2020屆全國卷化學(xué)弱電解質(zhì)的電離專題練習(xí)

1、弱電解質(zhì)的電離1.(2017蘭州一中階段測試)下列說法不正確的是()A.強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡B.導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液其溶質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)4.(2017泰州模擬)部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25C)1.77X1044.9X1010K1=4.3X107K2=5.6X1011的值減小的值減小C.溶質(zhì)為同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度不同時(shí)，其導(dǎo)電能力也不相同D.強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電解析：選B溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)離子的濃度和離子所帶電荷有關(guān)系，弱電解質(zhì)的濃溶液也可能具有較強(qiáng)的導(dǎo)電性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溶質(zhì)為同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫

2、度不同時(shí)，其電離程度不同，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度不同，故其導(dǎo)電能力也不相同，C項(xiàng)正確；強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，如氯化鈉等離子化合物,有的不導(dǎo)電，如氯化氫等，D項(xiàng)正確。2.(2017房山區(qū)模擬)將0.1molL11的NH3H2O溶液加水稀釋，下列說法正確的是()十cNH4A.cNH3H2OB. OH的物質(zhì)的量減小十cNH4cOHC. cNH3H2OD. NH4的濃度減/、下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是()A.2CN+H2O+CO2=2HCN+CO2B.2HCOOH+CO3=2HCOO+H2O+CO2TC.中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D.HCOOH+CN=HCOO+H

3、CN解析：選AA項(xiàng)，由酸的電離平衡常數(shù)知酸性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)镠COOH>H2CO3>HCN>HCO3,較強(qiáng)酸能夠制取較弱酸，CN與CO2、H2O反應(yīng)的離子方程式為CN+H2O+CO2=2HCN+HCO3,錯(cuò)誤；B項(xiàng),HCOOH與CO2反應(yīng)的離子方程式為2HCOOH+CO2=2HCOO+H2O+CO2T,正確；C項(xiàng)，等pH、等體積的HCOOH和HCN,n(HCN)>n(HCOOH),兩者與NaOH反應(yīng)，消耗NaOH的量前者小于后者，正確；D項(xiàng)，HCOOH與CN反應(yīng)的離子方程式為HCOOH+CN=HCOO+HCN,正確。5. pH=2的兩種一元酸x和v,體積均為100mL,

4、稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴力口NaOH溶?(c=0.1molL)至pH=7。消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy,則()解析：選D在NH3H2O溶液中，存在電離平衡；NH3H2ONH4+OH，當(dāng)加水稀釋時(shí)，電離平衡正十nNH4十向移動(dòng)，使電離出的n(NH4)增大，溶液中的n(NH3H2O)減小，則1VLic=的值增大,A錯(cuò)誤；'''nNH3H2OcNH3H2OV加水稀釋，電離平衡正向移動(dòng)，OH的物質(zhì)的量增大，B錯(cuò)誤；加水稀釋時(shí)，溫度不變，Kb=cNH4cOH的cNH3H2O值不變，C錯(cuò)誤；加水稀釋，c(NH4)減小，D正確。3.(2017成都*II擬

5、)對(duì)常溫下pH=3的CH3COOH溶液，下列敘述不正確的是()+A.c(H)=c(CH3COO)+c(OH)B.加入少量CH3COONa固體后，c(CH3COO-)降低C.該溶液中由水電離出的c(H+)是1.0X1011molL1D.與等體積pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液顯酸性解析：選B溶液中存在電荷守恒，c(H+)=c(CH3COO)+c(OH),A正確；加入少量CH3COONa固體后，c(CH3COO)增大，B錯(cuò)誤；醋酸電離出H+,抑制了水的電離，該溶液中c(OH)=1.0X1011molL1,即水電離出的c(H+)=1.0x1011molL1,C正確；與等體積pH=11的NaOH

