年復分解反應發(fā)生的條件導學案

1、課題復分解反應發(fā)生的條件課型新授課時1授課時間授課人腰站中學 毛艷民二 導學階段【探究一】復分解反應發(fā)生的條件（A類）1、酸堿中和反應屬于復分解反應，請大家想一想它們的生成物有什么共同點？Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2HClMgCl2 + 2H2OAl(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O NaOH + HCl = NaCl + H2O 生成物的共同點是：_。2、我們學過的碳酸鹽與鹽酸發(fā)生復分解反應時，可觀察到的共同現(xiàn)象是什么？生成物有什么共同點？ CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 Na2CO3 + 2HC

2、l 2NaCl + H2O + CO2共同現(xiàn)象：_。生成物的共同點：_。3、實驗探究鹽和堿以及鹽和鹽的反應的共同點。實驗編號實驗步驟實驗現(xiàn)象化學方程式生成物的共同點1向盛有少量NaOH溶液的試管中滴加CuSO4溶液,振蕩。2向盛有少量BaCl2溶液的試管中滴加CuSO4溶液，振蕩。CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2小結(jié)：復分解反應發(fā)生的條件是：_?！咎骄慷繌摹安糠炙釅A鹽溶解性表中”你能夠獲得哪些信息？你能否總結(jié)規(guī)律進行記憶？（B類）【探究三】某些酸、堿、鹽之間是否發(fā)生反應1.判斷稀硫酸與下表中的四種化合物的溶液之間是否能發(fā)生反應。（B類）NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba

3、(NO3)2溶液稀硫酸判斷依據(jù)2.請設計實驗證明你的上述判斷，填寫下列實驗報告：（C類）5.小明在整理實驗室試劑時，發(fā)現(xiàn)有一瓶失去標簽的無色溶液，可能是Na2CO3溶液，也可能是Ca(OH)2溶液，下列試劑不能一次性將其確定的是（ ）（C類）A稀鹽酸 B氯化鈣溶液 C酚酞溶液 D碳酸鈉溶液二、填空和簡答題6.某小組為了驗證復分解反應發(fā)生的條件，選用了下列藥品進行實驗，氫氧化鈉溶液；硫酸銅溶液；稀鹽酸；硝酸鉀溶液。（A類）（1）為了驗證有水生成的復分解反應能發(fā)生，某同學選擇了和。你認為除上述四種藥品外，還需增加的一種試劑是_。（2）選擇_（填序號）兩種物質(zhì)進行實驗，能驗證有沉淀生成的復分解反應能

4、發(fā)生，其化學方程式為_。 （3）下列反應中，能驗證有氣體生成的復分解反應發(fā)生的是_（填序號）A.鋅與稀硫酸反應 B.天然氣燃燒 C.石灰石與稀鹽酸反應 D.過氧化氫分解高溫ADCBE圖17.AE是初中化學常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖23-1所示，已知A是大理石的主要成分，A、B、C、E含有相同的金屬元素，D可用于玻璃、造紙、紡織、洗滌等。圖中“”表示相連物質(zhì)可以發(fā)生反應，“”表示一種物質(zhì)生成另一種物質(zhì)（部分反應物、生成物及反應條件省略）（C類）（1）D的化學式是_。（2）寫出“E和D”反應的一個化學方程式_。（3）寫出C的一種用途_。（4）寫出圖中沒有涉及的反應類型_。三、實驗探究題8.

5、根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，判斷稀硫酸與下表中的四種化合物的溶液之間能否發(fā)生反應，將表中內(nèi)容補充完整。（B類）氫氧化鈉溶液氯化鈉溶液碳酸鉀溶液硝酸鋇溶液稀硫酸能反應不能反應能反應 _判斷依據(jù)有水生成沒有水、氣體、沉淀生成_ _【提出問題】稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應沒有觀察到明顯現(xiàn)象，是否真的發(fā)生了反應？【實驗方案】小麗同學設計實驗方案進行探究，證明氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生了反應，請你和她一起完成實驗報告。實驗操作實驗現(xiàn)象 向試管中加入約2 mL稀氫氧化鈉溶液， 滴加2滴 溶液 _ 向所得液體中滴加過量稀硫酸 _【實驗結(jié)論】稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應?！緦嶒炌卣埂啃←惤Y(jié)合所學知識，認為初中常見

6、的酸堿之間一定能發(fā)生復分解反應，她判斷的依據(jù)是_。教學目標A類1、知道復分解反應發(fā)生的條件，能夠運用復分解反應發(fā)生的條件判斷復分解反應能否發(fā)生。2、能夠記住部分酸堿鹽溶解性表，并能夠運用分析解決簡單問題。B類1、能夠參與實驗探究，觀察實驗現(xiàn)象，歸納復分解反應發(fā)生的條件。運用復分解反應發(fā)生的條件判斷復分解反應能否發(fā)生。2、通過觀察，找出酸堿鹽溶解性表的規(guī)律，能夠熟練運用解決問題。C類1、能夠設計實驗方案，通過觀察、分析實驗現(xiàn)象，歸納出復分解反應發(fā)生的條件。靈活運用復分解反應發(fā)生的條件判斷復分解反應能否發(fā)生。2、通過自主觀察分析部分酸堿鹽溶解性表，發(fā)現(xiàn)規(guī)律，自編“順口溜”熟練記憶，能夠綜合應用分析

7、解決問題。重點復分解反應發(fā)生的條件難點靈活運用復分解反應發(fā)生的條件，判斷復分解反應的發(fā)生，能夠正確書寫化學方程式。教學方法探究法、討論法、歸納法一 自學階段【溫故知新】（A類）判斷下列反應哪些是復分解反應？你的判斷依據(jù)是什么？1、NaOH + HCl = NaCl + H2O 2、CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO23、Na2CO3 + Ca(OH)2 2NaOH + CaCO3 4、Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O 5、Fe + 2HCl FeCl2 + H2 6、CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 +H2O屬于復分解反應的是(填序號):_。你

8、的判斷依據(jù)是:_?！厩爸醚芯俊浚˙類）酸、堿、鹽兩兩之間發(fā)生的反應都是復分解反應，你能歸納出“兩兩之間”有哪些情況？_。這些情況中哪些一定不發(fā)生反應？為什么？_。實驗探究報告單實驗編號實驗步驟實驗現(xiàn)象化學方程式1234三 總結(jié)階段【我的收獲】：【我的問題】：【學以致用】：一、選擇題1.下列物質(zhì)間不能發(fā)生復分解反應的是（ ）（A類）A.碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液 B.氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液C.碳酸鉀溶液和鹽酸 D.硫酸銅溶液和氯化鋇溶液2.化學反應要符合一定的原理和條件，下列認識正確的是（ ）（A類）A.化合反應和分解反應一定有單質(zhì)參加或生成B.復分解反應要有沉淀或氣體或水生成C.置換反應只能發(fā)生在金屬與金屬的化合物之間D.有鹽和水生成的反應一定是中和反應3.將下列各組物質(zhì)放入足量的水中，充分攪拌后，得到無色溶液的是（ ）（B類）A. HNO3和FeCl3 B. NaOH和HCl C. BaCl2和Na2SO4 D. KOH和CuSO4 4.除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，所