ)償法測(cè)可逆電池電動(dòng)勢(shì)，主要為了：(A) 消除電極上的副反響(B) 減少標(biāo)準(zhǔn)電池的損耗(C) 在接近可逆情況下測(cè)定電池的電動(dòng)勢(shì)(D) 簡(jiǎn)便易測(cè)38. 在使用電位差計(jì)測(cè)電動(dòng)勢(shì)時(shí) , 首先必須進(jìn)行 “標(biāo)淮化 操作 , 其目的是： ( )(A) 校正標(biāo)準(zhǔn)電池的電動(dòng)勢(shì)(B) 校正檢流計(jì)的零點(diǎn)(C) 標(biāo)定

14、工作電流(D) 檢查線路是否正確39. 用對(duì)消法測(cè)得原電池Zn丨ZnSQ(ai)| KCI( a2)I AggCI(s)的電動(dòng)勢(shì)與溫度關(guān)系-4為 E/V=1.0367-5.42 M0 (T/K-298) 那么反響Zn+2AgCI(s)=2Ag+ZnCI 2 在 293.2 K 時(shí)的焓變?yōu)椋?)-1 -1(A) 169.9 kJ moF(B) -169.9 kJ mol-1 -1(C) -231.3 kJ mol -(D) 231.3 kJ mol40. 某同學(xué)用對(duì)消法測(cè)得電池Zn I ZnSQ(0.1000mol kg-1) II KCI(1.0000mol kg-1) I AgAgCl(s)

15、的電動(dòng)勢(shì)與溫度的關(guān)系為：E/V=1.0367-5.42 >10-4(T/K-298),那么298 K時(shí)，該電池的可逆熱效應(yīng)為：()(A) -31.2 kJ(C) 31.2 kJ(B) -200.1 kJ(D) 200.1 kJ41. 多數(shù)情況下 , 降低液體接界電位采用 KCl 鹽橋 , 這是因?yàn)椋?)(A) K +, Cl- 的電荷數(shù)相同，電性相反(B) K+, Cl- 的核電荷數(shù)相近(C) K+, Cl- 的遷移數(shù)相近(D) K+, Cl- 的核外電子構(gòu)型相同42. 對(duì)消法測(cè)原電池電動(dòng)勢(shì) , 當(dāng)電路得到完全補(bǔ)償 , 即檢流計(jì)指針為 0 時(shí), 未知電池電動(dòng) 勢(shì) Ex (電阻絲讀數(shù)為 A

16、B) 與標(biāo)準(zhǔn)電池電動(dòng)勢(shì) Es (電阻絲讀數(shù)為 Ab )之間的關(guān)系為： ()bB產(chǎn) a43.有人希望不用量熱法測(cè)定反響+2+4+2Ag +Sn = 2Ag+Sn的熱效應(yīng)，假設(shè)用電化學(xué)方法應(yīng)選用以下哪一個(gè)電池 ？()(A) Ag AgCl | KCI(ai) II AgNO 3)丨 Ag(s)(B) Ag(s) | AgNOn)I Sn4+(a2),Sn(a3)| Pt(s)(C) Pt(s)4+Sn),Sn2+) II Ag+(aJ I Ag(s)(D) Ag(s) | Agi) II Sn4+(a2),Sn2+(aj I Sn(s)44.飽和標(biāo)準(zhǔn)電池在 20 C時(shí)電動(dòng)勢(shì)為：()(A) 1.01

17、845 V(B) 1.01800 V(C) 1.01832 V(D) 1.01865 V45.韋斯頓(Wheatstone)電橋只用于測(cè)量電解質(zhì)溶液的：()(A)電勢(shì)(B)電阻(C)離子的遷移數(shù)(D)電容46.氫超電勢(shì)實(shí)驗(yàn)所測(cè)的是哪一局部超電勢(shì)？()(A) 電阻超電勢(shì)(B) 濃差超電勢(shì)(C) 活化超電勢(shì)它的主要作用是：()(D) 電阻超電勢(shì)與濃差超電勢(shì)之和47. 在陰極極化曲線測(cè)定的實(shí)驗(yàn)裝置中，都配有魯金毛細(xì)管(A)當(dāng)作鹽橋(B) 降低溶液歐姆電位降(C) 減少活化過(guò)電位(D) 增大測(cè)量電路的電阻值48. 極譜分析的根本原理是根據(jù)滴汞電極的：()(A) 電阻(B) 濃差極化的形成(C) 汞齊的

