鋁及其化合物學(xué)案

1、【精品文檔】如有侵權(quán)，請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除，僅供學(xué)習(xí)與交流鋁及其化合物學(xué)案.精品文檔.鋁及其化合物考點(diǎn)一金屬鋁及其化合物考試標(biāo)準(zhǔn)知識(shí)條目必考要求加試要求1.地殼中鋁的含量及存在形式，鋁合金a2.鋁的重要性質(zhì)(跟酸、堿反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)，鈍化現(xiàn)象)b3.鋁片(條)燃燒的方法b4.鋁表面氧化膜的作用b5.兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念，Al2O3、Al(OH)3的重要性質(zhì)，鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系c6.明礬的組成及凈水原理b(一)鋁1.鋁的結(jié)構(gòu)和存在鋁位于元素周期表第3周期A族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。鋁是地殼中含量最多的金屬元素。自然界中的鋁全部以化合態(tài)的形式存在。2.金屬鋁的物理性質(zhì)銀白色有金屬光澤的固

2、體，有良好的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性等，密度較小，質(zhì)地柔軟。3.金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子方程式的寫離子方程式)2Al3Cl22AlCl32Al2OH2H2O=2AlO3H22AlFe2O3Al2O32Fe(鋁熱反應(yīng))4.鋁合金的性能和用途(1)金屬鋁與其他金屬(或非金屬)熔合形成鋁合金。鋁合金具有密度小，強(qiáng)度高，塑性好等優(yōu)點(diǎn)。(2)鋁及其合金優(yōu)良的物理性質(zhì)決定其重要用途，請(qǐng)把以下左欄列舉的鋁的重要用途與右欄列舉的有關(guān)鋁的性質(zhì)用線連起來(lái)：(二)鋁的重要化合物1.氧化鋁(1)物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水，有很高的熔點(diǎn)。(2)化學(xué)性質(zhì)2.氫氧化鋁(1)物理性質(zhì)：白色膠狀不溶

3、于水的固體，有較強(qiáng)的吸附性。(2)化學(xué)性質(zhì)(用化學(xué)方程式表示)Al(OH)3的電離方程式為受熱分解：2Al(OH)3Al2O33H2O。(3)制備向鋁鹽中加入氨水，離子方程式為Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH。NaAlO2溶液中通入足量CO2，離子方程式為AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。NaAlO2溶液與AlCl3溶液混合：3AlOAl36H2O=4Al(OH)3。3.常見的鋁鹽(1)硫酸鋁鉀是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的復(fù)鹽。(2)明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O，它是無(wú)色晶體，可溶于水，水溶液pH<(填“<”、

4、“>”或“”)7。明礬可以凈水，其凈水的原理是Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H，Al(OH)3膠體吸附水中雜質(zhì)形成沉淀而凈水。4.Al3、Al(OH)3、AlO之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系寫出實(shí)現(xiàn)上述各步轉(zhuǎn)化的離子方程式。答案(1)Al33NH3·H2O=Al(OH)33NHAl33AlO6H2O=4Al(OH)3Al33OH=Al(OH)3(2)Al(OH)33H=Al33H2O(3)Al34OH=AlO2H2O(4)AlO4H=Al32H2O(5)AlOCO22H2O=Al(OH)3HCOAlOHH2O=Al(OH)3(6)Al(OH)3OH=AlO2H2O正誤辨析正誤判斷，正確

5、的打“”，錯(cuò)誤的打“×”(1)鋁制餐具可長(zhǎng)時(shí)間存放堿性或酸性食物(×)(2)鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁不是活潑金屬(×)(3)鋁熱反應(yīng)可以冶煉某些熔點(diǎn)高的金屬()(4)鋁與酸反應(yīng)都可以放出H2(×)(5)氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑()(6)明礬用作凈水劑不涉及化學(xué)變化(×)(7)氧化鋁的熔點(diǎn)很高，可用作耐火材料()題組一鋁的性質(zhì)、用途判斷1.下列關(guān)于鋁單質(zhì)的敘述中正確的是()A.由于鋁在空氣中不會(huì)銹蝕，所以鋁制品的使用壽命都很長(zhǎng)B.由于鋁具有強(qiáng)還原性，所以常用鋁來(lái)冶煉某些高熔點(diǎn)金屬C.常溫下，鋁被濃硫酸鈍化，所以可用濃硫酸除去鋁表面的

