原子結(jié)構(gòu)元素周期律講義高三專題復(fù)習(xí)

1、、高考試卷分析：一、單項(xiàng)選擇題，共二、單項(xiàng)選擇題，共三、多項(xiàng)選擇題，共10分,每小題36分,每小題20分,每小題2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分）2分；3分；4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給（84分）四、無機(jī)：元素、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、氧化還原、化學(xué)平衡及反應(yīng)速率、實(shí)驗(yàn)、無機(jī)推斷、離子反應(yīng)、無機(jī)推斷；五、有機(jī)推斷；六、計(jì)算題；（共計(jì)30個(gè)題）原子結(jié)構(gòu)、元素周期律1.原子結(jié)構(gòu)及離子結(jié)構(gòu)中各種基本微粒間的關(guān)系原子種類微粒之間的關(guān)系中性原子AX原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)陽離了原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子

2、數(shù)=核外電子數(shù)+n陰離子X-原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-m2.同位素及相對(duì)原子質(zhì)量定義具有粕問質(zhì)十效和小向Hr效日勺問兒系日勺原十初、問位系1.問兒系日勺言怦問位系化于性質(zhì)兒子兀王粕問.特性2.天然存在的某種兀素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素同位的原子含量一般是不變的.判定方法它反映的是何種兀素的不同原子間的關(guān)系.故單質(zhì)、化合物間不可臺(tái)匕目匕素是向他索。如H2和D2及HO和QON問小存仕向他素天系。只毛腦子數(shù)相同而中子數(shù)/、同的原子才是同位素；如168O和188O是同位素，而且146C和147N不是同位素。大然存仕H勺兒系中，阡個(gè)部有向位系（但并非現(xiàn)有兒系部有問位系）O

3、iX后、|_u|i-A-t*ThT|A/-tre*工小興/7*Xz丁,|A/-t工小半介因nt發(fā)現(xiàn)日勺原子種效左十兒系日勺種效。相按初中所學(xué)的相對(duì)原子質(zhì)量的求算方式是：一個(gè)原子的質(zhì)量與一個(gè)對(duì)同位素的相對(duì)12c原子質(zhì)量的工的比值。顯然，所用原子質(zhì)量是哪種同位素原子的原原子質(zhì)里和近12子似相對(duì)原子質(zhì)質(zhì)量，其結(jié)果只能是該同位素的相對(duì)原子質(zhì)量。故該定義嚴(yán)格說應(yīng)質(zhì)量是同位素的相對(duì)原子質(zhì)量。該比值的近似整值即為該同位素的近似量相對(duì)原子質(zhì)量，其數(shù)值等于該同位素的質(zhì)量數(shù)。和因天然兀素往往不只一種原子，因而用上述方法定義兀素的相對(duì)原近子質(zhì)量就不合適了。兀素的相對(duì)原子質(zhì)量是用天然兀素的各種同位似相元素的相對(duì)原素的

4、相對(duì)原子質(zhì)量及其原子含量算出來的平均值。數(shù)字表達(dá)式為而對(duì)子質(zhì)量和近似=MXa1%+M<a2%+。若用同位素的質(zhì)量數(shù)替代其相對(duì)原子量進(jìn)行原相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算，其結(jié)果就是兀素的近似相對(duì)原子質(zhì)量（計(jì)算結(jié)果通常取整數(shù)）O子質(zhì)量我們通常米用兀素的近似相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。3.原子核外電子排布規(guī)律核1各電子層最多能容納2n2個(gè)電子外即：電子層序號(hào)1234567n電代表符號(hào)KLMNOPQ子最多電子數(shù)2818325072982n2排2最外層電子數(shù)目不超過8個(gè)（K層為最外層日不超過2個(gè)。布3次外層電子數(shù)最多不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過32個(gè)。規(guī)4核外電子總是盡先排滿能量最低、離核最近的電子層，然后才由里往

