必修二 人教 高中化學(xué)元素周期表時(shí)導(dǎo)學(xué)案頁(yè)完美

1、元素周期律第二課時(shí)課前預(yù)習(xí)學(xué)案一、預(yù)習(xí)目標(biāo)預(yù)習(xí)第一章第二節(jié)第二課時(shí)的內(nèi)容，初步了解元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。二、預(yù)習(xí)內(nèi)容（一）幾種金屬、非金屬性質(zhì)的比較1鈉、鎂、鋁性質(zhì)的比較，試填下表。性質(zhì)NaMgAl單質(zhì)與水（或酸）的反應(yīng)情況最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱Al（OH）3兩性氫氧化物2硅、磷、硫、氯的性質(zhì)比較，試填下表。性質(zhì)SiPSCl非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱HClO4比H2SO4更強(qiáng)的酸（二）元素周期律1第三周期元素性質(zhì)變化規(guī)律：從NaC1，金屬性逐漸，非金屬性逐漸。 2同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律：從左右，金屬性逐漸，非金屬

2、性逐漸。3元素周期律（1）定義：。（2）實(shí)質(zhì)：。三、提出疑惑同學(xué)們，通過(guò)你的自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑，請(qǐng)把它填在下面的表格中。疑惑點(diǎn)疑惑內(nèi)容課內(nèi)探究學(xué)案一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1能夠理解元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。2通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作的訓(xùn)練，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)技能。學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：重點(diǎn)：元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究能力的培養(yǎng)。二、學(xué)習(xí)過(guò)程（一）Na 、Mg、Al和水的反應(yīng)NaMgAl與冷H2O反應(yīng)與沸H2O反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié) 論Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg只能與沸水反應(yīng)，Al與水不反應(yīng)。（二）Mg、Al和鹽酸的反應(yīng)MgAl現(xiàn)象反應(yīng)方程式結(jié)論Mg、

3、Al都很容易與稀鹽酸反應(yīng)，放出H2，但Mg比Al更劇烈。（三）Mg（OH）2的性質(zhì)探究現(xiàn)象加入NaOH加入稀鹽酸反應(yīng)方程式結(jié)論Mg（OH）2不能溶于氫氧化鈉Mg（OH）2能溶于鹽酸（四）Al(OH)3的性質(zhì)探究加入NaOH加入稀鹽酸現(xiàn) 象反應(yīng)方程式結(jié) 論Al(OH)3既能溶于，也能溶于稀鹽酸（五）歸納總結(jié)NaMgAl單質(zhì)與水（酸）反應(yīng)最高價(jià)氧化物水化物堿性強(qiáng)弱比較NaOH強(qiáng)堿結(jié) 論隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性NaMgAl三、反思總結(jié)通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你對(duì)元素周期律有什么新的認(rèn)識(shí)？說(shuō)說(shuō)看。四、當(dāng)堂檢測(cè)1從原子序數(shù)從11依次增加到17，下列所敘遞變關(guān)系錯(cuò)誤的是（ ）A電子層數(shù)逐漸增多B原子半徑逐漸增

4、大C最高正價(jià)數(shù)值逐漸增大D從硅到氯，負(fù)價(jià)從-4-12已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。則下列說(shuō)法正確的是（ ）A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXH2YZH3B非金屬活潑性：YXZC原子半徑：XYZD原子最外電子層上電子數(shù)的關(guān)系：Y=（X+Z）3元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是（ ）A相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大 B核電荷數(shù)逐漸增大C核外電子排布呈周期性變化 D元素的化合價(jià)呈周期性變化4元素X的原子核外M電子層上有3個(gè)電子，元素的離子核外有18個(gè)電子，則這兩種元素可形成的化合物為（ ）AXY2BX2Y3CX3Y2DX2Y5A、B均為原子序數(shù)

5、120的元素，已知A的原子序數(shù)為n，離子比離子少8個(gè)電子，則B的原子序數(shù)為（ ）An4Bn6Cn8Dn106X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說(shuō)法正確的是（ ）A元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆YXBY元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C3種元素的氣態(tài)氫化物中Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D原子半徑由大到小的順序?yàn)閆YX7用元素符號(hào)回答原子序數(shù)從1118號(hào)的元素的有關(guān)問(wèn)題（1）除稀有氣體外，原子半徑最大的是。（2）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是。（3）最高價(jià)氧化物的水化物呈兩

6、性的是。（4）最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是。（5）能形成氣態(tài)氫化物且最穩(wěn)定的是。8用原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)說(shuō)明元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的原因。答：9X、Y、Z三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而Y的核電荷數(shù)比X大2，Z的核電荷數(shù)比Y多4，1 molX單質(zhì)跟足量的酸起反應(yīng)能置換出1g氫氣，這時(shí)X轉(zhuǎn)為與氖原子相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，根據(jù)上述條件，試回答：（1）X、Y、Z的元素符號(hào)依次為、。（2）X、Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟Z的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式分別為，。五、參考答案課前預(yù)習(xí)學(xué)案參考答案：二、預(yù)習(xí)內(nèi)容（一）1鈉、鎂、鋁的性質(zhì)比較：性質(zhì)NaMgAl單質(zhì)與水（或酸）的反應(yīng)情況與