6、銅鍍層D.由于鋁的導(dǎo)電性能比銅強(qiáng)，所以常用鋁制造電線、電纜答案B解析銅在加熱的條件下才能與濃硫酸反應(yīng)，加熱時(shí)濃硫酸能與鋁反應(yīng)；銅的導(dǎo)電性能比鋁強(qiáng)。2.下列關(guān)于鋁的性質(zhì)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.鋁的表面能形成致密的氧化膜，因此鋁難被腐蝕B.鋁能溶解于冷的濃硝酸，被氧化成硝酸鋁C.鋁能溶解于NaOH溶液，生成偏鋁酸鈉和氫氣D.鋁能在氯氣中燃燒，生成三氯化鋁答案B解析鋁極易和氧氣反應(yīng)生成致密的氧化物薄膜而阻止鋁進(jìn)一步被氧化，故A正確；常溫下，鋁和濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化而生成一層致密的氧化物薄膜，阻止其進(jìn)一步被氧化，故B錯(cuò)誤；鋁能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故C正確；氯氣具

7、有強(qiáng)氧化性，能氧化具有還原性的物質(zhì)，所以鋁在氯氣中燃燒生成氯化鋁，故D正確。3.(2016·杭州西湖高級(jí)中學(xué)高二5月月考)下圖是鋁在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，鋁條點(diǎn)燃后，為維持燃燒繼續(xù)，正確的操作是()A.鋁條應(yīng)始終置于集氣瓶瓶口位置B.迅速將鋁條插入集氣瓶接近瓶底位置C.將鋁條從瓶口位置慢慢伸向瓶底位置D.鋁條應(yīng)不斷上下移動(dòng)答案C4.(2016·紹興3月選考模擬)下列物質(zhì)不能與Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)的是()A.Fe2O3 B.MnO2 C.WO3 D.MgO答案D1.活潑金屬與酸反應(yīng)是金屬的通性，而鋁不但能與酸(H)反應(yīng)，還能夠與堿溶液反應(yīng)，表現(xiàn)出特殊性：2Al2OH2H2O=2AlO

8、3H2。2.常溫下，能用鋁制容器盛放濃硫酸、濃硝酸的原因是二者能使鋁發(fā)生“鈍化”，而不是鋁與濃硫酸、濃硝酸不反應(yīng)。3.鋁制品不宜長(zhǎng)時(shí)間盛放咸菜等腌制食品，原因是氯化鈉溶液中的氯離子會(huì)破壞氧化膜的結(jié)構(gòu)。題組二鋁與酸、堿反應(yīng)的定量判斷與計(jì)算解題指導(dǎo)鋁與酸、堿反應(yīng)生成H2的量的關(guān)系鋁與酸、堿反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2Al6HCl=2AlCl33H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。從化學(xué)方程式可以看出Al與酸、堿反應(yīng)時(shí)生成H2的實(shí)質(zhì)都是AlAl3，所以無(wú)論與酸還是與堿反應(yīng)，Al與H2的關(guān)系都是2Al3H2。(1)等量鋁分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣體積比。(2)足量的鋁分別

9、與等物質(zhì)的量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比。(3)一定量的鋁分別與一定量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比<<，則必定是a.鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí)，鋁過(guò)量而鹽酸不足；b.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，鋁不足而氫氧化鈉過(guò)量。解題時(shí)應(yīng)充分利用上述過(guò)量關(guān)系。5.鋁是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)階段的唯一一種既能與酸(非氧化性酸)反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出H2的金屬，根據(jù)鋁的這一特殊性質(zhì)回答下列問(wèn)題：(1)等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得H2的體積之比是_。(2)足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生H2的體積之比是_。(3)足量的兩份鋁分別投

