2019年高考化學(xué)一輪選練習(xí)題9含解析新人教版20180827110

1、2019年高考化學(xué)一輪選練習(xí)題（9）李仕才一、選擇題1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.含有N個(gè)氯原子的氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2LB.298K、1.01x105Pa時(shí)64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇中含有的分子數(shù)為0.5NA解析含有NA個(gè)氯原子的氨氣的物質(zhì)的量為1mol,其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L,A項(xiàng)錯(cuò)誤；64gSO2的物質(zhì)的量為1mol,其中含有1molS原子和2molO原子，B項(xiàng)正確；未指明溫度和壓強(qiáng)，不能根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，C項(xiàng)錯(cuò)誤；乙醇在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，

2、不能根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B2、下列有關(guān)說法正確的是（）A1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAB.在反應(yīng)內(nèi)03+6川=+312+3建0中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA被還原被還原C.根據(jù)反應(yīng)中HNO：?。﹪^一NO而HNO：濃）嗎一NO可知，氧化性：HNO稀）HNO（濃）D.含有大量NG的溶液中，不能同時(shí)大量存在J、Fe2+、Cl解析在Cl2+2NaOH=NaQNaClO+H2O的反應(yīng)中，1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N,則A項(xiàng)錯(cuò)誤；在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+312+3HO中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；不能根據(jù)還原產(chǎn)

3、物的價(jià)態(tài)確定氧化劑氧化性的強(qiáng)弱，實(shí)際上氧化性：HNQ濃）HNO（?。?，C項(xiàng)錯(cuò)誤；N®+U具有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2+,D項(xiàng)正確。答案D3、下列說法中正確的是（）A. CuCuOCu（OH）2每步轉(zhuǎn)化均能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)B.鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點(diǎn)高C.金屬銅放置在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，生成綠色的銅銹一一堿式碳酸銅D.金屬鋁、鐵、銅都有一定的抗腐蝕性能，其抗腐蝕的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行解析A選項(xiàng)，CuOCu（OH）2不能通過一步實(shí)現(xiàn)，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，鋁合金比純鋁的熔點(diǎn)低，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，銅表面不能形成致密的氧化膜，錯(cuò)誤。答案C4、常溫下，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)

4、證H2SO的酸性強(qiáng)于HCO,他的下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到目的的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果A將SO氣體和CO氣體分別通入水中至飽和，立即測(cè)定兩溶1的pH前者的pH小于后者的B測(cè)定相同物質(zhì)白量濃度的NaHSO容液和NaHCO§液的pH前者的pH小于后者的C將CO氣體依次通過NaHSq或NkSO）溶液、品紅溶液品紅溶液/、褪色D將SO氣體依次通過NaHCO或N&CO）溶液、酸TKMnO溶液、品紅溶液、澄清石灰水品紅溶液不褪色且澄清石灰水變渾濁解析通過測(cè)定pH來比較H2SO和H2CO的酸性強(qiáng)弱，酸的濃度必須相等，由于SO的溶解度遠(yuǎn)大于CO,兩飽和溶液的濃度不相等，故A項(xiàng)不能達(dá)到目的；根據(jù)

5、酸越弱其對(duì)應(yīng)的鹽越易水解的規(guī)律，相同物質(zhì)的量濃度的NaHSO§M和NaHCO§液，前者的pH小于后者的，說明其對(duì)應(yīng)酸的酸性HSO>HCO,B項(xiàng)能達(dá)到目的；通過復(fù)分解反應(yīng)中強(qiáng)酸制弱酸的原理說明酸性：H2SO>H2CQ,CD項(xiàng)可達(dá)到目的。答案A5、下列變化需克服相同類型作用力的是（）A.碘和干冰的升華B. N*Q和G0的熔化C.氯化氫和氯化鉀的溶解D.澳的7化和NHCl加熱分解解析A項(xiàng)變化克服的都是分子間作用力，正確；NaO和G0的熔化分別克服的是離子鍵和分子間作用力，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化氫和氯化鉀的溶解分別克服的是共價(jià)鍵和離子鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；浪的汽化克服的是分子間作用力，

6、NHCl分解破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵。答案A6、用如圖裝置電解%SO溶液，同時(shí)制備H2SQ溶液和KOH容液，II中裝入“SO溶液，下列有關(guān)分析正確的是（）A. I區(qū)生成H2SOB. a是陰離子交換膜C. n區(qū)的進(jìn)入I區(qū)D.山區(qū)溶液的pH會(huì)升高解析I區(qū)是陰極區(qū)，溶液中的4放電，故I區(qū)生成的是堿，k+通過陽離子交換膜進(jìn)入I區(qū)，故AB錯(cuò)，C對(duì)；出區(qū)生成H2SO,溶液pH下降，D錯(cuò)。答案C7、放熱反應(yīng)CO(g)+HbO(g)CO(g)+H(g)在溫度ti時(shí)達(dá)到平衡，ci(CO)=ci(H2O)=1.0molL-,其平衡常數(shù)為Ki。升高反應(yīng)體系的溫度至12時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度分別為C2(CO)和C2(H2

7、O),平衡常數(shù)為K2,則()A. K2和K的單位均為mol-L1B. K2>KiC. C2(CO)=C2(H2O)D. ci(CO)>C2(CO)解析溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)為K2<K,單位為1,Ci(CO)<C2(CO),C正確。答案C8、(2017撫順六校聯(lián)考)常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)。下列說法正確的是()A.當(dāng)溶液中c(CH3CO0)=c(Na+)時(shí)，醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)B.當(dāng)溶液中c(CH3COO)=c(Na+)時(shí)，一定是氫氧化鈉過量C.當(dāng)溶液中C(CH3CO0)=C(Na+)>c(H+)=C(OH)時(shí)，一定是醋酸