18、形成(D) 活化過(guò)電位49.H2O2分解反響的動(dòng)力學(xué)實(shí)驗(yàn)中，待反響進(jìn)行了兩分鐘以后，才開(kāi)始收集生成的氧氣并測(cè)量其體積，這是為了：()(A) 趕走反響容器中的空氣(B) 使反響溶液溶解氧氣到達(dá)飽和(C) 使反響液混合均勻(D) 使反響到達(dá)平穩(wěn)地進(jìn)行50.在測(cè)定H2O2在KI水溶液中均相催化分解速率常數(shù)時(shí)，參加H2O2, (2) KI溶液的方法是：()(A) (1), (2)同時(shí)一起參加(B)先(1)，后(C)先(2),后(D)不必注意參加的方法51.在乙酸乙酯皂化速率常數(shù)測(cè)定中,稱(chēng)取a mg乙酸乙酯，而NaOH的濃度為c,那么它加入的體積為：()(A)弋(ml)(B) 88.1 px10-3(m

19、l)aa(C) h. ©(ml)(D) J - - .©X10-3 (ml)52. 在測(cè)定乙酸乙酯皂化反響的動(dòng)力學(xué)常數(shù)實(shí)驗(yàn)中，以下哪一組數(shù)據(jù)之間為線性關(guān)系？()(A)- :t(B):_ t(C) In. 一 " 一 t(D) ln. + " 一 t53. 在測(cè)定蔗糖水解轉(zhuǎn)化反響的動(dòng)力學(xué)常數(shù)實(shí)驗(yàn)中，以下哪一組數(shù)據(jù)間為線性系？()(A)二t t(B) In 二t t(C) In(:廠：)t(D) 、£t 1/t54.丙酮溴化反響是：()(A)復(fù)雜反響(B) 一級(jí)反響(C)二級(jí)反響(D)簡(jiǎn)單反響55.蔗糖水解反響為：C12H22O11+H2OC6H1

20、2O6(葡萄糖)+C6Hl2O6(果糖)以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是：()(A)該反響為復(fù)雜反響，日+為催化劑(B)該反響為一級(jí)反響，H2O不參加反響(C)該反響為二級(jí)反響，H2O在反響前后濃度不變(D)該反響為一級(jí)反響，H2O在反響前后濃度變化很小56.在測(cè)定蔗糖溶液的旋光度時(shí)，使用的光源是：(A)鈉光燈(B)白熾燈(C)水銀燈(D)紅外燈57.用補(bǔ)償法測(cè)定可逆電池電動(dòng)勢(shì)的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)檢流計(jì)光點(diǎn)始終不動(dòng)，原因可能是：()(A) 檢流計(jì)線圈已燒壞(B) 電池正負(fù)極接反(C) 參比電極已壞(D) 工作電池電壓太低、填空題1. 量熱實(shí)驗(yàn)中，量熱計(jì)水當(dāng)量的定義是 。通常用 方法測(cè)定量熱計(jì)水當(dāng)量。2. 用氧彈

21、量熱計(jì)測(cè)定物質(zhì)的燃燒熱時(shí)，作雷諾圖求 T的作用是： 。圖中是測(cè)定數(shù)據(jù)描繪的T - t圖。用雷諾作圖法求 T時(shí),由 確 定0點(diǎn)的位置。,然后直接測(cè)量的是。為了準(zhǔn)確地測(cè)量體系溫度變化，應(yīng)使用3.氧彈實(shí)驗(yàn)中，先用燃燒熱的苯甲酸標(biāo)定萘的合理的.T值，對(duì)所測(cè)的溫度值必須用進(jìn)行校正。4.在測(cè)定水的飽和蒸氣壓實(shí)驗(yàn)中，使用了克一克方程，其根本假設(shè)有為了準(zhǔn)確測(cè)得水的飽和蒸氣壓，在測(cè)量之前，必須先將平衡管中的程中，假設(shè)U形壓力計(jì)上的汞柱差越大，那么氣液平衡時(shí)，體系的溫度5.液體飽和蒸氣壓的測(cè)定方法主要有以下三種:;為了得到較。實(shí)驗(yàn)過(guò)6.25C, 101325 Pa下，苯-乙醇-水局部互溶雙液系相圖如下圖。在組成為