10、入到等體積、一定物質(zhì)的量濃度的HCl、NaOH溶液中，二者產(chǎn)生的H2相等，則HCl和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比是_。(4)甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol·L1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得生成的氣體體積比為V(甲)V(乙)12，則加入鋁粉的質(zhì)量為_(填字母)。A.5.4 g B.3.6 gC.2.7 g D.1.8 g答案(1)11(2)13(3)31(4)A解析(1)根據(jù)化學(xué)方程式：2Al6HCl=2AlCl33H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，得Al與H2的關(guān)系式均為2Al3H2，故只要參加反應(yīng)的Al的量相

11、等，所得H2的量必相等。(2)因?yàn)樵诜磻?yīng)中Al過(guò)量，產(chǎn)生的H2的量由HCl和NaOH的量決定。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的關(guān)系式：6HCl3H2、2NaOH3H2，故當(dāng)HCl、NaOH物質(zhì)的量相等時(shí)，二者產(chǎn)生H2的體積比為13。(3)因?yàn)殇X足量且產(chǎn)生H2相等，根據(jù)關(guān)系式n(HCl)n(NaOH)31，又因?yàn)閮扇芤后w積相等，故物質(zhì)的量濃度c(HCl)c(NaOH)n(HCl)n(NaOH)31。(4)其反應(yīng)原理分別為2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2?？梢姰?dāng)參加反應(yīng)的HCl和NaOH的物質(zhì)的量一樣多時(shí)，產(chǎn)生H2的體積比是13，而題設(shè)條件體積比為12，說(shuō)明此題投

12、入的鋁粉對(duì)鹽酸來(lái)說(shuō)是過(guò)量的，而對(duì)于NaOH來(lái)說(shuō)是不足的。2Al6HCl=2AlCl33H2 6 mol 3 mol 3 mol·L1×0.1 L 0.15 mol則Al與NaOH反應(yīng)生成的H2為0.15 mol×20.3 mol。2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22×27 g 3 mol5.4 g 0.3 mol即投入的鋁粉為5.4 g。題組三Al2O3和Al(OH)3的兩性及其應(yīng)用6.(2016·寧波效實(shí)中學(xué)期中)將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是()A.稀硝酸 B.稀鹽酸 C.硝酸銅 D.氫氧化鈉答案C解析

13、鈍化的實(shí)質(zhì)是Fe、Al在濃H2SO4或濃HNO3作用下其表面被氧化成一層致密的氧化物保護(hù)膜。由于鋁的氧化物Al2O3是一種兩性氧化物，既可與強(qiáng)酸反應(yīng)，又可與強(qiáng)堿反應(yīng)，故A、B、D三項(xiàng)皆不符合題意，只有C選項(xiàng)中的 Cu(NO3)2不與Al2O3反應(yīng)，故不可能與鈍化的鋁條發(fā)生反應(yīng)。7.下列各項(xiàng)不能用互滴法鑒別的是()A.AlCl3NaOHMgCl2NaClB.NaAlO2NaHSO4BaCl2MgCl2C.AlCl3NaOHH2SO4KClD.NaHCO3H2SO4NaClKCl答案D1.含鋁雜質(zhì)的提純方法歸類利用Al、Al2O3、Al(OH)3可溶于強(qiáng)堿溶液的特性，可除去許多物質(zhì)中的含鋁雜質(zhì)，如

14、：(1)Mg(Al)：加足量NaOH溶液；(2)Fe2O3(Al2O3)：加足量NaOH溶液；(3)Mg(OH)2Al(OH)3：加足量NaOH溶液；(4)Mg2(Al3)：加過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，再加酸充分溶解。2.利用Al(OH)3的兩性，可以用NaOH溶液檢驗(yàn)Al3的存在，可以鑒別Al3和Mg2；也可以用互滴法鑒別Al3與OH，AlO與H。題組四Al(OH)3的制備8.利用下述操作步驟：加鹽酸溶解加燒堿溶液溶解過(guò)濾通入過(guò)量CO2生成Al(OH)3沉淀加鹽酸生成Al(OH)3沉淀，由含少量鐵粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，最恰當(dāng)?shù)慕M合是()A. B.C. D.答案A解析向含少量鐵粉的鋁粉中加