5、外，依次排律在能量較局，崗核較遠(yuǎn)的電子層。原原子結(jié)構(gòu)寫出Na、CQCl的原子結(jié)構(gòu)示意圖；子示意圖和寫出Mj、Cl、S2的離子結(jié)構(gòu)示意圖；結(jié)離子結(jié)構(gòu)構(gòu)示意圖的表示電子式寫出Na、QCl的電子式；寫出M、Cl-、S2-的電子式；寫出NH+、CO、H2Q、NaQ、CH、CCl4的電子式；方法電子排布與出C、Ol的核外電子排伸式式4.元素周期律涵義兀素性質(zhì)隨著兀素原子序數(shù)的遞土曾而呈周期性變化。核外電子排布最外層電子數(shù)由1遞增至8（若K層為最外層則由1遞增至2）而呈現(xiàn)周期性變化。原子半徑原子半徑由大到?。ㄏ∮袣怏w兀素除外）呈周期性變化。原子半徑由電子層數(shù)和核電荷數(shù)多少?zèng)Q定，它是反映結(jié)構(gòu)的一個(gè)參考數(shù)據(jù)。

6、主要化合價(jià)最高正價(jià)由+1遞變到+7,從中部開始有負(fù)價(jià)，從-4遞變至-1。（稀有氣體元素化合價(jià)為零），呈周期性變化。元素主要化合價(jià)由元素原子的最外層電子數(shù)決7E,般存在下列關(guān)系：最高止價(jià)數(shù)=最外層電子數(shù)元素及化合物的性質(zhì)金屬性漸弱，非金屬性漸強(qiáng)，最高氧化物的水化物的堿性漸弱，酸性漸強(qiáng)，呈周期性變化。這是由于在一個(gè)周期內(nèi)的元素，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，核對(duì)外層電子引力漸強(qiáng)，使元素原子失電子漸難，得電子漸易，故有此變化規(guī)律。5.簡單微粒半徑的比較方法原子半徑1 .電子層數(shù)相同時(shí)，隨原子序數(shù)遞增，原子半徑減小例：NaMgAlSipsCl2 .最外層電子數(shù)相同時(shí)，隨電子層數(shù)遞增原子半徑增大。

7、例：rLirNarkVrRbVrcs離子半徑1 .同種兀素的離子半徑：陰離子大于原子，原子大于陽離子，低價(jià)陽離子大于高價(jià)陽離子.例：rCl-Cl,rFeFe2+rFe3+2 .電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小.例：r/-rF-rNa+rMg2+rai3+3 .帶相同電荷的離子,電子層越多，半徑越大.例：rLi+<rNa+<fk+<rRb+<rJ;refers2-<rse2-<5；-4 .帶電荷、電子層均小向的離子口種離子參照比較。例：比較rk與rMg可選rNa為參照可知rk>rNa>rMg6.元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法金屬性比

8、較本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強(qiáng)。判斷依據(jù)1.在金屬活動(dòng)順序表中越靠前，金屬性越強(qiáng)。2.單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)。3.單質(zhì)還原性越強(qiáng)或離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)。4.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。5,若xn+yx+ym+則y比x金屬性強(qiáng)。非金屬性比較本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)。判斷方法1.與Hz化合越易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。2.單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)。3.最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。4.An-+BBm+A則B比A非金屬性強(qiáng)。7.元素周期表的結(jié)構(gòu)兀素周期表的結(jié)構(gòu)位置與結(jié)構(gòu)的關(guān)系周期周期序數(shù)兀素的種數(shù)1 .

9、周期序數(shù)=原子核外電子層數(shù)2 .對(duì)何主族（nA族）兀素若nW2,則該主族某一兀素的原子序數(shù)與上一周期兀素的原子序數(shù)的差值為上一周期的兀素種數(shù)。若n>3,則該主族某一兀素的原子序數(shù)與上一周期兀素的原子序數(shù)的差值為該周期的兀素種數(shù)。短周期A周期2第二周期8第三周期8長周期第四周期18第五周期18第六周期32第七周期不完全周期族主族IA族nA族mA族IVA族VA族WA族VHA族由長周期元素和短周期元素共同構(gòu)成的族。最外層電子數(shù)主族序數(shù)價(jià)電子數(shù)零族最外層電子數(shù)均為8個(gè)（He為2個(gè)除外）副族IB族nB族出B族IVB族VB族WB族VHB族只由長周期元素構(gòu)成的族最外層電子數(shù)一般不等于族序數(shù)（第IB族、

