年復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件導(dǎo)學(xué)案

1、課題復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件課型新授課時(shí)1授課時(shí)間授課人腰站中學(xué) 毛艷民二 導(dǎo)學(xué)階段【探究一】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（A類）1、酸堿中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，請(qǐng)大家想一想它們的生成物有什么共同點(diǎn)？Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2HClMgCl2 + 2H2OAl(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O NaOH + HCl = NaCl + H2O 生成物的共同點(diǎn)是：_。2、我們學(xué)過的碳酸鹽與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時(shí)，可觀察到的共同現(xiàn)象是什么？生成物有什么共同點(diǎn)？ CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 Na2CO3 + 2HC

2、l 2NaCl + H2O + CO2共同現(xiàn)象：_。生成物的共同點(diǎn)：_。3、實(shí)驗(yàn)探究鹽和堿以及鹽和鹽的反應(yīng)的共同點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式生成物的共同點(diǎn)1向盛有少量NaOH溶液的試管中滴加CuSO4溶液,振蕩。2向盛有少量BaCl2溶液的試管中滴加CuSO4溶液，振蕩。CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2小結(jié)：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：_。【探究二】從“部分酸堿鹽溶解性表中”你能夠獲得哪些信息？你能否總結(jié)規(guī)律進(jìn)行記憶？（B類）【探究三】某些酸、堿、鹽之間是否發(fā)生反應(yīng)1.判斷稀硫酸與下表中的四種化合物的溶液之間是否能發(fā)生反應(yīng)。（B類）NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba

3、(NO3)2溶液稀硫酸判斷依據(jù)2.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的上述判斷，填寫下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：（C類）5.小明在整理實(shí)驗(yàn)室試劑時(shí)，發(fā)現(xiàn)有一瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，可能是Na2CO3溶液，也可能是Ca(OH)2溶液，下列試劑不能一次性將其確定的是（ ）（C類）A稀鹽酸 B氯化鈣溶液 C酚酞溶液 D碳酸鈉溶液二、填空和簡答題6.某小組為了驗(yàn)證復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，選用了下列藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，氫氧化鈉溶液；硫酸銅溶液；稀鹽酸；硝酸鉀溶液。（A類）（1）為了驗(yàn)證有水生成的復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生，某同學(xué)選擇了和。你認(rèn)為除上述四種藥品外，還需增加的一種試劑是_。（2）選擇_（填序號(hào)）兩種物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能驗(yàn)證有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)能

4、發(fā)生，其化學(xué)方程式為_。 （3）下列反應(yīng)中，能驗(yàn)證有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的是_（填序號(hào)）A.鋅與稀硫酸反應(yīng) B.天然氣燃燒 C.石灰石與稀鹽酸反應(yīng) D.過氧化氫分解高溫ADCBE圖17.AE是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖23-1所示，已知A是大理石的主要成分，A、B、C、E含有相同的金屬元素，D可用于玻璃、造紙、紡織、洗滌等。圖中“”表示相連物質(zhì)可以發(fā)生反應(yīng)，“”表示一種物質(zhì)生成另一種物質(zhì)（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件省略）（C類）（1）D的化學(xué)式是_。（2）寫出“E和D”反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式_。（3）寫出C的一種用途_。（4）寫出圖中沒有涉及的反應(yīng)類型_。三、實(shí)驗(yàn)探究題8.

5、根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷稀硫酸與下表中的四種化合物的溶液之間能否發(fā)生反應(yīng)，將表中內(nèi)容補(bǔ)充完整。（B類）氫氧化鈉溶液氯化鈉溶液碳酸鉀溶液硝酸鋇溶液稀硫酸能反應(yīng)不能反應(yīng)能反應(yīng) _判斷依據(jù)有水生成沒有水、氣體、沉淀生成_ _【提出問題】稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)沒有觀察到明顯現(xiàn)象，是否真的發(fā)生了反應(yīng)？【實(shí)驗(yàn)方案】小麗同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究，證明氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)，請(qǐng)你和她一起完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 向試管中加入約2 mL稀氫氧化鈉溶液， 滴加2滴 溶液 _ 向所得液體中滴加過量稀硫酸 _【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)?！緦?shí)驗(yàn)拓展】小麗結(jié)合所學(xué)知識(shí)，認(rèn)為初中常見

6、的酸堿之間一定能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，她判斷的依據(jù)是_。教學(xué)目標(biāo)A類1、知道復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，能夠運(yùn)用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生。2、能夠記住部分酸堿鹽溶解性表，并能夠運(yùn)用分析解決簡單問題。B類1、能夠參與實(shí)驗(yàn)探究，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，歸納復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。運(yùn)用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生。2、通過觀察，找出酸堿鹽溶解性表的規(guī)律，能夠熟練運(yùn)用解決問題。C類1、能夠設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，通過觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，歸納出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。靈活運(yùn)用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生。2、通過自主觀察分析部分酸堿鹽溶解性表，發(fā)現(xiàn)規(guī)律，自編“順口溜”熟練記憶，能夠綜合應(yīng)用分析

7、解決問題。重點(diǎn)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件難點(diǎn)靈活運(yùn)用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生，能夠正確書寫化學(xué)方程式。教學(xué)方法探究法、討論法、歸納法一 自學(xué)階段【溫故知新】（A類）判斷下列反應(yīng)哪些是復(fù)分解反應(yīng)？你的判斷依據(jù)是什么？1、NaOH + HCl = NaCl + H2O 2、CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO23、Na2CO3 + Ca(OH)2 2NaOH + CaCO3 4、Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O 5、Fe + 2HCl FeCl2 + H2 6、CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 +H2O屬于復(fù)分解反應(yīng)的是(填序號(hào)):_。你

8、的判斷依據(jù)是:_?！厩爸醚芯俊浚˙類）酸、堿、鹽兩兩之間發(fā)生的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)，你能歸納出“兩兩之間”有哪些情況？_。這些情況中哪些一定不發(fā)生反應(yīng)？為什么？_。實(shí)驗(yàn)探究報(bào)告單實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式1234三 總結(jié)階段【我的收獲】：【我的問題】：【學(xué)以致用】：一、選擇題1.下列物質(zhì)間不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（ ）（A類）A.碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液 B.氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液C.碳酸鉀溶液和鹽酸 D.硫酸銅溶液和氯化鋇溶液2.化學(xué)反應(yīng)要符合一定的原理和條件，下列認(rèn)識(shí)正確的是（ ）（A類）A.化合反應(yīng)和分解反應(yīng)一定有單質(zhì)參加或生成B.復(fù)分解反應(yīng)要有沉淀或氣體或水生成C.置換反應(yīng)只能發(fā)生在金屬與金屬的化合物之間D.有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)3.將下列各組物質(zhì)放入足量的水中，充分?jǐn)嚢韬?，得到無色溶液的是（ ）（B類）A. HNO3和FeCl3 B. NaOH和HCl C. BaCl2和Na2SO4 D. KOH和CuSO4 4.除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，所