第一章第二節(jié)化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用導(dǎo)學(xué)案

1、桃源縣第二中學(xué)高一化學(xué)必修1 導(dǎo)學(xué)案編寫：方斌校審：高一化學(xué)備課組第一章第二節(jié)化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（課時1）學(xué)案7【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、理解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量含義2、運(yùn)用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行相關(guān)計算【重點(diǎn)難點(diǎn)】物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量含義，運(yùn)用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行相關(guān)計算j【預(yù)備知識】一、物質(zhì)的量的單位 摩爾1. 物質(zhì)的量：是國際單位制中七個基本 之一。它是表示 的物理量。它的符號用表示，單位是。2. 摩爾：它是的單位，符號是 ，簡稱。把含有個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與 _ _k 12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為 。3. 阿伏加德羅常數(shù)：把

2、叫作阿伏加德羅常數(shù)。 它是1mol物質(zhì)中所含的“微粒數(shù)”它的單位是 ，它的符號是 4. 物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系公式：5. 摩爾質(zhì)量（1）定義： 叫摩爾質(zhì)量。符號是 （2） 單位：或（3）數(shù)值：1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時，其數(shù)值都與該粒子的相等。6. 物質(zhì)的量、質(zhì)量和摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系公式：7. 物質(zhì)的量（n）將粒子數(shù)（N）與質(zhì)量（m）聯(lián)系的表達(dá)式：【典型例題】1、物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)的聯(lián)系：（1）1 mo1 O2的分子數(shù)約為 ，2.5 mol SO 2的分子數(shù)為 ;（2）3.01x 1023個CO的物質(zhì)的量是 mol，其中碳原子的物質(zhì)的量是 ;1.204 x

3、10 23個H2O的物質(zhì)的量是 mo1,其中氫原子的物質(zhì)的量是 。（4）N 個C的物質(zhì)的量是 mol。2、物質(zhì)的量的適用對象：1 mol 人 1 mol 蘋果 1 mol氧氣分子1 mol 電子 1mol 氫3、 下列說法中，不正確的是（）A. 1mol任何物質(zhì)都含有 6.02 x 1023個原子B. 0.012 kg12C約含有6.02 x 1023碳原子C. 阿伏加德羅常數(shù)表示的粒子“集體”就是1molD. 使用摩爾這一單位時必須指明粒子的名稱4、物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量的聯(lián)系：（1） 1 mol H 2O的質(zhì)量是 ，HHO的摩爾質(zhì)量是 ，1mol Mg的質(zhì)量是 ，Mg的摩爾質(zhì)量是 ，Na+的摩

4、爾質(zhì)量是，NO的摩爾質(zhì)量是。2mol H 2的質(zhì)量是 , 1 mol O 2的質(zhì)量是 。2mol H2O的質(zhì)量是 分析下列化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的量與質(zhì)量的相關(guān)聯(lián)系：2Ha + O 2 點(diǎn)燃 2H 2O64gO 2的物質(zhì)的量是 。24.5 g H 2SC4的物質(zhì)的量是 。5、 下列說法正確的是（）A. 氫氣的摩爾質(zhì)量為1 g.mol -1B.水的摩爾質(zhì)量是18gC.1molN2的質(zhì)量為 28 g.mol-D. NO 3的摩爾質(zhì)量是 62 g.mol -6、 微觀（看不見的粒子數(shù)）與宏觀（可稱量的質(zhì)量）的“聯(lián)系橋梁”物質(zhì)的量（1）9.03 x 1023個水分子的物質(zhì)的量為 mol，質(zhì)量為; （2）與19

5、.2 g SO 2所含氧原子數(shù)目相同的 SO的質(zhì)量是 ;（3）質(zhì)量相等的下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最少的是（），所含原子數(shù)最少的是（）A . HO B . NH C . CH D . HPO（4）7.2 g 水分子的數(shù)目為。 （ 5） 18g水中含的原子總數(shù)為 個，電子總數(shù)為 【達(dá)標(biāo)訓(xùn)練】1 “物質(zhì)的量”是指（）A、物質(zhì)的質(zhì)量 B、物質(zhì)的微觀粒子數(shù)C 物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)D 能把物質(zhì)的質(zhì)量同微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的一個基本物理量2. 下列說法中正確的是()A . 1 mol 氧 B . 1 mol H 2SO3. 在.1 mol H 2O 中()A .含 1 mol HBC .含6.02 x 102

