高三化學(xué)氧化還原反應(yīng)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高三化學(xué)氧化還原反應(yīng)1、氧化還原反應(yīng)（1）定義：凡有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對(duì)偏移）的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。（2）特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生改變。（3）實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移。判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，關(guān)鍵要看反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否發(fā)生改變。思考：有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)嗎？2、基本概念及其之間的關(guān)系氧化劑：得到電子（或元素化合價(jià)降低）的物質(zhì)還原劑：失去電子（或元素化合價(jià)升高）的物質(zhì)氧化反應(yīng)：失去電子（或元素化合價(jià)升高）的反應(yīng)還原反應(yīng)：得到電子（或元素化合價(jià)降低）的反應(yīng)氧化性：物質(zhì)得到電子的能力或性質(zhì)還原性：物質(zhì)失去電子的能力或性質(zhì)氧化產(chǎn)物：還原劑被

2、氧化后所對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物還原產(chǎn)物：氧化劑被還原后所對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物基本概念之間的關(guān)系：氧化劑有氧化性化合價(jià)降低得電子被還原發(fā)生還原反應(yīng)生成還原產(chǎn)物還原劑有還原性化合價(jià)升高失電子被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物3、電子轉(zhuǎn)移的表示方法2e-（1）單線橋法。從被氧化（失電子，化合價(jià)升高）的元素指向被還原（得電子，化合價(jià)降低）的元素，標(biāo)明電子數(shù)目，不需注明得失。例：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O 得2e-（2）雙線橋法。得失電子分開注明，從反應(yīng)物指向生成物（同種元素）注明得失及電子數(shù)。例：失2e-MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O注意兩類特殊的化學(xué)反應(yīng)。歧化反應(yīng)，同種元素同價(jià)

3、態(tài)在反應(yīng)中部分原子化合價(jià)升高，部分原子化合價(jià)降低。例：失5e得5×e3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O 失5×e-得5e-歸中反應(yīng)。不同價(jià)態(tài)的同種元素的原子在反應(yīng)中趨于中間價(jià)態(tài)，解此類題最好將該元素的不同價(jià)態(tài)用數(shù)軸標(biāo)出，變化的區(qū)域只靠攏，不重疊。例：501KClO3+6HCl3Cl2+ 6KCl +3H2O Cl Cl Cl501若理解為右圖則錯(cuò)了。 Cl Cl Cl4、氧化還原反應(yīng)方程式的配平（1）配平依據(jù)：化合價(jià)升降總數(shù)相等或電子轉(zhuǎn)移總數(shù)相等。（2）配平方法：化合價(jià)升降法或電子轉(zhuǎn)移法。（3）配平步驟：標(biāo)價(jià)態(tài)：標(biāo)出反應(yīng)前后化合價(jià)有變化的元素的化合價(jià)。列變化：

4、列出反應(yīng)前后化合價(jià)的改變情況。求總數(shù)：根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等求最小公倍數(shù)。配關(guān)鍵化學(xué)計(jì)量數(shù)。用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。檢查兩邊原子個(gè)數(shù)和電荷是否守恒。（4）氧化還原反應(yīng)離子方程式的配平首先利用化合價(jià)升降法配平參加氧化還原反應(yīng)的離子或分子的化學(xué)計(jì)量數(shù)；然后利用電荷守恒和質(zhì)量守恒配平未參加氧化還原反應(yīng)的離子或分子的化學(xué)計(jì)量數(shù)。如：MnO4+ H2S+ H Mn2 + S + H2O （5）缺項(xiàng)氧化還原方程式的配平先配平含變價(jià)元素物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再通過(guò)比較反應(yīng)物與生成物，觀察增減的原子或離子數(shù)確定未知項(xiàng)及其化學(xué)計(jì)量數(shù)，缺項(xiàng)一般是水、酸、堿等。如：Cu2S + NO3 Cu2+ S+ NO

5、+ H2O 巧思巧解1、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷 (1)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)。如：Na-Na+, Al3A3，但根據(jù)金屬活動(dòng)表，N比A活潑，更易失去電子，所以N比A的還原性強(qiáng)。從元素的價(jià)態(tài)考慮：最高價(jià)態(tài)只有氧化性，如F3、H2SO4、KMO4等；最低價(jià)態(tài)只有還原性，如金屬單質(zhì)、C、S2等；中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性，如F2、S、C2等（2）常用判斷方法根據(jù)金屬活潑性判斷：金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)離子的氧化性越弱。單質(zhì)還原性：按金屬活動(dòng)性順序表的順序依次減弱。離子氧化性：按金屬活動(dòng)性順序表的順序依次增強(qiáng)（鐵指F2）。如氧化性：A