22、D的苯-乙醇混合液中滴加水，到體系混濁剛剛消失。此時(shí)體系的組成點(diǎn)在圖中位置。體系組成為 E時(shí)，分為兩相，一相組成點(diǎn)為F,那么另一相的組成在.位置。均請(qǐng)?jiān)趫D上標(biāo)出，空格內(nèi)填寫(xiě)所標(biāo)出符號(hào)7.在測(cè)定雙液系相圖時(shí)，我們用測(cè)定樣品溶液的來(lái)求得樣品的組成。在該實(shí)驗(yàn)中，對(duì)用沸點(diǎn)儀測(cè)得的溫度應(yīng)進(jìn)行校正和校正。8. 測(cè)定電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)常用 法，電導(dǎo)池常數(shù)的定義是 ，它的測(cè)定方法是。9. 對(duì)溶液電導(dǎo)的測(cè)量時(shí)，由于離子在電極上放電，會(huì)產(chǎn)生極化現(xiàn)象，因此通常都是用較高 的 電橋來(lái)測(cè)量的，所用的電極均鍍以 以減少極化作用。10. 測(cè)定離子遷移數(shù)的常用方法有_ 的變化來(lái)計(jì)算離子的遷移數(shù)。,假設(shè)所用工作電池的電壓低于要求

23、的最小電壓值,的現(xiàn)象。出現(xiàn)同一現(xiàn)象的另一可能原因11. 希托夫法是根據(jù)電解前后兩電極區(qū)12. 界面移動(dòng)法是直接測(cè)定溶液中離子的13. 用電位計(jì)測(cè)定可逆電池的電動(dòng)勢(shì)時(shí)操作時(shí)會(huì)出現(xiàn)14. 用pH計(jì)測(cè)定溶液的pH時(shí)，所用的參比電極是 ，測(cè)定電極是 。在儀器定位時(shí)，必須使用 溶液。15. 以補(bǔ)償法用電位差計(jì)測(cè)定可逆電池的電動(dòng)勢(shì)時(shí)，電位差計(jì)上的接觸按鈕鍵其作用是使標(biāo)準(zhǔn)化或測(cè)量電路呈通路或斷路只能瞬間接通。假設(shè)接通時(shí)間長(zhǎng)將引起電極，其后果是。16. 具有何種特性的電解質(zhì)可用來(lái)作鹽橋 ，常用作鹽橋的電解質(zhì)有 和等。17. 電極的超電勢(shì)是由 、 和 三局部組成，測(cè)定電極的超電勢(shì)需用 個(gè)電極連成線路，這些電極分

24、別稱(chēng)作 。18. 在化學(xué)動(dòng)力學(xué)實(shí)驗(yàn)中，測(cè)定反響中某反響物的反響級(jí)數(shù)常采用的方法，此法稱(chēng)為 法。佃.用旋光儀測(cè)定蔗糖轉(zhuǎn)化反響的濃度和時(shí)間c - t關(guān)系時(shí)，其中 c是由跟蹤反響體系的旋光性變化而間接得到的。蔗糖、葡萄糖、果糖的旋光度與各自的濃度成正比，比例常數(shù)依次為Ai, A2, A3,體系的旋光度具有加和性。當(dāng)t = 0時(shí)，蔗糖濃度為Co，葡萄糖、果糖的濃度為零，t = t時(shí)，蔗糖濃度為Ct，此時(shí)ct與旋光度t的關(guān)系式應(yīng)為 。三、問(wèn)答題1. 用氧彈量熱計(jì)測(cè)定有機(jī)化合物的燃燒熱實(shí)驗(yàn)，有的實(shí)驗(yàn)教材上要求在量熱測(cè)定時(shí)，在氧 彈中加幾滴純水，然后再充氧氣、點(diǎn)火，請(qǐng)說(shuō)明加的這幾滴水的作用是什么?2. 某研