6、3個水分子DC . 1 mol 米 D . 1 mol 面粉.含6.02 x 1023個氫原子.含3.01 x 1023個氧原子4.在0.5 mol Na 2SQ中，含有的 Naf數(shù)約為 （）A .3.01 x 10B. 6.02 x 10C.0.5D. 15 . 1mol下列氣體中所含原子數(shù)最多的是()A .H2B.COC . CHD.O 6 .將 1 mol CO與1 mol CO 2相比較，正確的是()A .分子數(shù)相等B .原子數(shù)相等C .電子數(shù)相等D .質(zhì)子數(shù)相等就"【問題與收獲】第一章第二節(jié) 化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（課時 2）學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解氣體摩爾體積的含義2、掌

7、握標(biāo)準(zhǔn)狀況下有關(guān)氣體摩爾體積的計算3、理解阿伏加德羅定律及推論心【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】氣體摩爾體積的含義、有關(guān)氣體摩爾體積的計算、阿伏加德羅定律及推論【預(yù)備知識】一、物質(zhì)體積的影響因素物質(zhì)粒子數(shù)是 否同粒子大小 是否同粒子之間距離是大是小決定體積的主要因素1mol FeImolAIImolHzS04ImoIH 21moIO21moICO2物質(zhì)體積的影響因素：在溫度和壓強(qiáng)一定時，物質(zhì)的體積的大小取決于構(gòu)成這種物質(zhì)的、這三個因素。固體或者液體的體積主要決定于 和。在相同條件下，1 mol不同的固態(tài)物質(zhì)或者液態(tài)物質(zhì)的體積 （是或不）相同的。氣體的體積主要決定于 和。而在相同的條件下，不同氣體粒子之間的距離幾乎

8、 （相等或不等）。所以，在相同條件下，1 mol不同氣態(tài)物質(zhì)的體積幾乎 （是或不）相同的。二、氣體摩爾體積氣體體積受、等外界條件的影響。對一定物質(zhì)的量的氣體，當(dāng)壓強(qiáng)一定時，隨溫度升高，分子之間的距離 ，氣體體積 ;當(dāng)溫度一定時，隨壓強(qiáng)的增大，氣體分子間的距離 ，氣體體積。因此要比較一定物質(zhì)的量的氣體體積，必須要在相同的 和下。我們通常研究的是標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積，標(biāo)準(zhǔn)狀況是指的狀況。1、 叫做氣體摩爾體積。常用符號表示，單位為 或。2、 氣體摩爾體積（Vm）與氣體體積（V）、氣體的物質(zhì)的量（n）之間的關(guān)系為 n= 3、 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積為Vm =_三、阿伏加德羅定律及其推論在相同的

9、和下，相同的任何 都含有相同數(shù)目的 。推論：同溫同壓下，任何氣體的體積比等于其 之比，也等于其粒子 之比。即氣體體積：Vi / V2 = = ；氣體密度：P 1 / P 2 =心【過關(guān)訓(xùn)練】1、完成以下練習(xí)，分析氣體體積與物質(zhì)的量的關(guān)系。（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 mol CO 2的體積為；（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.15 mol NO的體積為 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2 mol H2O的體積為； （4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 mol Cu的體積為2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2，其物質(zhì)的量多少？3、 、20C, 101 kPa 下，1 mol H2 的體積是 22.4 L 嗎？（可拓展）4、下列敘述正確的是（）A. 1 m

10、ol任何氣體的體積都為 22.4 LB. 1 mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都為22.4 LC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol水所占的體積是 22.4 LD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1 mol （可拓展混合氣體）總結(jié)：公式：n= （Vm=22.4 L / mol）使用的條件：5、填空并完成物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、微粒數(shù)目與氣體摩爾體積之間的關(guān)系：（1）標(biāo)況下，67.2 L HCI的物質(zhì)的量為 ,質(zhì)量為,分子數(shù)目為 標(biāo)況下，6.8 g H2S氣體的體積為 ;23 標(biāo)況下，6.02 X 10個N2分子的體積為 6、常溫、常壓下，氣體體積的大小取決于（）A .分子半徑 B .

11、分子質(zhì)量C .分子總數(shù)D .分子間距離6桃源縣第二中學(xué)高一化學(xué)必修1 導(dǎo)學(xué)案編寫：方斌校審：高一化學(xué)備課組C. 0C, 個大氣壓( )22.4 L/molD .一個大氣壓7、“標(biāo)準(zhǔn)狀況”指的是（A 常溫常壓B . 20C&下列說法中，正確的是A .氣體的摩爾體積約為B. 1 mol H2的質(zhì)量是2 g,它所占的體積是 22.4 L/molC. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下；1 mol任何物質(zhì)所占的體積都約為22.4 LD .在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，.1 mol任何氣體所占的體積都約為22.4 L9等質(zhì)量的下列氣體，在相同條件下，體積最大的是（）A . CO2 B. HCl C. H2D . CH410、標(biāo)準(zhǔn)狀況

