烴的燃燒規(guī)律

1、【烴類的幾個(gè)重要規(guī)律及應(yīng)用】v1 1、【規(guī)律規(guī)律1 1】烴分子含氫原子數(shù)恒為偶數(shù)，其烴分子含氫原子數(shù)恒為偶數(shù)，其相對(duì)分子質(zhì)量為偶數(shù)。相對(duì)分子質(zhì)量為偶數(shù)。v【應(yīng)用應(yīng)用】如果求得的烴分子所含氫原子數(shù)為奇如果求得的烴分子所含氫原子數(shù)為奇數(shù)或相對(duì)分子質(zhì)量為奇數(shù)，則求算一定有錯(cuò)。數(shù)或相對(duì)分子質(zhì)量為奇數(shù)，則求算一定有錯(cuò)。v2 2、烴燃燒前后氣體體積變化規(guī)律：、烴燃燒前后氣體體積變化規(guī)律： 【思考思考】常溫常壓下常溫常壓下， 某氣態(tài)烴和氧氣的混合物某氣態(tài)烴和氧氣的混合物 aLaL，經(jīng)點(diǎn)燃且完全燃燒后，得到經(jīng)點(diǎn)燃且完全燃燒后，得到 bLbL氣體氣體( (常溫常壓下常溫常壓下) )，則則a a和和b b的大小關(guān)

2、系為的大小關(guān)系為( )( ) A. a=b B. ab A. a=b B. ab C. ab C. a4,燃燒前后體積增大燃燒前后體積增大,V0 若若y4,燃燒前后體積減少燃燒前后體積減少,V0 (只有乙炔只有乙炔)C烴的燃燒通式為：烴的燃燒通式為：v CxHy + (x+y/4)O2 xCO2 + y/2 H2O 反應(yīng)前后氣體的體積的變化量為反應(yīng)前后氣體的體積的變化量為V=x (1+x+y/4) = y/4 14時(shí)時(shí), V0 y4時(shí)，時(shí)， V0注意：水的狀態(tài)不同，結(jié)論不同。注意：水的狀態(tài)不同，結(jié)論不同。應(yīng)用：應(yīng)用： 兩種氣態(tài)烴以任意比例混合兩種氣態(tài)烴以任意比例混合,在在105時(shí)時(shí)1 L該該混

3、合烴與混合烴與9 L氧氣混合氧氣混合,充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài),所得氣體體積仍是所得氣體體積仍是10 L.下列各組混合烴中下列各組混合烴中不符合不符合此條件的是此條件的是( ) A.CH4 C2H4 B.CH4 C3H6 C.C2H4 C3H4 D.C2H2 C3H61997全國(guó)全國(guó)20BDv3、烴完全燃燒時(shí)耗氧量的規(guī)律、烴完全燃燒時(shí)耗氧量的規(guī)律v烴燃燒的化學(xué)方程式：烴燃燒的化學(xué)方程式： CxHy + (x+y/4)O2 xco2 + y/2H2O 【 規(guī)律規(guī)律4 4】對(duì)于對(duì)于等物質(zhì)的量等物質(zhì)的量的任意的任意烴烴(CxHy)(CxHy) ，完全完全燃燒，耗氧量的大小取決于燃

4、燒，耗氧量的大小取決于(x+y/4)(x+y/4) 的值的值的大小，的大小，該值越大，耗氧量越多該值越大，耗氧量越多。 【例題例題】等物質(zhì)的量的等物質(zhì)的量的CH4, C2H4, C2H6, C3H4, C3H6 完全燃燒，耗氧量完全燃燒，耗氧量最大的是哪個(gè)？最大的是哪個(gè)？解：根據(jù)解：根據(jù)等物質(zhì)的量等物質(zhì)的量的任意的任意烴烴，完全燃燒完全燃燒，耗，耗氧量的大小取決于氧量的大小取決于(x+y/4) 的值的大小，的值的大小，該值越大，耗氧量越多該值越大，耗氧量越多。 得到得到C3H6中，中， (x+y/4)的值最大，所以，的值最大，所以， C3H6的耗氧量最多。的耗氧量最多。v【例題例題】等質(zhì)量等質(zhì)