8、過量D.當(dāng)溶液中C(Na+)>c(CHCO0)>C(OH)>c(H+)時(shí)，一定是氫氧化鈉過量解析當(dāng)溶液中c(CH3COO)=c(Na+)時(shí)，根據(jù)電荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+C(OH)，溶液中還存在醋酸分子，則一定是醋酸過量，AB項(xiàng)錯(cuò)，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，當(dāng)氫氧化鈉與醋酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，也符合。答案C9、如圖是甲、乙兩種重要的有機(jī)合成原料。下列有關(guān)說法中不正確的是()CH2=CCOOHch2ch=cooch3ch3甲乙A.甲與乙互為同分異構(gòu)體B.甲與乙都能與澳的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)C.在一定條件下，甲與乙均能發(fā)生取代反應(yīng)D.甲與乙都能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)

9、生氫氣解析甲、乙分子式相同但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，A項(xiàng)正確；甲、乙中都含有碳碳雙鍵，都能與澳發(fā)生加成反應(yīng)，B項(xiàng)正確；甲中含有竣基，乙中含有酯基，所以一定條件下二者都能發(fā)生取代反應(yīng)，C項(xiàng)正確；甲中含有竣基，能和鈉反應(yīng)生成氫氣，乙中不含竣基或羥基，不能和鈉反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D10、進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，相關(guān)說法正確的是（）A.錐形瓶裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用該溶液潤(rùn)洗B.用容量瓶配制溶液時(shí)，若加水超過刻度線，實(shí)驗(yàn)必須重做C.實(shí)驗(yàn)室將HCl氣體溶于水時(shí)，倒扣的漏斗口與燒杯內(nèi)的水面不應(yīng)該相互接觸D.分液操作分離出下層液體時(shí)，分液漏斗下端管口和燒杯的內(nèi)壁不應(yīng)該接觸解析錐形瓶裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，不能先用該溶液潤(rùn)

10、洗，故A錯(cuò)誤；用容量瓶配制溶液時(shí)，若加水超過刻度線，實(shí)驗(yàn)必須重做，故B正確；漏斗能防倒吸，所以漏斗口與燒杯內(nèi)的水面可以接觸，故C錯(cuò)誤；分液漏斗下端管口應(yīng)與燒杯的內(nèi)壁接觸以防止液體飛濺，故D錯(cuò)誤。答案B11、下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)（用Ii、I2表示，單位為kJmol-1）。IiI2I3I4R7401500770010500下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是（）A. R的最高正價(jià)為+3價(jià)B. R元素位于元素周期表中第nA族C. R元素的原子最外層共有4個(gè)電子D. R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2解析由表示數(shù)據(jù)I3?12知其最高正價(jià)為+2價(jià)，R元素位于第nA族，最外層有2個(gè)

11、電子，R不一定是Be元素。答案B該有機(jī)物分子的核磁共振氫譜圖如下（單位是ppm）。下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述正確的是（）吸收強(qiáng)度210PPmA.該有機(jī)物不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有8種B.該有機(jī)物屬于芳香化合物C.鍵線式中的Et代表的基團(tuán)為一CH3D.該有機(jī)物的分子式為GHwQ解析根據(jù)該物質(zhì)的核磁共振氫譜圖及球棍模型判斷，H原子有8種，A正確；該有機(jī)物中不含苯環(huán)，所以不屬于芳香化合物，B錯(cuò)誤；根據(jù)該有機(jī)物球棍模型判斷Et為乙基，C錯(cuò)誤；根據(jù)球棍模型可知，該物質(zhì)的化學(xué)式是C9HQ,D錯(cuò)誤。答案A高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅;二、非選擇題1、C-=SiHCl3+H2；粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHC%

12、：Si+3HCl30=SiHCl3與過量H2在10001100C反應(yīng)制得純硅?？赡苡玫降男畔⑷缦?已知SiHCl3能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃；步驟中粗硅與HCl反應(yīng)時(shí)會(huì)生成少量SiCl4。請(qǐng)回答下列問題：(1)粗硅與HCl反應(yīng)完全后，依據(jù)上表所示沸點(diǎn)差異提純SiHCl3,該提純方法為(2)用SiHCl3與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去)：依次連接的合理順序?yàn)椋ㄌ顚懽帜感蛱?hào)）；裝置D中g(shù)管的作用是;裝置B中的試劑是;裝置C中的燒瓶加熱的目的裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為操作時(shí)應(yīng)先打開裝置（填“C或"D'）中分液漏斗的旋塞，理由是（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)：將產(chǎn)品用稀鹽酸溶解，取上層清液后解析（1）根據(jù)沸點(diǎn)差異可知提純SiHCl3的方法為蒸儲(chǔ)。（2）根據(jù)SiHCl3能與HO強(qiáng)烈反應(yīng)，故制得的H2要先干燥，再與SiHCl3反應(yīng)，儀器的連接順序?yàn)镈BCAE裝置D中g(shù)管的作用是平衡壓強(qiáng)，使分液漏斗中液體能順利滴下；裝置B中的試劑為濃硫酸，用于干燥氫氣；裝置C中的燒瓶加熱的目的是使滴入燒瓶中的SiHCl3汽化。裝置A中SiHCl3、H2發(fā)生置換反應(yīng)，制得純硅。因?yàn)镾iHCl3容易在空氣中自燃，故操作時(shí)應(yīng)先打開裝置D中分液漏斗的旋塞，使生成的H2排盡裝置中的空氣。（3）用鹽酸溶解后，可