6、溶液混合后醋酸過量，溶液顯酸性，D正確。A.X為弱酸，Vx<VyC.y為弱酸，Vx<VyB.X為強(qiáng)酸，Vx>VyD.y為強(qiáng)酸，Vx>Vy解析：選CpH相等的兩種酸，稀釋過程中，強(qiáng)酸的pH變化大，弱酸的pH變化小，因?yàn)槿跛嵯♂寱r(shí)逐漸電離出H+o因?yàn)閥為弱酸，不能全部電離，x為強(qiáng)酸，是全部電離的，pH相同時(shí)，y的濃度大，所以y消耗,C正確；在向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電cCH3COOHb-幽b-0.0122a=cvb,Dc-H值cCH3COOHOH一的量更多。6.(2017南昌*II擬)25C時(shí)，將pH均為2的HCl與HX的溶液分別加水稀釋，溶?夜

7、pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()RHunA.稀釋前，c(HX)=0.01molL-1B.稀釋10倍，HX溶液的pH=32：_一口常他體根C.a、b兩點(diǎn)：c(X)>c(Cl)D.溶液的導(dǎo)電性：a>b解析：選CHX為弱酸，pH=2時(shí)，c(HX)>0.01molL1,A錯(cuò)誤；HX為弱酸，溶液稀釋時(shí)，HX進(jìn)一步電離，pH=2的HX,稀釋10倍，HX溶液的pH<3,B錯(cuò)誤；鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，HX為弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液，HX濃度大，溶液稀釋時(shí)，HX進(jìn)一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，所以a、b兩點(diǎn)：c(X)>

8、;c(C1)，溶液的導(dǎo)電性：avb,故C正確，D錯(cuò)誤。7 .(2017海淀區(qū)期末)常溫下，下列有關(guān)兩種溶液的說法不正確的是()序號(hào)pH1212溶液氨水氫氧化鈉溶液A.兩溶液中c(OH)相等8 .溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01molLC.兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：D,等體積的、兩溶液分別與0.01molL11的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：>解析：選B常溫下，pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液中，c(OH)相等，A項(xiàng)正確，由于NH3H2O是弱堿，故氨水的物質(zhì)的量濃度大于0.01molL1,B項(xiàng)錯(cuò)誤；分別加水稀釋10倍時(shí)，氫氧化鈉溶液的pH變?yōu)?1,而氨水的pH大于11且小于12,

9、C項(xiàng)正確；等體積時(shí)氨水中溶質(zhì)的物質(zhì)的量大于NaOH溶液，分別與0.01molL一1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積>，D項(xiàng)正確。8.(2017日照模擬)常溫下，向10mLbmol匕一1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01molL11的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，溶液中c(CH3cOO)=c(Na+),下列說法不正確的是()A.b>0.01B.混合后溶液呈中性一109C.CH3COOH的電離常數(shù)Ka=Z777b0.010.01、/7-+X10QcCH3COOcH2109離程度先變大后逐漸減小，因?yàn)樗?、堿抑制水的電離，D錯(cuò)誤。9.(2017漂河卞II擬)常溫下，濃度均為0.10mol

10、L1、體積土勻?yàn)閂o的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V,pH隨lg-V的變化如圖所示，下列敘述正確的是()A.該溫度下HB的電離平衡常數(shù)約等于1.11X105B.當(dāng)lg;V=3時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則-c-B減小VocAC.相同條件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pHD.溶液中水的電離程度：a=c>b解析：選A根據(jù)圖像可知，稀釋100倍時(shí)HB的濃度變?yōu)?.001molL，而此時(shí)溶液中c(H卡)為104molL一一，、一cH+cB104X104一1,即發(fā)生電離的HB是104molL1,該溫度下HB的電離平衡常數(shù)K=一c-HB=103-104=1.11*1。5,A正確；當(dāng)9/=3時(shí)