12、下，下列物質(zhì)占體積最大的是（）A . 98g H2SO4B . 6.02 X 1023 個 CO2 C . 44.8L HCl D . 6g H211、 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112 mL某氣體的質(zhì)量為0.15 g,則其摩爾質(zhì)量是 ，相對分子質(zhì)量是。12、成年男子的肺活量約為 35004 000 mL,成年女子的肺活量約為 25003500 mL,肺活 量較大的男子與肺活量較小的女子所容納氣體的物質(zhì)的量之比約為（在同溫同壓 下）。 13、兩個體積相同的容器，盛有不同種類的氣體，在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具 有相同的（）A.原子總數(shù) B .質(zhì)量 C.分子總數(shù) D .質(zhì)子總數(shù)【問題與收獲】第一章第二節(jié)

13、：化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（課時 3）學(xué)案7【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、理解物質(zhì)的量濃度含義，并了解物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的聯(lián)系與區(qū)別。2、 熟練運(yùn)用物質(zhì)的量濃度公式進(jìn)行計算，并利用物質(zhì)的量這一橋梁進(jìn)行物質(zhì)含有的粒子數(shù)、 質(zhì)量、體積、溶液物質(zhì)的量濃度進(jìn)行換算。3、掌握溶液稀釋的規(guī)律及計算【預(yù)習(xí)提綱】1. 物質(zhì)的量與物質(zhì)含有的粒子數(shù)、質(zhì)量、氣體的摩爾體積之間的關(guān)系。并完成下圖，/質(zhì)豊g分千數(shù) 1 mol Ch=體積：L借況下）2. 同學(xué)間討論初中學(xué)過的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)含義、溶解度含義。3閱讀課本，理解溶液物質(zhì)的量濃度含義，熟悉公式中每個字母的含義。心【預(yù)備知識】一、物質(zhì)的量濃度1、 物質(zhì)的量濃度表示，符號為

14、O公式可表示為： O物質(zhì)的量濃度常用的單位為 或 O2、 討論物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的聯(lián)系與區(qū)別，并完成評價手冊P18表格。二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算1、物質(zhì)的量濃度公式的應(yīng)用物質(zhì)的量這一橋梁與物質(zhì)含有的粒子數(shù)、質(zhì)量、體積、溶液物質(zhì)的量濃度之間的換算 關(guān)系。2、溶液的稀釋溶液中守恒，公式為O7【過關(guān)訓(xùn)練】1、下列說法是否正確：（1）物質(zhì)的量濃度是指 1 L水里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。將40克的NaOH溶解在1 L水中所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L。2、 將2mol W2SO4溶于水配成4L溶液，其溶液物質(zhì)的量濃度為 ，其中Na+的物質(zhì)的量濃度為 ;溶液中 Na+的個數(shù)為o3、

15、 配制2 mol / L NaCl溶液100 mL ,需要NaCl的物質(zhì)的量為 ，質(zhì)量為 。4、配制500 mL 0.1 mol / LNaOH溶液需要 NaOH的質(zhì)量是多少？5、配制250mL0.4 mol /L鹽酸溶液，需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCI的體積多少?6、將2gNaOH固體溶于水配成 250mL溶液，取出其中 50mL，則這50mLNaOH溶液的物 質(zhì)的量濃度為（）A. 0.04mol/L B. 0.2mol/L C. 1mol/L D. 2mol/L 7、下列溶液中的 Cl-數(shù)目與100mL1.0mol/LMgCI 2溶液中Cl-數(shù)目相等的是（），C物質(zhì)的量濃度相等的是（）A. 50

16、mL2mol/LNaCl 溶液B. 100mL1.0mol/L AlCl 3 溶液C. 50mL1.0mol/LCaCl 2 溶液D. 200mL1mol/LCaCl 2 溶液8現(xiàn)欲配制250mL1.0mol/L稀H2SO4，需18mol/L濃H2SO4多少毫升？9、現(xiàn)欲配制500 mL1.0mol/L稀H2SO4,需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84 g/cm3的濃硫酸 多少毫升？1. 1.0mol/LMgCl 2溶液的含義是（）A . 1 L 水中含有 1.0mol MgCl 2 B . 1 L 溶液中含有 1.0mol MgCl 2C. 1 L溶液中含有6.02X 10個Cl- D . 1

