階段滾動(dòng)檢測(cè)(六)

1、圓學(xué)子夢(mèng)想 鑄金字品牌溫馨提示： 此套題為Word版，請(qǐng)按住Ctrl,滑動(dòng)鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。階段滾動(dòng)檢測(cè)(六)第一十一章(90分鐘100分)第卷(選擇題共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.環(huán)境污染已經(jīng)成為我國(guó)必須面對(duì)的首要社會(huì)問題。引起下列環(huán)境污染的原因或處理方法中正確的是()A.霧霾是由大量燃燒煤、天然氣、石油等產(chǎn)生的CO2偏高所致B.綠色化學(xué)的核心是開發(fā)應(yīng)用新技術(shù)，加大對(duì)環(huán)境污染的治理能力C.用催化氧化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CO+NOC+NO2D.加酶無磷洗衣粉的使用，可

2、以降低水體污染(如海洋的赤潮)2.下列敘述正確的是()A.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子數(shù)越多的金屬原子，其還原能力越強(qiáng)B.鋁及其合金是電器、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料，是因?yàn)殇X的冶煉方法比較簡(jiǎn)單C.鋁熱反應(yīng)常被用于野外焊接鋼軌，說明鋁的氧化性很強(qiáng)D.某溶液用鹽酸酸化無明顯現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中有SO42-3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.弱酸性溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-B.c(Fe3+)=0.1 molL-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-C.使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-D.=11

3、0-13molL-1溶液中：Fe2+、NH4+、SO42-、NO3-4.(2015臨沂模擬)如圖是元素周期表短周期的一部分，若B原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2，則下列說法正確的是()DABCA.原子半徑的大?。篊BADB.Dn-的半徑大于Bn-的半徑C.D與C不能形成化合物D.A、B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中C對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的酸性最強(qiáng)5.(2014大連模擬)下列關(guān)于有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是()A.CH4和Cl2在光照條件下反應(yīng)的產(chǎn)物最多可能有五種B.C2H6O含有的官能團(tuán)是羥基，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C.無論乙烯的加成，還是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都與分子內(nèi)含有碳碳雙鍵有關(guān)D.淀粉和纖

4、維素水解的最終產(chǎn)物分子中含有醛基6.(2015武漢模擬)經(jīng)檢驗(yàn)，“毒豆芽”中含有一種動(dòng)物用藥恩諾沙星，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列有關(guān)恩諾沙星說法不正確的是()A.不溶于水，微溶于甲醇，可溶于酸和堿B.分子式為C19H22FN3O3C.該物質(zhì)能發(fā)生酯化、加成、氧化、硝化反應(yīng)D.該物質(zhì)的一氯代物共有8種7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是()A.18 g重水(D2O)中含有10NA個(gè)電子B.22.4 L一氯甲烷的分子數(shù)約為NAC.4.6 g Na在氧氣中完全反應(yīng)生成Na2O和Na2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD.25時(shí)，1 L pH=14的Ba(OH)2溶液中，Ba2+數(shù)目為NA8.

5、下列離子方程式正確的是()A.小蘇打溶液呈堿性的原因：HCO3-+H2OH3O+CO32-B.向氫氧化亞鐵中加入足量稀硝酸：Fe(OH)2+2H+Fe2+2H2OC.將含等物質(zhì)的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2+OH-BaCO3+H2OD.少量AlCl3溶液滴入過量氨水中：Al3+4NH3H2OAlO2-+4NH4+2H2O9.下列圖示實(shí)驗(yàn)合理的是()A.圖1為證明非金屬性強(qiáng)弱：SCSiB.圖2可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C.圖3為配制一定濃度硫酸溶液D.圖4制備并收集少量NO2氣體10.(2015常德模擬)鋁陽(yáng)極氧化處理后形成的氧化膜比鋁的天然氧化膜耐

6、磨性、耐腐蝕性及裝飾性有明顯的提高，工業(yè)中以鋁為陽(yáng)極，置于硫酸溶液中電解，裝置如圖所示，下列說法正確的是()A.陽(yáng)極電極方程式為2Al-6e-+6OH-Al2O3+3H2OB.隨著電解的進(jìn)行，溶液的pH逐漸增大C.當(dāng)陰極生成氣體3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，陽(yáng)極增重2.4 gD.電解過程中H+移向Al電極11.(2015武漢模擬)工業(yè)上制備重要化工原料CH3OH的工藝：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)Hc(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)B.b=11.2時(shí)，c(HCO3-)=c(Na+)-c(CO32-)-c(H2CO3)C.b取任意正值時(shí)，c(Na+)+c(

7、H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)D.b=22.4時(shí)，溶液中水電離出的c(OH-)小于原NaOH溶液中水電離出的c(OH-)13.常溫下，向20.00 mL 0.100 molL-1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 molL-1鹽酸，溶液的pH與所加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是()A.點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)=c(Cl-)c(H+)=c(OH-)B.點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)c(Cl-)c(CH3COO-)c(CH3COOH)C.點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)cD.整個(gè)過程中可能出現(xiàn)：c(H+)+c(Na+