25、究所，需要測(cè)定牛奶樣品的熱值，請(qǐng)?zhí)岢鏊鑳x器及實(shí)驗(yàn)步驟。3. 在量熱實(shí)驗(yàn)中例如溶解熱的測(cè)定經(jīng)常要用電能對(duì)量熱計(jì)進(jìn)行能當(dāng)量的標(biāo)定，請(qǐng)繪出電能測(cè)量線路，并加以說(shuō)明。4. 某種不可燃固體物質(zhì),加熱可使它分解成為另一種固體和一種氣體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)以測(cè)定上述分解反響的.陽(yáng)$和.IS$ ,簡(jiǎn)要表達(dá)實(shí)驗(yàn)方法和所依據(jù)的熱力學(xué)原理 ，不必繪出 實(shí)驗(yàn)裝置圖。5. 現(xiàn)要安裝一個(gè)50 C以下的恒溫水槽，應(yīng)如何考慮以下問(wèn)題： 需要有哪些部件？ 如何配置恒溫槽各部件 ？ 恒溫槽放在20C的實(shí)驗(yàn)室內(nèi),欲控制25.0C的恒溫溫度。恒溫槽在25.0C時(shí)的散熱速 率是0.060C min-1,恒溫槽內(nèi)盛水10.0 dm3,問(wèn)應(yīng)

26、使用多少瓦的控溫加熱器為好 ？己知1 dm' 水為1000 g ,水的熱容為4.184 Jg-1K-1。 假設(shè)恒溫槽控制的溫度略低于室溫，應(yīng)采取什么措施才能到達(dá)恒溫目的不用現(xiàn)成的致冷器?6. 欲用溶液法測(cè)定溴苯的偶極矩，現(xiàn)查得溴苯、苯、乙醇、環(huán)己烷、四氯化碳、水的一些物理常數(shù)如下：溴苯苯乙醇環(huán)己烷四氯化碳水密度梓0/g cm-31.49500.8790.7890.77861.6000.9982折光率n201.55941.50111.36141.42661.46031.3330沸點(diǎn)Tb/C156.4380.3788075.5100上述物質(zhì)中，哪些可選作溶劑？何種溶劑為最正確？選擇溶劑應(yīng)考

27、慮哪些因素？7. 某物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為146,它溶于環(huán)己烷中，但不知道它在環(huán)己烷中是以單體還是二聚體，或兩者的平衡狀態(tài)存在。請(qǐng)?zhí)岢鲆环N實(shí)驗(yàn)方法，對(duì)該物質(zhì)在環(huán)己烷中的存在狀況作出判斷需說(shuō)明方法、需和測(cè)定的數(shù)據(jù)。8. 測(cè)定萘-苯的固液二組分相圖，請(qǐng)寫(xiě)出所需儀器、實(shí)驗(yàn)步驟。注：苯的凝固點(diǎn)是 5.5 C,萘的凝固點(diǎn)是 80C。 強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液符合A m= A二-A c1/2規(guī)律，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，以求出KNO3稀溶 液的A m與C的具體函數(shù)關(guān)系式寫(xiě)明實(shí)驗(yàn)方法原理，測(cè)定線路及主要測(cè)定步驟。10. 在電導(dǎo)儀說(shuō)明書(shū)中，常指出測(cè)電解質(zhì)溶液用鍍了鉑黑的電導(dǎo)電極(電導(dǎo)池),而測(cè)蒸餾水電導(dǎo)時(shí)應(yīng)用光亮鉑電極，你認(rèn)

28、為這是為什么？11. 用界面移動(dòng)法測(cè)定 H+的遷移數(shù)時(shí)，為什么選用一定濃度的CdCS溶液作為指示溶液？12. 試解釋雙液電池所用鹽橋，何以常用瓊脂作支持物。13. 在圖中所示的電池的 A，B兩極上，要求加上0.1254 V電壓(直流)。說(shuō)明如何用電位差計(jì)實(shí)現(xiàn)這一要求。14. 用電位差計(jì)測(cè)定原電池的電動(dòng)勢(shì)時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)化這一操作起什么作用？要測(cè)得精確的電動(dòng)勢(shì)值，測(cè)定操作的關(guān)鍵是什么？15. 在用對(duì)消法測(cè)定電池電動(dòng)勢(shì)的裝置中，要使用電位差計(jì)及檢流計(jì)，中選用電位差計(jì)的型號(hào)及檢流計(jì)的型號(hào)時(shí)，要注意什么問(wèn)題？16. 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一電化學(xué)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定以下反響的等壓熱效應(yīng)，并說(shuō)明其理論根據(jù)(不寫(xiě)實(shí)驗(yàn)裝 置及實(shí)驗(yàn)步驟)。A