6、H2F3C2HF2根據(jù)非金屬的活潑性判斷：非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱。單質(zhì)氧化性：F2C2B2I2S離子還原性：S2IBCF通過(guò)化學(xué)反應(yīng)比較：氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原產(chǎn)物通過(guò)與同一物質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物比較：如：2Fe+3Cl2 =2FeCl3 ，F(xiàn)e+S=FeS ，可得出氧化性Cl2 S。由反應(yīng)條件的難易比較：不同氧化劑與同一還原劑反應(yīng)，反應(yīng)條件越易，氧化性越強(qiáng)；不同還原劑與同一氧化劑反應(yīng)，條件越易，還原性越強(qiáng)。如鹵素單質(zhì)與H2的反應(yīng)，按F2、Cl2、Br2、I2的順序反應(yīng)越來(lái)越難，反應(yīng)條件要求越來(lái)越高，則可得出氧化性F2Cl

7、2 Br2 I2 。對(duì)同一元素而言，一般價(jià)態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)，如Fe3Fe2Fe；價(jià)態(tài)越低，氧化性越弱，如S2SSO2。（特例：氧化性HClOHClO2HClO3HClO4 ）某些氧化劑的氧化性和還原劑的還原性與下列因素有關(guān)：溫度：如濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，熱的濃H2SO4比冷的濃H2SO4氧化性要強(qiáng)。濃度：如硝酸具有強(qiáng)氧化性，硝酸越濃其氧化性越強(qiáng)。酸堿性：如KMnO4的氧化性隨溶液酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)。（一般地，在酸性環(huán)境中，KMnO4的還原產(chǎn)物為Mn2；在中性環(huán)境中，KMnO4的還原產(chǎn)物為MnO2；在堿性環(huán)境中，KMnO4的還原產(chǎn)物為K2MnO4 。）2、重要的氧化劑和還原劑重要的氧化劑：（

8、1）活潑非金屬單質(zhì)，如F2、Cl2、Br2、O2 、I2、O3 等。（2）高價(jià)含氧化合物，如濃H2SO4、HNO3、KMnO4、HClO、KClO3、MnO2、Na2O2、H2O2、K2Cr2O7等。（3）高價(jià)金屬陽(yáng)離子，如Ag、Hg2+、Fe3、Cu2等。重要還原劑：（1）活潑金屬及某些非金屬單質(zhì)，如Na、Mg、Al、H2、C、Si等；（2）低價(jià)態(tài)化合物，如CO、H2S、HCl、SO2、NH3等；（3）低價(jià)態(tài)的某些離子，如S2、SO32、Fe2、I等。3、電子得失守恒法守恒法是化學(xué)計(jì)算的基本方法，電子得失守恒是其中的一種，但凡氧化還原反應(yīng)別忘了電子得失守恒法的應(yīng)用。例：為了測(cè)定Cu、Ag合金

9、的成分，將30.0g合金溶于80mL 13.5mol/L的濃HNO3中，待合金完全溶解后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L氣體，并測(cè)得溶液中c（H）=1mol/L。若反應(yīng)后溶液體積仍為80mL，試填寫：（1）產(chǎn)物中氣體的成分（填化學(xué)式）及體積是 ；（2）被還原的HNO3的物質(zhì)的量為 ；（3）合金中Ag的質(zhì)量為 。例題精析：例1 在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+O2+9HF反應(yīng)中，若有2mol H2O被氧化，則被水還原的BrF3有幾摩爾？ （4/3 mol）思考：P+CuSO4+H2O H3PO4+Cu3P+H2SO4（未配平），問(wèn)1mol CuSO4能氧化幾摩爾P？例2 配平下列化學(xué)方程式：（1）CH4+O2+Na2O2Na2CO3+NaOH例3 將一定量的KClO3加熱發(fā)生部分分解，然后向反應(yīng)物中加足量的濃H2SO4并加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：KClO3+5KCl+3H2SO4 3Cl2+3K2SO4+3H2O，如果原KClO3為A mol，第一步反應(yīng)KClO3的分解率為a，兩步反應(yīng)產(chǎn)生的O2和Cl2共n mol。（1）計(jì)算當(dāng)氯元素全部轉(zhuǎn)化為Cl2時(shí)a、n的值。（a=5/6，n=1.75A)（2）討論a在不同取值范圍內(nèi)的n值，并與（1）中所得n值比較，確定n的最大值。(1.75A)MnO4