10、nB族除外）最外層電子數(shù)只有17個(gè)。第皿族有二列兀素8.同周期、向主族兀素尼匕質(zhì)的遞變規(guī)律同周期（左右）同主族（上下）原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸增大增大電子層數(shù)相同增多原子半徑逐漸減小逐漸增大化合價(jià)最局止價(jià)由+1+7負(fù)價(jià)數(shù)=8-族序數(shù)最圖止價(jià)和負(fù)價(jià)數(shù)均相同，最高止價(jià)數(shù)=族序數(shù)兀素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。單質(zhì)的氧化性和還原性氧化性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱。氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)。最高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱。酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強(qiáng)。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、還原性，水溶液的酸性。穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱

11、，酸性逐漸增強(qiáng)。穩(wěn)定性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)，酸性逐漸減弱。9.元素的原子結(jié)構(gòu)，在周期表中的位置及元素性質(zhì)之間的關(guān)系。陵子站構(gòu)決定反映決定靛兀素性質(zhì)對(duì)應(yīng)麗周期表中的也置例題觀察考查對(duì)元素周期表的結(jié)構(gòu)的熟悉程度?！纠?1（2006廣東）同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能是（）A.6B.12C.26D.30【解析】由原子序數(shù)=核外電子數(shù)，核外電子數(shù)的差值即為原子序數(shù)之差。同主族相鄰兩元素原子的原子序數(shù)之差符合如下規(guī)律：若兩種元素為IA族、IIA族元素，原子序數(shù)之差分別為2、8、8、18、18、32,IIIA族-VIIA族元素原子序數(shù)之差分別為8、8、18、18、32。但本題未特指是相鄰元素

12、，故兩種元素原子序數(shù)之差應(yīng)為上述兩組數(shù)中的連續(xù)數(shù)之和,其中只有8+18=26。答案C【思路點(diǎn)撥】本題旨在考查對(duì)元素周期表結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)以及是否注意到各周期中所包含的元素的數(shù)目是不同的，其中IA族的元素各周期都存在，所以IA族元素之間的原子序數(shù)關(guān)系最有代表性和最為全面。故此題也可以IA族元素來作代表分析。根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和在周期表中的位置關(guān)系，確定所形成化合物的形式；【例2】(06全國理綜)已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Y和Z可以形成兩種以上的氣態(tài)化合物，則(1)X是、Y是、Z是。(2)

13、由Y和Z組成，且Y和Z質(zhì)量比為7:20的化合物的化學(xué)式(分子式)(3)由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是和。(4)X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個(gè)數(shù)比為4：2：3,該鹽的化學(xué)式(分子式)是。【解析】(1)Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，則Z核外電子排布只能是色哈，所以Z是氧元素；X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)，所以X是氫元素；Y的原子序數(shù)比氧小，且Y和Z可以形成兩種以上的氣態(tài)化合物，則Y是N元素。(2)由Y和Z質(zhì)量比為7:20得n(N):n(O)=7/14:20/16=2:5,化合物是NQ(3) X2Z分子是H2O,其電

14、子數(shù)為10,由X、Y、Z中的兩種元素組成且有10個(gè)電子的離子有NH+、OH、NH、H3O+,可任選兩個(gè)作為答案。(4)鹽中H、N、O元素的原子的個(gè)數(shù)比為4：2：3,則此鹽為NHNO?！舅悸伏c(diǎn)撥】解這一類題要充分利用給定的原子結(jié)構(gòu)特推導(dǎo)出元素名稱，再根據(jù)該元素在周期表中的位置判斷其性質(zhì)?？疾樵刂芷诒碇性匦再|(zhì)的遞變規(guī)律【例3】(2006天津)下列敘述正確的是：A、IA族元素的金屬性比IIA族元素的金屬性強(qiáng)B、VIA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高G同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增加D、第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小【解析】：本題考查元素周期律，元素性質(zhì)的遞變