11、，HA溶液的pH=4,HB溶液的pH>4,HA是強(qiáng)酸，HB是弱酸，升高溫度，對(duì)c(A)一cB無影響，而HB溶放中存在電離平衡，升局溫度，電離正向移動(dòng)，c(B)濃度增大，一增大，B錯(cuò)誤；HA為cA強(qiáng)酸，HB為弱酸，NaB溶液顯堿性，NaA溶液顯中性，相同條件下NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH,C錯(cuò)誤；酸電離出的c(H+)越大，對(duì)水電離的抑制程度越大，根據(jù)圖像可知，溶液中水的電離程度：錯(cuò)誤。10 .食醋的主要成分是CH3COOH。請(qǐng)回答下列問題：(1)下列說法正確的是。A.向某溫度下的CH3COOH溶液中通入HCl氣體，醋酸的電離常數(shù)會(huì)增大B.向0.1molL1CH3COOH溶液中分別通

12、入HCl氣體和加入CH3COONa固體，溶液中均增大C.食醋加水稀釋過程中酸味不變D.等體積等濃度的CH3COOH、HCl溶液分別與足量NaHCO3反應(yīng)，放出的氣體體積相等(2)研究醋酸的電離平衡。已知在25C時(shí)，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。酸電窗常數(shù)醋酸K=1.8X105碳酸Ki=4.1X107K2=5.6X1011D.向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度逐漸減小解析：選D反應(yīng)后溶液中c(CH3COO)=c(Na+),根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)得：c(H+)=c(OH),溶液呈中性，說明醋酸過量，b>0.

13、01,A、B正確；pH=7,c(H+)=107molL1,Ka=亞硫酸Ki=1.5X102K2=1.0X107碳酸第一步電離的電離常數(shù)表達(dá)式為。醋酸加入Na2SO3中是否能發(fā)生反應(yīng)？(填“能”或“不能”)；若能，其產(chǎn)物為,NaHSO3溶液呈酸性的原因?yàn)榇姿峒铀♂?00倍，圖中的縱坐標(biāo)可以是，反應(yīng)生成NaHSO3和CH3COONa。HSO3的電離程度大于其水解程度導(dǎo)致NaHSO3溶液呈酸性。CH3COOH溶液加水稀釋，CH3COOH的電離程度增大，n(H+)增大，但c(H+)減小，因此pH增大，A、D項(xiàng)錯(cuò)誤；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，因此稀釋時(shí)CH3COOH的電離常數(shù)不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加水稀釋時(shí)溶液

14、中離子濃度減小，故溶液的導(dǎo)電能力降低，C項(xiàng)正確。答案：(1)D十cHcHCO3/(2)Ki=能NaHSO3、CH3COONaHSO3的電離程度大于其水解程度CcH2CO311 .常壓下，取不同濃度、不同溫度的氨水測定，得到下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。溫度/cc(NH3H2O)/(molL-1)電窗常數(shù)電離度/%一c(OH)/(molL-1)016.561.37x1059.0981.507x1021015.161.57X10510.181.543X1022013.631.71X10511.21.527X102已電離的弱電解質(zhì)物質(zhì)的量起始時(shí)的弱電解質(zhì)物質(zhì)的量X100%提示：電離度=A.溶液的pHB.醋酸的電離常

15、數(shù)C.溶液的導(dǎo)電能力D.醋酸的電離程度解析：(1)電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，電離常數(shù)不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；0.1molL1CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO+H+,通入HCl氣體，c(H+)增大，平衡左移，c(CH3COOH)增大，但十+.一一cHc(H)增大的程度遠(yuǎn)大于c(CH3COOH),所以口ecu值增大，加入CH3COONa固體，c(CH3COO)增大，cCH3COOH+cH平衡左移，c(H)減小，c(CH3COOH)增大，所以“值減/J、，B項(xiàng)錯(cuò)誤；食醋加水稀釋過程中，c(H)cCH3COOH降低，酸味變淡，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CH3COOH和鹽酸都是一元酸，二者溶液