7、冷水劇烈反應(yīng)放出氫氣與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣，與酸劇烈反應(yīng)放出氫氣與酸迅速反應(yīng)放出氫氣最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱NaOH強(qiáng)堿Mg（OH）2中強(qiáng)堿Al（OH）3兩性氫氧化物2硅、磷、硫、氯的性質(zhì)比較性質(zhì)SiPSCl非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件高溫磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)須加熱光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸而化合最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱H4SiO4弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4比H2SO4更強(qiáng)的酸（二）元素周期律1減弱，增強(qiáng)。2減弱，增強(qiáng)。3元素周期律（1）定義：元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出周期性變化的規(guī)律。（2）實(shí)質(zhì)：核外電子排布隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出的周期性變化

8、。課內(nèi)探究學(xué)案參考答案:二、學(xué)習(xí)過(guò)程（一）Na 、Mg、Al和水的反應(yīng)NaMgAl與冷H2O反應(yīng)與沸H2O反應(yīng)現(xiàn)象與冷水劇烈反應(yīng)放出氫氣與冷水反應(yīng)緩慢，Mg帶表面有氣泡；Mg帶表面變紅與水不反應(yīng)化學(xué)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2（二）Mg、Al和鹽酸的反應(yīng)MgAl現(xiàn)象反應(yīng)劇烈，放出大量的H2反應(yīng)迅速，放出大量的H2反應(yīng)方程式Mg+2HCl=MgCl2+H22Al +6HCl=2AlCl3+3H2（三）Mg（OH）2的性質(zhì)現(xiàn)象加入NaOH加入稀鹽酸反應(yīng)方程式Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O結(jié)論沉淀不溶解沉淀溶解（四）Al(OH)3的性質(zhì)

9、加入NaOH，加入稀鹽酸現(xiàn) 象沉淀溶解沉淀溶解反應(yīng)方程式Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O結(jié) 論Al(OH)3既能溶于，也能溶于稀鹽酸（五）歸納總結(jié)NaMgAl單質(zhì)與水（酸）反應(yīng)與冷水劇烈反應(yīng)放出氫氣與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣，與酸劇烈反應(yīng)放出氫氣與酸迅速反應(yīng)放出氫氣最高價(jià)氧化物水化物NaOHMg(OH)2Al(OH)3堿性強(qiáng)弱比較Mg(OH)2中強(qiáng)堿Al(OH)3兩性氫氧化物四、當(dāng)堂檢測(cè)1AB2解析：本題的關(guān)鍵信息是：“最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱”。這說(shuō)明，這三種元素為成酸元素，應(yīng)顯非金屬性。由于其原子序數(shù)相連，

10、意味著其有相同的電子層數(shù)（即周期數(shù)），然后利用有關(guān)知識(shí)，不難推出，正確答案為A、D。3C4B5A6AD7答案：（1）Na（2）Na（3）Al（4)Cl（5）Cl注：此處（2）、（3）、（4）、（5）分別容易錯(cuò)填為：NaOH、Al(OH)3、HClO4、HCl8元素的化學(xué)性質(zhì)主要由原子的最外層電子數(shù)決定。從核外電子的排布情況可知，原子的最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。從鋰到氖，原子的最外層電子數(shù)由1個(gè)依次遞增到8個(gè)；從鈉到氬，原子的最外層電子數(shù)也由1個(gè)依次遞增到8個(gè)。也就是說(shuō)，每隔一定數(shù)目的元素，就出現(xiàn)于前面元素具有相同最外層電子排布的情況，從而表現(xiàn)出相似的化學(xué)性質(zhì)。所以，元素原子的

11、核外電子排布呈周期性變化，從而也決定了元素性質(zhì)的周期性變化。9答案：（1）Na Al Cl （2）OHH=H2O Al(OH)33H=Al33H2O【教師精講】本題確定X是關(guān)鍵，定量關(guān)系：2XH2，不要找錯(cuò)。離子方程式寫(xiě)好之后，要注意檢查兩個(gè)守恒：質(zhì)量守恒、電荷守恒。不論何時(shí)，都要盡可能讓思考與反省預(yù)見(jiàn)到突發(fā)的激情，這于審慎者可輕而易舉做到。心煩意亂之時(shí)，首先要做的就是意識(shí)到這一點(diǎn)。先控制住自己的情緒，下決心不再使之加劇。有了這種高明的防范，就能很快終止怒氣。要懂得制怒之法，且止息于當(dāng)止之時(shí)：奔跑時(shí)停下來(lái)最難；狂怒時(shí)保持頭腦清醒也一樣難。過(guò)分激動(dòng)，不論程度高低，都會(huì)影響理智。一旦對(duì)發(fā)怒有了這種警醒，就不會(huì)使你因怒氣而失控，也不會(huì)使你損害良好的辨別力。謹(jǐn)慎地駕馭情緒，就能很好地控制它。你將是馬背上第一個(gè)理智