15、，同一周期IA族元素的金屬性比IIA族元素的金屬性強(qiáng)，但不同周期不能確定，A錯(cuò)；VIA族中的氫化物中，H2O的穩(wěn)定性最好，H2O中由于存在氫鍵而使它的沸點(diǎn)最高，B正確；同周期非金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增加，C選項(xiàng)中少了最高價(jià),故C錯(cuò)；第三周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，但離子半徑不符合此規(guī)律?！舅悸伏c(diǎn)撥】基本理論是學(xué)生形成能力的基礎(chǔ)，首先要強(qiáng)化基礎(chǔ)，準(zhǔn)確理解理論的涵義，并不斷深化認(rèn)識(shí)。對(duì)元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律應(yīng)理解透徹，不可似是而非，有了扎實(shí)的基礎(chǔ)，才能以不變應(yīng)萬變，立于不敗之地。由位一構(gòu)一性”關(guān)系進(jìn)行綜合推斷【例4】(2006重慶)X、Y、Z、W是原子敘述依次

16、增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種元素為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與弄的NaOH溶液反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：(1) Y、Z、W的原子半徑有小到大的順序是(2) ZW2的電子式是o(3) 工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是用化學(xué)方程式表示)。(4) X與Y化學(xué)性質(zhì)相似，則X與濃的NOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：(5) 0.1mol的單質(zhì)W與50ml1.5mol/l的FeBr2溶液反應(yīng)，則被氧化的Fe2+和Br-的物質(zhì)的量之比是：【解析】：本題的關(guān)鍵是先推出四種元素，再根據(jù)題意即可順利求解。因X原子的最外層電子數(shù)與次外層電

17、子數(shù)相等，在短周期中只有Be符合條件；又X與W、Y與Z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9,則W原子的最外層電子數(shù)必為7,可能為F、Cl;由單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)，且X、丫、Z、W是原子序數(shù)依次增大又互不同族；則Y應(yīng)是Al,Z為S,W為Cl。0.1mol的Cl2與0.075mol的FeBr2溶液反應(yīng)，由于Fe2+的還原性比Br-強(qiáng)，Cl2先氧化0.075molFe2+需0.0375mol,故被氧化的Fe2+和Br-的物質(zhì)的量之比是0.075:(0.1-0.0375)>2=0.075:0.125=3:5答案：(1)Cl<S<Al(2):Cj.S；Cl；分子ClS&#

18、39;Cl"rT-(3)2Al2O3:解(5)3:54Al+302T(4)Be+2NaOH=Na2BeO2+H2T結(jié)構(gòu)的性質(zhì)進(jìn)行綜合推斷的能力。該類題目綜合性強(qiáng)，難度較大，所占分值較【思路點(diǎn)撥】此類題主要考查元素周期表中位、構(gòu)、性”的關(guān)系及學(xué)生利用物質(zhì)高。學(xué)生必需掌握短周期所有元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、它們?cè)谥芷诒碇械奈恢煤托再|(zhì),以及掌握它們形成的化合物的性質(zhì)，在此基礎(chǔ)上綜合分析，得到答案。課堂練習(xí)【2012】6.A.B.C.D.元素周期表中鈾元素的數(shù)據(jù)見右圖，下列說法正確的是BiBiBiBi元素的質(zhì)量數(shù)是209元素的相對(duì)原子質(zhì)量是209.0原子6P亞層有一個(gè)未成對(duì)電子原子最外層有5個(gè)能量相同

19、的電子83Bi鍍209.0四、（本題共8分）20XX年自然雜志報(bào)道了我國科學(xué)家通過測(cè)量SiO2中26Al定“北京人”年齡的研究結(jié)果，這種測(cè)量方法叫“鋁皺測(cè)年法”。完成下列填空：10和Be兩種兀素的比例確體。23. 10Be和9Bea.是同一種原子bc.具有相同的化學(xué)性質(zhì)dBe所在的周期中，最外層有.具有相同的中子數(shù).具有恒定的豐度2個(gè)未成對(duì)電子的元素相互組成的化合物屬于24.25.cd26.Al和Be具有相似的化學(xué)性質(zhì)，寫出BeCl2水解反應(yīng)的化學(xué)方程式研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg,可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法是.比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點(diǎn).在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過

20、量的氫氧化鈉溶液將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酗:溶液將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用目前還有一種測(cè)量方法叫“鉀僦測(cè)年法”。寫出和Ar核外電子排布相同的陰離子的半徑由大到小的順序（用化學(xué)符號(hào)表示）；其中一種離子與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可用做干燥劑，此化合物的電子式是【2011】9.氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計(jì)算式34.96975.77%+36.96624.23%=35.453中A.75.77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.35.453表示氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量【2010】2.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是B.24.23%表示35Cl的豐度D