8、)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)14.(2015漳州模擬)T時(shí)，將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，容器中H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化。下列說法正確的是()A.反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)v(H2)=1 molL-1min-1B.若曲線對(duì)應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)H0C.曲線對(duì)應(yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng)D.T時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.12515.室溫下某離子M2+在水溶液中的存在形式與pH的關(guān)系如下圖所示，縱坐標(biāo)為M2+或M(OH

9、)42-物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)。下列說法正確的是()A.pH12時(shí)以M(OH)42-的形式存在B.沉淀分離M2+需控制pH在812之間C.升高溫度，可以實(shí)現(xiàn)從b點(diǎn)移動(dòng)到a點(diǎn)D.室溫時(shí)，M(OH)2(s)的溶度積常數(shù)為110-1016.3.84 g Cu與一定量的濃硝酸作用，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成的氣體的顏色由深漸漸變淺，Cu最終完成反應(yīng)。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共收集到1.12 L的氣體。下列說法不正確的是()A.該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是0.12NA(NA代表阿伏加德羅常數(shù))B.生成0.012 mol NO2C.消耗的硝酸的物質(zhì)的量是0.17 molD.若這些氣體用排水法收集，所得到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為896

10、 mL第卷(非選擇題共52分)二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17.(6分)某銨態(tài)氮肥由W、X、Y、Z 4種短周期元素組成，其中W的原子半徑最小。.若Y、Z同主族，ZY2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。(1)X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)一定條件下，1 mol XW3氣體與O2完全反應(yīng)生成X元素的單質(zhì)和液態(tài)水，放出382.8 kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。.若Z是形成化合物種類最多的元素。(3)該氮肥的名稱是_(填一種)。(4)HR是含Z元素的一元酸。室溫時(shí)，用0.250 molL-1NaOH溶液滴定25.0 mL HR溶液時(shí)，溶液的pH變化情況如圖

11、所示。其中，a點(diǎn)表示兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)。圖中x_7(填“”“”“H2CO3H2SiO3，則非金屬性：SCSi，A正確；圖2中應(yīng)是，B錯(cuò)誤；稀釋濃硫酸會(huì)放出大量的熱，不能在容量瓶中進(jìn)行，C錯(cuò)誤；NO2氣體能與水反應(yīng)，不能用排水法收集，D錯(cuò)誤。10.C電解質(zhì)為硫酸溶液，OH-不可能參加反應(yīng)，A錯(cuò)誤；由題可知總反應(yīng)為2Al+3H2OAl2O3+3H2，H2O減少，溶液的pH逐漸減小，B錯(cuò)誤；陰極反應(yīng)式為2H+2e-H2，n(H2)=3.36 L22.4 Lmol-1=0.15 mol，即轉(zhuǎn)移0.152=0.3(mol)電子，陽(yáng)極反應(yīng)式為2Al+3H2O-6e-Al2O3+6H+，根據(jù)差量法進(jìn)行計(jì)算

12、：設(shè)陽(yáng)極增重的質(zhì)量為x2Al+3H2O-6e-Al2O3+6H+m6 mol48 g0.3 mol x得6mol0.3mol=48 gx，x=2.4 g，C正確；陽(yáng)離子移向陰極，所以H+移向石墨電極，D錯(cuò)誤。11.C反應(yīng)開始至平衡后，反應(yīng)速率v(H2)=3v(CO2)，不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；平衡常數(shù)K僅與溫度有關(guān)，不受壓強(qiáng)的影響，B錯(cuò)誤；03 s內(nèi)v(H2)=3v(CO2)=3(0.40-0.30)23=0.05(molL-1s-1)，C正確；選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，只能改變反?yīng)速率，平衡不移動(dòng)，D錯(cuò)誤。12.C選項(xiàng)A，b=22.4時(shí)溶質(zhì)為NaHCO3，其水解程度大于電離，所以c(CO3

13、2-)c(H+)=c(OH-)，A項(xiàng)錯(cuò)誤。點(diǎn)所示溶液中，相當(dāng)于發(fā)生了反應(yīng)：CH3COONa+HClCH3COOH+NaCl，反應(yīng)物CH3COONa和HCl的物質(zhì)的量之比為21，所以反應(yīng)后的混合溶液中含有等物質(zhì)的量的CH3COONa、CH3COOH、NaCl；因溶液的pHc(Cl-)c(CH3COOH)；根據(jù)物料守恒可得c(Na+)c(CH3COO-)，故點(diǎn)所示溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為c(Na+)c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。點(diǎn)所示溶液中，相當(dāng)于HCl與CH3COONa溶液等物質(zhì)的量混合，在溶液中恰好完全反應(yīng)：CH3COONa+HClCH3COOH+N

14、aCl，得到等物質(zhì)的量的CH3COOH和NaCl的混合溶液；由于CH3COOH部分發(fā)生電離，所以c(Na+)c(CH3COOH)，溶液中的H+來自醋酸和H2O的電離，因此c(H+)c(CH3COO-)；由于醋酸的電離程度是微弱的，因此c(CH3COOH)c(H+)，故此時(shí)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)，C項(xiàng)正確。根據(jù)物料守恒可得c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，因此不可能出現(xiàn)c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14.A反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)t=1 min，n(H2)

15、=6 mol，則n(H2)=8-6=2(mol)，c(H2)=1 molL-1，v(H2)=c(H2)/t=1 molL-1min-1，故A正確；升高溫度，平衡時(shí)氫氣的量增大，說明是逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)H7；0.2 molL-1HR溶液中c(H+)=1.010-3molL-1，則電離常數(shù)Ka=c(H+)c(R-)c(HR)=1.010-31.010-30.2-1.010-35.010-6。答案：(1)3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O(2)4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(l)H=-1 531.2 kJmol-1(3)碳酸氫銨(4)5.010-618.

