質(zhì)量守恒定律說課稿

1、質(zhì)量守恒定律說課稿一、教材分析1.教材的地位質(zhì)量守恒定律是八年級化學(xué)第五單元第一節(jié)的內(nèi)容。本課題承前啟后，開始了從生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)的過渡，通過一系列探究活動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去研究并得出化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，為化學(xué)方程式書寫和計(jì)算的教學(xué)作好理論準(zhǔn)備?？梢姳菊n題的學(xué)習(xí)是學(xué)好本單元的基礎(chǔ)，對整個(gè)初中化學(xué)的學(xué)習(xí)起到非常重要的作用。2.教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能：通過實(shí)驗(yàn)的測定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的含義及守恒的原因，能解釋一些簡單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)。過程與方法：培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)的方法定量研究問題和分析問題的能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生合作意識(shí)及勤于思考嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)，勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神。3.教學(xué)重點(diǎn)、難

2、點(diǎn)重點(diǎn)：通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律難點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的理解與應(yīng)用二、教學(xué)設(shè)計(jì)在質(zhì)量守恒定律發(fā)現(xiàn)過程中，我采用實(shí)驗(yàn)探究法，按科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)的一般程序即發(fā)現(xiàn)問題-提出假設(shè)-設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)-實(shí)驗(yàn)求證-得出結(jié)論來引導(dǎo)學(xué)生，學(xué)生經(jīng)歷初次探究的挫折后，分析原因，優(yōu)化設(shè)計(jì)，再次探究，最終發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律；為理解質(zhì)量守恒定律，我采用多媒體輔助教學(xué)法，借助多媒體展示水通電的微觀過程，讓學(xué)生領(lǐng)悟到質(zhì)量守恒定律的精髓，在于化學(xué)反應(yīng)前后原子的三不變。三、學(xué)法指導(dǎo)學(xué)生經(jīng)過幾個(gè)單元的學(xué)習(xí)，已具備一定的實(shí)驗(yàn)操作能力和解決問題的科學(xué)水平，對實(shí)驗(yàn)問題充滿好奇心，具有強(qiáng)烈的探究欲望，在教師的指導(dǎo)下，學(xué)生采用合作探究為主要學(xué)習(xí)方式，完成

3、一些簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，理解質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)，形成初步科學(xué)探究意識(shí)。四、教學(xué)程序（一） 、提出問題在前面的學(xué)習(xí)中，我們學(xué)習(xí)了許多化學(xué)反應(yīng)，知道化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)特征就是有新物質(zhì)生成。例如，鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，生成的四氧化三鐵質(zhì)量是否與燃燒的鐵絲的質(zhì)量相同？那么參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和和生成物的總質(zhì)量有什么關(guān)系呢？設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生在以前的學(xué)習(xí)中只知道物質(zhì)經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)生成新物質(zhì)，但是沒有涉及到反應(yīng)物和生成物之間量的關(guān)系，學(xué)生就會(huì)積極的思考由此產(chǎn)生學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。 （二）、猜想假設(shè)學(xué)生分組討論交流，提出不同的假設(shè)與猜想：A、認(rèn)為參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和B、認(rèn)為

4、參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和大于生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和C、認(rèn)為參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和小于生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和 設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生得到問題后，根據(jù)各自經(jīng)驗(yàn)和知識(shí)不同，一定進(jìn)行猜想與假設(shè)，這樣有利于提高學(xué)生的發(fā)散思維能力。（三）、實(shí)驗(yàn)探究 1、確定探究內(nèi)容為了減少探究的盲目性，先引導(dǎo)學(xué)生確定探究內(nèi)容。 探究實(shí)驗(yàn)一：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。 探究實(shí)驗(yàn)二：敞口條件下鹽酸和大理石的反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。 2、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案 由于學(xué)生對這兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)原理都不了解，因而首先講解其原理。然后分成六個(gè)小組（1、2、3組做實(shí)驗(yàn)一，4、5、6組做實(shí)驗(yàn)二），向?qū)W生提供實(shí)驗(yàn)儀器和藥品，讓學(xué)生自主選擇

5、，設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)方案。 3、分組實(shí)驗(yàn)、分析討論學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果，相互交流后，各組分別匯報(bào)自己小組的實(shí)驗(yàn)情況，包括描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對兩次稱量結(jié)果進(jìn)行比較。 氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應(yīng) 敞口條件下鹽酸和大理石的反應(yīng) 稱量反應(yīng)前反應(yīng)物和反應(yīng)容器的總質(zhì)量 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象稱量反應(yīng)后反應(yīng)物和反應(yīng)容器的總質(zhì)量設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，不僅充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性，也培養(yǎng)了學(xué)生研究問題的科學(xué)方法。通過實(shí)驗(yàn)結(jié)果的交流，培養(yǎng)學(xué)生表達(dá)能力和資源共享的品質(zhì)，體驗(yàn)科學(xué)探究成功的喜悅。（四）、演示實(shí)驗(yàn)1、白磷在密閉容器中燃燒前后質(zhì)量測定。2、密閉條件下，鹽酸和大理石反應(yīng)前后質(zhì)量測定。設(shè)計(jì)意圖：

6、在上面學(xué)生活動(dòng)中出現(xiàn)等與不等兩種結(jié)果，教師演示這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生經(jīng)歷初次探究的挫折后，分析原因（特別是在敞口和密閉條件下鹽酸和大理石反應(yīng)前后質(zhì)量測定） ，優(yōu)化設(shè)計(jì)，再次探究，最終得出規(guī)律。（五）、得出結(jié)論在學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)與教師演示實(shí)驗(yàn)在基礎(chǔ)上，師生共同分析，得出結(jié)論。（板書：質(zhì)量守恒定律及內(nèi)容）設(shè)計(jì)意圖：在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上進(jìn)行總結(jié)，目的是為了讓知識(shí)系統(tǒng)化，板書的目的是為了突出本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容，使學(xué)生初步認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，進(jìn)而引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行理解（六）、分析解釋質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。設(shè)計(jì)意圖：引導(dǎo)學(xué)生對質(zhì)量守恒定律中 參加、生成、質(zhì)量總和、化學(xué)反應(yīng)

7、等幾個(gè)關(guān)鍵詞語的理解，做到引而不灌。（七）、討論交流為什么參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和？可以先問學(xué)生100ml水和100ml酒精混合，體積是200ml嗎？學(xué)生都知道理由（分子之間有間隔），引出宏觀現(xiàn)象可以用微觀粒子解釋。展示水通電的微觀過程設(shè)計(jì)意圖：通過動(dòng)畫模擬，使學(xué)生形象直觀的認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，達(dá)到本節(jié)課難點(diǎn)的突破，從而讓學(xué)生從抽象過渡到形象。通過討論交流認(rèn)識(shí)到：質(zhì)量守恒原因是化學(xué)反應(yīng)前后原子的三個(gè)不變（板書）。（八）、知識(shí)應(yīng)用1、將3g碳和8g氧氣在一定條件下恰好完全反應(yīng)可生成 g二氧化碳。2、點(diǎn)燃7.2g鎂帶完全反應(yīng)后，生成氧化鎂12g，則參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為 g。3、有人認(rèn)為：鐵絲燃燒生成的四氧化三鐵質(zhì)量比鐵絲重、鋼鐵生銹后質(zhì)量會(huì)變重、煤燃燒后質(zhì)量會(huì)變輕等，這些化學(xué)反應(yīng)不遵