大學(xué)化學(xué)考試試卷

1、大學(xué)化學(xué)考試試卷學(xué)院_ 姓名_ 學(xué)號(hào)_ 閉卷考試 時(shí)間：120分鐘一、選擇題（每小題1.5分，共24分）1、某反應(yīng)的rHm<0 ，當(dāng)溫度升高時(shí)，其平衡常數(shù)的數(shù)值將（ ）。A、 增大 B、不變 C、減小2、當(dāng)主量子數(shù)n=3時(shí)，則角量子數(shù)l的取值為（ ）。A、1、2、 B、 0、1、2 C、0、1 D、0、±1、3、某溫度下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)達(dá)到平衡，是因?yàn)椋?）。A、反應(yīng)已停止 B、反應(yīng)物中的一種已消耗完 C、正逆反應(yīng)的速率相等 4、下列化合物晶體中，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是（ ）。A、H2O B、 NaBr C、 CH3OH D、Na2O25、蔗

2、糖的凝固點(diǎn)為（ ）。A、0 B、高于0 C、低于0 D、無(wú)法判斷6、已知某元素核外電子排布式為1s22s22p2，該元素在周期表中所屬的分區(qū)為（ ）。A、 s區(qū) B、d區(qū) C、 f區(qū) D、 p區(qū)7、質(zhì)量作用定律只適用于 （ ）A、實(shí)際上能進(jìn)行的反應(yīng) B、一步完成的簡(jiǎn)單反應(yīng)C、化學(xué)反應(yīng)方程式中反應(yīng)物和產(chǎn)物的化學(xué)式系數(shù)均為1的反應(yīng) 8、對(duì)于反應(yīng) Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其rGm= nFE，式中n等于（ ）。 A、1 B、6 C、3 D、129、下列物質(zhì)中熔點(diǎn)最高的是（ ）A、Si B、CO2 C、ZnS D、Fe3C10、下列敘述

3、中錯(cuò)誤的是( )。 A、 原電池的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) B、 原電池的能量變化是由化學(xué)能變?yōu)殡娔?C、 原電池的能量變化是由電能變?yōu)榛瘜W(xué)能 D、 原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)11、某元素原子的外層電子構(gòu)型為3s23p3原子中未成對(duì)電子數(shù)為（ ）。A、1 B、2 C、3 D、012、等溫等壓下且不做非體積功條件下，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是A、H<0 B、S<0 C、G<0 D、fHm<013、水具有反常的沸點(diǎn)，是因?yàn)榉肿娱g存在（ ）。A、色散力 B、 誘導(dǎo)力 C、 取向力 D、 氫鍵14、欲配制pH=5.0的緩沖溶液，則下列哪一種化合物及其鹽的混合溶液合適？（ ）A、HF (pKa

4、=3.45) B、CH3COOH (pKa=4.75) C、NH3·H2O (pKb=4.75) D、HCN(pKa=9.31)15、對(duì)于下列基元反應(yīng)：A + 2B = C，其速率常數(shù)為k，若某個(gè)時(shí)刻(時(shí)間以s計(jì))，A的濃度為2mol/L，B的濃度為3mol/L，則反應(yīng)速率v=（ ） 。A、 6k mol·L-1 ·s-1 B、12k mol·L-1 ·s-1 C、18k mol·L-1 ·s-1 D、36k mol·L-1 ·s-116、在溫度T的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，若已知反應(yīng)A2B的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓rHm,1，

5、與反應(yīng)2AC的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓rHm,2，則反應(yīng)C4B的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓rHm,3與rHm,1及rHm,2的關(guān)系為rHm,3=（ ）。A、 2rHm,1+rHm,2 B、 rHm,1-2rHm,2 C、 rHm,1+rHm,2 D、 2rHm,1-rHm,2二、填空題（21分）1、原電池 (-)Pt |Fe2+(C1)，F(xiàn)e3+(C2)| Fe2+(C3)，F(xiàn)e3+(C4)| Pt()負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式:_；正極上發(fā)生的電極:_。該電池屬于_電池。1、根據(jù)熱力學(xué)第一定律，封閉體系的熱力學(xué)能變化值反應(yīng)的U=_。2、決定電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的四個(gè)量子數(shù)中，_反映了原子軌道的形狀；_反映了原子軌道的空間取向

6、；對(duì)于自旋量子數(shù)ms，可以取的數(shù)值只能為_。3、在等溫等壓條件下，某反應(yīng)的K=1，則其rGm的值等于_。4、同離子效應(yīng)能使弱電解質(zhì)的解離度_。 如HAc溶液中加入_或_（兩類物質(zhì)）均能起到同離子效應(yīng)的作用。5、在等溫下，若化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，其平衡常數(shù)_(填減小、增大、不變)。 6、原子軌道沿兩核連線以“頭碰頭”方式重疊形成的共價(jià)鍵叫_鍵，以“肩并肩”方式重疊形成的共價(jià)鍵叫_鍵。 7、根據(jù)雜化軌道理論，BF3分子中B采取_雜化，BF3的空間構(gòu)型為_；NH3分子中N采取_雜化, NH3的空間構(gòu)型為_。8、已知PbI2的溶度積Ks=8.49×10-9，則PbI2在0.010 mol/dm3

7、Pb(NO3)2溶液中的溶解度為_ mol/dm3。9、已知MnO+8H+5e=Mn2+4H2O，(MnO/Mn2+)=1.51V。試根據(jù)能斯特公式確定(MnO/Mn2+)與pH的關(guān)系式是_。10、CCl4分子與H2O分子間的相互作用力有_。三、問(wèn)答題（每題6分，共計(jì)18分）1、寫出7N原子、25Mn原子、20Ca2+的核外電子排布式？7N ：25Mn：20Ca2+2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素有哪些？質(zhì)量作用定律的意義是什么？對(duì)一般的化學(xué)反應(yīng)，速率方程式的反應(yīng)級(jí)數(shù)能否直接根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式來(lái)寫？為什么？    3、當(dāng)銅鋅原電池(-)Zn |Zn2+(1