17、 L水中溶解了 95 g MgCl 2固體2. 用膽磯配制0. 1 mol 1的硫酸銅溶液，下列操作正確的是（）A.取25 g膽磯溶于1 L水中 B .取16 g膽磯溶于水配成1 L溶液C. 取25 g膽磯溶于水配成1 L溶液D. 將膽磯加熱除去結(jié)晶水，再取16 g硫酸銅溶于1 L水中3、將4gNaOH固體溶于水配成 50mL溶液，取出其中5mL，則這5mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A. 2mol/L B. 1mol/L C. 0.1mol/L D. 0.05mol/L4. 下列溶液中 Cl濃度最大的是 （）A . 2 mol 1 的 HCI 溶液B. 1 mol L 1 的 KCl 溶

18、液C. 0.8 mol L 的 A1C13溶液D . 0.5 mol L 的 FeC"溶液5、現(xiàn)欲配制 500mL 1.0mol/LNaOH 溶液，需稱取 NaOH固體多少？若用 4.0mol/LNaOH 溶 液稀釋得到，則量取 4.0mol/LNaOH溶液體積多少毫升？6、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2.24LHCl氣體全部溶于水中，配制得到250mL溶液，計算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度。若該鹽酸密度為1.2 g/cm3,求出此鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！局R歸納】學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量之后，我們可以從一個新的角度來認(rèn)識化學(xué)反應(yīng):2H2+O2點(diǎn)燃2H2O微觀角度2個氫分子1個氧分子2個水分子宏觀角度4 g32 g36

19、g微觀角度2X 6. 02X 1023231X 6. 02X 10232X 6. 02X 10微觀角度宏觀角度2mol2mol X 22.4 L/mol1 mol1 mol X 22.4 L/mol2 mol（標(biāo)況下） 若溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，應(yīng)從溶質(zhì)的量分析第一章第二節(jié)：化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（課時 4）學(xué)案j【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、理解物質(zhì)的量濃度含義，熟練一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的操作步驟及注意事項(xiàng)。2、理解并正確分析出溶液配制的實(shí)驗(yàn)誤差。'-7【預(yù)習(xí)提綱】1. 物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、氣體的體積之間的換算關(guān)系。2閱讀課本，理解容量瓶的作用。3閱讀課本，熟悉溶液配制的操作步驟及注

20、意事項(xiàng)。匚心、【知識構(gòu)建】一、一定物質(zhì)的量濃度的配制1、 所用儀器：。2、主要操作： 檢驗(yàn)：。 配制步驟：。3、 實(shí)驗(yàn)誤差分析：（最終所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何變化？）（1）配制過程中，未洗滌燒杯和玻璃棒。（2）向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，有少量液體流出。（3）轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水。（4）定容時，水加多后用滴管吸出。（5 ）定容搖勻時液面下降再加水。（6）定溶時俯視讀刻度。（7）定容時仰視讀刻度。心' 【典型例題】例題1、配制100mL1.00mol/L NaCI溶液的步驟如下，填寫有關(guān)空格，總結(jié)實(shí)驗(yàn)步驟、 實(shí)驗(yàn)儀器名稱、作用及實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)。（1 ）通過計算，用 稱量g NaCI固

21、體。（2） 將稱量好的NaCI固體轉(zhuǎn)移到 中，加適量蒸餾水溶解。（3） 將上述濃的NaCI溶液轉(zhuǎn)移到 中。轉(zhuǎn)移后，使用過的燒杯和玻璃棒需如何處理？ 。（4） 定容：加蒸餾水至離容量瓶刻度線 處，改用滴加，使眼睛的視線與容量瓶的刻度線，與液體的 面在同一水平線上。例題2、用18 mol/L的濃硫酸配制100 mL 1 mol /L的稀硫酸，應(yīng)如何操作 ？（哪些操作尤其注意安全？）【達(dá)標(biāo)練習(xí)】1 .容量瓶通常標(biāo)有()溫度刻度線 壓強(qiáng)容量濃度A.B. C.D .2、 .用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是()A.干燥的B.瓶塞不漏水的C.用待配溶液洗滌過的D.以上三項(xiàng)都符合的3、 .(

22、1)下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器合理的是 A. 用200mL量筒量取 5.2mL稀H2SO4B. 用200mL燒杯配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的食鹽水C. 用托盤天平稱取11.7gNaCI晶體D. 把稱量好的氫氧化鈉固體加入容量瓶中溶解。E. 用250mL容量瓶配制 250mL0.20mol/L的氫氧化鈉溶液(2) 下列實(shí)驗(yàn)操作是不正確的，請將這些操作可能發(fā)生的不良后果填在空白中。A.用托盤天平稱取一定量的氯化鈉時，在其左、右托盤上各放一張濾紙，然后在左托盤 上放上砝碼，并移動游碼，再在右托盤上加上食鹽至所需的質(zhì)量。(3) 用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸溶液時 所必須的儀器為 若定容后搖勻靜置，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，此時應(yīng)