5、量的的CH4, C2H4, C2H6, C3H4, C3H6完全燃燒，完全燃燒，耗氧量最大耗氧量最大的是哪個(gè)？的是哪個(gè)？v【規(guī)律規(guī)律5 5】對(duì)于對(duì)于等質(zhì)量的任意烴等質(zhì)量的任意烴，完全燃燒，耗，完全燃燒，耗氧量的大小取決于氧量的大小取決于( y/x) ( y/x) 的值的大小，該值越的值的大小，該值越大，耗氧量越多。大，耗氧量越多。v 解：根據(jù)上述規(guī)律，得到結(jié)論解：根據(jù)上述規(guī)律，得到結(jié)論( y/x)值越大，值越大，耗氧量越多，則對(duì)于等質(zhì)量的上述烴，完全燃燒耗氧量越多，則對(duì)于等質(zhì)量的上述烴，完全燃燒CH4的耗氧量最多。的耗氧量最多?！緫?yīng)用應(yīng)用】等質(zhì)量的烷烴隨碳原子個(gè)數(shù)的增大，等質(zhì)量的烷烴隨碳原子個(gè)

6、數(shù)的增大，消耗消耗O O2 2的量的量 ( (填填“增大增大” 、“減小減小”或或“不變不變”) )。 減小減小例例. .某兩種氣態(tài)烴的某兩種氣態(tài)烴的1 L 1 L 混合氣體，完全燃燒生成混合氣體，完全燃燒生成1.4 L CO1.4 L CO2 2和和 2.0 L2.0 L水蒸氣水蒸氣( (體積均在相同狀況下測(cè)得體積均在相同狀況下測(cè)得) )，該混合物可能是該混合物可能是( )( ) A.A.乙烷，乙烯乙烷，乙烯 B.B.甲烷，乙烯甲烷，乙烯 C. C.甲烷，丙烯甲烷，丙烯 D.D.乙烷，丙烯乙烷，丙烯解析：混合烴的平均分子式為解析：混合烴的平均分子式為C C1.41.4H H4 4 。由平均碳

7、原子數(shù)。由平均碳原子數(shù)可知一定有甲烷。由平均氫原子數(shù)可知一定有乙烯。可知一定有甲烷。由平均氫原子數(shù)可知一定有乙烯。B應(yīng)用平均值規(guī)律時(shí)，注意：應(yīng)用平均值規(guī)律時(shí)，注意：（1 1）分子組成中碳原子數(shù)）分子組成中碳原子數(shù)4 4 的烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體的烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體（2 2）碳原子數(shù)小于）碳原子數(shù)小于2 2的只有的只有 CHCH4 4（3 3）氫原子數(shù)小于）氫原子數(shù)小于4 4的只的只 C C2 2H H2 25平均值法在確定分子組成時(shí)的應(yīng)用平均值法在確定分子組成時(shí)的應(yīng)用(1) 若若M混混26，則一定有，則一定有 ； 若若M混混28（烷、烯的混合物），則一定有（烷、烯的混合物），則一定有 。(2)

8、若平均分子組成中，存在若平均分子組成中，存在1n(C)2，則一定有，則一定有 ；若平均分子組成中，存在若平均分子組成中，存在2n(H)4，則一定有，則一定有 。CH4CH4CH4C2H21：兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體：兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1 mol，完，完全燃燒得全燃燒得0.16 mol CO2和和3.6 g H2O，則下列，則下列關(guān)于混合氣體組成的推斷正確的是（關(guān)于混合氣體組成的推斷正確的是（ ） （A）一定有甲烷）一定有甲烷 （B）一定是甲烷和乙烯）一定是甲烷和乙烯 （C）一定沒有乙烷）一定沒有乙烷 （D）一定有乙炔）一定有乙炔2：由兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體：由兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體20L，跟，跟過量的氧氣混合后進(jìn)行完全燃燒，當(dāng)燃燒過量的氧氣混合后進(jìn)行完全燃燒，當(dāng)燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸體積減少產(chǎn)物通過濃硫酸體積減少30L，然后通過堿，然后通過堿石灰，體積又減少石灰，體積又減少40L（氣體體積均在相同（氣體體積均在相同條件下測(cè)定），則這兩種烴可能為（條件下測(cè)定），則這兩種烴可能為（ ）A. CH4、C2H4 B. C2H2、C2H4 C. C2H2、C2H6 D. CH4 、C2H64：a 毫升三種氣態(tài)烴混合物與足量氧氣混合毫升三種氣態(tài)烴混合物與足量氧氣混合點(diǎn)燃爆炸后，恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)（常溫