8、mol/L) | Cu2+(1mol/L)| Cu()工作一段時(shí)間后，原電池的電動(dòng)勢(shì)是否發(fā)生變化？為什么？   四、是非題（每題1分，共計(jì)7分）1、 1、 反應(yīng)的H就是反應(yīng)的熱效應(yīng)。 （ ） 2、 2、 催化劑能改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的rGm。（ ）3、 3、 兩種分子酸HX溶液和HY溶液有同樣的pH，則這兩種酸的濃度相同。 （ ）4、 4、 多電子原子軌道的能級(jí)只與主量子數(shù)n有關(guān)。 （ ）5、 5、 電極電勢(shì)的數(shù)值與電極反應(yīng)的寫法無(wú)關(guān)，而平衡常數(shù)的數(shù)值隨反應(yīng)式的寫法而變。 （ ）6、對(duì)于某一化學(xué)反應(yīng)，若升高溫度，其正反應(yīng)速率v增加，逆反應(yīng)

9、速率v減小。 （ ） 7、在微觀粒子中，只有電子具有波粒二象性。 （ ）五、計(jì)算題（共30分）1（6分）計(jì)算下列反應(yīng)的(1)rHm(298.15K)；(2) 298.15K進(jìn)行1mol反應(yīng)時(shí)的體積功w 和（3）rUm(298.15K)。R=8.314Jmol-1K-1CH4(g) + 4 Cl2(g) = CCl4(l) + 4 HCl(g)   fHm(298.15K)/kJmol-1 -74.81 0 -135.44 -92.307      2、（6分）某溫度時(shí)，8.0molSO2和4.0molO2

10、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)生成SO3氣體，測(cè)得起始時(shí)和平衡時(shí)（溫度不變）系統(tǒng)的總壓力分別為300kPa和220kPa。試?yán)蒙鲜鰧?shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求該溫度時(shí)2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)和SO3的轉(zhuǎn)化率。     3、（9分）已知， 如果在溶液中加入NaCl，使產(chǎn)生AgCl沉淀后，溶液中的Cl=1mol/L，試計(jì)算其電極電位。         4、（9分）向含有KCl、KI各0.01mol·l-1的混合溶液中，逐滴加入沉淀劑Ag

11、NO3溶液，那種離子先沉淀？氯離子沉淀時(shí)溶液中碘離子的濃度是多少？已知：Ks(AgI)=8.51×10-17 ,Ks(AgCl)=1.77×10-10      大學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)試卷2（ 答案）一、選擇題（每小題1.5分，共24分）12345678CBCDCDBB910111213141516ACCCDBCD二、填空題（21分）1. Fe2+ e = Fe 3+、Fe 3+e = Fe2+ 、濃差電池 2.U = q+w_3. 角量子數(shù)，磁量子數(shù)，±1/2 4. 0 kJ/mol5. 降低，醋酸鹽 ，強(qiáng)酸 6

12、. 不變7. 鍵，鍵 8. sp2，平面三角形；不等性sp3，三角錐形 9. 9.2×10-4mol/L。10. (MnO/Mn2+)=(MnO/Mn2+)（0.059175）lgC Mn2+/(C 8H+ C MnO4-) 11. 色散力、誘導(dǎo)力三、問(wèn)答題（每題6分，共計(jì)18分）1、7N：1s22s22p325Mn：1s22s22p63s23p63d54s220Ca2+：1s22s22p63s23p62、影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素有：濃度、溫度、壓力和催化劑。質(zhì)量作用定律的意義：對(duì)于元反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度（以反應(yīng)方程式中反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量系數(shù)為指數(shù)）的乘積成正比。反應(yīng)級(jí)數(shù)

13、指反應(yīng)速率方程中各反應(yīng)物濃度的指數(shù)之和。對(duì)于元反應(yīng)，反應(yīng)速率方程等于反應(yīng)物濃度（以方程式中其系數(shù)為指數(shù)）的乘積，因此其反應(yīng)級(jí)數(shù)為方程式中反應(yīng)物的系數(shù)之和。對(duì)于復(fù)雜反應(yīng)，反應(yīng)速率方程并不一定等于反應(yīng)物濃度（以方程式中其系數(shù)為指數(shù)）的乘積，所以反應(yīng)級(jí)數(shù)不能直接根據(jù)反應(yīng)方程式來(lái)寫。3、原電池的電動(dòng)勢(shì)會(huì)發(fā)生變化。銅鋅原電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液中的銅離子濃度降低，鋅離子濃度增大，根據(jù)能斯特公式可知，隨著銅離子濃度降低，鋅離子濃度增大，原電池電動(dòng)勢(shì)變小。四、是非題（每題1分，共計(jì)7分）1.（×） 2.（） 3.（×） 4.（×） 5.（） 6.（×） 7.（&

14、#215;）五、計(jì)算題（共30分） 1、（6分）rHm= 4×(-92.307)+(-135.44)-(-74.81)=-429.86 kJ/mol w體 p·V= nRT = (-1)×8.314×298.15= 2.48kJ/molrUm=rHm+ w體 =-429.86kJ/mol +2.48kJ/mol=-427.38 kJ/mol2、（6分） 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) 起始量(mol) 8.0 4.0 P總壓300kPaP SO2300kPa×8/(8+4) 200 kPa P O2300kPa×4/(8+4) 100 kPa平衡分壓(Pa) 2002x 100x 2x P總壓220kPa 2002x +100x+2x =