29、g(s) + HCI(aq) = AgCI(s) J + 1/22Hg)17. 你在那個(gè)物化實(shí)驗(yàn)中使用過(guò)標(biāo)準(zhǔn)電池？簡(jiǎn)述它在實(shí)驗(yàn)中起的作用，它是提供標(biāo)準(zhǔn)電極電位，還是提供標(biāo)準(zhǔn)電流，還是標(biāo)準(zhǔn)電位差？18. 測(cè)定電極在有電流通過(guò)時(shí)的電極電勢(shì)，通常采用三電極的方法，請(qǐng)畫(huà)出此測(cè)量裝置的示意圖，并標(biāo)出三個(gè)電極的名稱(chēng)。佃.在H2超電勢(shì)測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，魯金毛細(xì)管的作用是什么？實(shí)驗(yàn)線路中為什么要有三個(gè)電極，它們的作用是什么？20. 在甲酸氧化反響動(dòng)力學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，在水溶液中，甲酸被溴氧化的反響機(jī)理經(jīng)研究確認(rèn) 可用下式表示：HCOO-+ Br2> CQ+ HBr + Br - (1)在該反響體系中又同時(shí)存在以下二

30、個(gè)平衡：+ HCOOH = H + HCOO (2)KaBr-+ B2= Br ： (3)問(wèn)(A)請(qǐng)導(dǎo)出反響(1)完整的速率方程式(B)請(qǐng)問(wèn)應(yīng)控制什么樣的條件，才能得到如下簡(jiǎn)化了的反響速率方程dB2 /dt = k HCOOHBr 2- 一21. 反響C2O+ Br22COf + 2Br請(qǐng)?zhí)岢鲎鲈摲错懙暮暧^動(dòng)力學(xué)測(cè)定的兩種實(shí)驗(yàn)方法，對(duì)其中的一種方法設(shè)計(jì)測(cè)定該反響的C2O和Br2的反響級(jí)數(shù)的實(shí)驗(yàn)方案。22. 用物理法對(duì)某一反響的宏觀動(dòng)力學(xué)性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定時(shí)，選擇跟蹤反響的某一物理量，一般希望它具有什么條件？23. 在室溫20C，標(biāo)準(zhǔn)大氣壓力下，用量氧氣體積的方法測(cè)定30.0C反響H2O2HO +

31、 1/2 O2的反響速率常數(shù)，測(cè)定裝置中量氣管體積為50 cm3,假設(shè)測(cè)定時(shí)取過(guò)氧化氫溶液 20 cm3，那么該溶液的濃度最大不能超過(guò)何值，才能適應(yīng)所用的量氣管。(假 設(shè)。2服從理想氣體方程)。24. 繪制惠斯登電橋的原理圖。25. 在熱導(dǎo)式熱量計(jì)中，把分別處在 283.15K的1.0763 g四甲基硅烷和1.7211g的四甲基錫相混合，并自動(dòng)記錄由混合熱所產(chǎn)生的峰面積A1,再在熱量計(jì)中的電阻為 28.132 的加熱器上通以 0.068450 A的電流14.193 s,同樣自動(dòng)記錄此熱效應(yīng)所產(chǎn)生的峰面積A?(溫度同為 283.15 K),并得到 A2/A1=1.3011。(1) 計(jì)算這兩個(gè)液體

32、樣品在283.15 K時(shí)的混合焓(2) 計(jì)算摩爾混合焓和混合物(1-x)Si(CH3)4+xSn(CH3)4中的摩爾分?jǐn)?shù)x。答案局部一、選擇題答案1.B2.C3. D4 .C5 .D6 .C7. D8.D9 .C10 .A11.B12.D13 .D14 .B15 .B16.A17 .B18 .B19 .D20.B21.B22 .D23 .C24 .C25.B26 .C27 .A28 .B29.B30.D31 .C32 .D33 .D34.C35 .D36 .A37 .C38.C39.C40 .A41 .C42 .B43.C44 .A45 .B46 .C47.B48.B49 .B50 .C51