16、的體積和濃度相等時(shí)，消耗的NaHCO3的量相等，放出的CO2的體積也相等，D項(xiàng)正確。_I,、,+,cHcHCO34Eg一(2)H2CO3的第一步電離萬程式為H2CO3H+HCO3,K1=。根據(jù)CH3COOH和cH2CO3H2SO3的電離常數(shù)，可知酸性：H2SO3>CH3COOH>HSO3,根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”原理，CH3COOH能與Na2SO3(1)溫度升高，NH3H2O的電離平衡向(填“左”或“右”)移動(dòng)，能支持該結(jié)論的表中數(shù)據(jù)是(填字母)。a.電離常數(shù)B.電離度一c.c(OH)D.c(NH3H2O)(2)表中c(OH-)基本不變的原因是。(3)常溫下，在氨水中加入一定量的氯化俊晶

17、體，下列說法錯(cuò)誤的是(填字母，下同)。A.溶液的pH增大B.氨水的電離度減小C.c(OH)減小D.c(NH4)減小(4)將氨水與鹽酸等濃度等體積混合，下列做法能使c(NH4)與c(C1)比值變大的是。A.加入固體氯化錢B.通入少量氯化氫C.降低溶液溫度D.加入少量固體氫氧化鈉解析：(1)根據(jù)表中電離常數(shù)隨溫度的變化可以判斷，NH3H2O的電離吸收熱量，升高溫度，NH3H2O的電離平衡向右移動(dòng)。(3)對(duì)于平衡NH3H2ONH4+OH,加入NH4Cl固體，平衡左移，pH減小，電離度減小，c(OH)減小，c(NH4)增大，A、D錯(cuò)誤。(4)氨水與鹽酸等濃度等體積混合，恰好生成NH4Cl溶液，NH4+

18、十上.、一一一cNH4一一一人一一一H2ONH3H2O+H,加入固體NH4Cl,NH4水解程度減小，一工-增大，A正確；降溫，NH4水解程度減cClcNH4cNH4.一.一小，增大，C項(xiàng)正確；B項(xiàng)，通入HCl,c(Cl)增大的較c(NH4)多，減?。籇項(xiàng)，加入NaOH固CClCCl十小，+,cNH4、體，c(NH4)減小，一減小。CCl答案：右a(2)氨水濃度降低，使c(OH)減小，而溫度升高，使c(OH)增大，雙重作用使c(OH)基本不變(3)AD(4)AC12. 25C時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離斗衡常數(shù)1.7X105Ki=4.3X107K

19、2=5.6X10113.0X108請(qǐng)回答下列問題：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)至IJ弱的順序?yàn)镺(2)同濃度的CH3COO、HCO3、CO2>ClO一結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)槌叵?.1molL-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是(填(2)電離平衡常數(shù)越小，同濃度的CH3COO>HCO3、CO2>0。一結(jié)合H卡的能力越強(qiáng)，即結(jié)合H+由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃O3>ClO>HCO3>CH3COO。(3)醋酸溶液濃度越小，c(H+)越??；電離平衡常數(shù)=c(H+)c(CH3COO)/c(CH3COOH),稀釋

20、過程中c(CH3COO)減小，c(H+)/c(CH3COOH)增大；c(H*)c(OH)不變；醋酸稀釋時(shí)，c(H+)越小,c(OH)增大,c(OH)/c(H+)一十增大；c"OOc/H不變。升高溫度，醋酸電離平衡右移c(H+)增大；升高溫度，醋酸電離平衡右移c(HcCH3COOH+)/c(CH3COOH)增大；升高溫度c(H+)c(OH)增大；升高溫度,c(d)增大，c(OL)減小，c(OH)/c(H+)減小；升一十一cCH3COOcHK=cCH3COOH增大。(4)稀釋前pH均為2,稀釋相同倍數(shù)，pH變化越大，酸性越強(qiáng)，則HX的電離平衡常數(shù)大于醋酸的電離平衡常數(shù)。(5)c(CH3COOH)>c(H