15、入過(guò)量氫氧化鈉溶液，由于鐵與氫氧化鈉不反應(yīng)，可以除去鐵粉；鋁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，通入過(guò)量CO2可使偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀。9.Al(OH)3是治療胃酸過(guò)多的藥物胃舒平的主要成分。某課外興趣小組用鋁、稀硫酸、燒堿為原料，制備一定量的Al(OH)3。他們分別設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案：方案一：AlAl2(SO4)3Al(OH)3方案二：AlNaAlO2Al(OH)3(1)從節(jié)約藥品的角度思考，你認(rèn)為哪一種方案較好？_，方案一和方案二共同存在的問(wèn)題是_。(2)請(qǐng)用相同的原料設(shè)計(jì)一個(gè)更為節(jié)約藥品的方案，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。答案(1)方案二較好第二步操作很難控制試劑用量(2)2A

16、l3H2SO4=Al2(SO4)33H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2、Al33AlO6H2O=4Al(OH)3制備Al(OH)3的注意事項(xiàng)制取Al(OH)3一般不用強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，因?yàn)閺?qiáng)酸、強(qiáng)堿都能溶解生成的Al(OH)3，而不易控制酸、堿的用量。一般用氨水或CO2制取，也可用Al3、AlO的雙水解反應(yīng)制取。題組五有關(guān)Al3、AlO參與的離子反應(yīng)10.(2016·寧波效實(shí)中學(xué)期中)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.中性溶液中：Cl、Mg2、Al3、KB.1.0 mol·L1的NaAlO2溶液中：Cl、HCO、K、Ca2C.在強(qiáng)堿性環(huán)境中：

17、AlO、SiO、Na、KD.0.1 mol·L1明礬溶液中：NH、AlO、HCO、Na答案C解析A項(xiàng)，Al3易水解，在中性溶液中水解生成Al(OH)3沉淀；B項(xiàng)，HCOAlOH2O=Al(OH)3CO；D項(xiàng)，Al3與AlO、HCO因發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存。11.按要求寫離子反應(yīng)方程式(1)向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液。少量NaOH溶液Al33OH=Al(OH)3；物質(zhì)的量之比14混合NHAl34OH=NH3·H2OAl(OH)3；過(guò)量NaOH溶液NHAl35OH=NH3·H2OAlO2H2O。(2)向含有NaOH、NaAlO2、Ca(OH)2

18、的混合液中逐漸通入CO2氣體，按先后順序?qū)懗龇磻?yīng)的離子方程式。答案Ca22OHCO2=CaCO3H2O；2OHCO2=COH2O；2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO；COCO2H2O=2HCO；CaCO3CO2H2O=Ca22HCO。1.離子共存問(wèn)題(1)Al3水解呈酸性，與OH、AlO、CO(HCO)、S2等不能大量共存。(2)AlO水解呈堿性，與H、HCO、Al3、Fe3等不能大量共存。2.含Al3的溶液與堿反應(yīng)的先后順序當(dāng)溶液中有多種離子時(shí)，要考慮離子之間的反應(yīng)順序，如向含有H、NH、Mg2、Al3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，NaOH先與H反應(yīng)，再與Mg2、Al3反應(yīng)生成

19、沉淀，再與NH反應(yīng)，最后才溶解Al(OH)3沉淀。3.由于AlO與HCO不能大量共存，所以當(dāng)向含OH、AlO的混合液中通入CO2時(shí)，首先OH先與CO2反應(yīng)生成CO，過(guò)后AlO和CO2反應(yīng)生成Al(OH)3和CO，最后CO再與CO2反應(yīng)生成HCO。題組六Al(OH)3沉淀圖像的綜合分析解題指導(dǎo)1.可溶性鋁鹽溶液與NaOH溶液反應(yīng)的圖像操作可溶性鋁鹽溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量NaOH溶液中逐滴加入可溶性鋁鹽溶液至過(guò)量現(xiàn)象立即產(chǎn)生白色沉淀漸多最多漸少消失無(wú)沉淀(有但即溶)出現(xiàn)沉淀漸多最多沉淀不消失圖像離子方程式Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO2H2OAl34OH=AlO2