33、.C52 .A53 .C54 .A55 .D56. A 57. A、填空題答案1. 答案在相同測(cè)定條件下，使量熱計(jì)儀器本身升高1度的熱量，可使同樣升高 1度的水的質(zhì)量稱(chēng)為量熱計(jì)的水當(dāng)量。電熱法(測(cè)得電熱器的電壓，電流、通電時(shí)間)或測(cè)量燃燒熱的標(biāo)準(zhǔn)樣品(一般為苯甲酸)在量熱計(jì)中燃燒得到的溫差。2. 答案校正由于測(cè)定體系絕熱不完全而產(chǎn)生熱漏造成的T的偏差。表示 B點(diǎn)縱坐標(biāo)值和A點(diǎn)縱坐標(biāo)值的差值的線段的中點(diǎn)的水平線與AB線的交點(diǎn)?；虮硎?B點(diǎn)橫坐標(biāo)值和 A點(diǎn)橫坐標(biāo)值的差值的線段的中點(diǎn)的垂直線與AB線的交點(diǎn)，或COB與AOD的面積相等。3. 答案卡計(jì)水當(dāng)量； 恒容燃燒熱； 貝克曼溫度計(jì)； 雷諾圖4.

34、答案. Vap H m在實(shí)驗(yàn)溫度范圍內(nèi)為常數(shù)；氣液兩相平衡時(shí) Vm(g) Vm(i) Vm(g)；氣相為理想氣體；空氣排盡；越低。5. 答案靜態(tài)法;動(dòng)態(tài)法;飽和氣流法。6. 答案阿貝折光儀;折光率;露莖校正；大氣壓力校正。8. 答案惠斯頓交流電橋；Kceii = I/A；由交流電橋測(cè)電導(dǎo)率溶液的電阻得R, 1/R = -./Kcell。9. 答案頻率；交流；鉑黑10. 答案希托夫法； 界面移動(dòng)法；電動(dòng)勢(shì)法。11. 答案電解質(zhì)數(shù)量12. 答案移動(dòng)速率或淌度13. 答案檢流計(jì)光點(diǎn)總往一邊偏轉(zhuǎn)，找不到平衡點(diǎn)。標(biāo)準(zhǔn)化時(shí)標(biāo)準(zhǔn)電池或工作電池之一，其正負(fù)極接反；測(cè)定時(shí)測(cè)定電池或工作電池之一, 其正負(fù)極接反。

35、14. 答案飽和甘汞電極；玻璃電極；標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液15. 答案極化現(xiàn)象產(chǎn)生；測(cè)定電池體系離開(kāi)平衡狀態(tài)，測(cè)得的電動(dòng)勢(shì)值不正確。16. 答案正負(fù)離子遷移數(shù)相近 t+ t-；KCI , KNO3 或 NH4NO3 溶液17. 答案電阻超電勢(shì)，濃差超電勢(shì)和活化超電勢(shì)；* ?測(cè)定電極，參比電極和輔助電極。除濃度外，其它條件一定時(shí)，使反響物A >> B，測(cè)定對(duì)B之反響級(jí)數(shù);孤立法隔離法佃.答案、£t= Aict + (A2+ A3)(co - ct)Ct = : t- (A2+ A3) co / ( Al- A2- A3三、問(wèn)答題答案1.答案希望產(chǎn)物H2O盡快凝聚為液態(tài)水。2答案儀器：

36、氧彈燃燒熱測(cè)定儀一套步驟：(1)水當(dāng)量的測(cè)量；(2) 空白濾紙的熱能測(cè)定；(3) 牛奶樣品用濾紙吸取烘干稱(chēng)重進(jìn)行測(cè)量。3答案如以下圖，由晶體管穩(wěn)壓器 P輸出的直流電經(jīng)滑線電阻R加在電加熱器 H上，(R用來(lái)調(diào)節(jié)電流強(qiáng)度)，加熱器H的電流和電壓分別由電流表A、電壓表E測(cè)量。當(dāng)開(kāi)關(guān)K倒向接點(diǎn)2時(shí)，電流在滑線電阻 R上放電，使得在電加熱前整個(gè)電學(xué)系統(tǒng)處于較穩(wěn)定的狀 態(tài),正式加熱時(shí)，K倒向1,在H上 穩(wěn)定地放電。設(shè)通電時(shí)間為t,那么根據(jù)焦?fàn)柖捎?jì)算產(chǎn)生的熱量：Q電=I E t4答案實(shí)驗(yàn)方法：將該固體放在密閉容器中，將容器抽成真空，置于電爐上加熱，測(cè)定不同溫 度下的平衡分解壓。平衡時(shí)：G$+ RTInQp

