物質(zhì)的分離和提純學(xué)案

1、物質(zhì)的別離和提純別離和提純除雜的原那么:; 除雜質(zhì)時，被別離的物質(zhì)或離子盡可能除盡，因此需要 ，在多步別離過程中，后加試劑應(yīng)把前面所參加的無關(guān)物質(zhì)或離子除去。物質(zhì)別離的幾種情況：1固體與固體混合物：a. 假設(shè)雜質(zhì)易分解、升華時，可用 法；b. 假設(shè)一種易溶，另一種難溶，可用 法；c. 假設(shè)兩者均易溶，但其溶解度受溫度影響不同，用 法。2液體一液體混合物：a. 假設(shè)互溶且沸點相差較大時，用 法；b. 假設(shè)在溶劑中的溶解度不同時，用 法；c. 假設(shè)互不相溶時，用法。3氣體與氣體混合物：一般可用 法，也可用固體或。4固體與液體混合物：可用 法。當(dāng)不具備上述條件時一般可先用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)方法處理，待符合上

2、述條件時再選用適當(dāng)?shù)姆椒āＮ镔|(zhì)別離和提純的方法和實驗操作：一、物理別離提純法1過濾：適用范圍:用于的別離儀器考前須知：一貼二低：*二靠： 0過濾完成后： 過濾后得到的沉淀一般要洗滌。洗滌方法： 。 檢驗沉淀是否洗凈：取最后洗下的水參加適當(dāng)?shù)臋z驗試劑。適用范圍:用于固體與液體的別離2 蒸發(fā)、結(jié)晶與重結(jié)晶1蒸發(fā)一般是用加熱的方法，使溶劑不斷揮發(fā)，從而使溶質(zhì)析出的過程。2結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程。結(jié)晶原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度不同， 通過蒸發(fā)溶劑溶解度 隨溫度變化不大或降低溫度溶解度隨溫度變化較大，從而使晶體析出?？煞譃椋?_ 和兩種結(jié)晶法?？记绊氈? 加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)

3、時，要用 不斷攪拌溶液，防止。當(dāng)蒸發(fā)皿中 時，即停止加熱。要求：溶質(zhì)受熱不易分解、不易水解、不易氧化。 利用降溫結(jié)晶時一般先配較高溫度下的濃溶液，然后降溫結(jié)晶，結(jié)晶后過濾， 別離出晶體。實例:KN03與NaCI別離3. 升華：混合物某一成分在一定溫度下可直接變?yōu)闅怏w，再冷卻成固體。實例:粗碘的提純4. 蒸餾、分餾：利用沸點不同以別離互溶液體混合物I防止濬液暴沸J&、實例:苯與硝基苯的別離；工業(yè)酒精制無水乙醇等。5. 分液與萃取1分液是把兩種互不相溶的液體分開的方法。 分液是在分液漏斗中進行的，使用前分液漏斗首先要檢漏。 分液時應(yīng)將分液漏斗的塞子翻開或塞子的小孔與瓶口的小孔對齊，使漏斗內(nèi)

4、 部與大氣相同，以利于液體流下；分液漏斗下端應(yīng)靠著燒杯內(nèi)壁。 分液時：下層液體翻開活塞于漏斗下口放出，上層液體那么從上口倒出。實例:水與苯的別離。2萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從另一種溶 劑中提取出來的方法。萃取后要進行分液。得到的溶液一般要通過分餾的方法進一步別離。 對萃取劑的要求：與原溶劑互不相溶、不反響；溶質(zhì)在其中的溶解度不原溶 劑大；溶質(zhì)不與萃取劑反響；溶質(zhì)與萃取劑易于別離。 萃取過程中的注意點：將要萃取的溶液和萃取劑依次從上口倒入分液漏斗， 其量不超過容積的2/3,塞好塞子振蕩；振蕩過程中有必要時可適當(dāng)放氣；振蕩 充分后將分液漏斗靜置，待液體分層后分液

5、。實例:溴水中溴的提取。6 滲析：利用半透膜使膠體與混在其中的小分子、離子別離的方法?？记绊氈?滲析時要不斷更換燒杯中的水或者改用流水，以提高滲析效果。實例:淀粉一食鹽的別離。7 鹽析：利用某些物質(zhì)在加某些無機鹽時，其溶解度降低而凝聚的性質(zhì)來別離物質(zhì)。 實例:皂化反響后，肥皂的提?。坏鞍踪|(zhì)的提純。二、化學(xué)別離提純法化學(xué)方法別離和提純物質(zhì)時要注意：不能引入新的雜質(zhì)被提純物質(zhì)盡量不要減 少 要易于別離復(fù)原。常用的方法有：1加熱分解法一一實例:NaCI固體中混有少量NH4CI、 N&C03固體中混有的 NaHC032生成沉淀法一一實例:KN0 3中混有少量KCI 。3生成氣體法一一實例:Na