20、2H2O3AlOAl36H2O=4Al(OH)32.偏鋁酸鹽溶液與鹽酸反應(yīng)的圖像操作偏鋁酸鹽溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量稀鹽酸中逐滴加入偏鋁酸鹽溶液至過(guò)量現(xiàn)象立即產(chǎn)生白色沉淀漸多最多漸少消失無(wú)沉淀出現(xiàn)沉淀漸多最多沉淀不消失圖像離子方程式AlOHH2O=Al(OH)3Al(OH)33H=Al33H2OAlO4H=Al32H2OAl33AlO6H2O=4Al(OH)312.下列曲線圖(縱坐標(biāo)為沉淀的量，橫坐標(biāo)為加入物質(zhì)的量)與對(duì)應(yīng)的選項(xiàng)相符合的是()A.為向1 L濃度均為0.1 mol·L1的Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 mol·L1的稀H2SO4B.為向1

21、L濃度分別為0.1 mol·L1和0.3 mol·L1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol·L1的稀NaOH溶液C.為向燒堿溶液中滴加明礬溶液D.為向AlCl3溶液中滴加過(guò)量氨水答案A解析A項(xiàng)，Ba(OH)2和NaAlO2中加入稀H2SO4，發(fā)生的反應(yīng)依次為Ba22OH2HSO=BaSO42H2O、AlOHH2O=Al(OH)3、Al(OH)33H=Al33H2O，所以加1 L稀H2SO4時(shí)，Ba(OH)2反應(yīng)完，再加0.5 L稀H2SO4時(shí)AlO參加反應(yīng)，再加1.5 L稀H2SO4時(shí)，Al(OH)3全部溶解，正確；B項(xiàng)，向1 L濃度分別為0.1

22、 mol·L1和0.3 mol·L1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol·L1的NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)依次是Al33OH=Al(OH)3、OHNH=NH3·H2O、Al(OH)3OH=AlO2H2O，所以沉淀Al3和溶解Al(OH)3所用NaOH的量之比為31，而圖像上看到的是11，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，向燒堿溶液中滴加明礬溶液，發(fā)生的反應(yīng)依次是Al34OH=AlO2H2O、Al33AlO6H2O=4Al(OH)3，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，AlCl3溶液中滴加過(guò)量氨水，沉淀不會(huì)溶解，錯(cuò)誤。13.如圖所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaO

23、H溶液，緊接著再加入一定量稀鹽酸，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入溶液的體積x的關(guān)系圖。根據(jù)圖示判斷，下列結(jié)論中不正確的是()A.N點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有NaClB.M點(diǎn)之前加入的是NaOH溶液，M點(diǎn)之后加入的是鹽酸C.c(NaOH)c(HCl)D.原混合溶液中c(MgCl2)c(AlCl3)11答案B解析在MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)：Mg22OH=Mg(OH)2、Al33OH=Al(OH)3，至N點(diǎn)時(shí)Mg2、Al3恰好完全沉淀，溶液中的溶質(zhì)只有NaCl；接著Al(OH)3開始溶解：Al(OH)3OH=AlO2H2O，至x6時(shí)(M點(diǎn))Al(OH)3恰好完全溶解，x在

24、68之間時(shí)沉淀量不變，說(shuō)明M點(diǎn)時(shí)仍在加入NaOH溶液；x8時(shí)(P點(diǎn))，又產(chǎn)生沉淀：AlOHH2O=Al(OH)3，說(shuō)明加入的鹽酸與NaOH反應(yīng)后有剩余，至x9時(shí)(F點(diǎn))，AlO恰好完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，用去鹽酸1 mL，又知在NM段，溶解Al(OH)3需要1 mL NaOH溶液，故c(NaOH)c(HCl)；那么沉淀Al3需要消耗3 mL NaOH溶液，則沉淀Mg2所消耗的NaOH溶液為2 mL，因此c(MgCl2)c(AlCl3)11。題組七有關(guān)明礬與Ba(OH)2反應(yīng)的定性、定量分析14.向含有1.0 mol明礬的溶液中滴入Ba(OH)2溶液，回答下列問(wèn)題。(1)當(dāng)nBa(OH)2