37、= 0：G$=- RT ln Kp= , ：H$ T S$Kp值即相當(dāng)于此固體分解壓：lnKp= H$/(RT) + . ：S$/R以In Kp對(duì)1/T作圖，得一直線,從斜率求出.'H$在直線上找一點(diǎn)，代入上式，求出.£$。5答案(1) 玻璃缸一個(gè),加熱器一個(gè)(功率恰當(dāng)),水銀溫度計(jì)一根(50C以下,1/10刻度精度),水 銀導(dǎo)電表(至少50C以下)一個(gè)，攪拌器一個(gè)，繼電器一個(gè)，調(diào)壓變壓器(功率與加熱器相當(dāng)) 一個(gè)。(2) 攪拌器與加熱器靠近，以迅速傳遞熱量使浴槽溫度均勻。 溫度計(jì)與水銀導(dǎo)電表靠近并 盡量放置在恒溫槽要使用的區(qū)間周?chē)?，以便使用區(qū)間的恒溫溫度控制好。 部件的安

38、放要注意 恒溫槽的橫截面，亦要注意深度。(3) 0.060/60 1O0 1000 XI.0 4.184 42 W。加熱器功率為 42 W 與散熱速率匹配。(4) 需在恒溫槽內(nèi)放置金屬 (傳熱好)蛇形管，管內(nèi)通溫度較低的冷卻水 ，冷卻水帶 走的熱量要比室溫傳給恒溫槽的熱量多，再用小功率的加熱器由水銀導(dǎo)電表及繼電器控溫，以到達(dá)低于室溫的恒溫。6答案(1) 可選作溶劑的有苯、環(huán)己烷、四氯化碳。(2) 其中最正確的是環(huán)己烷(因?yàn)樗拘韵鄬?duì)最小，與溶質(zhì)的密度相差最大)。(3) 選擇溶劑密度應(yīng)考慮的因素為：(a) 必須是非極性的，(b) 與溶質(zhì)的性質(zhì)如密度等相差越大越好，這樣不同濃度溶液測(cè)量數(shù)據(jù)的差異大

39、，測(cè)定相對(duì)誤差小。(c) 溶劑穩(wěn)定，毒性小，揮發(fā)性小，便于操作。7答案可用凝固點(diǎn)降低測(cè)相對(duì)分子質(zhì)量(或摩爾質(zhì)量)的方法。公式： Mb= KWb/A TfWA 計(jì)算 Mb需知道環(huán)己烷的凝固點(diǎn)降低常數(shù)Kf,測(cè)純環(huán)己烷的凝固點(diǎn)()和溶劑質(zhì)量Wa和溶質(zhì)質(zhì)量 Wb的溶液的凝固點(diǎn)(T2)。假設(shè)Mb算得為146那么為單體存在，假設(shè)為 292，那么為二聚體存在，假設(shè)在 146 - 292之間那么為兩者平衡存在。8答案裝置：(A)浴的攪拌；(B)溶液的攪拌；(C)大燒杯(3000 ml) ; (D)外管；(E)內(nèi)管； (F) 100 C的溫度計(jì)，校準(zhǔn)至 1/10 C； (G)冰浴步驟：(A)配好不同含量 A的混

40、合物;(B)對(duì)每一混合物測(cè)定溫度一時(shí)間曲線。測(cè)凝固點(diǎn)裝置圖如下9 答案測(cè)定線路：(如圖)原理：1/R = - /Kcell,得A m= Z/C作圖A m對(duì)譏得截距a = A二 斜率為-A步驟：(1)測(cè)KCell(2)測(cè) R】如。周交流電源,而米用鉑而用光亮鉑10答案測(cè)電解質(zhì)溶液電導(dǎo)時(shí)，為了減小電流密度及電極過(guò)程活化能，從而減小極化黑電極。測(cè)蒸餾水電導(dǎo)時(shí)，為了防止鉑黑電極外表吸附的離子或雜質(zhì)溶入，改變電導(dǎo),電極。11答案因?yàn)镃dCl 2溶液折射呈紫色Cd2+的移動(dòng)速率小于 H+的移動(dòng)速率，界面清晰。12答案瓊脂是一種凝膠，它具有一定形狀，可包大量溶液，不影響導(dǎo)電性。13答案補(bǔ)償法測(cè)電動(dòng)勢(shì)的常規(guī)接線，但把朱知接上A , B，然后在標(biāo)準(zhǔn)化以后，把該數(shù)調(diào)到0.1254 V。14答案