16、【解析】(1)據(jù)題意當(dāng)容器中總壓強(qiáng)為0.10 MPa時(shí)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為0.80，據(jù)此可計(jì)算得出平衡時(shí)c(SO2)=0.040 molL-1，c(O2)=0.020 molL-1，c(SO3)=0.16 molL-1。根據(jù)平衡常數(shù)的計(jì)算式：K=0.1620.04020.020=800；只要溫度不變，平衡常數(shù)就不改變，在此變化過程中，只有壓強(qiáng)的改變，溫度未發(fā)生變化，故K(A)=K(B)。(2)015 min，NO的濃度從2 molL-1變成1.6 molL-1，則它的平均反應(yīng)速率為2molL-1-1.6molL-115min0.027 molL-1min-1；根據(jù)圖象中2030 min內(nèi)N2

17、濃度變化，可知平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，而若縮小容器體積，20 min時(shí)各物質(zhì)的濃度均增大，故選b；恒溫恒容，再向容器中充入NO、N2各1 mol，根據(jù)反應(yīng)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)知充入的N2相對(duì)多一些，故平衡向左移動(dòng)。(3)由題目已知的熱化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律可以得出CH4還原NO2至N2的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-867 kJmol-1，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L(即0.2 mol)CH4反應(yīng)放出的熱量為867 kJmol-10.2 mol=173.4 kJ。答案：(1)800=(2)0.027 molL-1min-1如圖b向左(3)17

18、3.419.【解析】(1)與碳元素屬于同一主族，分別是碳、硅、鍺、錫、鉛，可推知錫元素在周期表中的位置。(2)由流程圖可知，操作是從溶液中得到含結(jié)晶水的晶體，只能通過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌得到。(3)SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫，存在平衡SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl，加入鹽酸，由于生成物濃度增大，使平衡向左移動(dòng)，抑制Sn2+的水解。(4)由題意知Sn2+易被氧化生成Sn4+，加入錫粉除調(diào)節(jié)溶液pH外，還和Sn4+反應(yīng)，從而防止Sn2+被氧化。(5)Sn2+與碳酸鈉反應(yīng)生成的氣體應(yīng)該為CO2，故反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)：Sn2+CO32-SnO+CO2。(6)由于題目中提示

19、Sn2+易被氧化，故離子方程式應(yīng)為Sn2+H2O2+2H+Sn4+2H2O。(7)重鉻酸鉀作氧化劑，還原產(chǎn)物一般為Cr3+，故反應(yīng)方程式為6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O，通過關(guān)系式3Sn3Sn2+6Fe3+6Fe2+K2Cr2O7，結(jié)合K2Cr2O7的量求出錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：(1)第5周期A族(2)加熱濃縮冷卻結(jié)晶(3)SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動(dòng)，抑制Sn2+的水解(4)防止Sn2+被氧化(5)Sn2+CO32-SnO+CO2(6)Sn2+H2O2+2H+Sn4+2H2O(7)6FeCl

20、2+K2Cr2O7+14HCl6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O86.625%20.【解析】(1)檢查裝置A的氣密性，先將止水夾b關(guān)閉形成密閉體系，打開分液漏斗的活塞a，然后從分液漏斗注入水。(2)D裝置溶液變紅色，說明Fe2+被氧化為Fe3+，說明Cl2的氧化性比Fe3+強(qiáng)；裝置E溶液變黃色后，振蕩試管后四氯化碳層無明顯現(xiàn)象，說明Fe2+與Br-共存的溶液中通入氯氣，F(xiàn)e2+先被氧化，即Br2的氧化性比Fe3+強(qiáng)。(3)因溶液中存在Fe3+，加入NaOH溶液后有紅褐色沉淀Fe(OH)3生成。由于繼續(xù)加入KSCN溶液后溶液仍能變紅色，說明原溶液中的SCN-被消耗，即Cl2與SCN-發(fā)生了反應(yīng)。根據(jù)分析SCN-中各元素的化合價(jià)，碳元素為+4價(jià)，為最高價(jià)態(tài)，不具有還原性，不能被氧化；氮元素為-3價(jià)，硫元素為-2價(jià)，皆可被氧化。取D中溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，據(jù)元素守恒，可知白色沉淀為BaSO4，由此證明SCN-中硫元素被氧化成SO42-。SCN-與Cl2反應(yīng)