21、.36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)A.次氯酸的電子式C.硫原子的最外層電子排布式3s23p42B.二氧化硅的分子式SiO2D.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖20.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:元素代號(hào)X一一YZW原子半徑/pm1601437066反要化合價(jià)+2.|+3、+3、3-2下列敘述正確的是A.X、丫元素的金屬性X<YB. 一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成2W2C. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D. 一定條件下，w單質(zhì)可以將z單質(zhì)從其氫化物中置換出來23.胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時(shí)含有三硅酸鎂（Mg2Si3O8nH2O）等化合物。1）三硅酸鎂的氧化物形式為

22、,某元素與鎂元素不同周期但在相鄰一族，且性質(zhì)和鎂元素十分相似，該元素原子核外電子排布式為。2）鋁元素的原子核外共有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子、種不同能級(jí)的電子。3）某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鎂原子半徑大，該元素離子半徑比鋁離子半徑（填“大”或“小”），該元素與鋁元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：4）ALO3、Mg0和SiO2都可以制耐火材料，其原因是。aALO3、Mg0和SiO2都不溶于水b. ALO3、Mg0和SiO2都是白色固體c. ALO3、Mg0和SiO2都是氧化物d. ALO3、Mg0和SiO2都有很高的熔點(diǎn)【2009】2.以下表示氨原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對(duì)電子運(yùn)

23、動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是一.1sA.HeB.（+22C.1s2D.口8.在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是A.熔點(diǎn)：CO2>KCl>SiO2B.水溶性：HCl>H2S>SO2C.沸點(diǎn)：乙烷戊烷丁烷D.熱穩(wěn)定性：HF>H2O>NH323.海洋是資源的寶庫，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、澳、碘等。(1)在光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)過程如下：Cl2Cl+ClC1+H2HCl+HH+C12HCl+Cl反應(yīng)中形成的化合物的電子式為;反應(yīng)中被破壞的化學(xué)鍵屬于鍵(填:極性、非極性)。(2)在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是(用元素符號(hào)表

24、示)。與氯元素同周期且金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的第周期族。(3)鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說法正確的是a.鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深b.鹵化氫的鍵長按HF、HC1、HBr、HI的順序依次減小c.鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱250d.鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易1目匕(4)鹵素單質(zhì)的鍵能大小如右圖。由圖推斷：io。非金屬性強(qiáng)的鹵素，其單質(zhì)分子的化學(xué)鍵kJ/mo斷裂(填：容易、不容易、不一定容易)。FFClClBrBrII鹵素單質(zhì)鍵能大小與鍵長的關(guān)系為：【2008】2 .化學(xué)科學(xué)需

25、要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A.CC2的電子式：O:C:O:B.Cl的結(jié)構(gòu)示意圖：電)288C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4D,質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：37Cl8 .在一定條件下，完全分解下列某化合物2g,產(chǎn)生氧氣1.6g,此化合物是A.B元素在周期表中的位置,寫出A原子的電子排布式(2)寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式H216OB.2H216OC.1H218OD.2H218O23.(A)四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。氫根據(jù)信息回答下列問題。元素ABCD室溫下單質(zhì)呈粉單質(zhì)常溫、常壓單質(zhì)質(zhì)軟、銀白原子最外層電子層末狀固體，加熱下是氣體，能溶色固體、導(dǎo)電性上s電子數(shù)等于p電性質(zhì)

26、易熔化。于水。強(qiáng)。子數(shù)。結(jié)構(gòu)單質(zhì)在空氣中燃原子的M層有1單質(zhì)在空氣中燃單質(zhì)為空間網(wǎng)狀晶信息燒，發(fā)出明亮的個(gè)未成對(duì)的p電燒發(fā)出黃色的火體，具有很高的熔、藍(lán)紫色火焰。子。焰。沸點(diǎn)。A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH7(填：大于、等于、小于)。(3) D元素最高價(jià)氧化物晶體的硬度(填：大、小)，其理由是(4) A、B兩元素非金屬性較強(qiáng)的是(寫元素符號(hào))。寫出證明這一結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)23. (B)元素AD是元素周期表中短周期的四種元素，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問題。元素ABCD單質(zhì)制成的高壓工業(yè)上通過分離液單質(zhì)常溫、常壓+2價(jià)陽離子性質(zhì)燈，發(fā)出的黃光態(tài)空氣獲得其單質(zhì)。下是氣體，原子的核外電子排結(jié)構(gòu)