25、1.5 mol時(shí)，化學(xué)方程式：2KAl(SO4)23Ba(OH)2=3BaSO42Al(OH)3K2SO4。(2)再加入0.5 mol Ba(OH)2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al(OH)3OHSOBa2=AlOBaSO42H2O。(3)當(dāng)nBa(OH)22.0 mol時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：KAl(SO4)22Ba(OH)2=2BaSO4KAlO22H2O。(4)分別畫出沉淀的物質(zhì)的量、沉淀質(zhì)量的變化圖像。答案15.如圖是在明礬溶液中滴入氫氧化鋇溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.OA段的反應(yīng)離子方程式：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4B.AB段的離子方程式只有：Al(O

26、H)3OH=AlO2H2OC.A點(diǎn)的沉淀為Al(OH)3和BaSO4的混合物D.B點(diǎn)溶液為KAlO2溶液答案B解析向明礬溶液里滴加氫氧化鋇溶液，開始到生成沉淀的物質(zhì)的量最大時(shí)：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4；繼續(xù)加氫氧化鋇，當(dāng)硫酸根離子恰好沉淀完全時(shí)，發(fā)生KAl(SO4)22Ba(OH)2=2BaSO4KAlO22H2O，A項(xiàng)，OA段生成沉淀的物質(zhì)的量最大，反應(yīng)離子方程式：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4，正確；B項(xiàng)，AB段氫氧化鋁溶解，鋇離子與硫酸根離子生成沉淀，則離子方程式：SOBa2Al(OH)3OH=AlOBaSO42H2O，錯(cuò)誤；

27、C項(xiàng)，OA段生成沉淀的物質(zhì)的量最大，沉淀為Al(OH)3和BaSO4的混合物，正確；D項(xiàng)，AB段氫氧化鋁溶解，B點(diǎn)溶液為KAlO2溶液，正確。考點(diǎn)二從鋁土礦中提取金屬鋁考試標(biāo)準(zhǔn)知識(shí)條目必考要求加試要求從鋁土礦中獲得鋁的方法b鋁是地殼中含量最多的金屬元素，在自然界主要以化合態(tài)的形式存在于氧化鋁中。鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，冶煉金屬鋁很重要的一個(gè)過(guò)程是Al2O3的提純。由于Al2O3是兩性氧化物，而雜質(zhì)SiO2是酸性氧化物，F(xiàn)e2O3是堿性氧化物，因而可設(shè)計(jì)出兩種提純氧化鋁的方案。方案一：堿溶法討論回答下列問(wèn)題：(1)寫出、兩步驟中可能發(fā)生的反應(yīng)的離子

28、方程式。答案Al2O32OH=2AlOH2O，SiO22OH=SiOH2OAlOCO22H2O=Al(OH)3HCO，SiO2CO22H2O=H2SiO32HCO(2)步驟中不用鹽酸(或H2SO4)酸化的理由是_。答案因?yàn)锳lO與酸反應(yīng)生成的Al(OH)3具有兩性，可溶于強(qiáng)酸，不易控制酸的量；CO2廉價(jià)而且生成的副產(chǎn)物NaHCO3用途廣泛，經(jīng)濟(jì)效益好(3)步驟中得到較純的Al2O3，可能含有_雜質(zhì)，在電解時(shí)它不會(huì)影響鋁的純度的原因：_。答案SiO2由于SiO2的熔點(diǎn)很高，在加熱到1 000 左右時(shí)不會(huì)熔化，因而不影響鋁的純度方案二：酸溶法討論回答下列問(wèn)題：(1)寫出、兩步驟中可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式。答案Al2O36H=2Al33H2O，F(xiàn)e2O36H=2Fe33H2OAl34OH=AlO2H2O，F(xiàn)e33OH=Fe(OH)3(2)步驟中不用氨水沉淀Fe3的原因：_。答案Al(OH)3只能溶于強(qiáng)堿，不能溶于氨水，用氨水不能將Fe(OH)3和Al(OH)3分離題組一提取金屬鋁的原理1.在鋁土礦制備金屬鋁的三個(gè)主要操作：酸化、灼燒、電解中，沒(méi)有發(fā)生過(guò)的化學(xué)反應(yīng)類型是()A.氧化還原反應(yīng) B.復(fù)分解反應(yīng)C.分解反應(yīng) D.置換反應(yīng)答案