6、CI中混有少量Na2CO3。4氧化復(fù)原法一一實例:FeCb溶液中混有FeCl2；FeCb溶液中混有FeCb。5.酸、堿法一一實例:NaHC03溶液中混有少量 Na2CO3。6水解法一一實例:MgCl2中混有少量FeCb。7. 轉(zhuǎn)化法一一實例:NaCI溶液中混有少量NH4CI。8. 其他：如利用AI(OH) 3的兩性等實例:將AICI3和FeCb別離。練習(xí)：1、從海水中提取鎂，可按如下步驟進行： 把貝殼制成石灰乳；在引入的海水中參加石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物； 將沉淀物與鹽酸反響，結(jié)晶過濾、在 HCI氣體氣氛中枯燥產(chǎn)物；將得到的產(chǎn) 物熔融電解得到鎂。以下說法不正確的選項是()A .此法的優(yōu)點

7、之一是原料來源豐富B. 第步電解時陰極產(chǎn)生氯氣C. 步驟的目的是從海水中提取 MgCl2D .以上過程中涉及化合、分解和復(fù)分解反響2、 除去CuCl2溶液中所含F(xiàn)e3+時，為調(diào)節(jié)pH =3.7,最好參加適量的A. NaOHB. 氨水C. CaCO3D. CuO3、 欲從苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有以下操作： 蒸餾； 過濾； 靜置分液；參加足量金屬鈉； 通入過量的CO2； 參加足量的NaOH溶液； 參加足量的FeCb溶液； 參加乙酸與濃酸混合液加熱。合理的步驟程序是()A.B.C.D.4、為提純以下的物質(zhì)括號內(nèi)為雜質(zhì)所選用的試劑和別離方法均正確的選項是()選項物質(zhì)除雜試劑別離方法A溴乙烷乙醇水分

8、液B氯化銨溶液氯化鐵氫氧化鈉溶液過濾C硝酸銅溶液硝酸銀銅粉結(jié)晶D二氧化碳二氧化硫飽和碳酸鈉溶液洗氣5、有一硝酸鉀溶液，其中混有少量 KBr、Ca(H2PO4)2。有人用AgNO3、K2CO3、KOH、HNO3試劑以除去那些混入的物質(zhì)，假設(shè)規(guī)定不得重復(fù)使用試劑，且最后溶液中只許 含有K+、NO3、H+、OH,那么參加試劑的順序6、乙醇可以和氯化鈣反響生成微溶于水的 CaCl2 6C2H5OH，有關(guān)的有機試劑的沸點如下:CH 3COOC 2 H 577.1T；CHOCH乙醚345C；c2h 5oh78.3C； CH 3cooh 118C實驗室合成乙酸乙酯粗產(chǎn)品的步驟如下:在蒸餾燒瓶內(nèi)將過量的乙醇與

9、少量濃硫酸混合，然后經(jīng)分液漏斗邊滴加醋酸、邊加 熱蒸餾，得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。1反響中參加的乙醇是過量的，其目的是： 2邊滴加醋酸、邊加熱蒸餾的目的是： 將粗產(chǎn)品再經(jīng)以下步驟精制：3為除去其中的醋酸，可向產(chǎn)品中參加填字母 。A.無水乙醇B.碳酸鈉粉末 C.無水醋酸鈉4再向其中參加飽和氯化鈣溶液，振蕩，別離，其目的是： 5然后再向其中參加無水硫酸鈉，振蕩，別離，其目的是： 最后，將經(jīng)過上述處理后的液體放入另一枯燥的蒸餾燒瓶內(nèi)，再蒸餾。棄去低沸點 餾分，收集沸程76C 78C之間的鎦分即得。第4頁共6頁常見的物質(zhì)除雜序號原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法1N2O2灼熱的銅絲

10、網(wǎng)用固體轉(zhuǎn)化氣體2C2H2H2SCuSO4溶液洗氣3COCO2NaOH溶液洗氣4CO2CO灼熱CuO用固體轉(zhuǎn)化氣體5CO2HCl飽和的NaHCO3洗氣6CO2SO2飽和的NaHCO3洗氣7SO2HCl飽和的NaHSO3洗氣8Cl2HCl飽和的食鹽水洗氣9灰粉CuO稀酸如稀鹽酸過濾10灰粉MnO2濃鹽酸需加熱過濾11Al 2O3Fe2O3NaOH(過量)，CO2過濾灼燒12Fe2O3Al 2O3NaOH溶液過濾13Al 2O3SiO2鹽酸、氨水過濾灼燒14SiO2ZnOHCI溶液過濾15BaSO4BaCOsHCI 或稀 H2SO4過濾16CuOFe磁鐵吸附17CuSFeS稀鹽酸過濾18I2晶體NaCl加熱升華19NaCI晶體NH4CI加熱分解20KNO3晶體NaCl蒸餾水重結(jié)晶21Fe(OH)3 膠體FeC3蒸餾水滲析22NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸轉(zhuǎn)化法23NaCI溶液NaHCO3HCl加酸轉(zhuǎn)化法24FeCl2溶液FeC3Fe加復(fù)原劑