27、透霧力強(qiáng)、射程原子的最外層未達(dá)的L層有一個(gè)未布與覆原子相信息遠(yuǎn)。到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。成對(duì)的p電子。同。(1)上表中與A屬于同一周期的元素是,寫出D離子的電子排布式(2)D和C形成的化合物屬于晶體。寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式(3)對(duì)元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是a.B元素的最高正價(jià)為+6b.常溫、常壓下單質(zhì)難溶于水c.單質(zhì)分子中含有18個(gè)電子d.在一定條件下鎂條能與單質(zhì)B反應(yīng)(4)A和D量元素金屬性較強(qiáng)的是(寫元素符號(hào))O寫出能證明該結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事235292u的濃縮一直為國際社會(huì)關(guān)注。下A.235-92U原子核中含有92個(gè)中子-235B.92U原子核外有143個(gè)電子C.235238，、*92U

28、與92U互為同位素235238D.92U與92U互為同素異形體23.(A)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:兀素編號(hào)兀素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上有2對(duì)成對(duì)電子X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z兀系取同止價(jià)TE+7價(jià)(1)元素T的原子最外層共有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是(用元素符號(hào)表示，下同)。(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH4,寫出該微粒的電子式(3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是，下列表述中能證明這一事實(shí)的是A.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同B.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定C.一定

29、條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、YZ四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是,理由是(B)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：兀素編號(hào)兀素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)T單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性XL層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè)Y第三周期元素的簡單離子中半徑最小ZL層后二個(gè)未成對(duì)電子(1)寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖寫出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式(用元素符號(hào)表示，下同)。(2)寫出Y元素最高價(jià)氧化物水化物的電離方程式(3)元素T與氯元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是,下列表述中能證明這一事實(shí)的是A.常溫下氯氣的顏色比T

30、單質(zhì)的顏色深C.氯與T形成的化合物中氯元素呈正價(jià)態(tài)B.T的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、YZ四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是,理由【2006】23、(A)(2)元素甲是第三周期WA族元素，請(qǐng)?jiān)谟疫叿娇蛑邪窗痹?圖的式樣，寫出元素甲的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量和最外電子層排布。(3)元素乙的3p亞層中只有1個(gè)電子，則乙原子半徑與甲原子半徑比較：>甲、乙的最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱為：>(用化學(xué)式表示)(4)元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布的，請(qǐng)寫出元素在元素

31、周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系:23.(B)下表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界。分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素。4PJJJ1-1:A141甲1J1g|*1Ep，p、-Iwn'一dHF4a0、三4A*4寄金黃4_'kk_JHP：!劍1*，.F*Pb1i«ja1)l4ii1.：'"1I118i1，riFliliiili-i4*A*i141!?I*>*>«Ifc，g11111!1ia,11bt1ill'-im(1)請(qǐng)?jiān)谏媳碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界。(2)元素的原子核外p電子數(shù)比s電子總數(shù)多個(gè)。元素氫化物的電子式為。

32、(3)元素一般在化合物中顯價(jià)，但與形成化合物時(shí)，所顯示的價(jià)態(tài)則恰(4)在元素的單質(zhì)、元素的單質(zhì)和元素形成的合金這三種物質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是。A元素的單質(zhì)B元素的單質(zhì)C元素形成的合金D無法判斷【2005】23、(A)-(1)在上面元素周期表中畫出I金屬元素與非金屬元素的分界線。I(2)根據(jù)NaH的存在，有人提I議可將氫元素放在VIIA族，那么根據(jù)其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，又可將氫元素放在周期表中的族。(3)現(xiàn)有甲、乙兩種元素，甲元素原子核外3P亞層上有5個(gè)電子，乙元素的焰色反應(yīng)顯黃色。用元素符號(hào)將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)位置。(填名稱)，甲元素與硫元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是寫出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式23.(B)(1)在上面元素周期表中